2024年中考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)、現(xiàn)象和規(guī)律(默寫版)

化學(xué)反應(yīng)、現(xiàn)象和規(guī)律

化學(xué)反應(yīng)方程式和主要現(xiàn)象

一、氣體的制法

1.過氧化氫溶液與二氧化鎰混合：（二氧化鎰起作用）

2.加熱氯酸鉀與二氧化錦混合物：（加熱一段時(shí)間才產(chǎn)生。2）

3.加熱高鎰酸鉀：（要在試管口塞）

4.實(shí)驗(yàn)室用和制取CO2：（HC1W稀鹽酸）

（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量—，固體逐漸。所制得的CO?會混HC1氣體，可用除去）

5.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣：（現(xiàn)象：產(chǎn)生大量—，固體逐漸—）

6.工業(yè)高溫煨燒大理石制取CO2：（《石灰吟》所包含的反應(yīng)：烈火焚燒若等

閑）

二、物質(zhì)的燃燒

7.紅磷在空氣中燃燒：（現(xiàn)象：發(fā)光，生成,不能說白霧或煙霧）

8.硫燃燒：（現(xiàn)象：在空氣中—色火焰，在氧氣中—色火焰，生成氣味的氣體）

9.鐵絲在氧氣中燃燒：（現(xiàn)象：火星四射，劇烈燃燒，生成一色固體。）

10.鎂條燃燒：（現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的—，有白煙產(chǎn)生，生成—色固體）

11.鋁在氧氣中燃燒：（鋁在常溫下也和。2反應(yīng)，形成致密）

12.銅在空氣中加熱：（紫紅色的固體表面變__色）

13.木炭不充分燃燒：（當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:4時(shí)，只生成CO）

14.木炭氧氣中充分燃燒：（現(xiàn)象：發(fā)出光，當(dāng)碳和氧氣質(zhì)量比為3:8時(shí)，只生成

co2)

15.C0的燃燒：（現(xiàn)象：產(chǎn)生—色火焰，CO作為尾氣時(shí)可以用燃著的酒精燈燒掉）

16.氫氣燃燒（爆炸）：（現(xiàn)象：產(chǎn)生色火焰，罩在火焰上方干冷燒杯內(nèi)壁有）

17.甲烷的燃燒（天然氣）：（現(xiàn)象：產(chǎn)生__色火焰）

18.乙醇的燃燒：（乙醇俗稱，是可再生能源）

三、還原反應(yīng)（三大還原劑是C、CO、比，它們具有還原性,在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)）

19.木炭還原氧化銅：（現(xiàn)象：—色的固體變成—色，澄清石灰水變—）

20.木炭還原氧化鐵：（現(xiàn)象：—色的固體變成—色，澄清石灰水變—）

21.CO還原氧化銅：（先通一會CO,才加熱，防

止___________________________）

22.CO還原氧化鐵：（現(xiàn)象：—色的固體變成—色，澄清石灰水

變—）

23.CO還原四氧化三鐵：（此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？）

24.氫氣還原氧化銅：（現(xiàn)象：黑色的固體變成—色，試管內(nèi)壁有）

25.氫氣還原氧化鐵：（現(xiàn)象：—色的固體變成—色，試管內(nèi)壁有）

26.木炭還原CO?：（此反應(yīng)____熱量，記住是CO2轉(zhuǎn)化為CO的方法）

|四、金屬與溶液的反應(yīng)（均屬于一置換一反應(yīng)）

27.鋅與稀鹽酸：（現(xiàn)象：固體逐漸,產(chǎn)生___）

28.鎂與稀硫酸：（現(xiàn)象：固體逐漸,產(chǎn)生___,反應(yīng)放熱明顯）

29.鎂與稀鹽酸：（現(xiàn)象：固體逐漸,產(chǎn)生___,反應(yīng)放熱明顯）

30.鐵和稀硫酸：（所得溶液呈_____色，因?yàn)楹小?/p>

31.鐵和稀鹽酸：（所得溶液呈____色，因?yàn)楹校?/p>

32.鋁和稀硫酸：（現(xiàn)象：固體逐漸，產(chǎn)生____）

33.鋁和稀鹽酸：（現(xiàn)象：固體逐漸，產(chǎn)生___）

34.銅片投入硝酸銀溶液中：（銅表面出現(xiàn)__色固體，溶液由一色變一色）

35.鐵釘投入硫酸銅溶液中：（鐵表面出現(xiàn)___色固體，溶液由_____色變____色）

36.鋁片投入硫酸銅溶液中：（鋁表面出現(xiàn)—色固體，溶液由__色變____色）

37.鋁片投入硝酸銀溶液中：____________________________

五、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)

（1）某些非金屬氧化物+堿=鹽+水（是否屬于基本反應(yīng)類型？不屬于）

38.氫氧化鈉溶液變質(zhì)：（是否屬復(fù)分解反應(yīng)？）

39.檢驗(yàn)二氧化碳（或石灰水變質(zhì)的反應(yīng)）：（生成一色沉淀）

40.石灰漿吸收二氧化硫：（石灰水濃度太低，用石灰漿吸收效果好）

（2）金屬氧化物+酸=鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

41.稀硫酸溶解氧化銅（固體逐漸溶解，所得溶液呈___色）

42.硫酸除鐵銹：（固體逐漸溶解，所得溶液呈色）

43.鹽酸除鐵銹：（固體逐漸溶解，所得溶液呈色）

44.鹽酸和鋁表面的氧化膜反應(yīng)：（氧化膜反應(yīng)完，內(nèi)層的鋁再反應(yīng)，放出

H2）

（2）酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水）

45.鹽酸中和氫氧化鈉：（借助溶液，溶液由變，證明中和反應(yīng)發(fā)

