高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練-無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)專題訓(xùn)練--無(wú)機(jī)推斷題1．（23-24高三上·湖北·階段練習(xí)）下圖為元素周期表前四周期示意圖，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)完成下列問題(僅限用A～I(xiàn)中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置為，A～I(xiàn)中，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有(用元素符號(hào)表示)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是(用化學(xué)式表示)。(2)由上述元素形成5原子10電子的陽(yáng)離子，形成4原子18電子的分子(均用化學(xué)式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室制取G元素單質(zhì)的化學(xué)方程為。高溫條件下，I元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)室溫下，F(xiàn)元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，該氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。(5)B和H兩元素金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)，可以用來(lái)驗(yàn)證該結(jié)論的方法有(填序號(hào))。a.單質(zhì)熔點(diǎn)高低

b.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱2．（21-22高三上·湖南張家界·期末）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色試驗(yàn)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H；乙；(2)甲在純凈的乙中燃燒，發(fā)出色火焰；(3)寫出溶液G與金屬C反應(yīng)的離子方程式：。3．（23-24高三下·新疆省直轄縣級(jí)單位·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)回答下列問題。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外有6個(gè)電子B原子序數(shù)比A大1C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬，其高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板(1)A在元素周期表中的位置為，畫出基態(tài)B原子的軌道表示式。(2)元素B原子的第一電離能大于C的，請(qǐng)說(shuō)明理由：。(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。(5)G元素可形成、，其中較穩(wěn)定的是，原因是。(6)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。4．（23-24高三上·重慶·期中）氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。I．現(xiàn)有兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列10種離子：。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生②確定M溶液中含有，不含③取M溶液少量加酚酞試液，溶液變紅(2)已知：酸性環(huán)境中，被氧化，生成和氣體，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：；結(jié)合（1）可判斷出，存在于（填“M”或“N”）溶液中。(3)根據(jù)（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為。Ⅱ．氮氧化物儲(chǔ)存還原的工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)在稀燃（充足、柴油較少）和富燃（不足、柴油較多）條件下交替進(jìn)行，通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。(4)吸收的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為。(5)富燃條件下表面反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化學(xué)方程式解釋其原因。(7)研究對(duì)吸收氮氧化物的影響。一定溫度下測(cè)得氣體中的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如圖所示。下列分析中正確的是（填字母序號(hào)）。A．一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因可能是與反應(yīng)生成，覆蓋在表面B．當(dāng)體積分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，其原因可能是在一定程度上也能吸收C．以上分析均不對(duì)5．（23-24高三上·河南信陽(yáng)·期中）鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，常用來(lái)殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。(2)，，，久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)。(3)已知金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和一種黑色固體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。(4)加熱和的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了，則原混合物中的質(zhì)量為。(5)游泳池常用來(lái)抑制藻類生長(zhǎng)，某粗心的工作人員某次錯(cuò)用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生了和，使游泳池的藻類瘋長(zhǎng)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為。(6)“84”消毒液的有效成分為，它是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有嚴(yán)重危害的有毒氣體，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明二者不能混合使用的原因。6．（23-24高三上·江蘇南京·階段練習(xí)）利用下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中a物質(zhì)是否為電解質(zhì)(填“是”或“否”)，b物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)“84消毒液”是一種家庭常用消毒劑，其主要成分NaClO具有性，“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用的原因是。(用離子方程式說(shuō)明)(4)工業(yè)漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空氣中的漂白粉易失效。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋漂白粉失效的原因：、。