河南省林州市林慮中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月線上考試試題含解析

PAGE17-河南省林州市林慮中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月線上考試試題（含解析）一、單選題1.R+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則R元素在元素周期表中位于A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VIIA族【答案】B【解析】【詳解】R+是原子失去一個(gè)電子形成的，原子核不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖是，則原子核外有19個(gè)電子，是19號(hào)元素鉀，在元素周期表的位置是第四周期IA族，故選項(xiàng)B正確。2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C.短周期是指第一、二周期 D.元素周期表有7個(gè)周期【答案】D【解析】【詳解】A.元素周期表有16個(gè)族，其中有7個(gè)主族，故A不選；B.第ⅠA族除了氫元素全部是金屬元素，故B不選；C.短周期是指前三周期，故C不選；D.元素周期表有七個(gè)橫行，每一橫行就是一個(gè)周期，所以共有7個(gè)周期，故D選。故選D。3.下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族D.第三周期有8種元素【答案】D【解析】【詳解】A．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素放在一個(gè)橫行中稱為周期，所以同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．元素性質(zhì)相像，最外層電子數(shù)相同的元素在同一主族，故B錯(cuò)誤；C．第IIA、IIIA也含有金屬元素，如第IIA的鎂元素屬于金屬元素，能生成堿，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表第三周期有8種元素，故D正確；故答案為D。4.2024年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào)(縮寫為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是A.113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物B.115號(hào)元素位于第六周期第VA族C.117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是TsD.118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，113號(hào)元素為第七周期第IIIA族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，不行能形成兩性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，115號(hào)元素位于第七周期第VA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)橹衂代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子可表示為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，118號(hào)元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。5.下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X為53的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】X的原子序數(shù)為53，位于周期表中第五周期第ⅦA族。A、76號(hào)元素處于第六周期第Ⅷ族，圖中X的原子序數(shù)為45，A錯(cuò)誤；處于第五周期第ⅦB族，16號(hào)、32號(hào)元素不處于同一主族，故B、28號(hào)元素為Ni，圖中X的原子序數(shù)為45，B錯(cuò)誤；C、84號(hào)處于第六周期第ⅥA族，圖中X的原子序數(shù)為53，C正確；D、15號(hào)元素分別為P，圖中X的原子序數(shù)為34，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，留意由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。6.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m【答案】A【解析】【詳解】同一周期元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸減小，P在第三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應(yīng)當(dāng)介于二者之間；視察表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)可知的原子半徑應(yīng)當(dāng)是1.10×10-10m，故答案為A。7.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去電子的實(shí)力最弱，鹵素中氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D.溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更猛烈【答案】D【解析】【詳解】A.同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，A項(xiàng)正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，C項(xiàng)正確；D.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【詳解】a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑漸漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。9.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問(wèn)，下列推斷正確的是（）A.同主族元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨核電荷數(shù)的增大而增加B.元素性質(zhì)呈周期性改變的確定因素是元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑漸漸減小D.Cl與Cl得電子實(shí)力相同【答案】D【解析】【詳解】A.同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故A錯(cuò)誤；B.元素性質(zhì)的周期性改變是元素原子核外電子排布周期性改變的必定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C.四種離子電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑從大到小的依次為：S2-、Cl-、K+、Ca2+，故C錯(cuò)誤；D.Cl與Cl互為同位素，都是氯元素，核電核數(shù)相同，得電子實(shí)力相同，故D正確；故答案為D。10.下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl【答案】C【解析】【詳解】在這些離子化合物中陽(yáng)離子半徑最小的是Li+，陰離子半徑最大的是I-，因此陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是C.LiI。錯(cuò)誤。11.能證明鋁金屬性比鎂弱的試驗(yàn)事實(shí)是A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B.鋁的原子半徑比鎂小C.鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D.鋁的金屬光澤不如鎂顯著【答案】A【解析】【詳解】A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，Al(OH)3能跟NaOH反應(yīng)體現(xiàn)其兩性，而Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Mg比Al活潑，故A正確；B、原子半徑不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，是鋁的特性，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、金屬光澤是物理性質(zhì)，不能說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次為R>W>Z>Y>XB.Q元素形成的可溶性鹽的溶液不行能顯酸性C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序數(shù)依次增大，通過(guò)圖像可知，X只有-2價(jià)，可確定為O元素；Y、Z、Q、W、R，則為第三周期元素，Y化合價(jià)為+1，為Na元素；Z化合價(jià)+3為Al；Q最高化合價(jià)為+5為P元素；W為S元素；R為Cl元素?！驹斀狻緼.X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，且核外有2個(gè)電子層；W、R的離子具有相同的核外電子排布，且核外有3個(gè)電子層。具有相同的核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)越多，半徑越大，可知簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次為W>R>X>Y>Z，A不正確；B.P元素形成的NaH2PO4，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作殺菌消毒的試劑，C正確；D.Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可兩兩反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為C13.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（）A.穩(wěn)定性：H2S>HF B.HCl的電子式為C.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。14.下列物質(zhì)中有極性共價(jià)鍵的是（）A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水【答案】D【解析】【分析】極性共價(jià)鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價(jià)鍵，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意；答案選D。15.下列電子式正確的是（）A.氨：B.氯化鈉：C.氮?dú)猓篋.二氧化碳：【答案】C【解析】【詳解】A.氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其電子式為，故C正確；D.二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16.下列說(shuō)法正確的是A.僅由非金屬元素不行能形成離子化合物 B.構(gòu)成分子的粒子肯定含有共價(jià)鍵C.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵 D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】分析：A.依據(jù)離子化合物定義推斷；B.依據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成推斷；C.依據(jù)離子化合物定義推斷；D.依據(jù)化學(xué)鍵斷裂過(guò)程發(fā)生狀況推斷。詳解：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒(méi)有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不肯定含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。17.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.HF的電子式:

