高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 無(wú)機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)復(fù)習(xí)--無(wú)機(jī)推斷題1．（23-24高三上·廣東廣州·期末）A、B、C、D、E、F六種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道；D元素原子的成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E元素最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；F與D位于同一主族。(1)考古學(xué)家可利用B的一種核素來鑒定其年代，該核素的符號(hào)為。(2)B、C、D的某些氫化物的分子中都含有18個(gè)電子，B的這種氫化物的中心原子雜化方式為，等物質(zhì)的量B、C、D的這種氫化物的分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)之比為。(3)D常見的兩種單質(zhì)和，其中(填化學(xué)式)在水中的溶解度更大。(4)B、F可形成分子式為的化合物，其電子式為。(5)與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是；分子中鍵角(填“>”“<”或“=”)。(6)為了進(jìn)一步研究最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系，查閱如下資料。ⅰ、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物脫水前的化學(xué)式通常可以表示為，該水化物中的M-O-H結(jié)構(gòu)有兩種斷鍵方式，斷M-O鍵在水中電離出，斷O-H鍵則在水中電離出。ⅱ、在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物的M-O-H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂。①已知：O、H元素的電負(fù)性數(shù)值分別為3.5和2.1，若元素M的電負(fù)性數(shù)值為2.5，且電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因。該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈(填“酸”或“堿”)性。②E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和NaOH相比，堿性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)，結(jié)合題中所給資料說明理由：。2．（23-24高三上·天津河西·期末）下圖是鐵及其化合物的價(jià)類二維圖的部分信息。回答：

(1)由轉(zhuǎn)化為，可以選用的試劑(填序號(hào))。a．

b．溶液

c．溶液(2)寫出在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)上圖，下列判斷正確的是(填序號(hào))。a．、、在反應(yīng)中既可被氧化，也可被還原b．可將加入氫氧化鈉溶液中加熱、煮沸可制得的膠體c．一定條件下可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)轉(zhuǎn)化(4)琥珀酸亞鐵(化學(xué)式為)是一種高效補(bǔ)血藥，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要檢驗(yàn)藥片中是否含有。①取2片藥片，充分研磨后溶于水，取少許上層清液，滴加溶液，溶液呈淺紅色，不能得出藥片中含有的結(jié)論，原因是。②服用琥珀酸亞鐵時(shí)，醫(yī)生建議同時(shí)服用維生素，說明維生素具有性。③向?qū)嶒?yàn)①溶液中繼續(xù)滴加少量氯水，溶液紅色變深，證明藥片中含有。用離子方程式表示溶液顏色加深的原因、。(5)磷酸亞鐵鋰可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，制備方法的簡(jiǎn)易流程如下：寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)③中還原劑是(填化學(xué)式)。(6)聚合硫酸鐵是一種性能優(yōu)越的無(wú)機(jī)高分子混凝劑，為測(cè)定組成，取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。①向一份溶液中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀。②取另一份溶液，將溶液中的全部還原為，再用溶液與反應(yīng)，消耗溶液的體積為(無(wú)雜質(zhì)離子干擾)。則該聚合硫酸鐵樣品中。(已知：)3．（23-24高三上·天津?yàn)I海新·期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：金屬A，物質(zhì)E為。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑦。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子時(shí)應(yīng)加入溶液，溶液變?yōu)樯?，證明存在該陽(yáng)離子。(4)實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的離子方程式為，制取完畢后，多余的乙將用物質(zhì)D的水溶液來吸收，其離子方程式為。4．（23-24高三上·廣東揭陽(yáng)·期末）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧3(1)②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(2)④、⑤兩種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，這種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是______（填字母）。A．在化合物中最高正化合價(jià)為＋6 B．單質(zhì)可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)SC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為。②銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為。5．（23-24高三上·遼寧鞍山·期末）、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)在、、、、五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為：；(2)、、、四種元素中，原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))；(3)元素的氧化物可與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為；(4)元素與形成的電子總數(shù)為18的分子的結(jié)構(gòu)式為。元素與按原子數(shù)形成的化合物的電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為；(5)的氣態(tài)氫化物在通常狀況下，加熱到時(shí)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，加熱到時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種變化過程中所需溫度差異的原因。6．（23-24高三上·天津和平·期末）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合7．（24-25高三上·湖北孝感·開學(xué)考試）按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：物質(zhì)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組CaO第二組HClNaOHNaClCO每組分類均有錯(cuò)誤，其第一組、第二組錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是(填化學(xué)式)。(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是。(3)如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中可以用B和大理石反應(yīng)來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B；②C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．（23-24高三上·河北·階段練習(xí)）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、G為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C元素的原子半徑在短周期中最大，B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的電子式為，圖中各物質(zhì)屬于離子化合物的是(填化學(xué)式)，H的常見用途是。(2)反應(yīng)①的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室中配制的F溶液需用托盤天平稱量F的質(zhì)量為。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填圖中序號(hào))。(6)向C在空氣中燃燒的產(chǎn)物上滴加E溶液的離子方程式為。9．（23-24高三上·山東·階段練習(xí)）四種陽(yáng)離子和陰離子分別為和它們可以組成A、B、C、D四種可溶性的鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C，D。(2)寫出少量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有(按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式)：。若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為。10．（23-24高三上·湖北宜昌·階段練習(xí)）Ⅰ．某無(wú)色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)試判斷：該溶液中肯定有，肯定沒有(填離子符號(hào))。(2)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)若要檢驗(yàn)溶液中可能存在的離子是否存在，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。Ⅱ．某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來：(4)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。(填寫序號(hào)，可重復(fù)使用)①滴加Mg(NO3)2溶液

