江西省2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024屆高三下學(xué)期三模化學(xué)試卷

2024.5

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5K39Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題目

要求。

1.江西省進(jìn)賢縣李渡鎮(zhèn)擁有中國(guó)時(shí)代最早、遺址最全、遺物最多、時(shí)間跨度最長(zhǎng)且最富有地方特色的大型古

代燒酒作坊遺址。李渡高粱酒釀制過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是

A.“蒸糧”時(shí)可適當(dāng)鼓風(fēng)加快燃燒速率B.“拌曲”加入的酒曲在釀酒時(shí)起到催化作用

C.“堆酵”時(shí)升溫是因?yàn)榇诉^(guò)程AH>0D.“儲(chǔ)酒”的原理即實(shí)驗(yàn)操作中的“蒸儲(chǔ)”

2.化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)有助于我們實(shí)現(xiàn)“德智體美勞”的全面發(fā)展目標(biāo)。下列實(shí)踐項(xiàng)目相關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述不

正確的是

選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A德：廢書廢紙不隨意丟棄，整理后進(jìn)行回收處理紙張的原料中含纖維素高分子

B體：劇烈運(yùn)動(dòng)大量出汗后，喝淡鹽水補(bǔ)充體力淡鹽水屬于電解質(zhì)

C美：美術(shù)課上用鉛筆勾勒出寫意山水畫鉛筆芯的石墨屬于混合型晶體

D勞：制作豆腐時(shí)可用石膏、氯化鎂進(jìn)行點(diǎn)鹵石膏、氯化鎂作凝固劑可使豆?jié){聚沉

3.下列示意圖或圖示正確的是

配位鍵口COOHHOOC

1Hw鍵

￡餐:屋:HH],H\

?5警?嘲黑,N—HF.F

1H3CNH2H2NCH3y

X

HIII

A.基態(tài)被原子價(jià)B.NH；的結(jié)構(gòu)

c.丙氨酸的手性異構(gòu)體D.HF分子間的氫鍵

電子云圖式

4.Fe、HCN與K2cO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2t+2CO2T+2H2O,

下列說(shuō)法正確的是

A.依據(jù)反應(yīng)萬(wàn)程式可知：-23)

B.鍵角：CO2>COr>H2O

C.hnolHCN分子中含有兀鍵的數(shù)目為602x1023

D.配合物K4Fe(CNl的中心離子的價(jià)層電子中有5個(gè)未成對(duì)電子

1

5.某小組探究N%的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體,

一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。

下列分析正確的是

A.①中固體藥品可用KC1O3代替，②中固體藥品可為NH4NO3與Ca(OH)2

催化劑

B.③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是4NH3+7O2△4NO2+6H2O

C.④中白煙的主要成分是NH4cl

D.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)

6.一種點(diǎn)擊反應(yīng)的原理為脂豳財(cái)幽噬我國(guó)科學(xué)家利用點(diǎn)擊反應(yīng)原理研制出具有較

高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C。下列說(shuō)法不正確的是

A.單體A化學(xué)式為Cl2H12^04

B.單體B能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)

C.理論上Imol聚合物C最多能消耗4nmolNaOH

D.按上述點(diǎn)擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物:

7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖甲裝置測(cè)定碘的濃度

B.圖乙用杯酚)識(shí)別。6。和J,,操作①②為萃取與反萃取

C.圖丙裝置探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.裝置丁中若將ZnS。,溶液替換成Na2s0“溶液，仍然能形成原電池

8.納米碗。4?？凇Ｊ且环N奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，。4。旦?？梢杂蒀40H2。分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5步氫抽

提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成，其中C4°H2°(g)」~＞。,聲4且咒應(yīng)值)的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說(shuō)

2

法正確的是

能量（kJ/mol）過(guò)渡態(tài)3

過(guò)渡態(tài)1~-C40H18-?-H-+H2

70.9

；20.79.5

C懸以C40H19+%3而電

反應(yīng)歷程

??f?

A.C40Hl9^^c40Hl9AH=-11.2kJ-mor'。40Hl9更穩(wěn)定

2

B.因上述歷程涉及的中間體均存在共軌大II鍵，故中間體碳原子的雜化方式均為SP

C.上述歷程中步驟③為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟

D,升高溫度各步驟的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

9.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構(gòu)成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)

系如圖所示，實(shí)驗(yàn)室中常用CS2洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

原

子

半

徑

A.根據(jù)相似相溶原理，也可用熱的NaOH溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)

B.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)

D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用

3

第10~11題鈣鈦礦具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池材料、傳感器等諸多領(lǐng)域。圖1、2均

為鈣鈦礦型化合物，圖1中另兩種離子為0?一、Ti4+,圖2中另兩種離子為Cl-和Pb”,晶胞參數(shù)

a=b=c=0.569nm,a=0+90。。圖2鈣鈦礦型化合物制成的太陽(yáng)能電池與鋰硫電池集成，可實(shí)現(xiàn)