(5)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種制備的化學(xué)原理是在堿性條件下用NaClO氧化氯化鐵，請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式并配平：___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。反應(yīng)中消耗Fe3+數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。7．（23-24高三下·福建寧德·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素(1)f的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。g的基態(tài)原子有種能量不同的電子，其能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀是形。(2)j元素的簡(jiǎn)化電子排布式為。在周期表中的位置(周期和族)。(3)表中所示元素電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))；b、d、e的單核離子半徑最小的是(填離子符號(hào))；d和i的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)a、b、c的第一電離能從大到小排序?yàn)?填元素符號(hào))。(5)g的兩種氧化物的分子空間構(gòu)型分別為、。8．（23-24高三上·山東德州·期中）I．物質(zhì)A-H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、E、H均含有人體中含量最多的金屬元素；B為無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)①可用于實(shí)驗(yàn)室制備B，且A的溶液可用于檢驗(yàn)B的存在，G為黃綠色氣體；F常溫下為無(wú)色無(wú)味液體。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)，寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將直徑為10～20nm的C分散于水中得到M，鑒別A與M的物理方法是。將D加入到M中，觀察到的現(xiàn)象是。II．醫(yī)用10%的氯化鉀注射液(通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀)可以起到維持人體電解質(zhì)平衡的作用，一般人體氯化鉀的正常值是，對(duì)低鉀癥患者需要進(jìn)行靜脈滴注。(3)該注射液中氯化鉀的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)。(4)嚴(yán)重低鉀癥患者需用的氯化鉀溶液480mL進(jìn)行靜脈滴注，某興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖溶液稀釋醫(yī)用10%的氯化鉀注射液配制該溶液。①配制該溶液所需的定量?jī)x器是。②下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是。A．用量筒量取時(shí)仰視讀數(shù)B．容量瓶洗凈后未干燥C．將洗滌液倒入水槽中D．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出（23-24高三上·上?！て谀?022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“點(diǎn)擊化學(xué)”及其應(yīng)用方面做出了重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家—卡羅琳貝爾托西、莫滕樺爾達(dá)和巴里·夏普萊斯。巴里·夏普萊斯和我國(guó)科研人員共同發(fā)表的論文中發(fā)現(xiàn)了一種用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的新化合物。該化合物由W、X、Y、Z四種前20號(hào)元素組成，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Z原子最外層電子數(shù)相同；Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。9．W原子的電子式為，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，ZY2屬于化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，W元素的最高價(jià)含氧酸屬于(填字母)。A．強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì)

D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)10．寫出X元素的氫化物的電離方程式。11．Z單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質(zhì)的黃褐色透明分散系，上述過程屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)，快速鑒定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為。12．卡羅琳·貝爾托西將“點(diǎn)擊化學(xué)”運(yùn)用在生物學(xué)領(lǐng)域，并開創(chuàng)了“正交化學(xué)”，她的研究中需要對(duì)糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)選用具有放射性的14C進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是___________。A．14N2、15N2互為同位素B．α粒子的核組成符號(hào)為4HeC．16O、18O的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同D．同一元素各核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同13．（23-24高三下·河北保定·期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，鐵的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出b的一種用途：。(2)寫出檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衐的陽(yáng)離子的操作及現(xiàn)象：。(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質(zhì)d，可用(填試劑名稱)來(lái)除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。g在潮濕的空氣中生成f的化學(xué)方程式為。(5)利用鋁熱反應(yīng)制備a，該反應(yīng)中，鋁作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是(填標(biāo)號(hào))。A．甲烷的燃燒

B．石灰石在高溫下煅燒C．鹽酸中加入鎂粉

D．水分子的H—O鍵斷裂(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是。14．（23-24高三下·上海閔行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以找到___________。A．制新型催化劑的元素 B．制新型農(nóng)藥的元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金的元素(2)①～⑦元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的位置是。(3)比較⑥和⑦的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的堿中所含化學(xué)鍵類型。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．離子鍵和共價(jià)鍵(5)元素②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。②③⑤的原子半徑由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的符號(hào)表示)。A．熔點(diǎn)：Na<Mg

