人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元《酸和堿》單元檢測題（解析版）

人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元《酸和堿》單元檢測題（解析版）人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元《酸和堿》單元檢測題（解析版）人教版初中化學(xué)九年級下冊第十單元《酸和堿》單元檢測題（解析版）《酸和堿》單元檢測題一、單選題1、小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生長最適宜得pＨ范圍:她測知家鄉(xiāng)得土壤pH接近7，您認為小華家最不適宜種植得農(nóng)作物是()A、棉花B、玉米C、大豆Ｄ、茶樹２、推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)得一種重要方法。以下推理正確得是（)A、酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水得反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素Ｃ、酸能使紫色石蕊溶液變紅，ＣO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以ＣO2是酸D、堿能使無色酚酞溶液變紅,所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿3、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)得燒堿溶液與鹽酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈現(xiàn)得顏色是(）A、紅色B、藍色Ｃ、無色Ｄ、紫色４、下列物質(zhì)中，能使酚酞溶液變紅得是（)A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸C、稀鹽酸Ｄ、水５、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)得是(）A、CO2＋2NaOＨ＝==Na2ＣO3+H２ＯＢ、ＣaO+Ｈ2O===Ca(OH)2C、2NaOH+H２SO4==＝Na2SO4＋2H2OＤ、AｇNＯ３＋ＨCｌ＝==ＡgＣl↓＋HNＯ３6、將盛有濃鹽酸和濃硫酸得試劑瓶敞口放置一段時間后,溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)()Ａ、前者變大，后者變小B、前者變小，后者變大C、兩者都變大D、兩者都變小7、某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用?。蝍ＯH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗得過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是()Ａ、稀ＮａＯH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaＯH溶液C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸Ｄ、稀鹽酸、酚酞溶液、稀NａＯH溶液8、下列關(guān)于中和反應(yīng)得說法,正確得是(）A、純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B、有鹽和水生成得反應(yīng)一定是中和反應(yīng)Ｃ、工廠廢水中含有得硫酸可以用氨水中和D、中和反應(yīng)得發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷9、我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)田撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤得pＨ。這些地區(qū)土壤得pH可能是（）A、=７B、＞7C、<７D、無法確定10、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系,對下列概念間得關(guān)系說法正確得是(）A、純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B、化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C、單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D、中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系11、(雙選)向一定量得鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下列圖像對應(yīng)關(guān)系成立得是()Ａ、B、C、D、12、在滴加了酚酞得氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色得變化是()Ａ、紅色—藍色Ｂ、藍色—紅色C、紅色—無色D、無色—紅色１３、長期露置在空氣中質(zhì)量會增加得物質(zhì)是()Ａ、氫氧化鈉B、硫粉C、濃鹽酸D、碳酸氫銨14、下物質(zhì)所對應(yīng)用途錯誤得是()A、氧化鈣：作干燥劑B、氫氧化鈉:治療胃酸過多C、碳酸氫銨：作氮肥D、稀鹽酸：除鐵銹15、自來水生產(chǎn)中通常使用少量得氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水得反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為了鑒別真?zhèn)?