2024年北京市第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試化學模擬卷2 含詳解

2024年北京第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試

北京仿真模擬試卷02

（考試時間：90分鐘；滿分：100分）

本試卷分第一部分（選擇題）和第而部分（非選擇題）兩部分.

考生注意：

1.答題前，考生務必將自己的考生號、姓名填寫在試卷卷、答題卡上.考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“考

生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致.

2.第一部分每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，

再選涂其他答案標號.第二部分用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答.在試卷卷上作答，答案無效.

3.考試結束，監(jiān)考員將試卷卷和答題卡一并收回.

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23S32Cl35.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.合金大大拓展了金屬材料的使用范圍和價值。下列物質所使用的材料不屬于合金的是

.建一）

■F

A.曾侯乙編鐘B.陶瓷C.司母母鼎D.制造飛機外殼的硬鋁

A.AB.BC.CD.D

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2sCh溶液

3.下列物質中，屬于電解質的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

4.下列分子中，含碳碳雙鍵的是

A.CH4B.CH3C1c.C2H4D.C2H6O

5.下列化合物中，含共價鍵的是

A.Na2OB.KC1c.CH4D.MgO

6.下列關于物質分類的敘述中，不正旗的是（）

A.H2s04屬于酸B.Ba（OH）2屬于堿

c.SO2屬于氧化物D.氨水屬于純凈物

7.下列判斷正確的是

A.質子數：Al<NaB.金屬性：Na>Al

C.電子數：Na>ClD.原子半徑：Cl>Na

8.下列關于甲烷的說法錯誤的是

A.分子式：CH4B.可作為清潔燃料

C.球棍模型:D.可使酸性KMnCU溶液褪色

9.下列有關氨的說法正確的是

A.氨屬于電解質

B.液氨是純凈物，氨水是混合物

C.氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產生白煙

D.氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗

10.號處（中文名“鉞”）常用于工業(yè)探傷，是鉞最穩(wěn)定的放射性同位素。下列關于*k的說法中，不正卿的是

A.質子數為77B.中子數為192C.核外電子數為77D.質量數為192

11.下列化合物中，與CH3cH2cH2cH2cH3互為同分異構體的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3CH（CH3）CH2CH3

12.下列元素中，金屬性最強的是（）

A.鉀B.鈣C.鎂D.鋁

13.下列實驗操作中，得自操作規(guī)范的是

A.灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B.蒸發(fā)NaCl溶液時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶

D.配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）-N204（g）o當NCh、N2O4的濃度不再變化時，下列說法

不正破的是（）

A.NO2全部轉化為N2O4

B.該反應已達化學平衡狀態(tài)

C.正、逆反應速率相等，但不等于零

D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

15.相同質量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的

1

選項鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol-L-)

A片狀201

B片狀202

C粉末301

D粉末302

A.AB.BC.CD.D

16.氫氣是一種清潔燃料，燃燒時發(fā)生反應：2H2+02-2H2O?下列關于該反應的說法中，不正確的是

A.屬于化合反應

B.屬于吸熱反應

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關

17.下列關于乙酸的說法不正確的是

A.乙酸是一種重要的有機酸，且具有強烈的刺激性氣味

B.乙酸分子中含有4個H原子，所以乙酸不是一元酸

C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇

18.某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不E碗的是

A.該原子有3個電子層

B.該元素屬于金屬元素

C.該原子在化學反應中易得2個電子

D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族

19.下列物質的電子式書寫正確的是

A.N：：NB.c.：O：C：O：D.Na+［：CI：］

20.下列說法不正確的是（）

A.淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

B.糖類是高分子化合物，能發(fā)生水解反應

C.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應

D.可用碘檢驗淀粉是否完全水解

21.《本草綱目》記載，豆腐之法始于漢代。下列豆腐制作的步驟中，包含過濾操作的是

A.選豆浸泡B.石轆磨漿C.渣汁分離D.加料點兌

A.AB.BC.CD.D

22.下列說法中，不走強的是(NA表示阿伏伽德羅常數的值)

