遼寧省大連市長興島經(jīng)濟(jì)區(qū)長興島高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題含解析

PAGE19-遼寧省大連市長興島經(jīng)濟(jì)區(qū)長興島高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12N—14O—16第I卷（選擇題，共75分）一.選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，多選錯(cuò)選均不得分。共25小題，每題3分，共25題×3分/題＝75分。）1.用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】【詳解】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時(shí)間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（）A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)分是膠體是均一透亮的，而懸濁液是渾濁的C.光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【答案】C【解析】【詳解】A．膠體在確定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，其中膠體中膠粒直徑在1

nm～100nm之間，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，與分散系的狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)；應(yīng)留意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)分，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是簡(jiǎn)潔混淆的。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16gO2中含有的氧分子數(shù)為NAB.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NAD.1L1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣的爾質(zhì)量為32g/mol，故16g氧氣的物質(zhì)的量為n=0.5mol，故含0.5NA個(gè)氧氣分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.1個(gè)Mg原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=12，所以1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氫氣分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.1升1mol/LBaCl2溶液里氯化鋇的物質(zhì)的量是1mol，1mol氯化鋇可電離出1mol鋇離子，

一摩爾鋇離子的數(shù)量是1NA，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。4.下列敘述中，正確的是（）A.KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】駕馭電解質(zhì)的推斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的緣由是解此題的關(guān)鍵。須要留意的是，推斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先推斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步推斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終推斷，若是單質(zhì)或者混合物，則確定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。5.下列變更中須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】【分析】氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低被還原，當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．Mn2＋→MnO4－中錳元素的化合價(jià)上升，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選項(xiàng)正確。B．Fe3+→Fe2+的反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.CuO→Cu銅的化合價(jià)降低，被還原，須要加入還原劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．H2SO4→BaSO4無化合價(jià)變更，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。6.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.鈉在空氣中加熱時(shí)，先熔化，再燃燒，燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，愛護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特別愛護(hù)C.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能愛護(hù)內(nèi)層金屬，所以鐵制品往往須要加愛護(hù)層D.鐵的合金確定比鐵更簡(jiǎn)潔被腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的熔點(diǎn)低，鈉在空氣中加熱時(shí)先熔化，再燃燒生成過氧化鈉，故A選項(xiàng)正確。

B．鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻擋進(jìn)一步反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確。C．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能愛護(hù)內(nèi)層金屬，故須要加愛護(hù)層，故C選項(xiàng)正確。D．鐵的合金如不銹鋼比鐵抗腐蝕性強(qiáng)，更不簡(jiǎn)潔被腐蝕，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。7.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)覺抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】B【解析】【詳解】2024年10月，屠呦呦因發(fā)覺青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故選B。8.下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)B.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色C.氯水因?yàn)榫哂胸菁ば詺馕?，所以可以殺滅?xì)菌和病毒D.液氯比氯水的漂白作用更強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，則可以使有色布條褪色，故B選項(xiàng)正確。C．氯水中含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以可以殺滅細(xì)菌和病毒，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．液氯無漂白性，氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B。9.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.金屬鈉和氯氣加熱反應(yīng)時(shí)會(huì)視察到黃色火焰并產(chǎn)生大量白色煙霧【答案】B【解析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，有金屬光澤，硬度較小，可以用小刀切割，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時(shí)，鈉猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，故B選項(xiàng)正確。C.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氯氣和鈉反應(yīng)發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，也就是NaCl的小顆粒，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。10.鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A.327 B.235 C.143 D.92【答案】D【解析】【詳解】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。11.對(duì)試驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的試驗(yàn)操作現(xiàn)象推斷正確的是（）A.試驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B.試驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.試驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.試驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、三價(jià)鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰合鐵，溶液變紅色，與二價(jià)鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；D項(xiàng)、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁也不會(huì)溶解是解答易錯(cuò)點(diǎn)。12.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變更：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是（）A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl- D.HCl、HClO、Cl2【答案】A【解析】【分析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最終形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的推斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。13.下列離子方程式不正確的是()A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【答案】A【解析】【詳解】A．氨水是弱電解質(zhì)，不能干脆寫為OH-的形式，氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+4NH4+,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故B選項(xiàng)正確。C.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中生成偏鋁酸根和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，故C選項(xiàng)正確。D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－故D選項(xiàng)正確。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題須要留意離子反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)只能以分子形式存在。14.下列溶液中Cl－濃度由大到小的依次是

