山西省化學(xué)高三上學(xué)期模擬試卷及解答

山西省化學(xué)高三上學(xué)期模擬試卷及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用C.金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均是由于金屬自由電子定向移動(dòng)D.金屬導(dǎo)電時(shí)，金屬陽離子是定向移動(dòng)的本題主要考查金屬鍵與金屬的物理通性，掌握金屬鍵的實(shí)質(zhì)與金屬的物理通性是解答的關(guān)鍵。A選項(xiàng)：金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，這種相互作用在各個(gè)方向上都是均等的，沒有特定的方向性，也不存在飽和性。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：金屬鍵的實(shí)質(zhì)就是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，這種相互作用使得金屬原子能夠緊密地結(jié)合在一起，形成金屬晶體。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：金屬導(dǎo)電性是由于金屬自由電子的定向移動(dòng)，但金屬導(dǎo)熱性并不僅僅是由于自由電子的定向移動(dòng)，還涉及到電子與金屬陽離子以及電子與電子之間的相互作用。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：金屬導(dǎo)電時(shí)，實(shí)際上是金屬中的自由電子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬陽離子由于被束縛在晶格中，很難發(fā)生定向移動(dòng)。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。2、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有18個(gè)族B.短周期是指第一、二、三、四周期C.ⅠAD.元素周期表有七個(gè)主族、七個(gè)副族、零族和ⅤⅢ答案：D解析：A．元素周期表有18列，但8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族，為第VIB．短周期是指第一、二、三周期，共包含18種元素，故B錯(cuò)誤；C．ⅠAD．元素周期表有七個(gè)主族、七個(gè)副族、零族和ⅤⅢ綜上所述，本題選D。3、下列說法正確的是()A.若A→B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及它們與反應(yīng)條件的關(guān)系。A選項(xiàng)：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，但這并不意味著所有放熱反應(yīng)都不需要加熱才能進(jìn)行。例如，木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但在常溫常壓下，木炭并不會(huì)自發(fā)燃燒，需要點(diǎn)燃才能開始反應(yīng)。因此，A選項(xiàng)的說法是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)：反應(yīng)是否需要加熱才能進(jìn)行，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。有些吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)；而有些放熱反應(yīng)則需要在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)。因此，B選項(xiàng)的說法也是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)：根據(jù)放熱反應(yīng)的定義，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，多余的能量會(huì)以熱量的形式釋放出來。因此，C選項(xiàng)的說法是正確的。D選項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這個(gè)過程中必然伴隨著能量的變化。無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，都會(huì)伴隨著能量的轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移。因此，D選項(xiàng)的說法也是正確的。綜上所述，正確答案是C和D。但題目只要求選擇一個(gè)正確答案，由于C選項(xiàng)直接涉及到了放熱反應(yīng)的核心概念，因此更常被選為正確答案。然而，在實(shí)際情況下，我們也應(yīng)該認(rèn)識(shí)到D選項(xiàng)的正確性。但根據(jù)題目的要求，我們只需選擇其中一個(gè)正確答案進(jìn)行解答。所以，本題的正確答案是C。4、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.第IAB.元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是氟C.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)都等于其族序數(shù)D.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱答案：B解析：A選項(xiàng)：第IAB選項(xiàng)：元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角（但不含稀有氣體元素）。在氟所在的周期（第二周期）中，氟的非金屬性是最強(qiáng)的。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：第三周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、D選項(xiàng)：同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，使得元素更容易獲得電子而表現(xiàn)出非金屬性。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可制造光導(dǎo)纖維B.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽，常用于制備木材防火劑C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品D.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故可用氫氟酸刻蝕玻璃中的二氧化硅和硅酸鈉答案：C解析：A選項(xiàng)，晶體硅確實(shí)是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中。但是，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而不是晶體硅，因?yàn)槎趸杈哂辛己玫墓鈱W(xué)特性，能夠高效地傳輸光信號(hào)。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，硅酸鈉實(shí)際上是一種易溶于水的硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃。硅酸鈉不能燃燒，也不支持燃燒，因此它常被用作木材的防火劑。但是，由于硅酸鈉易溶于水，所以B選項(xiàng)中關(guān)于硅酸鈉難溶于水的描述是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)，陶瓷、玻璃、水泥這三種材料在生產(chǎn)過程中都使用了硅酸鹽原料，并經(jīng)過高溫處理形成了硅酸鹽產(chǎn)品。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，二氧化硅確實(shí)能與氫氟酸反應(yīng)，這是氫氟酸的特性之一。但是，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉（或硅酸鈣等），而硅酸鈉并不能與氫氟酸反應(yīng)。因此，D選項(xiàng)中關(guān)于氫氟酸能刻蝕玻璃中的硅酸鈉的描述是錯(cuò)誤的。實(shí)際上，氫氟酸刻蝕玻璃主要是因?yàn)樗芘c玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1moB.1L0.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水D.28g乙烯C2H4和丙烯C3A選項(xiàng)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)鐵元素化合價(jià)變化計(jì)算失去電子數(shù)。