2.1化學(xué)反應(yīng)速率（課件）高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

章二第化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3課時(shí)活化能第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率分子相互碰撞是引發(fā)反應(yīng)的必要條件。2.分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件是什么？1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂生成物中新化學(xué)鍵的形成思考與交流簡單碰撞理論大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)2HI→H2+2I?2I?→I2例2HI=H2+I2，實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：基元反應(yīng)基元反應(yīng)反應(yīng)歷程或反應(yīng)機(jī)理1、每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)2、多步基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程3、基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞講授新課是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)？思考時(shí)間實(shí)際并非如此看看下圖，找找原因力量不夠取向不好好球！有效碰撞講授新課類比一下碰撞時(shí)的取向不合適有效碰撞碰撞時(shí)的能量不足講授新課1.有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞碰撞

是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件有效碰撞的條件①必須是活化分子間的碰撞②碰撞時(shí)要有合適的取向什么是活化分子呢？講授新課二、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子注意：1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；

2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；（由于取向問題）4、有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3、其他條件不變時(shí)，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。講授新課下列說法正確的是A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?！屉S堂小練三、活化能:能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?反應(yīng)熱活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。講授新課

2.活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。1.活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。總結(jié)歸納練習(xí)．下列說法不正確的是(

)A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞D隨堂小練一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能講授新課四、活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)物濃度增大，即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快（1）濃度對反應(yīng)速率的影響講授新課1：將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A、鹽酸濃度增加一倍，用量減至1/2B、鹽酸濃度不變，使用量增大一倍

C、增大Na2CO3粉末的量√隨堂小練2：用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉√隨堂小練（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多講授新課

如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對它們又有什么影響？無影響講授新課

應(yīng)用：反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大√√隨堂小練溫度升高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)增大）有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快三、溫度對反應(yīng)速率的影響分子活得更高能量講授新課【原因】溫度升高（1）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高；（2）分子熱運(yùn)動加快，碰撞頻率提高。講授新課

應(yīng)用：設(shè)NO+CO2?2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√隨堂小練生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增大（活化分子數(shù)目增多）有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快講授新課能量反應(yīng)過程E1E2ΔH無催化反應(yīng)催化反應(yīng)（1）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。（2）使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱沒變。講授新課

應(yīng)用：下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑√√隨堂小練練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度

D、使用催化劑D隨堂小練影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因

影響外因