A.的摩爾質量為32g/mol

B.0.5molNa2sO’所含鈉離子數為NA

C.44gCC>2在標準狀況下的體積約為22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為imol/L

23.下列離子方程式的書寫正確的是

3+

A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH：

2+

B.硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+SOt=CaSO4i

c.工業(yè)上生產漂白液：CI2+OH-=CIO+CI-+H2O

D.鐵與硫酸鋅溶液反應：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

24.鐵基脫硫劑常用于水泥、石化領域中硫化物的脫除，其轉化關系如下圖所示。

下列說法中，不正確的是

A.過程I中，鐵元素的化合價降低B.過程II中，只有硫元素被氧化

C.通過過程I和H,硫元素被脫除D.Fe(OH)3可以循環(huán)利用

25.下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選

實驗操作及現(xiàn)象推理或結論

項

A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色r的還原性強于ci-

B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO4

Na2O2與水的反應是放熱反

C取少量NazCh粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒

應

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成

D該溶液中一定含有Fe2+

紅褐色

A.AB.BC.CD.D

第二部分（非選擇題共50分）

本部分共9小題，共50分。

二、填空題

26.（4分）補齊物質與其用途之間的連線。

物質用途

A.碳酸氫鈉a.作醫(yī)用消毒劑

B.葡萄糖b.作供氧劑

C.乙醇C.作膨松劑

D.過氧化鈉d.用于醫(yī)療輸液

27.（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

（2）比較Na2c03和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，用

⑶配制lOOmLLOOmoLLTNaCl溶液，用

28.（4分）《天工開物》中記載了以爐甘石為原料煉鋅的方法，發(fā)生的化學反應之一：ZnO+CO—Zn+CO2o

（1）作氧化劑的物質是，碳元素的化合價（填“升高”或“降低”）。

（2）反應中每生成ImolZn,消耗CO的物質的量是mol,轉移電子的物質的量是mol?

29.（4分）化學電池的發(fā)明，改變了人們的生活。

⑴圖所示裝置中，Cu片作（填“正極”或“負極”）。

電A流表

?。ト?/p>

(2)Zn片上發(fā)生反應的電極反應式為能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是

(3)常見的鋅銃干電池構造示意圖如下。

已知：電池的總反應為Zn+2MnO2+2NH：=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2。。下列說法正確的是(填字母)。

a.鋅筒作負極

b.MnOz發(fā)生還原反應

30.(8分)閱讀短文，回答問題。

我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得重要進展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。

人工合成淀粉是如何實現(xiàn)的？科研團隊利用催化劑將高濃度二氧化碳在氫氣作用下還原成碳一化合物，然后將碳一

化合物聚合成碳三化合物，又將碳三化合物聚合成碳六化合物，再進一步合成淀粉。

人工合成淀粉有多大意義？檢測發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結構一致。如果人工合成淀粉產業(yè)

化成功，全球性的糧食危機有望得到徹底解決。同時合成過程中使用大量的二氧化碳，引起全球變暖的最主要溫室

氣體將被有效利用。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)二氧化碳和淀粉都屬于含碳物質。

(2)從碳一化合物逐步合成淀粉的過程中，碳鏈逐漸增長。

(3)人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結構不同。

(4)人工合成淀粉產業(yè)化，有利于解決糧食危機和緩解溫室效應。

31.(4分)海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、澳、鎂等多種化工產品。

(l)Mg在元素周期表中的位置是第周期、第IIA族。

(2)C1的最高價氧化物對應的水化物為HC104,其中氯元素的化合價是。

(3)金屬性Na強于Mg,用原子結構解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數相同，,原子半

徑Na大于Mg,失電子能力Na強于Mg。

(4)在元素周期表中，澳(Br)位于第4周期，與Cl同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力C1強于Br的是(填