B．堿性：C．相對(duì)原子質(zhì)量：Mg>Na

D．與水反應(yīng)的難易程度：Na比Mg難從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬鈉與金屬鎂金屬性強(qiáng)弱的原因：。15．（23-24高三下·北京·階段練習(xí)）L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：MT(1)T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素L在周期表中的位置為。(2)M單質(zhì)分子的電子式為。用電子式表示由W和組成的化合物的形成過程。(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物酸性強(qiáng)，則非金屬性M強(qiáng)于Rb.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc.W核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力比T強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備，且該反應(yīng)中除外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．（23-24高三下·福建泉州·階段練習(xí)）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第6縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。(2)化合物AC和B的單質(zhì)熔沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。(3)E原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是，該能層具有的原子軌道數(shù)為。(4)題中F元素位于元素周期表中的位置為第四周期第族；位于區(qū)(填s、p、d、f或ds)。17．（23-24高三下·山東威?！るA段練習(xí)）A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問題：(1)A與B形成的共價(jià)化合物中既含有鍵，又含鍵的化合物是(任寫一種)。(2)B的氫化物中空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是(填名稱)，鍵角為，中心原子的雜化方式為雜化。(3)A與B形成分子，其分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為。(4)離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為，其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為。(6)第一電子親和能()是指基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)價(jià)離子時(shí)所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負(fù)性一般也越大。則(填“”或“”)。(7)和(與N同主族)兩種元素中第一電離能較大的是(填元素符號(hào))，試解釋其原因：。(8)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，Be與鋁在性質(zhì)上具有相似性。已知，Be與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（23-24高三下·河南駐馬店·期中）是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價(jià)電子排布是是地殼中含量最多的非金屬元素；是第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子；E元素負(fù)—價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同；F元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且有4個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答：(1)A是區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)與相似，寫出該雙原子分子的電子式。(2)的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序(用離子符號(hào)表示)。(3)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為，比較這兩種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的穩(wěn)定性(填“>“、“<”或“=”)。(4)的模型為；中的的鍵角(填大于、小于或等于)中的鍵角，理由是。(5)的中心原子采取雜化，它是由(填極性或非極性，下同)共價(jià)鍵形成的分子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)第三周期第ⅢA族H、AlHClO4(2)NHH2O2(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)鉀bc【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，A為H，B為L(zhǎng)i，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為Al，G為Cl，H為K，I為Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F為Al，為13號(hào)元素，在元素周期表中所在位置為第三周期第ⅢA族，A～I(xiàn)中，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有H、Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。（2）由上述元素形成5原子10電子的陽(yáng)離子NH，形成4原子18電子的分子H2O2。（3）G為Cl，實(shí)驗(yàn)室制取G元素單質(zhì)的化學(xué)方程為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。I為Fe，高溫條件下，I元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）室溫下，F(xiàn)為Al，Al元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜為氧化鋁，該氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。（5）B為L(zhǎng)i，H為K，兩者為同一主族元素，根據(jù)同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，B和H兩元素金屬性較強(qiáng)的是鉀；a.單質(zhì)熔點(diǎn)高低為物理性質(zhì)，無(wú)法比較金屬性，a不選；b.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度可以比較金屬性強(qiáng)弱，b選；c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱可以比較金屬性強(qiáng)弱，c選；故選bc。2．(1)NaFe(OH)3Cl2(2)蒼白(3)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則D為NaOH、氣體甲為H2；氫氧化鈉溶液與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉溶液與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可知金屬C為Fe、物質(zhì)F為FeCl2、物質(zhì)G為FeCl3?！