精練12物質(zhì)的推斷(原卷版+解析)

精練12物質(zhì)的推斷一．選擇題（共3小題）1．物質(zhì)的性質(zhì)確定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A白色硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)色檢驗(yàn)水B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫2．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的一種或多種物質(zhì)，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．原固體粉末中可能含有氧化銅 B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣 C．溶液N中只含一種溶質(zhì) D．原固體一定含有碳和氧化鐵，氣體W一定含有氫氣3．如圖a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液）都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是一種藍(lán)色絮狀沉淀物，c為應(yīng)用最廣泛的金屬（其粉末顏色為黑色），丙為氯化物。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)所屬的物質(zhì)類別是堿 B．c與d反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a(chǎn)與b反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng) D．b的溶液與c反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加二．填空題（共4小題）4．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（2）濾渣a的成分是。（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是。5．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式為；（2）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．6．甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無(wú)明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測(cè)知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁．已知乙氣體約占空氣體積的45（1）這些物質(zhì)分別是：（用化學(xué)式表示）甲：；乙：；丙：；?。海?）甲與丁反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，屬于反應(yīng)類型．7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）8．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作1的分離方法是。（2）原白色固體中一定含有。9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．則原白色粉末中一定不含有．（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．則原白色粉末中一定含有．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有種可能．為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有．四．計(jì)算題（共1小題）10．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含。（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有。（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，則原固體中一定含有，一定不含。（4）?。?）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，則原固體中（選填“一定”或“不一定”）含有NaCl。五．推斷題（共7小題）11．推斷題A、B…H八種物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系：其中D能使帶火星的木條復(fù)燃，G為淡黃色固體，H是一種有刺激性氣味的氣體，試推斷：（1）請(qǐng)你根據(jù)上述信息，回答：D的名稱為；B在反應(yīng)②中的作用：。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式（或符號(hào)表達(dá)式/化學(xué)方程式）。（3）寫出反應(yīng)③在進(jìn)行時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)裝水的原因。12．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）白色固體a的成分是。（2）固體樣品中一定沒有。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．物質(zhì)王國(guó)舉行擊鼓傳花的游戲。某學(xué)習(xí)小組由鐵粉、氫氣、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化銅七名成員組成。游戲的規(guī)則是：相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述成員安排在A﹣G的相應(yīng)位置上，使花束能從A傳到G．其中A俗稱為干冰。F為黑色固體，請(qǐng)回答：（1）F物質(zhì)是。（2）D和E反應(yīng)的現(xiàn)象為。（3）上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下，還能相互發(fā)生反應(yīng)的是（用化學(xué)方程式表示）。（4）當(dāng)G換成另一個(gè)與G同類別的物質(zhì)時(shí)就能將花束傳回起點(diǎn)A，它是（填化學(xué)式）。14．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。15．甲、乙是兩種常見的單質(zhì)，E、F是兩種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，它們?cè)谝欢l件下，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，甲。（2）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，已知由Na2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取一定質(zhì)量的白色粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液A。②向第①步得到的無(wú)色濾液A滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變紅。③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生大量氣泡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）僅由步驟①和步驟②可知原白色粉末中一定含有。（2）為了證明白色粉末中可能存在的物質(zhì)是否存在，某同學(xué)取了步驟②中的紅色液體加入，若紅色褪去，則該物質(zhì)不存在；若紅色不褪去，則該物質(zhì)存在。17．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，G，H。（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)（“吸收”或“放出”）熱量。（3）寫出E→C的化學(xué)方程式：。六．解答題（共4小題）18．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量其質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1﹣m2的值是指的質(zhì)量。（3）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中需對(duì)尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)你提出一種處理方法。19．某同學(xué)為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關(guān)系：（1）A溶液中存在的陰離子是。（2）反應(yīng)①中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。20．有A、B、C、D四種物質(zhì)，A是無(wú)色無(wú)味的氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體C；D是一種無(wú)色氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．請(qǐng)判斷：（1）A、B、C、D各是什么物質(zhì)？請(qǐng)將答案寫在空格里：A；B；C；D．（2）寫出B在A中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式．21．A、B、C、D為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“﹣”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物．