②過濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液11．（23-24高三上·河北保定·期中）利用氯元素價(jià)一類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑨均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)⑤的化學(xué)式是，⑥的電離方程式是。(2)工業(yè)制漂白粉是將①通入中制成的，漂白粉放置時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)失效，原因是(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。(3)可用于自來水消毒，工業(yè)上常用制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)；還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說明具有性，進(jìn)一步生成膠體，檢驗(yàn)有膠體生成的簡(jiǎn)便方法為。12．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)僅從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(寫一種即可，填化學(xué)式)。(2)X與Z在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。(3)請(qǐng)預(yù)測(cè)X與Y能否共存(填能或不能)，若不能請(qǐng)寫出化學(xué)方程式若能請(qǐng)說明理由。(4)寫出轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式。(5)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是(填字母)_______。A． B．C． D．13．（23-24高三下·河北保定·期末）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，鐵的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出b的一種用途：。(2)寫出檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衐的陽(yáng)離子的操作及現(xiàn)象：。(3)若d、e均為氯鹽，則e中含有少量雜質(zhì)d，可用(填試劑名稱)來除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若e為硫酸鹽，則向e的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。g在潮濕的空氣中生成f的化學(xué)方程式為。(5)利用鋁熱反應(yīng)制備a，該反應(yīng)中，鋁作(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是(填標(biāo)號(hào))。A．甲烷的燃燒

B．石灰石在高溫下煅燒C．鹽酸中加入鎂粉

D．水分子的H—O鍵斷裂(6)常溫下，可用a制得的容器盛放濃硫酸，原因是。14．（23-24高三下·上海閔行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以找到___________。A．制新型催化劑的元素 B．制新型農(nóng)藥的元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金的元素(2)①～⑦元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的位置是。(3)比較⑥和⑦的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的堿中所含化學(xué)鍵類型。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．離子鍵和共價(jià)鍵(5)元素②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。②③⑤的原子半徑由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的符號(hào)表示)。A．熔點(diǎn)：Na<Mg

B．堿性：C．相對(duì)原子質(zhì)量：Mg>Na

D．與水反應(yīng)的難易程度：Na比Mg難從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬鈉與金屬鎂金屬性強(qiáng)弱的原因：。15．（23-24高三下·四川廣安·期中）下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無(wú)色氣體，C的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，F(xiàn)為紅棕色氣體。(1)A的電子式；F的化學(xué)式。(2)C的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式，的離子反應(yīng)方程式。(3)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中還原劑與氧化劑的比值為。(4)檢驗(yàn)M中陽(yáng)離子的方法。16．（23-24高三下·安徽淮北·期中）幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學(xué)用語(yǔ)(特殊標(biāo)記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號(hào)是；金屬性最強(qiáng)的是，該元素在周期表中的位置是。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和(填名稱)。(3)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為；③與P兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號(hào))，其非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是(填分子式)。(4)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)⑤的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)⑥的氧化物是葡萄、荔枝等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑。保鮮時(shí)若不慎用量過大，會(huì)使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明其氧化物。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(7)⑦元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是(填化學(xué)式)。(8)⑥與⑦元素的氫化物的穩(wěn)定性：大于(填分子式)。17．（23-24高三下·福建三明·期中）下表為元素周期表中的一部分，表中列出的10種元素在周期表中的位置，按要求回答問題。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④(1)元素性質(zhì)最不活潑的元素是(填名稱)，元素②的焰色試驗(yàn)火焰顏色為。(2)已知元素⑥的一種核素，其中中子數(shù)為8，用原子符號(hào)表示該核素為。(3)①⑤⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)②③④元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。(5)元素①、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為。(6)已知元素硒(Se)與元素⑦同主族，位于第4周期，根據(jù)硒在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)有_______。A．其單質(zhì)常溫下為氣態(tài)B．既有氧化性又有還原性C．最高價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的化學(xué)式為D．氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定18．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如下圖所示：(1)寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。(2)上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是(填“I”、“II”或“III”)，(3)盛裝制得的濃硝酸，可選擇(填序號(hào))作為罐體材料。A．銅