B.用核素符號(hào)表示中子:

C.HClO的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O D.用電子式表示CO2的形成過(guò)程:【答案】D【解析】分析：依據(jù)電子式、原子表示方法、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)分析推斷：A.HF是共價(jià)化合物；B.中子不帶電荷；C.HClO中氯原子是+1價(jià)；D.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。詳解：HF是共價(jià)化合物，其電子式不應(yīng)當(dāng)帶有離子電荷，正確的是：，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，所以用核素符號(hào)表示中子:

，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子中H原子和Cl原子化合價(jià)都是+1價(jià)，所以其結(jié)構(gòu)式是：H-O-Cl，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程是原子的電子式到物質(zhì)的電子式，所以用電子式表示CO2的形成過(guò)程：可以表示為：，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A、Na2O2、KOH、Na2SO4都有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；B、MgO只有離子鍵，錯(cuò)誤；C、H2SO4只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、氯化氫只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只有離子鍵，錯(cuò)誤；答案選A。19.下列說(shuō)法正確的是（）A.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小確定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不須要外界供應(yīng)能量【答案】C【解析】【詳解】A．有的放熱反應(yīng)也須要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C．可以通過(guò)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小推斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；D．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)也可能須要外界能量，如燃燒須要預(yù)熱溫度達(dá)到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。20.已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量改變?nèi)鐖D所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.是吸熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵汲取的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中汲取，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵汲取的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵汲取的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。21.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是()A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程【答案】C【解析】【詳解】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故A正確；B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C、葡萄糖在體內(nèi)被氧化成CO2是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D、植物葉綠體汲取太陽(yáng)光通過(guò)光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，儲(chǔ)存在糖類中，故D正確，答案選C。22.下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量改變示意圖。下列敘述中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)（）①M(fèi)g（s）所具有能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A.1項(xiàng) B.2項(xiàng)C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】A【解析】【詳解】①依據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不肯定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯(cuò)誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒推斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性依次為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯(cuò)誤；④同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。23.下列過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是A.銨鹽溶于水B.C與CO2(g)反應(yīng)C.水結(jié)成冰D.斷開氫氣中H—H鍵【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，圖示表示的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程?！驹斀狻緼項(xiàng)、銨鹽溶于水，銨根離子在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、灼熱的C與CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、水結(jié)成冰是放熱的過(guò)程，故C正確；D項(xiàng)、斷開氫氣中的H—H鍵須要汲取能量，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)中吸熱或放熱問(wèn)題，熟記吸熱或放熱的推斷規(guī)律是正確解答此類題的關(guān)鍵。24.下列說(shuō)法正確的是（）A.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可依據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小推斷D.吸熱反應(yīng)在常溫下肯定不能發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A.有的放熱反應(yīng)也須要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.放熱反應(yīng)在常溫下不肯定很簡(jiǎn)潔發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物所具有總能量大于生成物則反應(yīng)放熱，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物則反應(yīng)吸熱，故C正確；D.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案為C。25.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；③試驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍接著工作；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；A.①② B.③④ C.②④ D.②③【答案】C【解析】【詳解】由于活動(dòng)性：Cu>Ag，則Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Cu(NO3)2溶液；Ag作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，鹽橋形成閉合回路；①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，錯(cuò)誤；②正極為溶液中Ag+得到電子被還原變?yōu)锳g，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，正確；③試驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，因?yàn)椴荒苄纬砷]合回路，所以原電池不能接著工作，錯(cuò)誤；④將銅片浸入AgNO3溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，正確；綜上所述②④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。26.有關(guān)電化學(xué)學(xué)問(wèn)的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中肯定是銀作正極C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池【答案】D【解析】所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，雖然為放熱反應(yīng)，但不能將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；據(jù)所給反應(yīng)，負(fù)極材料應(yīng)當(dāng)是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯(cuò)誤；當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時(shí)，鐵因鈍化瞬間停止反應(yīng)，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負(fù)極，C錯(cuò)誤；理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，前提條件是它必需是氧化還原反應(yīng)；原電池中的正負(fù)極，不能簡(jiǎn)潔的從金屬活潑性確定，而應(yīng)依據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)生了氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)確定。27.依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.電極X的材料是CuB.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液C.電子從X電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag電極D.Ag電極為電池的正極，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)總反應(yīng)式可知銅失去電子，溶液中的銀離子得到電子，銅是負(fù)極，銀是正極，則電極X的材料是Cu，A正確；B.溶液中的銀離子得到電子，電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.負(fù)極失去電子，則電子從X電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag電極，C正確；D.依據(jù)以上分析可知Ag電極為電池的正極，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，D正確；答案選B。28.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.該裝置兩個(gè)電極相同，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶液不導(dǎo)電，無(wú)法形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C.該裝置有活潑性不同的兩個(gè)電極，能形成閉合回路，且有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu，故C正確；D.該裝置沒(méi)有形成閉合回路，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。29.依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e－=Ag【答案】B【解析】【分析】該原電池中Cu易失電子作負(fù)極、X作正極，X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻恳罁?jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子作負(fù)極、X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液，A．X為正極，則X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，如X可以是Ag或石墨，故A正確；B．Y為可溶性的銀鹽溶液，如硝酸銀溶液，故B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極Cu沿外電路流向正極X，故C正確；D．X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag＋+e－═Ag，故D正確