專題二酸堿鹽(原卷版+解析)2

專題二酸堿鹽[考點(diǎn)導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅[練習(xí)1]小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時(shí)整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿[例題2][堿的性質(zhì)]向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾液。有關(guān)濾液的成分，下列說法正確的有（）①濾液中可能含有HCl②濾液可能只含有1種溶質(zhì)③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質(zhì)④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOHA．1個 B．2個 C．3個 D．4個[練習(xí)2]一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b﹣a）g[練習(xí)3]工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過高時(shí)，吸收速率反而下降呢？小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動；②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時(shí)會放熱。小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)器材和藥品。（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是。（2）請幫助小明完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：①檢查裝置的氣密性；……[例題3][鹽的性質(zhì)]向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大[練習(xí)4]小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液只含NaCl溶質(zhì) C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì) D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)[練習(xí)5]海水曬鹽可獲得食鹽。但曬制的食鹽中，除含泥沙外，還可能會含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其組成，小明進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是。（2）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該食鹽中一定存在的雜質(zhì)是。（3）若要進(jìn)一步確定所有雜質(zhì)的成分，還需要繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ及判斷方法。

[猜押題專練]一．選擇題（共11小題）1．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍(lán)色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少2．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．在0a段發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng) B．c點(diǎn)的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3種溶質(zhì) D．m點(diǎn)的值是2.333．為研究石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分，取廢液的上層清液，逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡和沉淀產(chǎn)生。下列相關(guān)圖像中可能正確的是（）A． B． C． D．4．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過量，否則會影響精鹽的純度 D．溶解過程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度5．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣6．現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）A．兩杯水溶液都變快 B．兩杯水溶液都變慢 C．實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢 D．實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快8．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+ B．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸 C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH9．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．比較a、b兩點(diǎn)，說明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多 D．對比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快10．小樂在完成了圖I所示的兩個實(shí)驗(yàn)后，將兩次實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液過濾，并向?yàn)V液中逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖II所示的圖象。則混合廢液中的堿性物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．氫氧化鈣、碳酸鈉11．通過海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過程中，a、b物質(zhì)分別為（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3二．填空題（共2小題）12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。13．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是。（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下方案。【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時(shí)pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說法中正確的是（填標(biāo)號）。A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中B.a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC.b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）小誠同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是?！痉桨溉坷脠D3實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為。（6）圖4為該反應(yīng)過程的微觀示意圖，反應(yīng)中數(shù)目減少的微粒是（填符號，下同），生成的新微粒是。四．解答題（共3小題）15．小樂利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗(yàn)證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。（4）小樂取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置（夾持儀器省略）驗(yàn)證其化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。（已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物）①裝置丙的作用是。②實(shí)驗(yàn)前、后均需對裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，則裝置乙將增重克。16．氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時(shí)間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，整個過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)及關(guān)系圖像進(jìn)行分析，物質(zhì)R為，原瓶內(nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比，瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖應(yīng)該為圖（填乙或丙）。17．現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量氯化鈣和氯化鎂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖，請認(rèn)真分析各步驟的信息作答：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、燒杯外，還需要用到的儀器有。（2）試劑X的名稱是。（3）蒸發(fā)過程中，觀察到時(shí)，就可熄滅酒精燈。專題二酸堿鹽[考點(diǎn)導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]小金完成了如圖實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余 B．