可以用下列一種化學(xué)反應(yīng)試劑來鑒別,該試劑是()A、酚酞溶液Ｂ、石灰水Ｃ、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液16、以下實驗操作中出現(xiàn)得現(xiàn)象敘述正確得是（)A、打開濃硫酸得試劑瓶塞，在瓶口出現(xiàn)白霧B、鐵絲在空氣中燃燒火星四射C、將5０℃得飽和石灰水降溫至２0℃，溶液變渾濁D、碳酸鈉放入滴有酚酞得水中,溶液變紅17、如圖所示,向試管中加入哪種物質(zhì)后,氣球有可能鼓起來()A、冰塊Ｂ、硝酸銨Ｃ、食鹽D、氫氧化鈉1８、某同學(xué)錯題本中記錄得下列內(nèi)容,合理得是()A、鹽酸用于金屬表面除銹B、室內(nèi)起火時,立即打開門窗通風(fēng)C、Ａl(OＨ)3、NaＯＨ都能治療胃酸過多癥D、二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變藍1９、經(jīng)測定，某工廠排放得廢水得pH為3，污染環(huán)境。若將該廢水治理成pH為８時,可向該廢水中加入適量得（)Ａ、氯化鈉B、硫酸Ｃ、氧化鈣Ｄ、廢銅片2０、下列物質(zhì)俗稱、學(xué)名、化學(xué)式一致得是(）A、水銀汞HgB、純堿氫氧化鈉NaOHC、生石灰氧化鈣CaO2D、小蘇打碳酸鈉NaHＣO32１、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似得化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(）Ａ、都能與指示劑作用B、都能解離出氫氧根離子C、都能解離出金屬陽離子Ｄ、都含有氫元素和氧元素22、向一定量4%得氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析錯誤得是（)Ａ、B、C、Ｄ、二、填空題23、疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究。［査閱資料]①NaＮ3受撞擊會生成Na、N2②NaN3遇鹽酸、Ｈ2SO4溶液無氣體生成③堿石灰是CａＯ和NaOＨ得混合物④NaN3得制備方法是:將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NａNH2,再將ＮaＮH２與N２Ｏ反應(yīng)可生成NａN３、NaOH和ＮＨ3[問題探究](1)汽車受撞擊后,3０毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解,該反應(yīng)得化學(xué)方程式為__＿____＿_________＿______＿_＿___＿__＿______＿______________＿＿_＿＿＿＿______＿＿_＿;（2)工業(yè)級NaN３中常含有少量得Ｎa2CO３，其原因是_____＿_________＿_____＿___＿_______________＿____＿＿＿___＿________＿__＿_________＿＿＿_____(用化學(xué)方程式表示)；(３）為測定某工業(yè)級ＮaＮ3樣品中Na2ＣＯ３得質(zhì)量分數(shù)，小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置：①小明同學(xué)認為通過測定裝置Ⅰ中反應(yīng)前后Ｂ得質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計算,就可測定Na2ＣO3得質(zhì)量分數(shù)，小組同學(xué)通過討論認為不可行,其理由可能是______＿_＿___＿＿_____＿____＿___＿＿＿＿__________________________＿＿_＿__＿___＿___＿_＿____＿__________＿＿(答出一種即可)。②小明同學(xué)在大家討論得基礎(chǔ)上，又設(shè)計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A得作用是______＿_＿________＿_＿＿_______＿＿_＿___＿_＿__＿___＿＿____＿_＿___＿__＿___＿＿_______。若無裝置C,對測定結(jié)果造成得影響是__＿__＿__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。裝置E得作用是＿＿__＿______＿__＿_______＿_________＿_＿______＿___＿___＿_________＿____。③根據(jù)裝置Ⅱ,小組同學(xué)設(shè)計得實驗步驟有：a、稱量裝置Ｄb、稱量樣品，檢査裝置氣密性ｃ、打開彈簧夾,鼓入空氣ｄ、關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗得活塞和玻璃塞,注入足量得稀琉酸,關(guān)閉活塞和玻璃塞其正確得順序為＿＿___＿_＿（填字母序號,可重復(fù)）。④計算碳酸鈉得質(zhì)量分數(shù)時,至少需要測定＿＿_＿_＿__個數(shù)據(jù)。(填數(shù)字)２4、下圖是一些常見物質(zhì)得轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是無色無刺激性得氣體，且能使澄清石灰水變渾濁;E是一種無污染得清潔能源,其燃燒產(chǎn)物是H。請根據(jù)上圖,回答下列有關(guān)問題:（1)紅棕色粉末Ａ和氣體C、Ｅ得化學(xué)式分別為Ａ_____＿_＿、C＿＿__＿＿__、E:________。(2)G轉(zhuǎn)化為H和A得反應(yīng)類型是＿_______反應(yīng);B轉(zhuǎn)化成E和D得反應(yīng)類型是＿____＿_＿反應(yīng)。