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2025屆廣東省廣州市南沙欖核第二中學(xué)重點(diǎn)中學(xué)區(qū)域教師研修一體課程復(fù)數(shù)與邏輯注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.下列關(guān)于測(cè)定溶液pH的說(shuō)法正確的是A.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHB.將pH試紙浸在待測(cè)液中進(jìn)行測(cè)定C.用pH試紙測(cè)出河水樣品的pH為5.6D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH可能會(huì)影響測(cè)定結(jié)果2.如圖是甲,乙,丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.t1℃時(shí),甲、乙的溶解度相等B.t1℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C.將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,溶液質(zhì)量保持不變的只有丙D.采取降溫和蒸發(fā)溶劑的方法都可以使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變成飽和溶液3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.CO2→H2CO3 B.Fe→Fe(OH)3 C.H2O2→O2 D.CO2→CO4.茶葉中含有茶氨酸(C4H4O3N2,又稱(chēng)谷氨酰乙胺),它有降低血壓、提高記憶力、保護(hù)神經(jīng)細(xì)胞、減肥等功效。下列有關(guān)它的說(shuō)法中,正確的是()A.茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174 B.茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成C.茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12% D.茶氨酸中含有1個(gè)氮分子5.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)26.下列圖標(biāo)不適合在加油站使用的是A. B.C. D.7.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中,只有b溶解并產(chǎn)生氣泡;把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中,在a表面有銅析出,c沒(méi)有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是()A.c>b>aB.b>a>cC.a(chǎn)>c>bD.b>c>a8.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.3X2.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g1.10.93.62.4A.未測(cè)值X為0.9B.該反應(yīng)可表示CO與O2的反應(yīng)C.反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為3:4:1D.丙一定是化合物,甲或乙可能是單質(zhì)9.常溫下,下列各組離子能在pH=13的無(wú)色透明溶液中大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Mg2+、Na+、Cl、CO32-D.H+、NH4+、NO3-、HCO3-10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.給液體加熱 B.讀取液體體積C.稀釋濃硫酸 D.檢查裝置氣密性二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)。(1)若A的固體可用于人工降雨,B為植物光合作用的產(chǎn)物之一,E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。則B為_(kāi)_____;D與E反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)______。(2)若A為人體胃酸的士要成分,D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學(xué)性質(zhì)。則C物質(zhì)的類(lèi)別_____(填“一定”或“不一定”)為氧化物;D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50g該溶液,向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過(guò)程生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析并進(jìn)行計(jì)算:(1)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)____________(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13.我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)微觀模型如下圖所示。①金原子對(duì)_________(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③任何化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是_________(填編號(hào))。a原子種類(lèi)b分子種類(lèi)c原子個(gè)數(shù)d分子個(gè)數(shù)14.問(wèn)題一:思維導(dǎo)圖屬于“智慧閱讀”法,有利于學(xué)生抓住關(guān)鍵詞,在閱讀、歸納、整理、加工中掌握化學(xué)特質(zhì)的思想和方法。蘇打溶液pH____7(填“>”“<”或“=)氦氣的化學(xué)式________Bi3+的硫酸鹽化學(xué)式為_(kāi)_____________問(wèn)題二:如圖是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系(價(jià)類(lèi)二維圖):A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是__________;D點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是由____________(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的。由D生成E的化學(xué)方程式_________________________________。(任寫(xiě)一條)五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,為了確定其成分,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)前小組同學(xué)對(duì)五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類(lèi),其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于_____。(查閱資料)BaSO4固體不溶于水,也不溶于稀鹽酸。(實(shí)驗(yàn)探究)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末一定含有_____乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是_____(用化學(xué)方程式表示).他補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn),取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且_____.從而得出結(jié)論:步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。(總結(jié)歸納)通過(guò)以上探究,原白色粉末中無(wú)法確定的成分是_____(填化學(xué)式)。16.化學(xué)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):將稀鹽酸、稀硫酸分別加入到裝有少量氧化銅粉末的試管甲、乙中,微熱,觀察到黑色固體完全溶解,試管甲中的溶液顯綠色,試管乙中的溶液顯藍(lán)色。激發(fā)了他們的興趣,進(jìn)行如下探究活動(dòng)。寫(xiě)出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。探究一:為什么CuCl2溶液顯綠色而CuSO4溶液顯藍(lán)色?氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2①硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子有關(guān);②氯化銅溶液顯綠色與氯離子有關(guān)。取少量氧化銅粉末于試管中,加入一定量的稀硝酸,加熱,觀察到黑色固體完全溶解,溶液顯______色,說(shuō)明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無(wú)關(guān),與銅離子有關(guān)。小組的操作:取試管乙中的溶液滴加一定量的______,觀察到溶液由藍(lán)色變綠色,則猜想②成立。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想②成立。實(shí)驗(yàn)方案:取試管甲中的溶液,______(請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)。探究二:氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的濃度有關(guān)。步驟Ⅰ.用托盤(pán)天平稱(chēng)取無(wú)水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中;步驟Ⅱ.往小燒杯中加入一定量的蒸餾水,攪拌,觀察溶液的顏色并記錄。室溫下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如下表:加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍(lán)綠綠色深藍(lán)藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)淡藍(lán)(5)上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是______。僅從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷,為配制藍(lán)色的氯化銅溶液,其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)______(數(shù)據(jù)精確到0.1%)。探究三:氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的溫度有關(guān)?;瘜W(xué)小組同學(xué)利用數(shù)字化技術(shù)研究溫度對(duì)溶液顏色的影響。取50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅藍(lán)色溶液作為待測(cè)液,用色度計(jì)測(cè)定其透光率,繪出如圖(透光率越小,溶液顏色越深,透光率越大,溶液顏色越淺)。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明:加熱過(guò)程中,氯化銅溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
A、濃硫酸具有脫水性,不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù),用pH試紙測(cè)得河水樣品的pH不可能精確為5.6,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH.不能用水濕潤(rùn)pH試紙,若溶液顯酸性或堿性,則稀釋了待測(cè)溶液,使溶液的酸堿性減弱,測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選:D。2、C【解析】
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里,該溫度下的溶解度,溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度,兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度,曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液,在溶解度曲線(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液,快速地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液)?!驹斀狻緼、t1℃時(shí),甲、丙的溶解度相等,故A不正確;B、t1℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故B不正確;C、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,溶液質(zhì)量保持不變的只有丙,故C正確;D、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以知道,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大,則采取降溫方法不能使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變成飽和溶液,故D不正確。故選C。3、B【解析】
A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、鐵不能與堿溶液反應(yīng),不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鐵,故選項(xiàng)正確;C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。4、B【解析】A、根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,可得茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×4+16×3+14×2=128,錯(cuò)誤;B、根據(jù)茶氨酸化學(xué)式C7H14O3N2,進(jìn)行分析其由:C、H、O、N四種元素組成,正確;C、茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%,錯(cuò)誤;D、根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);可知一個(gè)茶氨酸分子中含有2個(gè)氮原子,錯(cuò)誤。故選B。5、C【解析】試題分析:充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,此現(xiàn)象說(shuō)明Fe過(guò)量沒(méi)有反應(yīng)完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。A、鐵的活動(dòng)性比鋅弱,不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅,故A錯(cuò)誤;B、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明鐵過(guò)量,所以濾渣中一定有有Ag、Cu,故B錯(cuò)誤;C、鐵會(huì)與原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液,所以濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,故C正確;D、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明鐵過(guò)量,濾液中一定沒(méi)有硝酸銅和硝酸銀,故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】試題分析:在加油站要使用禁止吸煙、禁止煙火等標(biāo)志,石油沒(méi)有毒,故選D。考點(diǎn):常用圖標(biāo)。7、B【解析】
金屬活動(dòng)性順序表中,在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來(lái);除鉀、鈣、鈉外,在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)?!驹斀狻坑捎谌N金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明金屬b的化學(xué)性質(zhì)最活潑;把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中,在a表面有銅析出,c沒(méi)有變化,說(shuō)明a的金屬活動(dòng)性比c強(qiáng),故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是b>a>c,故選B.8、B【解析】
A、由質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量,即:2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4,則X=0.9;故選項(xiàng)正確,但不符合題意。B、CO與O2恰好完全反應(yīng):2CO+O22CO2其中CO與O2的質(zhì)量比(2×28):32=7:4;反應(yīng)物甲與丁的質(zhì)量比(2.3-1.1):(2.8-2.4)=3:1;故選項(xiàng)錯(cuò)誤,但符合題意。C、反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為(2.3-1.1):(3.6-2.0):(2.8-2.4)=3:4:1;故選項(xiàng)正確,但不符合題意。D、該反應(yīng)可以表示:甲+丁丙,符合“多變一”屬于化合反應(yīng),丙一定是化合物,甲或乙可能是單質(zhì);故選項(xiàng)正確,但不符合題意。故選:B。9、B【解析】
