2024年中考化學總復習 第十一單元 鹽 化肥

第十一單元鹽化肥

思維導圖串考點17

氯化鈉性質食鹽的主要成分；白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性

（NaCl）

用途，配制生理鹽水；選種；作調味品；作融雪劑等

俗名純堿、蘇打

碳酸鈉白色粉末、易溶于水，水溶液呈堿性

(Na2CO3)

N%CO,+2HC1-2NaCl+Hq+C()2T

Na2c0，+Ca(0H)2^CaC0/+2NaOH

用途生產玻璃、造紙、紡織和生產洗滌劑等

常見

的鹽俗名。小蘇打；發(fā)酵粉的主要成分之一

碳酸氫鈉白色粉末,能溶于水,水溶液呈堿性

（NaHCCM

性質ZNaHCO,—gCOa+Hq+CO2f

NaHCO,+HCl==NaCl+H2O+CO2T

用途焙制糕點；用于治療胃酸過多箏

白色固體，不溶于水；石灰石、大理石、雞蛋殼、

貝殼、補銬劑的主要成分

性質CaCO,息盾CaO+COj

碳酸鈣

(CaCO3)CaC0s+2HCl=^。2+也0+(：02T

用途重要的建筑材料；作補鈣劑等

可溶性鹽+金屬t?新鹽+新金屬，如CuSO,+Fe=FeSO,+Cu

鹽+酸―新鹽+新酸，如Na2cos+2HCl=2NaCl+HQ+COj

鹽的化

學性質可溶性鹽+可溶性堿一＞新鹽+新堿，^Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO3J.+2Na()H

可溶性鹽1+可溶性堿2-新鹽1+新鹽2,如NaFO,+BaCL=BaSO」+2NaCl

粗鹽實驗步驟，溶解T過濾T蒸發(fā)T計算產率

提純

條件一生成物中有氣體或水或沉淀

復分解反

應及應用特點.“雙交換，價不變"I

應用JH=^

常見的幾種化肥氮肥、鉀肥、磷肥、復合肥

鑒別。一看、二聞、三溶解、四研磨

化肥

化肥、農藥過度使用的危害、引起大氣、水體、土壤污染，故應合理施用

核心考點精講練

考點1鹽的性質與用途（必考）

1.常見的鹽（8年5考）鹽是指一類組成里含有金屬離子（或鏤根離子）和酸

根離子的化合物

物質氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗稱或主食鹽的主要成分包、蘇打小蘇打;發(fā)酵粉的主石灰石、大理

要成分栗成分之一石的主要成分

化學式NaClNa2cO3NaHCO?CaCO?

物理性質白色晶體，易溶白色粉末，易溶于白色粉末，能溶于水白色固體，丕

于水、有咸味水溶于水

水溶液酸中性堿性堿性——

堿性

化學特性能與AgNC)3反應能與Ca(OH)2反應產受熱易分解，化學方高溫下能分

產生白色沉淀，生白色沉淀，化學程式為解，化學方程

化學方程式為方程式為Ca(OH)2+2NaHCC)3二Na2c0?+式為

_圖溫

----Na2cO3-CaCC)31.0+CO?TCaCC)3=CaO+

+AgNC)3二AgCl.

---+2NaOHnuco,T

J+NaN0?

主要用途配制生理鹽水；生產玻璃、造紙、焙制糕點；醫(yī)療上治重栗的建筑材

選種；作調味紡織和生產洗滌劑療胃酸過多等料；作補鈣劑

品；作融雪劑等等等

2.鹽的化學性質(必考)

化學性質化學方程式與現象

與金屬反應通式：可溶性鹽+金屬-?新鹽+新金屬(K、Ca、Na除外)(置換反

應)

硫酸銅和鐵：CuSO,+Fe=FeSOq.+Cu

現象：鐵表面附著一層五色固體，溶液由藍色變成淺綠色

硝酸銀和銅：2AgNC)3+Cu=CU(NC)3)2+2Ag

現象：銅表面析出一層銀白色固體,溶液由無色變成藍色

與酸反應通式：鹽+酸T新鹽+新酸(碳酸鹽+酸T新鹽+CO2T+%0)(空

分解反應)