1molFe在氧氣中充分燃B選項(xiàng)：銨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol?C選項(xiàng)：標(biāo)況下HCl為氣體，但溶于水后HCD選項(xiàng)：乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=28綜上所述，正確答案為D。7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CB.二氧化硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.漂白粉具有漂白性，可用于自來水的殺菌消毒本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，與脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，則可用于制造光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉具有還原性，能夠消耗食品袋中的氧氣，從而防止食品氧化變質(zhì)，可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，則漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，與其漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為C。8、下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是()A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)答案：A解析：A.氯氣在常溫常壓下為黃綠色氣體，并具有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，這是氯氣的基本物理性質(zhì)，故A正確；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)將其氧化到最高價(jià)態(tài)。因此，氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氯化鐵（FeClC.氯氣雖然不易溶于水，但在一定條件下（如加壓、降溫等）仍然可以溶解在水中，形成氯水。此外，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，這也是它不能用排水法收集的一個(gè)重要原因。更重要的是，氯氣有毒，如果通過排水法收集，可能會(huì)逸出并污染空氣，故C錯(cuò)誤；D.氯氣是氣態(tài)的氯單質(zhì)，氯水是氯氣溶于水后形成的混合物（主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸），而液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)。它們雖然都含有氯元素，但物質(zhì)狀態(tài)、組成和性質(zhì)都不同，因此不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。9、下列關(guān)于乙醇的說法中，錯(cuò)誤的是()A.乙醇可由乙烯和水通過加成反應(yīng)制得B.乙醇可與水以任意比例互溶C.乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D.乙醇不能被直接氧化為乙酸答案：D解析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，這種雙鍵可以與水分子中的氫原子和羥基發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇。因此，A選項(xiàng)正確。B.乙醇是一種極性分子，其分子結(jié)構(gòu)中的羥基（?OC.乙醇中的羥基氫原子具有一定的活性，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣。這是羥基的一種典型反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)正確。D.乙醇在催化氧化的條件下（如銅或銀作催化劑并加熱），可以被氧化為乙醛。乙醛進(jìn)一步氧化，則可以生成乙酸。所以，乙醇是可以被氧化為乙酸的，只是需要一定的條件。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。10、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo答案：C解析：A選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才是22.4L/molB選項(xiàng)：1mol氣體的體積約為22.4L，只能說明該氣體的摩爾體積是C選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，那么ND選項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體而是液體，所以其摩爾體積不是22.4L/mol綜上所述，正確答案是C。11、下列說法正確的是()A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)2SO2g+D.對(duì)于反應(yīng)N2答案：B解析：A選項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，即不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能增大，導(dǎo)致反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C選項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)2SD選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），會(huì)使反應(yīng)物分子間的距離減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)并沒有改變，因?yàn)榛罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。12、下列說法正確的是()A.相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2和B.相同條件下，等體積的N2和CC.1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mo答案：A解析：A選項(xiàng)：根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同條件下，等物質(zhì)的量的任何氣體所含的分子數(shù)都相同。因此，相同條件下，等物質(zhì)的量的SO2和B選項(xiàng)：相同條件下，等體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同，但N2和CC選項(xiàng)：阿伏伽德羅定律指出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0℃、101.325kPa），1mol任何氣體的體積都約為D選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才約為22.4L/mol13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：K+、ClB.由水電離出的cH+=1×10?13C.含有大量HCO3?的溶液中：Na+D.無色溶液中：Fe2+、K+答案：B解析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NO3?，酸溶液中HB．由水電離出的cHC．HCO3D．Fe故選：B。14、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積相等B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大D.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案：B、C解析：A.