B．鎂

C．鋁(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是___________(填序號(hào))。A．在上述條件下，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3B．若其他條件一定時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛龋稍龃蠓磻?yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等D．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且不為零時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(5)實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置(夾持裝置已略去)制取氨氣，其反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)14C(2)sp37:5:3(3)O3(4)(5)氨氣能形成分子內(nèi)氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)升高<(6)酸NaOHNa與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂【分析】元素A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子占據(jù)四個(gè)原子軌道，其核外電子排布式可以表示為1s22s22p2，則B為C元素；D位于第二周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則E為Mg元素；F與D位于同一主族，則F為S元素。【詳解】（1）考古學(xué)家可利用B的一種核素來鑒定其年代，該核素的符號(hào)為14C，故答案為：14C；（2）①B、C、D的某些氫化物的分子中都含有18個(gè)電子為別為C2H6、N2H4、H2O2，B的這種氫化物為C2H6，其中心原子雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3；②1molC2H6中含有7個(gè)σ鍵、1molN2H4中含有5個(gè)σ鍵、1molH2O2中含有3個(gè)σ鍵，故等物質(zhì)的量C2H6、N2H4、H2O2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)之比為7:5:3，故答案為：7:5:3；（3）D為O元素，其單質(zhì)分別為O2、O3，O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2大，故答案為：O3；（4）B為C元素，F(xiàn)為S元素，可形成CS2，其電子式為：，故答案為：；（5）①CA3為NH3，氨氣能形成分子內(nèi)氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)升高，所以氨氣容易液化，故答案為：氨氣能形成分子內(nèi)氫鍵，使得其溶沸點(diǎn)升高；②NH3中價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，這對(duì)孤對(duì)電子對(duì)其它共用電子對(duì)有排斥作用，從而使得氨氣的鍵角略小，故小于109°28′，故答案為：<；（6）①根據(jù)O、H元素的電負(fù)性數(shù)值分別為3.5和2.1，某元素M的電負(fù)性數(shù)值為2.5，M和O的電負(fù)性差值為1，O和H的電負(fù)性差值1.4，根據(jù)電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因，明顯O-H鍵更容易斷裂，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性，故答案為：酸；②W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Mg(OH)2，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，Na與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；③由②可知，NaOH堿性較強(qiáng)，是因?yàn)镹a與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂，故答案為：Na與O的電負(fù)性差值比Mg與O的電負(fù)性差值大，M-O鍵更容易斷裂。2．(1)bc(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)c(4)空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+還原2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OLiI(6)4：2：5【分析】由圖可知，a為鐵、b為亞鐵離子、c為氫氧化亞鐵、d為氫氧化鐵、e為鐵離子?！驹斀狻浚?）a．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，故不符合題意；b．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故符合題意；c．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故符合題意；故選ac；（2）氫氧化亞鐵具有還原性，能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）a．鐵單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，是鐵元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能被氧化，故錯(cuò)誤；b．鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制得氫氧化鐵膠體，故錯(cuò)誤；c．溶液中的亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與溶液中的氫離子反應(yīng)生成鐵離子，溶液中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以一定條件下b→c→d→e→b可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)轉(zhuǎn)化，故正確；故選c；（4）①琥珀酸亞鐵中鐵元素為+2價(jià)，亞鐵離子不能與硫氰酸根離子反應(yīng)，則取2片藥片，充分研磨后溶于水，取少許上層清液，滴加硫氰化鉀溶液，溶液呈淺紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明藥片中含有鐵離子，原因是亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故答案為：空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+；②鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子會(huì)使琥珀酸亞鐵的藥效降低，所以服用琥珀酸亞鐵時(shí)，醫(yī)生建議同時(shí)服用具有還原性維生素C，將溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，提高琥珀酸亞鐵的藥效，故答案為：還原；③向?qū)嶒?yàn)①溶液中繼續(xù)滴加少量氯水，溶液紅色變深是因?yàn)槿芤褐械膩嗚F離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；（5）由題給流程可知，反應(yīng)①為硫酸亞鐵溶液與稀硫酸和過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；反應(yīng)③為磷酸鐵與氮化鋰溶液反應(yīng)生成磷酸亞鐵鋰和碘，反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高被氧化，氮化鋰是反應(yīng)的還原劑，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；LiI；（6）由題意可知，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為17.475g，則聚合硫酸鐵中的硫酸根離子物質(zhì)的量為=0.075mol；反應(yīng)消耗50.00mL0.2mol/L重鉻酸鉀溶液，由方程式可知，聚合硫酸鐵中的亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.05L×6=0.06mol，由聚合硫酸鐵呈電中性可知，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.06mol×3—0.075mol×2=0.03mol，則聚合硫酸鐵中x：y：z=0.06mol：0.03mol：0.075mol=4：2：5，故答案為：4：2：5。3．(1)鈉鹽酸(2)(3)KSCN紅(4)【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；反應(yīng)③為氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，反應(yīng)②Cl2與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，反應(yīng)④為E與金屬C反應(yīng)生成F，反應(yīng)⑤F與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)⑦為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，據(jù)此回答。【詳解】（1）由分析知，金屬A為鈉，物質(zhì)E為鹽酸；（2）反應(yīng)⑤F與氯氣反應(yīng)生成G，化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦為氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為；（3）物質(zhì)G為FeCl3，其中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明存在該陽(yáng)離子（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，離子方程式為，制取完畢后，多余的氯氣由于有毒不能直接排放，將用氫氧化鈉的水溶液來吸收，離子方程式為。4．(1)CO2H2SiO3(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)BD(4)552Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(5)b=a+1或b=a+11【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素?！驹斀狻浚?）②是C元素，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2；⑦是Si元素，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SiO3。（2）④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤兩種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）A．W是ⅥA族元素，在化合物中最高正化合價(jià)為＋6，故A正確；