碳酸鈣和鹽酸：CaCC)3+2HC1=CaCb+比0+CO?T

現象：固體逐漸溶解，有氣泡產生

與堿反應通式：可溶性鹽+可溶性堿T新鹽+新堿（復分解反應）

碳酸鈉和氫氧化鈣：Na2c0?+Ca（OH）2二CaCO、J+2NaOH

現象：有白色沉淀產生

硫酸銅和氫氧化鈉：CuSO”+2NaOH=NazSO,+Cu（OH）2J

現象：有藍色絮狀沉淀產生,溶液由藍色變成無色

與鹽反應通式：可溶性鹽1+可溶性鹽2T新鹽1+新鹽2（度分鯉反應）

硫酸鈉和氯化鎖：NazSO”+BaCb=BaSO/J+2NaCl

現象：有白色沉淀產生

碳酸鈉和氯化鈣：Na2c+CaCl2=CaCO?J+2NaCl

現象：有白色沉淀產生

3.粗鹽提純（詳見“重點實驗攻關練”欄目）

1.（易錯題）下列說法正確的是（D）

A.鹽都能溶于水B.鹽溶液都顯中性

C.食鹽屬于鹽，純堿屬于堿D.鹽中不一定含有金屬元素

2隱新考法〉

［興趣實驗］課外實驗具有趣味性、實踐性等特點。雞蛋殼

成分的探究過程如下，其中正確的是（C）

食醋水+酚岷溶液,歲水+酚岷溶液

溶液變

有氣泡溶液不「盯杳黑德I紅色

產生蛋變色b生殼Q灼燒后

殼②幾_固體

①③④

A.實驗①證明蛋殼成分是CaC（）3B.實驗②可證明蛋殼中含鈣元素

C.實驗③得到的固體能與水反應D.實驗中每步操作都是規(guī)范的

考點2復分解反應及其應用（8年5考）

1.復分解反應

定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

特點在水溶液中互相交換離子，但反應前后各元素的化合價不變，即“雙

交換，價不變”

條件①反應物的溶解性：一般情況下，兩種參與復分解反應的化合物必

須都能溶于水，只有當反應物中有酸時，才可以不考慮另一種反應

物的溶解性；

②生成物：有沉淀或水或氣體生成

類型①酸+堿-*鹽+水②酸+鹽-*新酸+新鹽

③堿+鹽T新堿+新鹽④鹽+鹽->新鹽+新鹽

⑤酸+金屬氧化物T鹽+水

常見化合物0H-：只溶鐵鉀鈉領鈣，鈣微溶；

的溶解性COg:只溶鐵鉀鈉鎂，鎂微溶；

sot：鈣銀微溶領不溶；

NO.皆能溶；

cr：銀不溶、鉀鈉錠鹽皆可溶

2.物質的共存

條件物質（即所含離子）之間不會反應生成沉淀或氣體或

常見的不能共存的離子

3.物質共存中的隱含條件澄清透明溶液不一定是無色溶液，如CUSO4溶液為藍

色

“酸堿性或酸性或pH<7,則溶液中一定存在H+（填離子符號,下同）；堿性

pH”條件型或pH>7,則溶液中一定存在0H-

“無色”條件溶液中不存在Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）等

型

“呈電中性”溶液呈電中性（不顯電性），則在同一組物質的離子中，既含有陽

條件型離子也含有陰離子

3.下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色、透明的是(C)

A.NaOH、KNO3、MgCl2B.Na2cO3、HC1、BaCl2

C.KNO3、NaCkH2sO4D.FeCb、KQ、HC1

4居^新情境)

[教材變式-下冊P75實驗11-31按下表進行實驗,有關說

法及分析錯誤的是(C)

實驗向少量KOH溶液中滴加C11SO4溶液向少量Ba(OH)2溶液中滴加

MgSC)4溶液

現象①生成白色沉淀

化學方程式②

CuS04+2KoH=CU(OH)2

X+K2s。4

A.①現象是有藍色沉淀生成

B.②化學方程式為Ba(0H)2+MgS04=BaS04I+Mg(OH)2I

C.復分解反應不可能同時生成兩種沉淀

D.兩個反應都屬于復分解反應

考點3化學肥料(8年7考)

L化肥的種類氮磷鉀，根莖葉；氮長葉子，磷長果；鉀抗倒伏磷抗旱(寒)，

葉色發(fā)黃要用氮

種類判斷依據主要作用

氮肥只含農作物所必需營養(yǎng)元素(氮、磷、促進植物莖、葉生長茂

鉀)中氫元素的化肥，如硝酸鐵盛，葉色濃綠，提高植物蛋

(NH4N03)白質含量

磷肥只含農作物所必需營養(yǎng)元素(氮、磷、促進作物生長，增強作物

鉀)中磷元素的化肥,如磷礦粉的抗寒、抗旱能力

[Ca3(P04)2]