生）

46.熟石灰處理硫酸廠廢水：（不能用氫氧化鈉，堿性強(qiáng)，成本高）

47.氨水中和過多的硫酸：（氨水中含有NH4+和OH-）

48.向純堿中加入鹽酸：（反應(yīng)速率太快，不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制

C02）

49.向小蘇打加入鹽酸：______________________________________

50.鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)：（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？）

51.由純堿和石灰水制取燒堿：（CaCC）3—CaO—Ca（OH）2-NaOH）

52.氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液（產(chǎn)生___色的沉淀）

53.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：（產(chǎn)生_____色的沉淀）

54.氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)：（產(chǎn)生有的氨味）

55.硫酸鍍與氫氧化鈉反應(yīng)：（產(chǎn)生有的氨味）

56.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：（產(chǎn)生的沉淀是否溶于酸？）

|六、其它反應(yīng)|

57.正常雨水呈酸性的原因：（將CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變

色）

58.碳酸不穩(wěn)定分解：（將通了CO2的石蕊溶液加熱，溶液由___色變回—色）

59.水通電分解:（負(fù)極放出—，正極放出—，體積比為—，質(zhì)量比是—）

60.生石灰（CaO）與水反應(yīng)：（此反應(yīng)____熱量）

61.加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和兩種氧化物：__________________________________________

重要的規(guī)律

一、核心物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律

1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)金屬單質(zhì)+氧氣---金屬氧化物，如O

(2)非金屬單質(zhì)+氧氣--＞非金屬氧化物，如o

(3)一氧化碳+氧氣一一二氧化碳，化學(xué)方程式為

(4)有機(jī)物+氧氣一一二氧化碳+水，如。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(2)與堿反應(yīng)，如o

3.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

(1)可燃性：(現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量的熱)

⑵還原性：

_(現(xiàn)象紅色固體變?yōu)楹谏?，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的

氣體)

(現(xiàn)象：黑色固體變紅，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

(3)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧。

4.金屬的化學(xué)性質(zhì)

占燃△

(1),如3Fe+2O2=^=Fe3O42Cu+O22CuO?

(2),如Fe+H2sO4-FeSCU+M2A1+6HC1=2A1C13+3H2??

(3),如Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3^=2Ag+Cu(NO3)2?

注意：

①鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，因此

鋁具有很好的抗腐蝕性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+302=2A1203O

②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成+2的亞鐵鹽，而非+3價(jià)的鐵鹽；鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物

中的鐵元素也顯+2價(jià)。

5.常見酸的化學(xué)性質(zhì)

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H+(或酸溶液中都含有H+)。

(1)酸+紫色石蕊溶液一＞變紅；酸+無色酚酸溶液一＞不變色。

(2),如HC1+NaOH=NaCl+H200

(3),2HCl+Fe=FeCl2+H2to

(4),如6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2Oo

(5),如2HCl+CaCC)3=CaC12+H2O+CO2T。

6.常見堿的化學(xué)性質(zhì)

堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出0H-(或堿溶液中都含有OFT)。

(1)堿+紫色石蕊溶液一變藍(lán)；堿+無色酚醐溶液一變紅。(簡記為“蕊”藍(lán)、“酚”紅)

(2),如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(3),如2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。。

(4),如2NaOH+CuC12=Cu(OH)2j+2NaCl。

7.常見鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1),如CuSO4+Fe=FeSO4+Cu0

(2),如AgNO3+HC1=HNO3+AgClj。

(3),如MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl,,

(4)2,如Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl。

二、金屬活動(dòng)規(guī)律(按5個(gè)一組背誦)

(-)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱:

鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛(氫)；銅汞銀柏金

(二)的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

(三)能與鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（四）金屬與酸反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律

1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zno

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

（五）金屬與鹽溶液反應(yīng)有關(guān)量的規(guī)律：

1.金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

三、元素周期表規(guī)律

2He

氨

1.008HA原子序數(shù)元素符號mAIVAVAVIAVDA4.003

3Li4Be5B6C7N,'80',9F10Ne

2鋰碳氮氧鬣然

相對原子素名稱

6.9419.01212.01H14.0116.0019.0020.18

'12Mg15P)‘卜i

11NaI13AI14Si16S17Cl18Ar

3鈉鎂鋁磷硫露

I24.31meIVBVBVIBVDBIBHBI30.97J

22^I26.9828.0932.0635.4539.95

t\--34Se1'35Br

19KzocT23V,124Cr1|25Mn26Fe'27Co'28Ni29Cu'30Zn31Ga32Ge33As36Kr

4鉀鈣銃鈦鈿珞錦鐵鉆鐐銅鋅■稼褚碑硒澳

I40.0844.96I55.85IL.58^9I65.38I78.96I

39.1037」.50.94.52.0054.9458.93,63.5569.7272.63k74.9279.90,83.80

’38Sr149In52Te153I,

37Rb50Sn51Sb54Xe

5鈿|錮錫睇碑碘然

I127.6I

85.47,114.8118.7121.8126.91313_

|84Pof85At

55Cs57-71|81Ti82Pb83Bi86Rn

6艷領(lǐng)La~Lu鉗鉛笛撲政

132.9137.3翎系1204.4207.2209.0I209210,

r

87Fr88Ra89~103

7S5鐳Ac-Lr

223226□n□

123456789101112131415161718

（一）元素周期表編排規(guī)律

1、周期表中有行、,7個(gè)周期、16個(gè)族。

2、不同的元素排在同一個(gè)橫行即的依據(jù)是o

3、（0族除外）。

4、羅馬數(shù)字I、II、III等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

（二）元素周期表遞變規(guī)律

1、同一族的.

2、同一周期中,__________________________________

3、同