（）①200mL2mol/L

MgCl2溶液

②1000mL2.5mol/L

NaCl溶液

③300mL5mol/L

KClO3溶液

④250mL1mol/L

AlCl3溶液.A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④【答案】C【解析】【詳解】由題意知①200mL

2mol/L

MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L；

②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液中氯離子的濃度為

2.5mol/L；

③300mL

5mol/L

KClO3溶液，因KClO3電離產(chǎn)生K+和ClO3-，溶液中氯離子的濃度為0；

④250mL

1mol/L

AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L；

所以溶液中Cl-濃度由大到小的依次是①④②③，故答案選C。15.嫦娥三號(hào)是中國國家航天局嫦娥工程其次階段的登月探測(cè)器，它攜帶中國第一艘月球車，實(shí)現(xiàn)了中國首次月面軟著陸。嫦娥三號(hào)中運(yùn)用了大量合金。下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（）A.生鐵屬于合金B(yǎng).一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低C.合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D.變更原料的配比、變更生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【解析】【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金與各成分金屬相比，具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，合金的硬度更大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低?！驹斀狻緼.生鐵是鐵和碳形成的合金，A項(xiàng)正確；B.大多數(shù)合金熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低，B項(xiàng)正確；C.合金的化學(xué)性質(zhì)與成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.變更原料的配比、變更生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大，須要留意的是①常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。②合金的物理性質(zhì)相對(duì)于各成分金屬有所變更，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍舊不變。16.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣ B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ D.NH4+、OH﹣、NO3﹣、Na+【答案】A【解析】A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．17.如圖是侯氏制堿法在試驗(yàn)室進(jìn)行模擬試驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯(cuò)誤的是()注：氨氣在水中溶解度（體積比——V水：V氣=

1:700，CO2在水中溶解度1:1。A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】【分析】向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉，流程中A為氨氣，B為二氧化碳，得到的懸濁液為NaHCO3，晶體為NaHCO3，依據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A選項(xiàng)正確。

B．侯氏制堿法利用的是碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉在同溫下小的差異，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通足量CO2氣體得到碳酸氫鈉沉淀，故B選項(xiàng)正確。

C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以須要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C選項(xiàng)正確。

D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉干脆加熱分解得到碳酸鈉固體，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，駕馭工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。18.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的說明正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)說明或結(jié)論A向廢棄的FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中確定不含Cu2＋B少量氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁不能證明該氣體確定是CO2C氯氣用使潮濕的有色布條褪色氯氣干脆氧化有機(jī)色素DFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體，有可能三價(jià)鐵離子與鐵反應(yīng)了，不確定含有Cu2＋，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．將二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水中現(xiàn)象相同，都會(huì)造成渾濁，故B選項(xiàng)正確。C．氯氣用使潮濕的有色布條褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物，不是沉淀，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。19.下列敘述中正確的是（）A.H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.35Cl2和37Cl2都是氯氣單質(zhì)C.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒確定屬于同一元素【答案】B【解析】【詳解】A．H3O+中質(zhì)子數(shù)為3+8=11，電子數(shù)為11-1=10，OH-中質(zhì)子數(shù)為1+8=9，電子數(shù)為9-（-1）=10，二者質(zhì)子數(shù)不同，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．35Cl2和37Cl2都是由氯氣組成的單質(zhì)，故B選項(xiàng)正確。C.互為同位素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同，故C選項(xiàng)正確。D．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一元素，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算出質(zhì)子數(shù)之后，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，可以干脆進(jìn)行計(jì)算。20.下列試驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量削減bgB.取ag混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D.取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰汲取，質(zhì)量增加bg【答案】C【解析】【詳解】A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A選項(xiàng)正確。B.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B選項(xiàng)正確。C.混合物與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，只得到溶液質(zhì)量無法進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，即堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，能測(cè)定含量，故D選項(xiàng)正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題須要留意試驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看依據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。21.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是XYWZA.原子半徑大?。篩<X B.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D.W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【分析】由上述分析可知，X為C，W為Si，Y為O，Z為Cl，依據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篩<X，故A選項(xiàng)正確。

B．W的非金屬性弱于X，則其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物沒有X的穩(wěn)定，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，是一種強(qiáng)酸，故C選項(xiàng)正確。

