專題08金屬與酸反應(yīng)計(jì)算(原卷版+解析)

專題08金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題型分析金屬和酸之間的反應(yīng)未本專題的主要考查重點(diǎn)?？疾樗岷徒饘僦g反應(yīng)的化學(xué)方程、金屬和鹽溶液之間的置換反應(yīng)。計(jì)算中主要考查金屬和酸反應(yīng)后的溶質(zhì)種類、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬和鹽溶液之間的置換反應(yīng)的溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。做題是關(guān)鍵是掌握反應(yīng)的順序、反應(yīng)中的一些現(xiàn)象對下一步加以判斷和計(jì)算。題型一、金屬與酸反應(yīng)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例題1．（2022九上·慈溪競賽）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加人鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為7g時(shí),剩余固體的成分是，剩余固體質(zhì)m>6.4g時(shí),剩余固體的成分是（填化學(xué)式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為g。（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí),求反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2．（2021九上·慈溪期中）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)要測定銅-鋅合金或銅-銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。稱取某合金樣品20g放入燒杯中,再將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：測量次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入的稀硫酸質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g39.9259.8479.8099.80（1）你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。（選填：銅-鋅或銅-銀）（2）第三次實(shí)驗(yàn)中，溶液中所含溶質(zhì)是（3）求能測定的合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例題3．（2021九上·長興期中）為了測定某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該黃銅樣品加入100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克。（1）實(shí)驗(yàn)室里的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成，在配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中倒入定量的（選“濃硫酸”或“水”）。（2）需用多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來稀釋？（3）求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例題4．（2021九上·衢州期中）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？題型二、金屬相關(guān)競爭反應(yīng)例題1．（2021九上·鎮(zhèn)海期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向混合溶液中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等例題2．（2021九上·溫州期中）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述的相關(guān)變化曲線錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．例題3．（2022九下·義烏開學(xué)考）將鋅粉和銅粉的混合物M克，同時(shí)放入50克、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作，請根據(jù)現(xiàn)象回答。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有。（2）向?yàn)V液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則M取值范圍是。例題4．（2020九上·鄞州期中）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?填序號，下同)；四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椤?．（2022九下·余杭開學(xué)考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．所加溶液質(zhì)量為Mg時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)22．（2021九上·江干期末）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變3．（2021九上·金華期中）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定并記錄如下表,請回答問題：實(shí)驗(yàn)次序第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（克）35353535剩余固體的質(zhì)量（克）8.67.46.25.2（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為克；（2）第四次實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？4．（2021九上·新昌期末）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量（生成溶質(zhì)均未達(dá)到飽和狀態(tài)）與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)題目所給信息回答下列問題：（1）寫出ab段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）e點(diǎn)對應(yīng)的固體為，溶液中的溶質(zhì)有種。（3）若c點(diǎn)所得溶液質(zhì)量為100克，請計(jì)算c點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．（2021九上·蕭山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉,使之充分反應(yīng)后，有下列情況，（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的金屬離子是。6．（2021九上·義烏期末）甲乙丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑與質(zhì)量見下表：試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaOa1克10%稀鹽酸b1克c1克乙Ca(OH)2a2克10%稀鹽酸b2克c2克丙CaCO3a3克10%稀鹽酸b3克c3克已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液為316.2克,求：（1）a3的值（2）混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是可能有的金屬是（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是8．（2021九上·臺州期中）小芳同學(xué)想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。（2）小芳同學(xué)取該合金的粉末32.5克，與過量的該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.2克氣體，請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)除了上述數(shù)據(jù)還必須提供或測出哪些數(shù)據(jù)？答：______（填序號）．A．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量B．稀鹽酸的質(zhì)量C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D．參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量．9．（2019·溫州模擬）燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液,現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。（1）三位同學(xué)所作的圖中，你認(rèn)為正確的有。（2）請解釋你認(rèn)為正確的關(guān)系圖中燒杯內(nèi)固體質(zhì)量變化形成的原因。10．（2020九上·西湖月考）某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題實(shí)驗(yàn)次數(shù)13456取樣品質(zhì)量（g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g)30.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0a0.30.50.6（1）“雙吸劑”的原理是（2）a的數(shù)值為（3）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？11．（2022九下·蕭山開學(xué)考）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計(jì)算：（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為。（2）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）12．（2022九下·溫州模擬）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析計(jì)算：（1）7.2克固體混合物中含有CuO克；（2）加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為（寫出化學(xué)式）；（3）計(jì)算a的值；13．（2022九下·舟山月考）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為；（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀（無其它1.96g沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是▲克。②計(jì)算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量？專題08金屬與酸反應(yīng)計(jì)算題型分析金屬和酸之間的反應(yīng)未本專題的主要考查重點(diǎn)?？疾樗岷徒饘僦g反應(yīng)的化學(xué)方程、金屬和鹽溶液之間的置換反應(yīng)。計(jì)算中主要考查金屬和酸反應(yīng)后的溶質(zhì)種類、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬和鹽溶液之間的置換反應(yīng)的溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。做題是關(guān)鍵是掌握反應(yīng)的順序、反應(yīng)中的一些現(xiàn)象對下一步加以判斷和計(jì)算。題型一、金屬與酸反應(yīng)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例題1．（2022九上·慈溪競賽）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加人鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為7g時(shí),剩余固體的成分是，剩余固體質(zhì)m>6.4g時(shí),剩余固體的成分是（填化學(xué)式）（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的質(zhì)量為g。（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時(shí),求反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）Cu；FeCu（2）13.5（3）與氯化鐵反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，