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，但并不意味著各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積相等，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)就一定，而與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，故B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，說明生成物濃度相對(duì)于反應(yīng)物濃度越大，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；D.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，但兩者仍相等，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確選項(xiàng)為B和C。15、某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和CD.原混合氣體中無法確定是否含CO2首先，我們逐一分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①通過赤熱的炭層后，氣體體積增大。這個(gè)現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，因?yàn)槎趸寂c赤熱的炭層反應(yīng)生成一氧化碳，這是一個(gè)氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)（CO②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個(gè)現(xiàn)象說明混合氣體中一定含有一氧化碳，因?yàn)橐谎趸荚谕ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)會(huì)被氧化成二氧化碳，然后二氧化碳再使澄清石灰水變渾濁。但這里需要注意的是，原混合氣體中也可能直接含有二氧化碳，因?yàn)榍懊娴膶?shí)驗(yàn)并不能排除這種情況。綜合以上分析，我們可以得出以下結(jié)論：A.原混合氣體中一定含有CO2和COB.原混合氣體中一定含有CO，但不一定沒有CO2C.原混合氣體中一定含有CO，但不一定含有CO2D.由于我們已經(jīng)通過前面的分析確定了原混合氣體中一定含有CO綜上所述，正確答案是A。16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.AlB.濃硫酸具有酸性，可用于干燥SC.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板FeCl3溶液與CuD.SO2具有漂白性，但其漂白性具有選擇性，不能漂白指示劑，綜上所述，選A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵粉②液態(tài)氯化氫③稀鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融氯化鈉⑨二氧化碳⑩硫酸氫鈉固體。請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)填空）：(1)屬于電解質(zhì)的是_______。(2)屬于非電解質(zhì)的是_______。(3)能導(dǎo)電的是_______。答案：(1)②④⑤⑧⑩(2)⑥⑦⑨(3)①③⑧解析：(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。①鐵粉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；②液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，但液態(tài)下不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；④醋酸是共價(jià)化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤硫酸鋇晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨二氧化碳在水溶液中自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑩硫酸氫鈉固體在水溶液中能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，是電解質(zhì)。所以，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑩。(2)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)上面的分析，屬于非電解質(zhì)的是⑥蔗糖、⑦酒精、⑨二氧化碳。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)需要含有自由移動(dòng)的電子或離子。根據(jù)上面的分析，能導(dǎo)電的是①鐵粉（含有自由移動(dòng)的電子）、③稀鹽酸（含有自由移動(dòng)的離子）、⑧熔融氯化鈉（含有自由移動(dòng)的離子）。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入50g稀硫酸（假設(shè)黃銅樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。答案：（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的質(zhì)量為10gZ652x0.265x黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。因此，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量可以通過反應(yīng)前黃銅樣品和稀硫酸的總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量來求得，即10g（2）為了計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們需要先求出鋅的質(zhì)量。這可以通過化學(xué)方程式Zn+H2SO4=Z第三題題目：某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)一：向品紅溶液中通入足量的二氧化硫氣體，溶液褪色；加熱該褪色溶液，溶液又恢復(fù)紅色。實(shí)驗(yàn)二：將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色。實(shí)驗(yàn)三：將二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一中，二氧化硫使品紅溶液褪色的原因是二氧化硫具有_______性。實(shí)驗(yàn)二中，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：_______。實(shí)驗(yàn)三中，二氧化硫使溴水褪色的反應(yīng)方程式為：_______。某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三的現(xiàn)象均可以證明二氧化硫具有還原性，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由。答案：(1)漂白(2)5(3)S(4)該同學(xué)的觀點(diǎn)不完全正確。雖然實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三都表明二氧化硫能使某些有色溶液褪色，但實(shí)驗(yàn)二僅通過溶液褪色這一現(xiàn)象并不能直接證明二氧化硫具有還原性，因?yàn)槎趸虻钠仔砸部赡軐?dǎo)致溶液褪色。而實(shí)驗(yàn)三中，溴水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫與其反應(yīng)后溶液褪色，且生成了硫酸，說明二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，從而可以證明二氧化硫具有還原性。解析：(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色，這是二氧化硫漂白性的體現(xiàn)。漂白性是指某些物質(zhì)能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色的性質(zhì)，二氧化硫的漂白性是基于其與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種結(jié)合在加熱等條件下會(huì)分解，恢復(fù)原來的顏色。(2)二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。當(dāng)二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中時(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