驹斀狻浚?）由分析可知，A的化學(xué)式為Na，H的化學(xué)式為Fe(OH)3，氣體乙的化學(xué)式為Cl2，故答案為：Na；Fe(OH)3；Cl2；（2）氫氣在純凈的氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故答案為：蒼白；（3）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。3．(1)第二周期第ⅣA族(2)N的價(jià)電子排布為，半充滿比O的更穩(wěn)定(3)O>N>C(4)(5)Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)(6)共價(jià)能【分析】A為C，B為N；C的基態(tài)原子中電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，C為O；D的原子半徑為同周期元素中最大的，D為Na；E為Al；F的基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反，其價(jià)層電子排布為3s23p5，F(xiàn)為Cl；G為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族；B為N，基態(tài)原子的軌道表示式為：；（2）N的價(jià)電子排布為，N的價(jià)電子排布為，半充滿比O的更穩(wěn)定；（3）A、B、C分別為C、N、O，同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性由高到低的順序?yàn)椋篛>N>C；（4）元素A、B形成的為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為：，單鍵全部是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3：4；（5）Fe2+的穩(wěn)定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的價(jià)電子為3d6，而Fe3+的價(jià)電子是3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（6）短周期元素與元素在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，M為Be，M與F的電負(fù)性差值為1.5，電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵；Be與Al處于對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Be(OH)2為兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)。4．(1)N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說(shuō)明M中有碳酸根和硫酸根離子取M溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色M溶液呈堿性，有OH-(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OM(3)OH-、CO、SO、Na+、NO(4)1:4(5)2CO+2NON2+2CO2(6)稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)(7)AB【分析】離子推斷滿足四個(gè)原則，①肯定性原則，根據(jù)現(xiàn)象肯定有哪些離子，肯定沒有哪些離子，②互斥性原則，發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，③電中性原則，有陽(yáng)離子必定有陰離子，有陰離子必有陽(yáng)離子，④進(jìn)出性原則，實(shí)驗(yàn)中加入的離子，后續(xù)有檢測(cè)不能確定該離子的存在。根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說(shuō)明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說(shuō)明M中有碳酸根和硫酸根離子，M中有鈉離子沒有鉀離子，M溶液顯示堿性，說(shuō)明氫離子在N中，與碳酸根離子不共存的Fe2+在N中，氫離子和硝酸根離子會(huì)與Fe2+反應(yīng)，因此硝酸根離子在M中，這樣M中有離子，根據(jù)電中性原則，N中還有Cl-離子，銨根離子與氫氧根離子不能共存，因此銨根離子在N中，N中共有的離子是?！驹斀狻浚?）①根據(jù)現(xiàn)象加入硝酸鋇沒有沉淀，說(shuō)明N中沒有碳酸根離子和硫酸根離子，也說(shuō)明M中有碳酸根和硫酸根離子；②金屬Na+，K+的檢驗(yàn)用顏色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：取M溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色；③酚酞遇堿顯紅色，則取M溶液少量加酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明M溶液呈堿性，有OH-；（2）二價(jià)鐵離子與氫離子和硝酸根反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根離子在M中；（3）根據(jù)以上分析，M中含有的離子是OH-、CO、SO、Na+、NO；（4）根據(jù)圖示，NO2和O2與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，化學(xué)方程式為：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中O2為氧化劑，NO2為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為1:4；（5）根據(jù)圖示，富燃條件下，CO和NO可以在Pt的催化下反應(yīng)生成N2和CO2，化學(xué)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；（6）柴油在氧氣充足的條件下燃燒為稀燃過程，稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案為：稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解，也難與NOx反應(yīng)；（7）A．利用BaO吸收汽車尾氣中的氮氧化物，隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大，BaO對(duì)氮氧化物的吸收率逐漸下降，這是由于與反應(yīng)生成，覆蓋在表面，阻止BaO進(jìn)一步吸收氮氧化物，A正確；B．當(dāng)體積分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，氮氧化物吸收率雖然較無(wú)二氧化碳的條件下低，但是吸收率依然較高，這可能是CO?與BaO反應(yīng)生成的BaCO3，在一定程度上也能吸收NO，B正確；故答案選AB。5．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【分析】淡黃色物質(zhì)常用于呼吸面具中，M為Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)得到碳酸氫鈉；Na2O2與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，故N為次氯酸鈉，次氯酸鈉與鹽酸（或硫酸等）反應(yīng)得到次氯酸；鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，鈉與氧氣在空氣中反應(yīng)得到氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）常用于呼吸面具中，是由于能夠與、反應(yīng)產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、；（2）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：；；；；故、、、久置空氣中最終都是變?yōu)?