2FeCl3+Fe═3FeCl2

56381

5.6gy

56381＝5.6gy；

解得：y=38.1g；

設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

12764

z6.4g

64127＝6.4gz；【解析】（1）根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為7g時(shí)，恰好處于5.6g~11.2g之間，此時(shí)鐵粉和氯化鐵的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，而鐵和氯化銅的反應(yīng)正在進(jìn)行，則剩余固體的成分為反應(yīng)產(chǎn)物Cu。當(dāng)剩余固體的質(zhì)量m>6.4g時(shí)，此時(shí)鐵和氯化銅的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，那么剩余固體的成分為反應(yīng)產(chǎn)物Cu和過量的Fe。

（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為6.4g，

設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

13564

x6.4g；

135x=64例題2．（2021九上·慈溪期中）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)要測定銅-鋅合金或銅-銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。稱取某合金樣品20g放入燒杯中,再將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：測量次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入的稀硫酸質(zhì)量/g20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量/g39.9259.8479.8099.80（1）你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。（選填：銅-鋅或銅-銀）（2）第三次實(shí)驗(yàn)中，溶液中所含溶質(zhì)是（3）求能測定的合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）銅-鋅（2）ZnSO4、H2SO4（3）生成氫氣的總質(zhì)量為：20g+80g-99.80g=0.2g；

設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

65x=20.2g；

解得：x=6.5g；（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反應(yīng)最多生成H20.08g。

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

20y0.08g

9820y【解析】（1）銅和銀都不能玉稀硫酸反應(yīng)，因此無法通過反應(yīng)生成氫氣的方法測出所含某種金屬的質(zhì)量。而鋅可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則利用生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量得到銅的質(zhì)量，最終計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選銅-鋅合金。

（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入20g的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量為：0.08g，第三次加入20g的稀硫酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：59.84g+20g-79.80g=0.04g＜0.08g，說明有剩余的稀硫酸，所以第三次實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是：H2SO4、ZnSO4。例題3．（2021九上·長興期中）為了測定某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克該黃銅樣品加入100克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2克。（1）實(shí)驗(yàn)室里的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成，在配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中倒入定量的（選“濃硫酸”或“水”）。（2）需用多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來稀釋？（3）求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）水（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

982

x0.2g；

98x=20.2g；

解得：x=9.8g；（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

652

y0.2g；

65y=20.2g；

解得：y=6.5g；【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室里的稀硫酸是用濃硫酸稀釋而成，在配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中倒入定量的水。例題4．（2021九上·衢州期中）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）8.7（2）44％（3）設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑986510g·x1.3g9810gx=x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理數(shù)據(jù)計(jì)算都可以）【解析】（1）根據(jù)第2次和第3次實(shí)驗(yàn)可知，每加入10g稀硫酸，固體質(zhì)量減小：7.4g-6.1g=1.3g，則第一次剩余固體的質(zhì)量：7.4g+1.3g=8.7g。