B．Se的非金屬性比S弱，Se單質(zhì)不能置換出H2S氣體中的S，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；

D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合越難，故D錯(cuò)誤；選BD。（4）①根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，銫的原子序數(shù)為55。②銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成CsOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。（5）已知X為第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，若X為第二周期元素，Y的原子序數(shù)為a+1；若X為第三周期元素，Y的原子序數(shù)為a+1；若X為第四周期元素，Y的原子序數(shù)為a+11；則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為b=a+1或b=a+11。5．(1)第三周期Ⅰ族(2)(3)(4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的是分子間作用力，分解則需要破壞共價(jià)鍵，由于共價(jià)鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，故分解點(diǎn)遠(yuǎn)高于沸點(diǎn)【分析】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、M最外層電子數(shù)為6，M半徑大于X，X、M分別為O、S，Z的最外層電子數(shù)為3，且原子半徑大于S，則Z為Al，Y的最外層電子數(shù)為1，且原子半徑大于Al，則Y為Na，W的最外層電子數(shù)為1，且原子半徑小于O，則W為H?！驹斀狻浚?）同一周期主族元素從左至右金屬性遞減，同一主族從上往下金屬性遞增，則在、、、、五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置為第三周期ⅠA族；（2）、、、四種元素分別為O、Na、Al、S，同一周期主族元素從左至右原子半徑遞減，同一主族從上往下原子半徑遞增，原子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）元素的氧化物為Al2O3，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）元素與形成的電子總數(shù)為18的分子為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為。元素與按原子數(shù)形成的化合物為Na2O2，其電子式為，其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（5）的氣態(tài)氫化物在通常狀況下，加熱到時(shí)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，加熱到時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，則其氫化物為H2O，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的是分子間作用力，分解則需要破壞共價(jià)鍵，由于共價(jià)鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，故分解點(diǎn)遠(yuǎn)高于沸點(diǎn)。6．(1)第三周期第ⅣA族(2)O=C=OH2SiO3(3)Al2O3+2OH-=2+H2O(或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-)(4)BD【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl元素，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）地殼中含量居于第二位的元素是Si元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根據(jù)上述分析可知：②是C元素，其最外層有4個(gè)電子，最高為+4價(jià)，因此其最高價(jià)氧化物是CO2，在CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；⑦是Si元素，最高價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SiO3；（3）根據(jù)上述分析可知：④是O，⑤是Na，這兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，該化合物中2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；根據(jù)上述分析可知：⑤是Na，⑥是Al，Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；也可以寫為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（4）根據(jù)上述分析可知：④是O元素，若W是第四周期與④同主族的元素，則該元素是Se元素。A．由于同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，因此Se最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。元素的非金屬性：O＞S＞Se，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱。元素的非金屬性：S＞Se，所以Se元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱，C正確；D．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的單質(zhì)與氫氣化合形成其簡(jiǎn)單氫化物越來越難。H2與S在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生H2S，Se的非金屬性比S弱，因此Se單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD。7．(1)Na2CO3