pH為13的水溶液顯堿性,水溶液中含有大量的OH-。
A、Cu2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀,不能在堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,且不存在有色離子,故選項(xiàng)正確。
C、Mg2+、OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,不能在堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、H+、OH-能結(jié)合生成水,NH4+、OH-能結(jié)合生成氨氣和水,H+、HCO3-能結(jié)合生成水和二氧化碳,不能在堿性溶液中大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選:B。本題考查物質(zhì)的共存問(wèn)題,判斷物質(zhì)在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水;要注意在堿性溶液中共存及特定離子的顏色。10、D【解析】
根據(jù)給試管中的液體加熱的方法;量筒讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平;濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪);檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、給試管中的液體加熱時(shí),用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過(guò)試管容積的,圖中液體超過(guò)試管容積的,圖中所示操作錯(cuò)誤。故不符合題意;B、量取液體時(shí),視線(xiàn)應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平,圖中仰視刻度,操作錯(cuò)誤。故不符合題意;C、稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯(cuò)誤。故不符合題意;D、檢查裝置氣密性的方法:把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;圖中所示操作正確。故符合題意;故選D熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、(1)O2;復(fù)分解反應(yīng);(2)不一定;NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]【解析】(1)若A的固體可用于人工降雨,那么A是二氧化碳;光合作用會(huì)生成有機(jī)物和氧氣,B為植物光合作用的產(chǎn)物之一,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是氧氣;E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,那么E是碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D即能與二氧化碳反應(yīng),還能與碳酸鈉反應(yīng),故D可能是氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉:Ca(OH)2+Na2CO3="="CaCO3↓+2NaOH,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。(2)若A為人體胃酸的士要成分,那么A是鹽酸;D與E經(jīng)混合研磨可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,那么的D、E可能是堿和銨鹽;圖中體現(xiàn)了鹽酸的四種不同化學(xué)性質(zhì),根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)可知:酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng),故C可能是氧化物,也可能是鹽;D、E可能是堿和銨鹽,常見(jiàn)的堿如氫氧化鈉,常見(jiàn)的銨鹽如氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、硫酸鈉和氫氧化鈉16%【解析】
根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【詳解】(1)根據(jù)圖可以看出加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,當(dāng)氫氧化鈉加到45g時(shí)氫氧化鈉會(huì)有剩余,則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉;故填硫酸鈉和氫氧化鈉;(2)設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,解得x=16%,故填16%;答:(1)N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉;(2)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、COCO+H2OH2+CO2ac【解析】
①由反應(yīng)的微觀模型圖可知,金原子對(duì)CO起吸附催化作用。
②由圖一可知,碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳和氫氣,反應(yīng)方程式為:CO+H2OCO2+H2。③任何化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是原子的種類(lèi)、數(shù)量和質(zhì)量,分子的種類(lèi)一定變,分子的數(shù)目可能變,故選ac。14、>HeBi2(SO4)3氧化物H2SO3離子H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O【解析】
(1)碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打,碳酸鈉溶液顯堿性,pH>7,故填:>;(2)氦氣是稀有氣體,由氦原子直接構(gòu)成,化學(xué)式為He;(3)根據(jù)Bi3+的離子可知,Bi元素顯+3價(jià),硫酸根顯-2價(jià),則Bi的硫酸鹽化學(xué)式為Bi2(SO4)3;(4)硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6價(jià),A中的S的化合價(jià)為+6價(jià),且和二氧化硫的物質(zhì)類(lèi)別相同,則A為三氧化硫,屬于氧化物;D中的S的化合價(jià)為+4價(jià),為H2SO3,故填:氧化物;H2SO3。
(5)C中的S的化合價(jià)為+6價(jià),C是硫酸鹽,鹽由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成,故填:離子。(6)D是亞硫酸,“H2SO3→E”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式可為:H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、鹽NaOHBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl沉淀完全溶解NaCl【解析】
從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類(lèi),其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于鹽;
[實(shí)驗(yàn)探究]a.取少量該粉末于試管中,加入足量水充分溶解,有白色沉淀,碳酸鈣為白色固體,難溶于水,原粉末中一定含有CaCO3;
b.將步驟a試管中物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞溶液,溶液變紅,NaOH溶液顯堿性,能使無(wú)色酚酞變紅,原粉末一定含有NaOH;
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是:氯化鋇與硫酸鈉會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;他補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn),取白色沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉
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