實(shí)驗(yàn)②最終可能有氧化銅剩余 C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定為無色 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅【解答】解：A、裝置燒杯內(nèi)只有紅色固體，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①最終一定有鋅固體剩余，剩余的鋅和②中的硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該選項(xiàng)說法正確；B、實(shí)驗(yàn)②最終不可能有氧化銅剩余，是因?yàn)棰僦邢×蛩嵬耆磻?yīng)，②中如果稀硫酸完全反應(yīng)，則③中一定含有黑色固體，該選項(xiàng)說法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③所得溶液不一定為無色，例如鋅和硫酸銅反應(yīng)時(shí)鋅不足，則溶液中含有硫酸銅，顯藍(lán)色，該選項(xiàng)說法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③所得溶液一定含有硫酸鋅，不一定含有硫酸銅，例如鋅恰好和硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。[練習(xí)1]小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時(shí)整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿【解答】解：A、A是鐵，A與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色，故A正確；B、B是金屬氧化物，生成的A會與稀硫酸反應(yīng)，所以A可以是鐵等活潑金屬，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理，故B正確；C、C溶液呈堿性，D可能是鹽碳酸鈉，可能是堿氫氧化鈣，D是碳酸鈉，C就是氫氧化鈣，D是氫氧化鈣，C就是碳酸鈉，故C錯誤；D、D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以D是碳酸鹽，C只能是堿，故D正確。故選：C。[例題2][堿的性質(zhì)]向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾液。有關(guān)濾液的成分，下列說法正確的有（）①濾液中可能含有HCl②濾液可能只含有1種溶質(zhì)③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質(zhì)④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOHA．1個 B．2個 C．3個 D．4個【解答】解：向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)，但無法確定反應(yīng)的程度，可能是恰好污染反應(yīng)，可能是氫氧化鈉溶液有剩余，也可能是氯化鎂溶液有剩余。①向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)，濾液中不可能含有HCl，故說法錯誤。②若氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液恰好完全反應(yīng)，濾液可能只含有氯化鈉1種溶質(zhì)，故說法正確。③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定不含氫氧化鈉，不能說明濾液一定含2種溶質(zhì)，可能是恰好完全反應(yīng)，濾液只含有氯化鈉1種溶質(zhì)，故說法錯誤。④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含氯化鎂，則濾液中可能含有NaOH，故說法正確。故說法正確的有2個。故選：B。[練習(xí)2]一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b﹣a）g【解答】解：A、M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，P點(diǎn)以后溶液質(zhì)量不變，說明P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)，該選項(xiàng)說法正確；B、加入ngNaOH時(shí)，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)題意有：m+a＝c+m（氫氧化鐵），m＞c﹣a，該選項(xiàng)說法正確；D、生成Fe（OH）3的質(zhì)量為：mg+ag﹣cg＝（b+a﹣c）g，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。[練習(xí)3]工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過高時(shí)，吸收速率反而下降呢？小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動；②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時(shí)會放熱。小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實(shí)驗(yàn)器材和藥品。（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。（2）請幫助小明完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：①檢查裝置的氣密性；……【解答】解：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。（2）實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置的氣密性后把錐形瓶浸在冰水混合物中；2、勻速鼓入二氧化碳；3、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積；4、把錐形瓶中換成稀釋的20%的氫氧化鈉溶液；5、勻速鼓入二氧化碳；6、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3中收集的水的體積比6多；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟：1、檢查裝置的氣密性后把錐形瓶浸在冰水混合物中；2、勻速鼓入二氧化碳；3、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積；4、把錐形瓶中換成稀釋的20%的氫氧化鈉溶液；5、勻速鼓入二氧化碳；6、記錄60s內(nèi)量筒中收集的水的體積；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：3中收集的水的體積比6多；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。[例題3][鹽的性質(zhì)]向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)b段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大【解答】解：向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩，稀鹽酸會先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以A、ab段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，故A正確；B、bc段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，故B正確；C、從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，再是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了氯化鈉，所以溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，故C正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故D錯誤。故選：D。[練習(xí)4]小樂完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液只含NaCl溶質(zhì) C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì) D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)【解答】解：觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；A、甲中鹽酸過量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，該選項(xiàng)說法正確；B、乙中碳酸鈉過量，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)說法不正確；C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl、不一定含有CaCl2，該選項(xiàng)說法不正確；D、最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。[練習(xí)5]海水曬鹽可獲得食鹽。但曬制的食鹽中，除含泥沙外，還可能會含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其組成，小明進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是引流。（2）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該食鹽中一定存在的雜質(zhì)是氯化鎂。（3）若要進(jìn)一步確定所有雜質(zhì)的成分，還需要繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ及判斷方法逐滴加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明雜質(zhì)中含有硫酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）操作Ⅰ（過濾）中需要用到玻璃棒，其作用是引流。故填：引流。（2）加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，說明該食鹽中一定存在的雜質(zhì)是氯化鎂。故填：氯化鎂。（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ及判斷方法：逐滴加入過量的稀硝酸（把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硝酸鈉），再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然^和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，說明雜質(zhì)中含有硫酸鈉。故填：逐滴加入過量的稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明雜質(zhì)中含有硫酸鈉。