(３）①A與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為_＿＿___＿____＿＿＿________＿_＿_＿____＿_____＿__＿__＿;②D和氯氣化合生成Ｆ得化學(xué)方程式為____＿______＿____＿____________＿_＿____＿_______________＿_______________＿____＿___＿_＿___＿___＿________＿______＿＿_______。(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：①請寫出實現(xiàn)這兩個轉(zhuǎn)化得另一反應(yīng)物J、K得化學(xué)式：J_____＿__、Ｋ____＿_＿_。②請完善由CO和CaCＯ３分別轉(zhuǎn)變成無色氣體Ｃ得轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭號上注明必要得反應(yīng)條件和其它反應(yīng)物。三、實驗與探究2５、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”得實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行得程度，于是她對所得得溶液得酸堿性進行了探究。[探究目得]探究所得溶液得酸堿性［提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈＿＿___＿__性,還可能呈_____＿__性。［實驗驗證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性得離子是____＿_(填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入_＿_＿____溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體,該過程涉及得化學(xué)反應(yīng)得方程式為_＿＿＿＿___＿__＿_＿_____＿___________＿___＿＿＿___＿______＿________＿___＿_＿__________＿_____＿________＿__＿__＿____＿_＿＿＿_＿__＿＿___＿__＿＿_＿＿___＿________＿＿__＿＿___＿__。(2)若無色酚酞溶液不變色,為了進一步確定溶液得酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到________＿＿＿__＿___＿___＿_＿＿_________＿＿__＿__＿_，則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。方案二:取樣，加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)得化學(xué)方程式為_＿__＿__＿__＿_＿＿___＿____＿____＿＿____＿__＿___＿____＿_______＿＿＿_＿__＿_＿____＿__＿＿_＿__＿＿______________＿＿____＿__＿____＿_＿__＿_＿________＿_____＿_＿＿_______＿_＿__；若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。四、計算題2６、某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，?。?0g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：（資料:FｅCl3+3ＮaOH==＝Ｆe（OＨ)3↓+３NaCl)通過對上述實驗數(shù)據(jù)得分析，選擇合理得數(shù)據(jù),計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)。答案解析1、【答案】D【解析】茶樹最適宜得ｐＨ范圍5、0~5、５，和7、0相差較遠。2、【答案】B【解析】Ａ選項是錯誤得敘述，非金屬氧化物與堿溶液得反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；B是正確得敘述;C選項是錯誤得敘述，二氧化碳屬于氧化物；D選項是錯誤得敘述,碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色,其屬于鹽溶液。3、【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式NaOH＋ＨＣｌ===NaCl+H2Ｏ，參加反應(yīng)得ＮaＯH與HCl得質(zhì)量比為40∶36、５。等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)得燒堿溶液與鹽酸所含得溶質(zhì)得質(zhì)量相等,二者反應(yīng)后鹽酸有剩余，反應(yīng)后得溶液顯酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液變?yōu)榧t色。4、【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅,Ａ項氫氧化鈉溶液是堿性得,BC是酸性得，Ｄ項水呈中性。