字母)。

a.將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b.常溫常壓下，Cb為氣態(tài)，Br2為液態(tài)

c.HBr約500℃開始分解，HC1約1000℃開始緩慢分解

32.(8分)工業(yè)上用FeCb溶液作印刷電路銅板的腐蝕液。化學小組設計如下流程對腐蝕廢液(陽離子主要有Fe2\

Cu2\Fe3+和H+)進行處理，實現(xiàn)FeCb溶液再生并回收Cu。

⑴步驟I中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+(填“氧化”或“還原”)為Fe3+。

(2)步驟H中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,

最終變?yōu)榧t褐色。

(4)下列說法合理的是(填字母)。

a.溶液A、溶液B和固體C中都含有銅元素

b.溶液C和溶液D可回收利用，體現(xiàn)“綠色化學”理念

33.(8分)某同學研究銅與稀硝酸的反應，實驗如下(夾持裝置已略去，氣密性良好)。

步驟I步驟II步驟III

浸有NaOH浸有NaOH浸有NaOH

溶液的棉花一溶液的棉花溶液同棉花

isHgH昌n

銅絲—M)4同絲一M銅絲—_

U

a

稀硝酸一

將銅絲上移，打開分液漏斗旋塞，U型

將銅絲下移，一段時間后，U型管左

如圖組裝儀器并加入藥品，分液漏管內氣體進入分液漏斗立即變?yōu)榧t棕

側產生無色氣體，溶液逐漸變藍，當

斗旋塞關閉，U型管左側無氣體色，待氣體全部進入分液漏斗后關閉旋

液面低于銅絲時，反應逐漸停止

塞

(DHNO3中的氮元素為+5價，是氮元素的最高價態(tài)，HNO3具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)步驟HI中分液漏斗內的紅棕色氣體是o

(3)補全銅與稀硝酸反應的化學方程式：o

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NC>3)2+n______?+4H2O

(4)上述實驗過程中，有利于減少環(huán)境污染的措施有(寫出一條即可)。

34.(7分)某實驗小組探究CIO］和「的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下。

實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色

10.05mL淺黃色

q滴加L33mol/L

|—|NaCICh溶液

20.02mL深黃色

目0.2mol/LKJ溶液0.50mL30.25mL淺黃色

6.0mol/LH2so4溶液0.75mL

40.30mL無色

(1)取實驗2后的溶液，進行如下實驗:

CC1取上層清液

4---------------->

滴加AgNC)3溶液

74

深黃色溶液下層紫色溶液白色沉淀

①根據現(xiàn)象，判斷實驗2中有L生成，因此反應后溶液顯黃色。

②經檢驗，上述白色沉淀是AgCl。補全實驗2中發(fā)生反應的離子方程式:

+

□cio;+Q-+QH=Q2+口—+3H2O

⑵查閱資料：一定條件下，「和12都可以被氧化成I。一

作出假設：NaCICh溶液用量增加導致溶液褪色的原因是。

進行實驗：

取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，證實假設成立。

無色溶液黃色溶液下層紫色溶液

其中試劑X可以是.（填字母）。

a.碘水b.KM11O4溶液c.NaHSCh溶液

2024年北京第二次普通高中學業(yè)水平合格性考試

化學仿真模擬試卷02

（考試時間：90分鐘；滿分：100分）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分.

可能用到的相對原子質量：HlC12016Na23S32Cl35.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.合金大大拓展了金屬材料的使用范圍和價值。下列物質所使用的材料不屬于合金的是

A.曾侯乙編鐘B.陶瓷C.司母母鼎D.制造飛機外殼的硬鋁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】曾侯乙編鐘、司母母鼎、硬鋁都是合金，而陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，不屬于合金，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3膠體C.KOH溶液D.Na2sCU溶液

【答案】B

【詳解】KC1溶液、KOH溶液、Na2s04溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質，而Fe（OH）3膠體是膠體，膠體中的

膠?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾效應，故選項B符合題意；合理選項是B。

3.下列物質中，屬于電解質的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

【答案】B

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，電解質是純凈物，是化合物。

【詳解】A.鎂是單質，不是化合物也不是電解質，故A錯誤；

B.NaCl在水溶液中能導電，在熔融狀態(tài)下也能導電，是電解質，故B正確；

C.NaOH溶液是混合物，不是純凈物，不是電解質，故C錯誤；

D.Na2s04溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；

答案選B.