太陽(yáng)能直接對(duì)鋰硫電池充電，其原理如圖3所示：

圖1

10.根據(jù)圖1與圖2

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTi03B.圖2中Y為Pb"

345.5

g-cm3

D.圖2晶體的密度為N?x(°569x10々j

C.CH3NH；中存在配位鍵

11.圖3碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂"°2作為電子傳輸層。充電時(shí)，鈣鈦礦層吸收太陽(yáng)

光產(chǎn)生光生電子(e「)和空穴(h+),分離后輸送到兩個(gè)電極上。下列說(shuō)法不正確的是

A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的負(fù)極

B.鋰硫電池放電時(shí)，Li+由金屬鋰電極遷移至含硫?qū)?/p>

+

C.充電時(shí)，共享碳電極上電極反應(yīng)式可寫作：8S^+16h=xS8

D.該裝置至少涉及了3種形式能源的轉(zhuǎn)化

12.CuCl常用作有機(jī)合成催化劑，以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cb)為原料，通過(guò)

以下實(shí)驗(yàn)制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，下列說(shuō)法不正確的是

NaOH溶液稀H2s0,Na2sO3、NaClO-rs-

過(guò)濾

滌

蝕刻洗

沉銅、加熱酸溶還原■>

燥

廢液干

A.沉銅、加熱過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：[CU(NH3)4]2++2OH-『CU(OHR+4NH3T、CU(OH)2=CUO+H2O

B.酸溶過(guò)程未發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

22++2+

C.還原過(guò)程的離子方程式：SO3-+2CU+H2O=2CU+SO4-+2H

D.CuCl中Cu+的配位數(shù)為4

4

13.某小組利用不同膜反應(yīng)器(可選擇性地讓某些氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)研究HI的分解率，工作原理如

下圖所示.圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生2Hl(g)三=±凡值)+129)且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行。

TTT/、K(b)=—

投料均為Imol的HI(g),反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，80s時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)64o

圖a圖b圖c

圖a裝置圖b裝置圖C裝置

80s時(shí)反應(yīng)區(qū)L(g)的物質(zhì)的量/mol0.100.30X

下列說(shuō)法正確的是

K(a)<—

A.圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)64

B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%

C.圖b裝置中，前80s內(nèi)的平均滲透速率約為3.6x10-3moi.s-

D.圖c裝置中，x一定大于0.3

14.硼酸(H3BO3)在水溶液中存在電離平衡：H3B°3+H2OU[B(OH)J+H+K=10，,用。力

mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液,

ApH

滴定過(guò)程中硼酸溶液pH、混合溶液的AV隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。

口知:R

HOOH-HC

[■HOVZXOH-I1+2子+C

pH14f里L(fēng)（甘露醋

下列說(shuō)法不正確的是

L...I

A.滴定硼酸時(shí)加入甘露醇可獲得更顯著的滴定突躍

B.溶液pH：X點(diǎn)<Y點(diǎn)

rNM,H/mL

++

C.Z點(diǎn)：c(H3BO3)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

D.P點(diǎn)和Q點(diǎn)均代表反應(yīng)終點(diǎn)

5

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)銖(Re)用于制造高效能火箭引擎。從輝銅礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有ReQ，、Re。：

M003、CuO、Fe3C>4)中提取銖粉的一種工藝流程如圖所示。

H2so4、H2O2NH4HCO3(NHJSH2SO4R。HC104

——~~I濾液I-------------------i-J----------——i----------------------i-i-.

煙道灰一>氧化浸出3水解中和—?硫化沉淀——*離子交換—*解吸Re

丁丁<

濾渣1濾渣2|樹(shù)脂再生|

已知：

Fe3+Fe2+Cu2+

開(kāi)始沉淀pH2.57.05.7

完全沉淀pH(金屬離子濃度30-5

3.29.06.7

mol/L)

⑴“氧化浸出”時(shí)，Re。，被氧化為Re°4,Re。、被氧化的離子方程式為.

(2)“水解中和”時(shí)，加NH4HCO3調(diào)節(jié)溶液pH=6,除鋁的化合物外，濾渣1中還有(填化學(xué)式),

此時(shí)溶液中,(Cd)—mol-171。

(3)“硫化沉淀”時(shí)，MoS.與H2s0,反應(yīng)生成難溶的M0S3,離子方程式為。

(4)“離子交換”“解吸”“樹(shù)脂再生”一系列步驟中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

ReO；

0銖

?氧

①樹(shù)脂再生時(shí)需加入的試劑X為(填化學(xué)式)。

②“解吸”所用HCI04中的陰離子的空間構(gòu)型為。

(5)銖的某種氧化物的晶胞如圖所示，銖原子填在氧原子圍成的(填“四面體”、“立方體”或“八面

體”)空隙中。

6

16.(15分)肉桂酸廣泛應(yīng)用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容和有機(jī)合成等方面。其合成原理