；?）黑色物質(zhì)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中鈉元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，碳從+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，用單線橋表示為：；（4）利用差量法計(jì)算，，得原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為；（5）次氯酸鈉、反應(yīng)產(chǎn)生了和，反應(yīng)方程式為，是還原劑、NaClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為；（6）鹽酸和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)為；故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用。6．(1)是HClO(2)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(3)強(qiáng)氧化ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑(5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O1:3【分析】由圖可知，a為氯化氫，b為+1價(jià)氯元素的含氧酸HClO，c為次氯酸鹽，“84消毒液”是常用含氯消毒劑，其有效成分是圖中c物質(zhì)，則c為次氯酸鈉；【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；a物質(zhì)HCl為電解質(zhì)，b物質(zhì)的化學(xué)式為HClO；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，同時(shí)生成氯化錳和水，該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；（3）NaClO具有強(qiáng)氧化性，鹽酸和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故“84消毒液”不可與潔廁靈(主要成分稀鹽酸)混合使用；（4）次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸和氯化鈣，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，使得漂白粉失效，反應(yīng)為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；（5）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1、鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；反應(yīng)中消耗Fe3+數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)關(guān)系為2Fe3+~6e-，故之比是1:3。7．(1)5啞鈴或紡錘(2)[Ar]3d54s1第四周期VIB族(3)FO2->Na+>Mg2+KOH(4)N>O>C(5)V形(SO2)平面正三角形(SO3)【分析】元素在周期表中位置，可知a為N、b為O、c為F、d為Na、e為Mg、f為Al、g為S、h為Ar、i為K、j為Cr?！驹斀狻浚?）f的離子為Al3+，原子核外有10電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；g元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，有5個(gè)能級(jí)，即有5種能量不同的電子；其中能量最高的電子占據(jù)3p能級(jí)，原子軌道的形狀是啞鈴形或紡錘形，故答案為：：；5；啞鈴或紡錘；（2）j處于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d54s1；j處于周期表中第四周期第VIB族，為Cr元素，屬于d區(qū)元素，故答案為：[Ar]3d54s1；第四周期VIB族；（3）同周期自左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性最大的是F；b、d、e的單核離子分別為O2-、Na+、Mg2+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同且核電荷數(shù)越大離子半徑反而越小，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+；d為鈉元素，i為鉀元素，金屬性：K>Na，故堿性：KOH>NaOH，故答案為：F；O2->Na+>Mg2+；KOH；（4）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：N>O>C，故答案為：N>O>C；（5）g的兩種氧化物分別為SO2、SO3，SO2中心原子原子孤電子對(duì)數(shù)：，價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+1=3，其空間構(gòu)型為V形；SO3中心原子孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+0=3，其空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：V形(SO2)；平面正三角形(SO3)。8．(1)Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl(2)丁達(dá)爾現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生(3)1.3(4)500mL容量瓶、量筒A【分析】I．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、C、E、H均含有人體中含量最多的金屬元素為Ca元素，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)①可用于實(shí)驗(yàn)室制備B，且A的溶液可用于檢驗(yàn)B的存在，推斷B為CO2，A為Ca(OH)2，C為CaCO3，D為鹽酸溶液，F(xiàn)常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，判斷為H2O，E為CaO，G為黃綠色氣體，判斷為G為Cl2，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，干燥得到H為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；II．配制溶液時(shí)，由于需要氯化鉀溶液480mL，則需要500mL的容量瓶，隨后根據(jù)溶質(zhì)的量判斷誤差，以此解題?！驹斀狻浚?）水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl；A與G反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）將直徑為10~20nm的C分散于水中得到M形成的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將D加入到M中，膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，得到碳酸鈣沉淀，繼續(xù)加鹽酸，碳酸鈣溶解，則鑒別A與M的物理方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象；將D加入到M中，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生；（3）醫(yī)用10%的氯化鉀注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化鉀，，則物質(zhì)的量濃度；（4）①配制該溶液所需的定量?jī)x器是：500mL容量瓶、量筒；②A．用量筒量取時(shí)仰視讀數(shù)，量取溶液體積增大，濃度偏高，故A正確；B．