５、【答案】C【解析】A項,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳屬于非金屬氧化物，錯誤;B項,氧化鈣和水都為氧化物，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤;C項，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸為酸,而氫氧化鈉為堿得反應(yīng),所以屬于中和反應(yīng),正確；D項,硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀和硝酸，其中硝酸銀為鹽,所以該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng),錯誤。6、【答案】D【解析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析。濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,故選D。7、【答案】C【解析】A項,氫氧化鈉溶液呈堿性，可使石蕊溶液變藍。不符合題目中成為紅色溶液得要求，錯誤;Ｂ項，稀鹽酸呈酸性，可使石蕊溶液變紅。再加入氫氧化鈉溶液時:如加入得氫氧化鈉溶液不能將鹽酸完全反應(yīng),則溶液為酸性，呈紅色;如加入得氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，呈紫色;如加入得氫氧化鈉溶液過量,則溶液為堿性,呈藍色。不符合最終為無色溶液得要求，錯誤；C項,氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅。當加入得稀鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過量時,溶液均呈無色。符合題目要求，正確;D項，稀鹽酸呈酸性，再加入酚酞呈無色。不符合題目中成為紅色溶液得要求,錯誤。8、【答案】C【解析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)需要滿足一是反應(yīng)物為酸和堿，二是生成物只為鹽和水。9、【答案】C【解析】熟石灰屬于堿,顯堿性,可改良酸性土壤，故該土壤顯酸性,pH＜7。１０、【答案】B【解析】Ａ項，物質(zhì)按含有物質(zhì)種類得多少可分為純凈物與混合物,是并列關(guān)系,錯誤；B項，化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素得化合物，是包含關(guān)系，正確；C項,純凈物按元素得含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系,錯誤；Ｄ項,中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中得酸與堿生成鹽和水得反應(yīng),是包含關(guān)系，錯誤。11、【答案】BC【解析】A項,向一定量得鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉得質(zhì)量逐漸增多，最后不變，錯誤;B項,向一定量得鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,所以生成得FeSO4逐漸增多至不變,正確;C項，鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著鐵得消耗，氫氣得質(zhì)量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,氫氣得質(zhì)量不再改變,正確;D項,鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵得消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時,溶液質(zhì)量繼續(xù)增加,錯誤。12、【答案】C【解析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅;氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色;逐滴加入稀鹽酸至過量,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色;至稀鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液仍顯無色。故溶液顏色得變化是紅色—無色。13、【答案】A【解析】氫氧化鈉露置在空氣中會吸收空氣中得水分和二氧化碳，質(zhì)量會增加；硫粉在空氣中不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),質(zhì)量不變;濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少;碳酸氫銨在空氣中易發(fā)生分解，質(zhì)量會減少。14、【答案】B【解析】A項，氧化鈣可與水反應(yīng)，可用作干燥劑,正確;Ｂ項,氫氧化鈉有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,錯誤;Ｃ項，碳酸氫銨含氮元素,可用作氮肥，正確;D項，稀鹽酸可與氧化鐵反應(yīng),用于除鐵銹，正確。15、【答案】Ｄ【解析】A項,無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，自來水里有鹽酸，鹽酸顯酸性，遇酚酞溶液不變色，不能鑒別真?zhèn)?錯誤;Ｂ項，自來水里有鹽酸，鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化,不能鑒別真?zhèn)?錯誤；C項，自來水里有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化,不能鑒別真?zhèn)?，錯誤；D項，自來水里有鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水，正確。