[猜押題專練]一．選擇題（共11小題）1．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍(lán)色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少【解答】解：A、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，b至c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，該選項(xiàng)說法正確；B、a至b段，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大，硫酸鈉質(zhì)量不斷增大，b﹣c段，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液質(zhì)量減小，硫酸鈉質(zhì)量不斷增大，c點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，c點(diǎn)以后，硫酸鈉質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說法不正確；C、c至d段，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液堿性增強(qiáng)，pH不斷增大，該選項(xiàng)說法正確；D、a點(diǎn)溶質(zhì)有硫酸和硫酸銅，c點(diǎn)溶質(zhì)是硫酸鈉，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。2．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法符合反應(yīng)事實(shí)的是（）A．在0a段發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng) B．c點(diǎn)的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3種溶質(zhì) D．m點(diǎn)的值是2.33【解答】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、0a段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；B、c點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時(shí)沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；C、在b﹣c段是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，溶液中有2種溶質(zhì)，故C錯誤；D、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為x.BaCO3﹣﹣﹣CO2，19744x0.88g19744x＝3.94g所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故D正確。故選：D。3．為研究石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分，取廢液的上層清液，逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡和沉淀產(chǎn)生。下列相關(guān)圖像中可能正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.鹽酸先和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故圖像錯誤；B、鹽酸先和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，然后碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故圖像錯誤；C、鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，每106份質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以溶液的質(zhì)量增加量是106﹣44＝62和碳酸鈉溶液中溶劑的質(zhì)量，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，每106份質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，所以溶液的質(zhì)量增加量是106﹣100＝6和碳酸鈉溶液中溶劑的質(zhì)量，前者比后者增加幅度大，故圖像正確；D、鹽酸先和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液的酸性減弱，恰好完全反應(yīng)后pH＝7，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此反應(yīng)過程中溶波的pH一直等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，pH大于7，故圖像錯誤。故選：C。4．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過量，否則會影響精鹽的純度 D．溶解過程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度【解答】解：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；加入試劑a的順序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)槁然^溶液在碳酸鈉溶液后面時(shí)，過量的氯化鋇不能除去，故選項(xiàng)說法錯誤。B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，故選項(xiàng)說法正確。C、向溶液Ⅰ中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)掉，故選項(xiàng)說法錯誤。D、溶解過程需要進(jìn)行攪拌，攪拌只能加快溶解的速度，不會改變物質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：B。5．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。6．現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【解答】解：A、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，若滴至a點(diǎn)前，氫氧化鈉已反應(yīng)完，則a點(diǎn)時(shí)溶液中只有氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。B、滴至b點(diǎn)時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量最多，此后繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀質(zhì)量不再增加，說明此時(shí)溶液中一定不含BaCl2，故選項(xiàng)說法正確。C、b點(diǎn)及b點(diǎn)以后，氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，因溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量不確定，若在b點(diǎn)前已經(jīng)消耗完，則b點(diǎn)及b點(diǎn)以后溶液顯酸性；若b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則b點(diǎn)溶液顯中性；若b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液有剩余，則b點(diǎn)溶液顯堿性；滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH不一定等于7，故選項(xiàng)說法錯誤。D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，同理，繼續(xù)滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。7．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）A．兩杯水溶液都變快 B．兩杯水溶液都變慢 C．實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢 D．實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：溶液pH增大，說明鹽酸濃度減小，酸性減弱，反應(yīng)速率變慢；實(shí)驗(yàn)二：溶液pH增大，說明碳酸氫鈉溶液濃度增大，堿性增強(qiáng)，反應(yīng)速率變快。故選：D。8．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在Cu2+ B．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸 C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOH【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。A、向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，滴加稀鹽酸后沉淀的質(zhì)量立即開始減少，由于硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可能是硫酸銅有剩余，無法確定a點(diǎn)時(shí)溶液中是否存在Cu2+，溶液可能存在Cu2+，故選項(xiàng)說法錯誤。