4.下列分子中，含碳碳雙鍵的是

A.CH4B.CH3clC.C2H4D.C2H6O

【答案】c

【詳解】A.CH4分子中含有4個C-H鍵，不含有碳碳雙鍵，A不選；

B.CH3cl分子中含有3個C-H鍵、1個碳氯鍵，不含有碳碳雙鍵，B不選；

C.C2H4分子結構簡式是CH2=CH2,分子中含有4個C-H鍵和一個碳碳雙鍵，C選；

D.C2H6?？梢詾橐掖蓟蚨兹肿又芯鶡o碳碳雙鍵，D不選；

故答案為C。

5.下列化合物中，含共價鍵的是

A.Na2OB.KC1C.CH4D.MgO

【答案】C

【詳解】A.Na?。中鈉離子和氧離子之間是離子鍵，沒有共價鍵，故A錯誤；

B.KC1是鉀離子和Ct離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故B錯誤；

C.CH4中碳原子和氫原子通過共用電子對形成共價鍵，含有共價鍵，故C正確；

D.MgO是鎂離子和氧離子通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；

答案選C。

6.下列關于物質分類的敘述中，不思琥的是()

A.H2s04屬于酸B.Ba(OH)2屬于堿

c.SO2屬于氧化物D.氨水屬于純凈物

【答案】D

【詳解】A.H2s04電離生成的陽離子只有H+,屬于酸，A正確；

B.Ba(OH)2電離生成的陰離子只有OH、屬于堿，B正確；

C.由兩種元素組成，且其中一種為O元素的化合物為氧化物，SO2由S和。兩種元素組成，屬于氧化物，C正確;

D.氨水為NH3溶于水形成的混合物，D錯誤；

答案選D。

7.下列判斷正確的是

A.質子數：Al<NaB.金屬性：Na>Al

C.電子數：Na>ClD.原子半徑：Cl>Na

【答案】B

【詳解】A.質子數A1為13,Na為11,則質子數Al>Na,A錯誤；

B.同周期的元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na>Al,B正確；

C.電子數Na為11,C1為17,則電子數Na<Cl,C錯誤；

D.同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑CkNa,D錯誤；

故答案選B。

8.下列關于甲烷的說法錯誤的是

A.分子式：CH4B.可作為清潔燃料

C.球棍模型:D.可使酸性KMnCU溶液褪色

【答案】D

【詳解】A.甲烷的分子式為：CH4,A正確；

B.甲烷燃燒生成C02和H20,不會污染環(huán)境，且放出大量的熱量，故甲烷可作為清潔燃料，B正確;

C.甲烷的分子空間構型為正四面體，且碳原子半徑大于H,故其球棍模型為：/，CF

確；

D.甲烷為飽和燒，不可使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤；

故答案為：Do

9.下列有關氨的說法正確的是

A.氨屬于電解質

B.液氨是純凈物，氨水是混合物

C.氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產生白煙

D.氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗

【答案】B

【詳解】A.氨是非電解質，A錯；

B.液氨的組成只有氨分子，是純凈物，氨水是混合物，B對；

C.硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣遇濃硫酸不能產生白煙，C錯；

D.氨氣易用來做噴泉實驗是因為易溶于水，D錯。

故選B。

10.%Ir（中文名“鉞”）常用于工業(yè)探傷，是銖最穩(wěn)定的放射性同位素。下列關于嚕Ir的說法中，不正卿的是

A.質子數為77B.中子數為192C.核外電子數為77D.質量數為192

【答案】B

【分析】*Ir原子中，192代表質量數，77代表質子數，中子數=質量數-質子數=115,質子數=核外電子數。

【詳解】A.質子數為77正確，故A正確；

B.中子數=質量數-質子數=192-77=115,故B錯誤；

C.核外電子數=質子數=77,故C正確；

D.質量數為192正確，故D正確；

答案選B。

11.下列化合物中，與CH3cH2cH2cH2cH3互為同分異構體的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3CH（CH3）CH2CH3