（2）根據(jù)表格可知，黃銅中鋅的質(zhì)量為：10g-5.6g=4.4g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.4g10g題型二、金屬相關(guān)競爭反應(yīng)例題1．（2021九上·鎮(zhèn)海期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向混合溶液中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，由圖像中溶液中金屬離子的種類變化可知，ab段溶液中溶質(zhì)成分為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋅，cd段為硝酸銅和硝酸鋅，e之后只有硝酸鋅。

A、ab間的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，不符合題意；

B、cd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，不符合題意；

C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)，則金屬離子為Zn2+，不符合題意；

D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，但因鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小，則硝酸銅溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨反應(yīng)而增大，符合題意；故選D。例題2．（2021九上·溫州期中）在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述的相關(guān)變化曲線錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)；A、加入鐵后，開始沒有銅生成，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后銅的質(zhì)量開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；

B、鐵先與硝酸銀反應(yīng)，所以硝酸銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨鐵的加入而不斷減少，至全部反應(yīng)為0，符合題意；

C、鐵與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，鐵與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也減少，但減小幅度小于鐵與硝酸銀的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量保持不變，不符合題意；

D、加入鐵后，鐵與硝酸銀反應(yīng)，溶液中除銅離子和銀離子外，還增加了亞鐵離子，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，溶液中為銅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，溶液中金屬離子只有亞鐵離子，不符合題意；故選B。例題3．（2022九下·義烏開學(xué)考）將鋅粉和銅粉的混合物M克，同時(shí)放入50克、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作，請根據(jù)現(xiàn)象回答。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有。（2）向?yàn)V液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則M取值范圍是?！敬鸢浮浚?）Zn、Cu、Ag（2）M≤0.64【解析】將鋅粉和銅粉的混合物M克，同時(shí)放入50克、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的硝酸銀溶液中，因鋅和銅的活動性都大于銀，所以都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀。

（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中肯定含有與鹽酸反應(yīng)的鋅，鋅有剩余，則銅和銀也都會被置換出來，所以濾渣成分為Zn、Cu、Ag；

（2）向?yàn)V液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明硝酸銀有剩余，由鋅和銅與硝酸銀反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，分別設(shè)硝酸銀全部與鋅或銅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅或銅質(zhì)量為x、y

Zn-----2AgNO3Cu-----2AgNO3

6534064340

x50g×6.8%y50g×6.8%

x=0.65gy=0.64g因硝酸銀不能全部反應(yīng)，則M取值范圍是≤0.64g例題4．（2020九上·鄞州期中）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?填序號，下同)；四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?。【答案】④①③②；①④②③【解析】?）將四種物質(zhì)制取氧氣的方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平如下：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑；

6832

2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；

31632

23KClO3=△KCl+O2↑；

81.732

2H2O=通電2H2↑+O2↑

3632

生成32克的O2所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68g、316g、81.7g、36g，

所以完質(zhì)量相等的4種物質(zhì)完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋孩堍佗邰凇?/p>

（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為a，鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，則：

Zn～H2↑

652

a265a；

Mg～H2↑

242

x112x

2Al～3H2↑

546

y19y

Fe～H2↑

562

1．（2022九下·余杭開學(xué)考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．所加溶液質(zhì)量為Mg時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gB．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)C．m3的值為21.6D．e點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】A、由圖像可知，所加溶液質(zhì)量為Mg時(shí)，鐵部分反應(yīng)，即剩余鐵和生成Cu的質(zhì)量總和為m1g，不符合題意；

B、bc段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，cd段為銅與硝酸銀的反應(yīng)，不符合題意；

C、m3的固體只有銀，該銀的質(zhì)量即為硝酸銀中銀的質(zhì)量，設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，由鐵與銀的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，