CO(2)分解催化作用(3)CO2HCl【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一，A是CO2；在實(shí)驗(yàn)室中可以用B和大理石反應(yīng)來制取CO2，B是稀鹽酸；而D可以用來檢驗(yàn)CO2，D是Ca(OH)2；C和E反應(yīng)能生成Ca(OH)2，E能與鹽酸反應(yīng)，則E是CaO、C是H2O?！驹斀狻浚?）由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；CO和酸堿均不反應(yīng)，CO屬于不成鹽氧化物，第一組、第二組錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是、CO。（2）①Q(mào)質(zhì)量不變，Q可能是催化劑，N、P質(zhì)量增大，可知N、P是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒，M質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，可知M分解生成N、P，該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)分解反應(yīng)。②Q質(zhì)量不變，物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是催化作用。（3）①根據(jù)以上分析，A是CO2，B是HCl；②CaO、H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式為。8．(1)NaOH、NaClO消毒劑、漂白劑(2)(3)2.0g(4)(5)①②③⑤(6)【分析】A為黃綠色氣體，可知A為氯氣；C元素的原子半徑在短周期中最大，C為Na；B為生活中常見的液體化合物，B為H2O；Na與水反應(yīng)NaOH和氫氣，G為氣體，則G為氫氣，F(xiàn)為NaOH；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光可分解成HCl和氧氣，則D為HClO，E為HCl；HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，則H為NaClO，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；HClO的電子式為：；上述物質(zhì)中NaOH和NaClO屬于離子化合物；NaClO具有強(qiáng)氧化性，常做消毒劑、漂白劑；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)離子方程式為：；（3）配制的NaOH溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶配置，則溶液體積為500mL，所需NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×=0.05mol。NaOH質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2.0g；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：；（5）①為氯氣與水反應(yīng)，②為鈉與水反應(yīng)，③為HClO分解生成氧氣和HCl，④為NaOH與HClO反應(yīng)生成NaClO和水，⑤為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，除④外均為氧化還原反應(yīng)；（6）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，離子方程式為。9．(1)CuSO4Na2CO3(2)+H+=(3)：Ba2++=BaSO4↓(4)Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++FeFe2+、Zn2+【分析】根據(jù)離子共存可知：與Ba2+、Fe2+、Cu2+會(huì)形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，則溶液4種可溶性的鹽中有一種為Na2CO3；①C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明其中含有Cu2+，且C鹽固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則其陰離子為，C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則D為Na2CO3，無(wú)Fe(NO3)2；③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則B為FeCl2；④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，則A為Ba(NO3)2。綜上所述可知：A、B、C、D四種可溶性的鹽分別為Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，C、D可溶性的鹽分別為CuSO4、Na2CO3；（2）D是Na2CO3，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，因此該反應(yīng)的離子方程式為：+H+=；（3）A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；（4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉時(shí)，由于氧化性：Cu2+＞Fe2+，金屬活潑性：Zn＞Fe＞Cu,則反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：物質(zhì)的活動(dòng)性：Zn＞Fe＞H＞Cu，則濾渣中不含有Zn、Fe單質(zhì)，則濾液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。10．(1)K+、SO、COCu2+、Ca2+、Ag+(2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl-存在，否則沒有(4)④②①②③【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于、Ca2+與會(huì)形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，則一定不存在、Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽(yáng)離子K+；③向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，該溶液中肯定有、、，肯定沒有、、，可能有Cl-。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇溶于硝酸，離子方程式。（3）若要檢驗(yàn)溶液中可能存在的離子即氯是否存在，要排除硫酸根離子的干擾，則可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量原溶液，加入足量的溶液，過濾沉淀，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有存在，否則沒有。（4）某溶液中含有較大量的、、，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來：滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氫氧根都與鎂離子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯離子、氫氧根都與銀離子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，過濾，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氫氧根離子，過濾，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯離子，因此正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗冖邸?1．