【答案】D

【詳解】A.A的碳原子數比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，A錯誤；

B.B的碳原子數比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，B錯誤；

C.C的碳原子數比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，C錯誤；

D.D的碳原子數和CH3cH2cH2CH2CH3相同，分子式相同，且D含有支鏈因此結構不同，D正確；

故選D。

12.下列元素中，金屬性最強的是（）

A.鉀B.鈣C.鎂D.鋁

【答案】A

【詳解】原子半徑越大，失電子能力越強，則金屬性越強，給定元素的原子半徑：K>Ca>Mg>Al,金屬性最強的

為鉀，答案為A。

13.下列實驗操作中，竹育?操作規(guī)范的是

A.灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

B.蒸發(fā)NaCl溶液時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.為了達到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶

D.配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

【答案】A

【詳解】A.灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，A正確；

B.蒸發(fā)NaCl溶液時，在開始蒸發(fā)時就要用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；

C.實驗后剩余的藥品既不能放回原瓶也不能帶出實驗室，要放到指定的容器中，C錯誤；

D.用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，防止?jié)饬蛩?/p>

液滴飛濺，D錯誤；

故合理選項是Ao

14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）。當NO2、N2O4的濃度不再變化時，下列說法

不E班的是（）

A.NO2全部轉化為N2O4

B.該反應已達化學平衡狀態(tài)

C.正、逆反應速率相等，但不等于零

D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化

【答案】A

【詳解】A.反應可逆，故NO2不可能全部轉化為N2O4,A錯誤；

B.濃度不再變化，則該反應已達化學平衡狀態(tài)，B正確；

C.濃度不再變化，則該反應已達化學平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，但不等于零，C正確；

D.二氧化氮濃度不再變化，即容器中氣體顏色不再發(fā)生變化，D正確；

答案選A。

15.相同質量的鐵與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的

1

選項鐵的狀態(tài)T/℃c(H2SO4)/(mol-L)

A片狀201

B片狀202

C粉末301

D粉末302

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】接觸面積越大，反應速率越快，C、D的接觸面積大于A、B；溫度越高，反應速率越快，C、D溫度高于

A、B溫度；濃度越大，反應速率越快，D的濃度大于C的，所以由題干表中信息可知，開始時反應速率最快的是

D,故答案為：D?

占燃

16.氫氣是一種清潔燃料，燃燒時發(fā)生反應：2H2+02—2H2O?下列關于該反應的說法中，不正確的是

A.屬于化合反應

B.屬于吸熱反應

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關

【答案】B

【詳解】A.由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A正確；

B.燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；

C.屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，故D正確；

故選B。

17.下列關于乙酸的說法不正確的是

A.乙酸是一種重要的有機酸，且具有強烈的刺激性氣味

B.乙酸分子中含有4個H原子，所以乙酸不是一元酸

C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇

【答案】B

【詳解】化學上根據酸電離出的H+數目將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中一CH3中的氫原子不能電離

出來，含有一個一COOH,只能電離出1個H+,故乙酸為一元酸，B錯誤，故答案為：Bo

18.某元素原子的結構示意圖為(+16)286,由此得到的結論不F碗的是

A.該原子有3個電子層

B.該元素屬于金屬元素

C.該原子在化學反應中易得2個電子

D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族

【答案】B

【詳解】

A.由原子結構示意圖可知該原子核外有3個電子層，A正確；

B.該元素的核電荷數為16,是S元素，S原子核外最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，屬于非金屬元

素，B錯誤；

C.該原子的原子半徑較小，由于原子最外層有6個電子，因此S原子在化學反應中易得2個電子，C正確；

D.原子核外電子層數等于元素所在的周期序數，原子核外最外層電子數等于其所在的主族序數。由原子結構示意

圖可知該元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族，D正確；

答案選B。

19.下列物質的電子式書寫正確的是

A.N：：NB.H+［：Cl：］-c.：O：C：O：D.Na+［：C1：］-

【答案】D

【詳解】A.N2正確的電子式為：NAN：，A錯誤；

B.HC1為共價化合物，其正確的電子式為H：^］：，B錯誤；

??