B、a點(diǎn)后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸，故選項(xiàng)說法正確。C、c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化銅恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故選項(xiàng)說法正確。D、加入試劑總體積為V1時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，滴加稀鹽酸后沉淀的質(zhì)量立即開始減少，此時(shí)溶液中不存在NaOH，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。9．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．比較a、b兩點(diǎn)，說明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多 D．對比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快【解答】解：A、對比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。B、b點(diǎn)之后氣壓繼續(xù)增大，b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)沒有停止，故選項(xiàng)說法錯誤。C、對比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，即相同的時(shí)間內(nèi)，粉末狀的碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳多，故選項(xiàng)說法錯誤。D、對比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，c所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率更快，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。10．小樂在完成了圖I所示的兩個實(shí)驗(yàn)后，將兩次實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液過濾，并向?yàn)V液中逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖II所示的圖象。則混合廢液中的堿性物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．氫氧化鈣、碳酸鈉【解答】解：將兩次實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色，說明稀鹽酸完全反應(yīng)，取一定量的混合廢液過濾，并向?yàn)V液中逐滴滴入稀鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，說明鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，后和碳酸鈉反應(yīng)，說明混合廢液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉。故選：C。11．通過海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過程中，a、b物質(zhì)分別為（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3【解答】解：A、先加氫氧化鈉可以將鎂離子生成沉淀，然后加碳酸鉀，將鈣離子沉淀的同時(shí)會生成氯化鉀，氯化鉀是新的雜質(zhì)，加稀鹽酸無法除去，故A錯誤；B、先加氫氧化鈣，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈣可以將鎂離子沉淀，過量的鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故B正確；C、先加氫氧化鉀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀引入鉀離子雜質(zhì)，再加碳酸鉀，利用碳酸根與鈣離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀，兩次生成的氯化鉀引入新的雜質(zhì)鉀離子，無法將其除去，故C選項(xiàng)錯誤；D、先加氫氧化鉀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，同時(shí)生成氯化鉀引入鉀離子雜質(zhì)，再加碳酸鈉時(shí)無法將鉀離子除去，故D錯誤。故選：B。二．填空題（共2小題）12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是BaSO4（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是H+、Na+、Cl﹣（填離子符號）?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個。碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4。由于硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定不含碳酸根離子、氫氧根離子，無色濾液中一定含有的離子是氫離子、鈉離子、氯離子，其離子符號為H+、Na+、Cl﹣。故答案為：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。13．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl?！窘獯稹拷猓海?）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應(yīng)，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；（4）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故答案為：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）濃鹽酸；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下方案。【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時(shí)pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）下列說法中正確的是AC（填標(biāo)號）。A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中B.a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC.b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）小誠同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅墨水向右移動的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動?！痉桨溉坷脠D3實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為無色酚酞試液（或硫酸銅溶液）。（6）圖4為該反應(yīng)過程的微觀示意圖，反應(yīng)中數(shù)目減少的微粒是H+、OH﹣（填符號，下同），生成的新微粒是H2O?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）A.由圖1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，說明該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)說法正確；B.a點(diǎn)溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，則溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、NaOH，選項(xiàng)說法錯誤；C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，沒有新物質(zhì)生成，所以沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確；D.c點(diǎn)所示溶液的pH小于7，顯酸性，其中的溶質(zhì)是氯化鈉和HCl，鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，會觀察到藍(lán)色固體消失，溶液變成藍(lán)色，選項(xiàng)說法錯誤。故選：AC；（3）小誠同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅墨水向右移動，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故填：紅墨水向右移動；（4）氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動，所以此方法不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱，也能使紅色墨水向右移動；（5）分析整個實(shí)驗(yàn)過程步驟Ⅰ加入了過量的稀鹽酸，如果發(fā)生了反應(yīng)，溶液中就不存在氫氧化鈉溶液，可以加入無色酚酞試液（或硫酸銅溶液），若溶液不變紅（或沒有藍(lán)色沉淀），說明反應(yīng)發(fā)生了；故填：無色酚酞試液（或硫酸銅溶液）；（6）根據(jù)圖4可以看出，反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是H+、OH﹣，生成的新微粒是H2O；故填：H+、OH﹣；H2O。四．解答題（共3小題）15．小樂利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗(yàn)證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象打開彈簧夾，甲中的液體流入乙中，乙中液體變渾濁。（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明