第三章 第三節(jié) 第2課時　影響鹽類水解的因素

第2課時影響鹽類水解的因素[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解水解常數(shù)的概念，能用其定量分析不同鹽溶液酸堿性及相關(guān)離子濃度大小關(guān)系。2.通過實驗探究，認(rèn)識影響鹽類水解平衡的主要因素，并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的原因。一、鹽的性質(zhì)(內(nèi)因)對鹽類水解平衡的影響1．內(nèi)因?qū)}類水解平衡的影響規(guī)律鹽類水解程度的大小主要由________決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越________(電離常數(shù)越小)，該鹽的水解程度________，即越弱越水解。2．定量描述鹽類水解能力大小——水解常數(shù)(Kh)(1)水解常數(shù)表達(dá)式(以CH3COONa為例)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，Kh只與________有關(guān)。(2)水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝________________。所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝________________。由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其所生成的鹽的水解程度就越大。1．下表所示為25℃時部分酸的電離平衡常數(shù)。H2CO3CH3COOHKa14.5×10－71.75×10－5Ka24.7×10－11(1)計算Na2CO3第一步水解常數(shù)Kh1。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)計算NaHCO3水解常數(shù)Kh。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示：酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2(1)三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是_______________________________________________________。(2)若NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH相同，則三者的濃度由大到小的順序：____________________。(3)寫出NaY溶液與HZ反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。3．已知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8。利用所給數(shù)據(jù)分析NaHSO3溶液的酸堿性。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、外因?qū)}類水解平衡的影響1．鹽類水解的特征(1)鹽類的水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故是________反應(yīng)。(2)鹽類的水解反應(yīng)是________反應(yīng)。2．實驗探究反應(yīng)條件對鹽類水解平衡的影響已知Fe2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表：影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋反應(yīng)物的濃度加入Fe2(SO4)3晶體，再測溶液的pH溶液顏色變____，pH____________________________________________________加入Fe2(SO4)3晶體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移動生成物的濃度加硫酸后，測溶液的pH溶液顏色變____，pH____________________________________________________加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向______方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大溫度升高溫度溶液顏色變____，pH______________水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向________方向移動特別提醒鹽類的水解平衡移動，符合勒夏特列原理。(1)等濃度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度一樣()(2)將碳酸鈉溶液加水稀釋，水解程度會增大，所以其c(OH－)增大()(3)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大()(4)將醋酸鈉溶液升高溫度，會促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)()(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解()(6)加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)將減小()1．只改變Na2CO3溶液的一種條件，解答下列問題。(1)稀釋溶液，水解平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)通入CO2，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向________移動。(3)升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))________。(4)加入NaOH固體，溶液pH___________________________________________________。2．常溫條件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是什么？并結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進(jìn)行解釋。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．常溫條件下，將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產(chǎn)生，利用有關(guān)離子方程式分析原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、影響鹽類水解因素的綜合分析1．影響鹽類水解因素總結(jié)2．三步法判斷影響鹽類水解的因素1．能使FeCl3溶液中eq\f(cCl－,cFe3＋)的比值接近3的措施是()A．加入適量硫酸B．加入適量氨水C．加熱溶液D．加入適量的K2CO3固體2．(2021·北京，12)以下4