C.二氧化碳分子中C原子和O原子形成兩對共用電子對，正確的電子式為：6：：c：：6：，c錯誤；

D.NaCl為離子化合物，其電子式為Na+［:&：］-，D正確；

答案選D。

20.下列說法不正確的是（）

A.淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

B.糖類是高分子化合物，能發(fā)生水解反應

C.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應

D.可用碘檢驗淀粉是否完全水解

【答案】B

【詳解】A.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下，均可水解成葡萄糖，A正確；

B.單糖、雙糖不屬于高分子化合物，雙糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能水解，B錯誤；

C.葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，能與銀氨溶液和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應，產生銀鏡和磚紅色沉淀，C正確;

D.淀粉遇碘單質變藍，因此可用碘檢驗淀粉是否完全水解，D正確；

答案選B。

21.《本草綱目》記載，豆腐之法始于漢代。下列豆腐制作的步驟中，包含過濾操作的是

A.選豆浸泡B.石轆磨漿C.渣汁分離D.加料點兌

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.選豆浸泡只是將豆浸泡在水中，無過濾操作，A錯誤；

B.石轆磨漿是將豆磨成汁液，無過濾操作，B錯誤；

C.渣汁分離是將豆渣和豆汁分離開來，包含過濾操作，C正確；

D.加料點兌無過濾操作，D錯誤；

故選Co

22.下列說法中，不正強的是(以表示阿伏伽德羅常數的值)

A.02的摩爾質量為32g/mol

B.0.5molNa2sO’所含鈉離子數為NA

C.44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為imol/L

【答案】D

【詳解】A.氧氣是雙原子分子，摩爾質量為32g/mol,故A正確；

B.0.5mol硫酸鈉中含有的鈉離子個數為0.5molx2xMmolT=M,故B正確；

44g

C.標準狀況下44g二氧化碳的體積為44g/京o]x22.4L/mol=22.4L,故C正確；

D.40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積大于1L,則所得溶液的物質的量濃度小于Imol/L,故D錯誤;

故選D。

23.下列離子方程式的書寫正確的是

3+

A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH：

2+

B.硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+SOt=CaSO4i

c.工業(yè)上生產漂白液：CI2+OH-=CIO-+CI-+H2O

D.鐵與硫酸鋅溶液反應：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

【答案】A

【詳解】A.氨水堿性較弱，A1(OH)3不溶于氨水，所以硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH%J+3NH：,A正確；

2+2+

B.硫酸鎂溶液與澄清石灰水混合：Ca+2OH+Mg+SOt=CaSO4+Mg(OH)2,B錯誤;

C.工業(yè)上生產漂白液：C12+2OH=C1O+C1+H,O,C錯誤；

D.鐵的活潑性比鋅的弱，鐵不能置換鋅，D錯誤；

故選A?

24.鐵基脫硫劑常用于水泥、石化領域中硫化物的脫除，其轉化關系如下圖所示。

Ft(OHhc

下列說法中，不正頤的是

A.過程I中，鐵元素的化合價降低B.過程II中，只有硫元素被氧化

C.通過過程I和n,硫元素被脫除D.Fe(OH)3可以循環(huán)利用

【答案】B

【分析】過程I是H2s與Fe(OH)3反應生成S單質和FeS,過程II是FeS與。2作用生成S單質與Fe(OH)3,Fe(OH)3

循環(huán)利用。

【詳解】A.過程I中，鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，故A正確；

B.過程n硫元素和鐵元素化合價都升高，都被氧化，故B錯誤；

c.通過過程I和n,H2s被氧化為s單質除去，故c正確；

D.通過圖示得出Fe(OH)3被循環(huán)利用，故D正確；

答案選B。

25.下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選

實驗操作及現(xiàn)象推理或結論

項

A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色r的還原性強于ci-

B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so：

Na?O2與水的反應是放熱反

C取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒

應

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成

D該溶液中一定含有Fe2H

紅褐色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色，發(fā)生的離子方程式為：2r+C12=L+2Cl-,根據還原劑的

還原性強于還原產物，故r的還原性強于C1-,A不合題意；

B.向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，不能說明該溶液中一定含有SO：,因為BaCCh、BaSCh、AgCl,

也是白色沉淀，B符合題意；

C.取少量NazCh粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到NazCh上，脫脂棉燃燒，說明Na2。2與水的反應是放熱反應,