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)配制濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．將洗滌液倒入水槽中，會(huì)損失溶質(zhì)的量，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶液濃度變稀，需要重新配制，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．共價(jià)A10．11．物理用一束光從側(cè)面照射，若產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為溶液12．BD【分析】X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X為O；X、Z原子最外層電子數(shù)相同，均為前20號(hào)元素，故Z為S；Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，Y的原子序數(shù)小于10，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，故Y為F，W為N。9．W為N，N原子的電子式為：，Y為F，F(xiàn)-離子結(jié)構(gòu)示意圖是：，ZY2為SF2，屬于共價(jià)化合物，W為N，最高價(jià)含氧酸為HNO3，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選A；10．X為O，其氫化物的電離方程式：；11．Z為S，Z單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層黃褐色透明分散系，未生成新物質(zhì)，則上述過程屬于物理變化；快速鑒定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為：用一束光從側(cè)面照射，若產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為溶液；12．A．14N2、15N2均為單質(zhì)，不互為同位素，是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．α粒子為氦原子核，α粒子的核組成符號(hào)為4He，B正確；C．16O、18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，同一元素各核素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確；故選BD。13．(1)作紅色涂料(2)取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(wú)(3)鐵粉(4)先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5)還原劑AC(6)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化【分析】由鐵的“價(jià)-類”二維圖可知，a為單質(zhì)鐵，b為氧化鐵，c為氧化亞鐵，d為鐵鹽，e為亞鐵鹽，f為氫氧化鐵，g為氫氧化亞鐵；【詳解】（1）b為氧化鐵，可以作紅色涂料；（2）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈需F離子的操作及現(xiàn)象是取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(wú)；（3）FeCl2中含有少量雜質(zhì)FeCl3，可以加入鐵粉除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為；（5）利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵，化學(xué)方程式為：，鋁作還原劑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B．石灰石在高溫下煅燒分解是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．鹽酸中加入鎂粉是放熱反應(yīng)，故C選；D．水分子的H—O鍵斷裂是吸熱過程，故D不選；答案為AC；（6）常溫下，可用Fe制的容器盛放濃硫酸，原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。14．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對(duì)電子的吸引能力更弱，失電子能力更強(qiáng)，金屬性更強(qiáng)【分析】①～⑦分別為C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【詳解】（1）A．在過渡元素中尋找制造催化劑的元素，故A錯(cuò)誤；B．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D．制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選：C；（2）①～⑦元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O與H存在共價(jià)鍵，則NaOH中所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故選C；（5）元素②是N，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3，氨氣為共價(jià)化合物，存在3條N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式：，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，同周期的原子序數(shù)越大的原子半徑越小，則②③⑤的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對(duì)電子的吸引能力更弱，失電子能力更強(qiáng)，金屬性更強(qiáng)。15．(1)第2周期第ⅣA族(2)(3)c(4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO【分析】R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，R是Si元素；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，L是C元素；L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大，根據(jù)M、T在周期表中的相對(duì)位置，M是ⅤA族元素、T是ⅥA族元素、W是ⅦA族元素，所以M、T、W分別是N、S、Cl元素。【詳解】（1）T離子即S2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，元素L是碳元素，在周期表中的位置為：第2周期第ⅣA族；（2）M單質(zhì)是N2，其分子中存在氮氮三鍵，電子式為；氯得到1個(gè)電子形成氯離子、鈉失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯離子和鈉離子形成氯化鈉，；（3）a．金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，NH3比SiH4穩(wěn)定，則非金屬性N強(qiáng)于Si，但是其氣態(tài)氫化物酸性不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．高溫下單質(zhì)碳能從二氧化硅中置換出硅，表現(xiàn)碳的還原性，不能推出非金屬性C強(qiáng)于Si，故b錯(cuò)誤；c．得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；故答案為c。（4）CO可以用于工業(yè)煉鐵，據(jù)信息可知，工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下生成SiCl4和CO。制備SiCl4的反應(yīng)方程式為2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO。16．(1)洪特規(guī)則(2)CO(3)M9(4)ⅥBd【分析】A、B