(1)HClO(2)石灰乳Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，(3)1：4氧化丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】由氯元素價(jià)一類二維圖，可推知①Cl2、②HCl、③ClO2、④Cl2O7、⑤HClO、⑥HClO4、⑦NaCl、⑧NaClO、⑨NaClO3，由此分析回答；【詳解】（1）由分析可知，⑤為次氯酸，化學(xué)式為HClO；⑥為HClO4，強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為；（2）工業(yè)制漂白粉將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉失效是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸在光照條件下分解成鹽酸和氧氣而失效，用化學(xué)用語(yǔ)表示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，；（3）在反應(yīng)中，Cl原子有一個(gè)從+3價(jià)得4個(gè)電子變成-1價(jià)，作氧化劑，4個(gè)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；反應(yīng)方程式中消耗5mol轉(zhuǎn)移4mol電子，故消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；轉(zhuǎn)化為被氧化，故具有氧化性；進(jìn)一步生成膠體，檢驗(yàn)有膠體生成的簡(jiǎn)便方法為丁達(dá)爾效應(yīng)。12．(1)SO2（或H2SO3、Na2SO3）(2)(3)不能2H2S+SO2=3S+2H2O(4)(5)B【分析】根據(jù)硫元素價(jià)類二維圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4?！驹斀狻浚?）元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，故圖中既有氧化性又有還原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）反應(yīng)中中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，被氧化生成S，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，被還原生成，雙線橋：；（3）H2S和SO2中S元素價(jià)態(tài)分別為-2和+4價(jià)，兩者中間還有0價(jià)的S，故不能共存，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，離子方程式：；（5）A．Na2S和S中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)和0價(jià)，不能制備+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3和S中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià)，可能制備+2價(jià)的，B正確；C．SO2和Na2SO4中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，不能制備+2價(jià)，C錯(cuò)誤；D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和+6價(jià)，不能制備+2價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。13．(1)作紅色涂料(2)取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(wú)(3)鐵粉(4)先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5)還原劑AC(6)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化【分析】由鐵的“價(jià)-類”二維圖可知，a為單質(zhì)鐵，b為氧化鐵，c為氧化亞鐵，d為鐵鹽，e為亞鐵鹽，f為氫氧化鐵，g為氫氧化亞鐵；【詳解】（1）b為氧化鐵，可以作紅色涂料；（2）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈需F離子的操作及現(xiàn)象是取少量該未知溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中含有，反之則無(wú)；（3）FeCl2中含有少量雜質(zhì)FeCl3，可以加入鐵粉除雜，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為；（5）利用鋁熱反應(yīng)制備單質(zhì)鐵，化學(xué)方程式為：，鋁作還原劑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列過程中，與該反應(yīng)的能量變化相符的是：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A選；B．石灰石在高溫下煅燒分解是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．鹽酸中加入鎂粉是放熱反應(yīng)，故C選；D．水分子的H—O鍵斷裂是吸熱過程，故D不選；答案為AC；（6）常溫下，可用Fe制的容器盛放濃硫酸，原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。14．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對(duì)電子的吸引能力更弱，失電子能力更強(qiáng)，金屬性更強(qiáng)【分析】①～⑦分別為C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【詳解】（1）A．在過渡元素中尋找制造催化劑的元素，故A錯(cuò)誤；B．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故B錯(cuò)誤；C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；D．制耐高溫合金材料的元素在過渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選：C；（2）①～⑦元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O與H存在共價(jià)鍵，則NaOH中所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故選C；（5）元素②是N，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3，氨氣為共價(jià)化合物，存在3條N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式：，電子層數(shù)越多的原子半徑越大，同周期的原子序數(shù)越大的原子半徑越小，則②③⑤的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半徑更大，原子核對(duì)電子的吸引能力更弱，失電子能力更強(qiáng)，金屬性更強(qiáng)。15．(1)(2)(3)3：2(4)取固體M于試管中加水溶解，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，向溶液中加入溶液再加熱，若試紙變藍(lán)則證明M中含有【分析】A可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體D，可推測(cè)D為O2，F(xiàn)為紅棕色氣體，即為NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，即G為HNO3，HNO3與木炭加熱反應(yīng)得到的無(wú)色氣體A為CO2，HNO3與金屬銅反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體E為NO，因此C為NH3，綜合可知M為NH4HCO3或(NH4)2CO3，則B為H2O?！驹斀狻浚?）A為CO2，CO2電子式為；F為紅棕色氣體，即為NO2。（2）C為NH3，NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；F為NO2，與水反應(yīng)的離子反應(yīng)