同時產生02有助燃性，C不合題意；

D.向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明最初生成的白色沉

淀為Fe（OH）2,故說明該溶液中一定含有Fe2+，D不合題意；

故答案為：Bo

第二部分（非選擇題共50分）

本部分共9小題，共50分。

26.（4分）補齊物質與其用途之間的連線o

物質用途

A.碳酸氫鈉a.作醫(yī)用消毒劑

B.葡萄糖b.作供氧劑

C.乙醇C.作膨松劑

D.過氧化鈉d.用于醫(yī)療輸液

A.碳酸氫鈉a.作醫(yī)用消毒劑

B.葡萄糖、b.作供氧劑

【答案】（每空1分）

C.乙醇/

c.作膨松劑

D.過氧化鈉d.用于醫(yī)療輸液

【詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，可用作膨松劑；葡萄糖溶液可以用于醫(yī)療輸液且為人體補充能量;

乙醇能殺菌消毒，用于醫(yī)用消毒劑；過氧化氫能和水、二氧化碳生成氧氣，用于供氧劑；故連線為:

A.碳酸氫鈉a.作醫(yī)用消毒劑

B.葡萄糖b.作供氧劑

C.乙醇c.作膨松劑

D.過氧化鈉d.用于醫(yī)療輸液

27.（3分）選擇完成下列實驗的裝置。

⑴從NaCl溶液中獲取NaCl固體，用（填序號，下同）。

（2）比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，用=

⑶配制lOOmLLOOmol?口NaCl溶液，用。

【答案】（每空1分）⑴②

⑵③

⑶①

【詳解】（1）用蒸發(fā)溶劑的方法從NaCl溶液中獲取NaCl固體，用②裝置。

（2）碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳氣體，比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性，用③裝置；

（3）配制lOOmLLOOmobkNaCl溶液，用100mL容量瓶定容，選①裝置；

高溫

28.（4分）《天工開物》中記載了以爐甘石為原料煉鋅的方法，發(fā)生的化學反應之一：ZnO+CO—Zn+CO2o

⑴作氧化劑的物質是，碳元素的化合價（填“升高”或“降低”）。

（2）反應中每生成ImolZn,消耗CO的物質的量是mol,轉移電子的物質的量是mol?

【答案】（每空1分）（1）ZnO升高

（2）12

高溫一

【詳解】（1）ZnO+C。^-Zn+COz反應中，ZnO中Zn兀素化合價降低，作氧化劑的物質是ZnO,CO中C兀

素化合價為+2,CO2中C元素化合價為+4,碳元素的化合價升高。

高溫

（2）根據反應方程式ZnO+CO-Zn+CO?,反應中每生成ImolZn,消耗CO的物質的量是Imol,ZnO中Zn

元素化合價由+2降低為0,轉移電子的物質的量是2mol?

29.（4分）化學電池的發(fā)明，改變了人們的生活。

⑴圖所示裝置中，Cu片作（填“正極”或“負極”）。

電A流表

稀H260s

(2)Zn片上發(fā)生反應的電極反應式為；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是

(3)常見的鋅銃干電池構造示意圖如下。

石墨棒

MnCh糊

NH4cl糊

鋅筒

已知：電池的總反應為Zn+2MnO2+2NH：=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2。。下列說法正確的是(填字母)。

a.鋅筒作負極

b.MnOz發(fā)生還原反應

【答案】(每空1分)(1)正極

(2)Zn-2e=Zn2+電流表指針偏轉

(3)ab

【詳解】(1)圖所示裝置為原電池，電解質是稀硫酸，由于Zn比Cu活潑，故Zn片為負極，Cu片為正極；

(2)Zn片為負極，Zn失去2個電子生成ZM+,發(fā)生反應的電極反應式為Zn-2e=Zn2+；電流表指針偏轉能證明化

學能轉化為電能；

(3)a.由電池的總反應可知Zn失去電子生成Zn2+,所以鋅筒作負極，a正確；

b.MnCh中Mn的化合價由+4價降低到+3價，做氧化劑，發(fā)生還原反應，b正確；

故答案為：