D．Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,故D選項(xiàng)正確。故答案選B。22.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)猛烈B.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更困難D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A、鋰金屬性比鈉弱，鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)慢，故A錯(cuò)誤；B、砹與碘同族，碘為紫色固體，AgI難溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C、銣（Rb）比鈉活潑，銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更困難，故C正確；D、溴非金屬性大于碘，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故D正確。答案選A。23.向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入確定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B.向甲容器中通入確定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為2:3C.將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD.同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同【答案】B【解析】【分析】CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，都為44g/mol。【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體體積相同和密度相同，所以二者質(zhì)量相等，由于兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B項(xiàng)、氮原子數(shù)相同說明n(N2O)=n(N2)=amol,氧原子數(shù)相同說明n(CO2)=2n(N2O)=2amol,甲容器中氣體物質(zhì)的量之和為3amol，由P甲：P乙=n甲：n乙=3amol：amol=3:1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，都為44g/mol，將兩氣體混合，無論以何種物質(zhì)的量比混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量恒為44g/mol，故C正確；D項(xiàng)、同溫同壓下，CO2和N2O的體積相同，由阿伏加德羅定律可知，兩種氣體物質(zhì)的量相同，由于CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同，則兩容器中氣體質(zhì)量相同，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟記基本公式并敏捷運(yùn)用，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B.Na2O2和水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必需經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)D.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，沒有銅生成，不是發(fā)生置換反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉既為氧化劑也為還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.空氣中含有二氧化碳也會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)，必需經(jīng)過堿石灰處理后汲取二氧化碳后，才能與鈉反應(yīng)制純凈的Na2O2，故C選項(xiàng)正確。D．過氧化鈉滴酚酞溶液變紅，過一會(huì)紅色又消逝了，過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生雙氧水和NaOH，一起先酚酞遇NaOH變紅，后酚酞被雙氧水氧化，紅色褪去最終溶液為無色，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，留意過氧化鈉中的氧為-1價(jià)，產(chǎn)物氫氧化鈉只有一半是還原產(chǎn)物。25.下列說法中，不正確的是（）A.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3B.向沸水中滴加5－6滴飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，生成氯化鐵和氯化亞鐵D.FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3堿性氧化物，不能與水干脆反應(yīng)生成Fe(OH)3，須要先與酸生成強(qiáng)酸弱堿鹽（呈酸性），才可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Fe(OH)3。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)馬上停止加熱，故B選項(xiàng)正確。C.磁鐵礦的主要成分是:Fe3O4,它可以寫成：FeO·Fe2O3形式，所以它溶于稀鹽酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，生成氯化鐵和氯化亞鐵，故C選項(xiàng)正確。D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故D選項(xiàng)正確。故答案為A。第Ⅱ卷（選擇題，共25分）二.填空題（本題含有三個(gè)題目，共25分）：26.某化學(xué)課外愛好小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)盛放濃鹽酸儀器名稱為____________________。(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。(6)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。(7)過程Ⅲ試驗(yàn)的目的是______________________________________________________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).還原性和酸性(3).潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)(4).Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(5).汲取揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣(6).打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(7).確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾【解析】【詳解】（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。故答案為分液漏斗（2）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，提現(xiàn)濃鹽酸的還原性，且生成KCl和MnCl2，體現(xiàn)酸性。故答案為還原性和酸性（3）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

（5）產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，浸有NaOH溶液的棉花汲取揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣。故答案為汲取揮發(fā)出來Cl2，防止污染空氣（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)楹驝Cl4層溶液變?yōu)樽霞t色

（7）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)避開氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響試驗(yàn)結(jié)論。故答案為確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，解除Cl2對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾【點(diǎn)睛】本題為探究題和試驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，留意本題中要解除干擾因素的存在。27.某化學(xué)試驗(yàn)室須要0.2mol/L

NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液確定不須要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________

（填儀器名稱）。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol?L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL②25mL

③50mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號(hào)）.(3)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取

②計(jì)算

③稀釋

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。其正確的操作依次為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號(hào)）(4)在配制過程中，其他操作都精確，下列操作中錯(cuò)誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號(hào)）。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸干脆倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)覺液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線【答案】(1).AD(2).玻璃棒、膠頭滴管(3).13.6(4).②(5).⑧(6).⑤(7).⑥(8).⑦(9).①②③④⑥⑦(10).①②⑦【解析】【詳解】（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)運(yùn)用到燒瓶和分液漏斗；配制確定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管。

故答案為AD玻璃棒、膠頭