Fe－－2Ag

56216

5.6gX

56：216＝5.6g:x

x=21.6g，符合題意；

D、e點(diǎn)溶液中所加硝酸銀過量，溶質(zhì)成分為硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵，不符合題意；故選C。2．（2021九上·江干期末）小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明C．點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變【答案】C【解析】A、點(diǎn)a時(shí)溶液質(zhì)量減小，即鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，不符合題意；

B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

C、點(diǎn)b時(shí)鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體含有銅和鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，所以加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡，符合題意；

D、若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；故選C3．（2021九上·金華期中）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定并記錄如下表,請回答問題：實(shí)驗(yàn)次序第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（克）35353535剩余固體的質(zhì)量（克）8.67.46.25.2（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為克；（2）第四次實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）9.8（2）H2SO4MgSO4（3）每加入35g稀硫酸，固體質(zhì)量減小1.2g，

設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

2498

1.2g35gx

241.2g=98【解析】（1）第二次加入稀硫酸后，固體質(zhì)量的減小量為：8.6g-7.4g=1.2g，則第一次加入稀硫酸后固體質(zhì)量也減小1.2g，那么鎂粉和銅粉的混合物質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g。

（2）第四次加入稀鹽酸后，固體質(zhì)量的減小量應(yīng)該為：1.2g×4=4.8g，即剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為：9.8g-34.8g=5g。因?yàn)?.2g>5g，所以稀硫酸有剩余，而鎂完全參加反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鎂和剩余的稀硫酸，化學(xué)式為H2SO4、MgSO4。

（3）每加入35g稀硫酸，固體質(zhì)量減小1.2g，

設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

2498

1.2g35gx

241.2g=984．（2021九上·新昌期末）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入M1克Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量（生成溶質(zhì)均未達(dá)到飽和狀態(tài)）與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)題目所給信息回答下列問題：（1）寫出ab段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）e點(diǎn)對應(yīng)的固體為，溶液中的溶質(zhì)有種。（3）若c點(diǎn)所得溶液質(zhì)量為100克，請計(jì)算c點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）Fe+Cu(NO?)?=Fe(NO?)?+C（2）Ag；3（3）解：ac段反生的反應(yīng)有：Fe+Cu(NO?)?=Fe(NO?)?+CuFe+AgNO?=Fe(NO?)?+2Ag可知c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO?)?，設(shè)生成Fe(NO?)?的質(zhì)量為x，且5.6克鐵粉全部反應(yīng)，則可得出：Fe~Fe(NO?)?561805.6克x565.6克=Fe(NO?)?%=18克【解析】（1）鐵粉中加入硝酸銅，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量會增加，ab段為鐵與硝酸銅的反應(yīng)，方程式為Fe+Cu(NO?)?=Fe(NO?)?+Cu。

（2）由圖像分析可知，ab段為鐵與硝酸銅的反應(yīng)，bc段為鐵與硝酸銀的反應(yīng)，cd段為銅與硝酸銀的反應(yīng)，e點(diǎn)為硝酸銀過量，所以對應(yīng)的固體質(zhì)量為銀，溶液中溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸亞鐵和硝酸銀三種。5．（2021九上·蕭山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉,使之充分反應(yīng)后，有下列情況，（1）若反應(yīng)后鋅粉有剩余，則溶液中含有的溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體混合物中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的金屬離子是?！敬鸢浮浚?）硝酸鋅（2）Ag；Cu（3）銀離子、銅離子、鋅離子【解析】（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則說明硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶質(zhì)就是反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅。

（2）若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，即固體中沒有剩余的鋅，那么鋅肯定已經(jīng)與硝酸銀反應(yīng)，則固體中肯定存在反應(yīng)產(chǎn)物Ag。如果鋅的質(zhì)量足夠，那么可能與硝酸銅反應(yīng)，從而置換出銅，即可能有Cu。

（3）若反應(yīng)后將析出的金屬過濾出，向?yàn)V液中加入氯化鈉溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則白色沉淀為氯化銀，即溶液中肯定存在剩余的硝酸銀，則此時(shí)的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，則此時(shí)溶液中金屬離子為：銀離子、銅離子和鋅離子。6．（2021九上·義烏期末）甲乙丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑與質(zhì)量見下表：試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaOa1克10%稀鹽酸b1克c1克乙Ca(OH)2a2克10%稀鹽酸b2克c2克丙CaCO3a3克10%稀鹽酸b3克c3克已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液為316.2克,求：（1）a3的值（2）混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）15（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為：292g×10%=29.2g；

氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為：29.2×35.536.5=28.4g；

反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量：28.4g÷71【解析】（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：30.8g+292g-316.2g=6.6g；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044a36.6g100a3=7．我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是可能有的金屬是（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是【答案】（1）Ag（2）Ag；Cu（3）Fe2+【解析】（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀溶液有剩余，這時(shí)鐵和銅全部反應(yīng)，故濾紙上的金屬只有Ag；

（2）向?yàn)V液中滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有硝酸銀，則硝酸銀完全反應(yīng)，這時(shí)濾紙上一定含有被置換出來的銀；但不能確定銅是否與生成的硝酸銀完全反應(yīng)，可能含有的金屬是銅；

（3）濾紙上出現(xiàn)少量的金屬，肯定有銀生成，因此鐵片肯定硝酸銀反應(yīng)，那么滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是Fe2+。8．（2021九上·臺州期中）小芳同學(xué)想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金。（2）小芳同學(xué)取該合金的粉末32.5克，與過量的該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.2克氣體，請計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)除了上述數(shù)據(jù)還必須提供或測出哪些數(shù)據(jù)？答：______（填序號）．A．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量B．稀鹽酸的質(zhì)量C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D．參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量．【答案】（1）Cu﹣Zn（2）解：設(shè)32.5克粉末中鋅的質(zhì)量為xx。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.2g65x=銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝32.5g?6.5g32.5g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）C【解析】（1）銅和銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，而鋅能夠和稀鹽酸反應(yīng)，然后根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量得到銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么能夠測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn合金。

（3）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量9．（2019·溫州模擬）燒杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液,現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以燒杯中生成的固體質(zhì)量為縱坐標(biāo)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)系圖。其中A點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。（1）三位同學(xué)所作的圖中，你認(rèn)為正確的有。（2）請解釋你認(rèn)為正確的關(guān)系圖中燒杯內(nèi)固體質(zhì)量變化形成的原因?！敬鸢浮浚?）甲、乙、丙（2）①加入AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中，根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅先與AgNO3反應(yīng)：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，從化學(xué)方程式可知，每65份鋅參加反應(yīng)能生成216份銀，即生成銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所以表示其質(zhì)量變化關(guān)系的線段OB與X軸的夾角要大于45°。②BC段表示鋅與Fe(NO3)2反應(yīng)：Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2，從化學(xué)方程式可知，每65份鋅參加反應(yīng)只生成56份鐵，即生成鐵的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所以線段BC與X軸的夾角要小于450。③當(dāng)鋅粉恰好與溶液中兩種溶液完全反應(yīng)時(shí)：a.若生成的銀與鐵的總質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即C點(diǎn)位于ON線的上方，如甲圖所示。b.若生成的銀與鐵的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，則C點(diǎn)位于ON線上，即如圖乙所示。c.若生成的銀與鐵的總質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，則C點(diǎn)位于ON線的下方，如丙圖所示。10．（2020九上·西湖月考）某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題實(shí)驗(yàn)次數(shù)13456取樣品質(zhì)量（g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g)30.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g)0a0.30.50.6（1）“雙吸劑”的原理是（2）a的數(shù)值為（3）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）還原性鐵粉能與水和氧氣反應(yīng)從而吸收，使鋁減慢腐蝕（2）0.1（3）30.0克稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣，設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

982

30.0gx0.2g

98:2=30.0gx:0.2g

x=32.7%【解析】（1）鐵粉能與水和氧氣反應(yīng)，使鋁減慢腐蝕；

（2）鐵銹與硫酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，增加30.0克稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氣體，加入120.0克稀硫酸產(chǎn)生0.3克氫氣，所以加入90.0克稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.1克；

（3）30.0克稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣，設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

982

30.0gx0.2g

98:2=30.0gx:0.2g

x=32.7%11．（2022九下·蕭山開學(xué)考）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g6912