及實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：

CHO%。3,

+(CH3CO)2O

(乙酸酎)150~170°C

主反應(yīng):

COOHRH—CH土

5

副反應(yīng):

實(shí)驗(yàn)步驟:

i.在50mL儀器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酊和12g無(wú)水碳酸鉀粉末(過(guò)量),加熱回流45mm。

ii,向反應(yīng)混合物中加入40mL蒸儲(chǔ)水浸泡幾分鐘，進(jìn)行水蒸氣蒸館。

iii.將燒瓶冷卻后，加入l°g碳酸鈉，再加入70mL水，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾。

iV.待濾液冷卻至室溫后，在攪拌下小心加入40mLi：1鹽酸，使溶液呈酸性。

V.冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量試劑b洗滌，80℃烘干，得粗產(chǎn)品4.5g。

夾

螺旋

止夾

水

度

溫

加熱何說(shuō)裝置水蒸氣蒸慵裝置

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表所示:

溶解度：g/100mL

相對(duì)分

名稱密度/g-cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

子質(zhì)量

水醇酸

苯甲醛1061.04-26178~1790.3互溶互溶

乙酸酎1021.08-73138?140遇水生成乙酸溶不溶

肉桂酸1481.24133?1343000.0424溶

(1)加熱回流裝置中儀器a的名稱是,不使用水冷冷凝管而用空氣冷凝管是為了。

(2)碳酸鉀使用前應(yīng)干燥并研細(xì)，目的是o

(3)水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置中毛細(xì)管的主要作用是,步驟ii中蒸出的物質(zhì)是苯甲醛與水的低沸點(diǎn)共沸物,

判斷蒸播完成的方法是o

(4)步驟iii中趁熱過(guò)濾除去的主要物質(zhì)是(填名稱)。

(5)步驟V中試劑b是o

(6)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸的產(chǎn)率最接近(填標(biāo)號(hào))。

A.50%B.60%c.70%D.80%

17.(14分)乙醇被廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域，工業(yè)上可用以下兩種方法制備乙醇。

12co2(g)+6Hz(g)UC2H50H(g)+3HzO(g)。一定條件下，在一密閉容器中充入4moicO2和

14moi比發(fā)生該反應(yīng)，如圖表示不同壓強(qiáng)下C02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題。

7

不同壓強(qiáng)下CC＞2的平衡轉(zhuǎn)化率

神----P\——p2

^1_

8_

都o(jì)s.6_

巡S4_

務(wù)62_

2_

0

0O

。100200300400500600

溫度/℃

（1）活化能紇（正）旦（逆）（填“＞或“＜。

（2）若在恒容絕熱的容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)和H?體積比不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變

C.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生改變D.斷開(kāi)C=O鍵與斷開(kāi)O-H鍵的數(shù)目之比為2：3

口.乙酸甲酯(CH3c0°CH3)催化加氫制取乙醇。包括以下主要反應(yīng)：

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)=C2H5OH(g)+CH3OH(g)AH,

@CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)AH2=+13.6kJmoL

(3)已知CHsCOOCHs、凡、C2H5OH。113011的燃燒熱分別為］593,4口/11101,285.8kJ/mol,

孫=

1366.8kJ/molf725.8kJ/mol，_________'

（4）其他條件相同，將乙酸甲酯與氫氣按一定流速通過(guò)固體催化劑表面，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率隨氫酯比（

"（凡）

”（CH3c°℃凡））的關(guān)系如圖所示。已知固體催化劑作用下的反應(yīng)速率與催化劑表面各反應(yīng)物的吸附率有

關(guān)。

100100

9594

氫酯比為8附近，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率存在最大值的原因是95廣.95

9088/'\、90

8585

8080

（5）丁。（：時(shí)在1L密閉容器內(nèi)通入ImolCHsCOOCHs和3molH2,初始?jí)簭?qiáng)

75?—乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率75

為lOOMPa,發(fā)生反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)變成90Mpa且7070

01020

凡的分壓為。口。°℃旦分壓的5倍，反應(yīng)①的平衡常數(shù)J=氫酯比

MPa-1

（6）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，工作原理如圖。

Pt

H2O+C2H5QH

CO2

質(zhì)子交換膜

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

②當(dāng)向正極通入lmol02且全部被消耗時(shí)，理論上正負(fù)極溶液質(zhì)量變化的絕對(duì)值之差為g（保留兩位

8

小數(shù))。

18.(15分)依匹哌陛M()是種多巴胺活性調(diào)節(jié)劑，其合成

路線如下:

C4H8°加成八O

一定

o

i試劑b（試劑a,吵兒CHO2

MLkcoKHO

K2CO3,DMF23-H2OgDMSO

J

已知:

RCH3QH,Et3NR

1.

R「X+R2-NH