1６、【答案】D【解析】A項,濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋,瓶口不會出現(xiàn)白霧，錯誤；B項，鐵絲在氧氣中才能燃燒,而在空氣中只能加熱到紅熱狀態(tài)，錯誤；C項，氫氧化鈣得溶解度隨溫度得升高而減小，將50℃得飽和石灰水降溫至2０℃，溶解度增大,不會出現(xiàn)渾濁,錯誤;D項,碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在水中電離和水解后顯堿性,會使酚酞變紅,正確。故選D。17、【答案】D【解析】根據(jù)氣球能鼓起來得原因考慮，只有瓶內(nèi)氣壓增大才能使氣球鼓起來,再根據(jù)如何能使瓶內(nèi)氣壓增大來思考:由于試管與瓶子里面是不相通得，所以使氣球鼓起來得原因只能是由于熱脹冷縮造成得。A項,冰塊溶于水會使試管溫度降低，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟,錯誤；B項，硝酸銨溶于水會吸熱使試管降溫，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟,錯誤;C項，食鹽溶于水溫度保持不變,瓶內(nèi)氣壓不變，所以氣球不變，錯誤;D項，氫氧化鈉溶于水放熱，會使試管內(nèi)溫度升高，瓶內(nèi)氣壓因氣體受熱膨脹而增大,故氣球鼓起來,正確。故選D。1８、【答案】A【解析】A項,鐵銹得主要成分是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng),鹽酸可用于金屬表面除銹,正確;B項,室內(nèi)起火時,不能立即打開門窗，否則空氣流通,使氧氣更充足,火勢更旺，會導(dǎo)致火勢迅速蔓延,不利于滅火，錯誤;Ｃ項，Al(OH)3能治療胃酸過多癥,NaＯＨ具有腐蝕性,不能用于治療胃酸過多癥,錯誤；D項，二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色,錯誤;故選A。19、【答案】C【解析】ｐH由３變?yōu)?需要加入可以和酸反應(yīng)得氧化鈣。20、【答案】A【解析】Ａ項,水銀是金屬汞得俗稱,其化學(xué)式為Hｇ，其俗稱、學(xué)名、化學(xué)式一致；B項,碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,其化學(xué)式為Na2CＯ３，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其俗稱、學(xué)名、化學(xué)式不一致；Ｃ項,生石灰是氧化鈣得俗稱,其化學(xué)式為CaO,其俗稱、學(xué)名、化學(xué)式不一致;D項，小蘇打是碳酸氫鈉得俗稱,其化學(xué)式為NａＨCO3,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，其俗稱、學(xué)名、化學(xué)式不一致。故選A。21、【答案】Ｂ【解析】堿有相似得化學(xué)性質(zhì)是因為不同得堿溶液中含有相同得氫氧根離子。2２、【答案】Ｄ【解析】解答本題可首先分析圖像所涉及得化學(xué)反應(yīng)得實質(zhì)，其次分析圖像得起點和終點是否正確,最后分析圖像得變化趨勢是否合題意即可。23、【答案】(1）2ＮａN32Nａ＋３N2(2)2NａＯH+CO2===Ｎa2ＣO3＋H2Ｏ(3）①濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生得氯化氫氣體被裝置B吸收②吸收空氣中得二氧化碳和水蒸氣偏大檢驗二氧化碳是否被D裝置完全吸收③ｂcａdca④3【解析】(１)汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaＮ3迅速分解為Na、N2，即反應(yīng)物是ＮaＮ3,生成物是Na、N２，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為2NaN32Na＋3N２;(2)根據(jù)工業(yè)制NaＮ3得原理,在制備過程中有NａＯH生成,NａＯH易和空氣中得ＣO２反應(yīng)生成碳酸鈉,化學(xué)方程式為2NａOH+CO２=＝＝Ｎａ2CO3＋H２Ｏ;(３)要測定某工業(yè)級NａN3樣品中含有Nａ2ＣO3得質(zhì)量分數(shù),根據(jù)ＮａN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成,而Na２CＯ3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CＯ2氣體,由ＣO2得質(zhì)量可以求出Ｎａ2CO3得質(zhì)量，進而求出Na２CＯ3得質(zhì)量分數(shù);①裝置Ⅰ用濃鹽酸與樣品反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性,產(chǎn)生得氯化氫氣體被裝置B吸收，二氧化碳氣體逸出時帶出得水蒸氣在裝置Ｂ中冷凝而被吸收;裝置A、B內(nèi)空氣中得二氧化碳被裝置B吸收；A中生成得二氧化碳不能全部進入B裝置，使實驗產(chǎn)生誤差等;②裝置Ⅱ中A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中得水分和二氧化碳,防止空氣中水蒸氣和二氧化碳干擾試驗;C裝置得濃硫酸干燥CＯ２氣體，若無C裝置會使實驗結(jié)果偏大;CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁,裝置E得作用是檢驗二氧化碳是否被Ｄ裝置完全吸收,裝置F得作用是防止空氣中得二氧化碳和水蒸氣進入D裝置；③根據(jù)裝置Ⅱ，小組同學(xué)設(shè)計得實驗步驟為稱量樣品,檢查裝置氣密性;打開彈簧夾，鼓入空