鉀肥只含農作物所必需營養(yǎng)元素(氮、磷、促進植物生長、增強抗病

鉀)中更元素的化肥，如氯化鉀(KC1)蟲害和抗倒伏能力

復合肥同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營能同時均勻地供給幾種養(yǎng)

養(yǎng)元素的化肥，如硝酸鉀(KNO3)分，有效成分高

2.化肥的簡易鑒別

化肥氮肥鉀肥磷肥

外觀亙色晶體灰白色粉狀

溶解性全部溶于水大多不溶或部分溶于水

加熟石灰研磨錠態(tài)氮肥放出具有刺無具有刺激性氣味的一

激性氣味的氣體氣體放出

3.化肥和農藥的施用

合理施①化肥中的營養(yǎng)元素含量高，可促進植物生長，提高農作物產量，緩解人類糧

用食危機；②農藥是農業(yè)生產中與病、蟲、雜草等做斗爭的有力武器，對農

業(yè)的高產豐收起著重栗作用

不合理污染土壤含有的重金屬、有毒物質、放射性物質會造成土壤酸化、退化等

施用污染水源使水中的氮、磷元素的含量增大，造成水體富營養(yǎng)化

污染大氣產生的氮化物和硫化物（NO、NO?、NH3、H2s等）等氣體排放

到空氣中會污染大氣

危害人體農藥的殘留物成分通過食物鏈進入人體，對人體健康造成一■定威

健康脅

5.化肥對提高農作物的產量具有重要作用。為了增強作物的抗寒、抗旱能力，建

議施用的化肥是（A）

A.Ca（H2Po4）2B.NH4HCO3C.KC1D.CO（NH2）2

6.（易錯題）下列與化肥有關的說法中正確的是（B）

A.尿素屬于鏤態(tài)氮肥

B.施用碳酸氫鏤后應立即蓋土或灌溉，防止降低肥效

C.復合肥能提供植物生長所需的所有營養(yǎng)元素

D.鏤態(tài)氮肥與草木灰混用可以增強肥效

構建物質轉化關系

（“一一”表示物質之間可以發(fā)生反應，“一”表示物質之間存在轉化關系）

一、碳酸鈉的性質

熟石灰

_|②.

小蘇北學晟鈉氯化鈣卜-鹽

I稀:酸?—酸

1~2.1.寫出下列物質的化學式

小蘇打：NaHCC)3

熟石灰：Ca石H%

2.寫出圖中涉及的化學方程式

①2NaHCC)32Na2cO3+出0+CO?T

②Na2cO3+CalOH%=CaCO?1+2NaOH

③Na2cO3+CaCl2=CaCO?1+2NaCl

⑷Na2cO3+2HC1=2NaCl+&0+CO2T

⑤NaHCO?+HC1=NaCl+&0+CO?T

二、含鈣化合物之間的轉化

⑤

1~2.1.寫出甲的化學式：CaO

2.寫出圖中涉及的化學方程式

高溫

①CaCC)3=CaO+CO?T

②CaO+&0=Ca(OH)2

③Ca(OH)?+2HC1=CaCb+2H20(合理即可)

⑷CaCO?+2HC1=CaCl2+H?0+CO?T

⑤Ca(OH)?+C0z=CaCO?」+H?0(合理即可)

重點實驗攻關練

實驗粗鹽中難溶性雜質的去除（2022.5）

實驗用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、增煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺

（帶鐵圈）、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

實驗步驟

取一定量稱量溶解過濾蒸發(fā)

的粗鹽

溶解用托盤天平稱取mig粗鹽；將粗鹽加入水中溶解，并用玻璃棒

不斷攪拌，至粗鹽不再溶解為止；稱量剩余粗鹽，記為m2g

過濾將粗鹽水用玻璃棒引入過濾器中過濾。若濾液仍渾濁，應再過

濾一?次

蒸發(fā)加熱時用玻璃棒不斷攪拌，當蒸發(fā)皿中有較多固體出現時停止

加熱，利用余熱使濾液蒸干

產率計算用玻璃棒把固體轉移到紙上稱量，記為ni3g，則產率x

TH]—7712

100%

實驗反思（1）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都用到玻璃棒，其作用分別是：

①溶解：攪拌，加速溶解;

②過濾：引流，防止粗鹽水沖破濾紙（或濺出）；

③蒸發(fā)：攪