生成物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、C中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無(wú)色液體，C、D均為黑色固體．（1）A的化學(xué)式為，B的名稱是．（2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其基本反應(yīng)類型是．（3）B的用途．精練12物質(zhì)的推斷一．選擇題（共3小題）1．物質(zhì)的性質(zhì)確定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A白色硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)色檢驗(yàn)水B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫【解答】解：A、白色硫酸銅粉末遇水會(huì)變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?，氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，可用于吸收二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。2．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的一種或多種物質(zhì)，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是（）A．原固體粉末中可能含有氧化銅 B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣 C．溶液N中只含一種溶質(zhì) D．原固體一定含有碳和氧化鐵，氣體W一定含有氫氣【解答】解：依據(jù)題意可知，某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，固體粉末高溫加熱產(chǎn)生氣體X，X通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀Y，推出X為二氧化碳，Y為碳酸鈣，固體Z5.6g，加入100g7.3%鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體W和混合物N，推出氣體W為氫氣，說(shuō)明固體Z中含有鐵，所以原固體中一定含有氧化鐵和木炭粉，若原固體中含有碳酸鈣，則固體Z為鐵和氧化鈣，分析Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知，5.6g鐵與100g7.3%鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，分析CaO+2HCl＝CaCl2+H2O可知，5.6g氧化鈣與100g7.3%鹽酸恰好反應(yīng)反應(yīng)，由于固體5.6gZ與100g7.3%鹽酸恰好反應(yīng)反應(yīng)，說(shuō)明一定不含氧化銅，可能含有碳酸鈣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量≤0.2g，混合物N中含有溶質(zhì)為氯化亞鐵或氯化亞鐵和氯化鈣；A、通過(guò)以上分析可知，原固體粉末中一定沒有氧化銅，故錯(cuò)誤；B、通過(guò)以上分析可知，原固體粉末中可能含有碳酸鈣，故錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析可知，混合物N是溶液，含有的溶質(zhì)為氯化亞鐵或氯化亞鐵和氯化鈣；故錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原固體一定含有碳和氧化鐵，氣體W一定含有氫氣，故正確；故選：D。3．如圖a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液）都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是一種藍(lán)色絮狀沉淀物，c為應(yīng)用最廣泛的金屬（其粉末顏色為黑色），丙為氯化物。下列推斷不合理的是（）A．a(chǎn)所屬的物質(zhì)類別是堿 B．c與d反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a(chǎn)與b反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng) D．b的溶液與c反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加【解答】解：a、b、c、d是初中科學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲是一種藍(lán)色絮狀沉淀物，所以甲是氫氧化銅，c為應(yīng)用最廣泛的金屬，所以c是鐵，丙為氯化物，鐵會(huì)與d反應(yīng)生成丙，所以d是鹽酸，a會(huì)與b反應(yīng)生成氫氧化銅、還能與鹽酸反應(yīng)，所以a可以是氫氧化鈉等可溶性堿，b是硫酸銅或氯化銅等可溶性銅鹽，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以：A、由以上分析可知，a是堿，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、d是鹽酸，c是鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、a是一種可溶性堿，如氫氧化鈉，b是可溶性銅鹽，如硫酸銅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，這個(gè)反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、b是可溶性銅鹽，c是鐵，因?yàn)殍F的活動(dòng)性大于銅，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式如CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160，F(xiàn)eSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為152，所以溶液的質(zhì)量減小，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。二．填空題（共4小題）4．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化鎂?！窘獯稹拷猓海?）過(guò)濾還需要漏斗；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g100xx＝1g＜1.4g，因此沉淀還有氫氧化鎂；則沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂；（3）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，就不一定含有氫氧化鎂沉淀，因?yàn)V液中通入二氧化碳?xì)怏w，能產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定有氫氧化鈉，原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇或氯化鎂生成碳酸鋇或碳酸鎂沉淀，因一定含有氯化鋇，故無(wú)法確定氯化鎂存在。故答案為：（1）漏斗；（2）碳酸鈣和氫氧化鎂；（3）氯化鎂。5．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）C的化學(xué)式為Fe；（2）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2△ˉCu+H2O【解答】解：（1）A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A為紅色金屬單質(zhì)，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液、銅和無(wú)色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以E為氫氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以C為Fe；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，E是氫氣，B是氧化銅，氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2△ˉCu+H2故答案為：（1）Fe；（2）CuO+H2△ˉCu+H26．甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無(wú)明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測(cè)知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁．已知乙氣體約占空氣體積的45（1）這些物質(zhì)分別是：（用化學(xué)式表示）甲：O2；乙：N2；丙：CO2；?。篊．（2）甲與丁反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳，屬于化合【解答】解：（1）乙氣體是空氣的成分之一，約占空氣體積的45，所以乙為氮?dú)猓?、丙混合氣體中加入足量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，所以丙為二氧化碳，再利用灼熱至發(fā)紅的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，則由丁是黑色固體，燃燒生成二氧化碳，可判斷丁為碳，所以甲是氧氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是O2，乙是N2，丙是CO2（2）甲與丁的反應(yīng)是碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，文字表達(dá)式為：碳+氧氣→點(diǎn)燃故答案為：（1）O2，N2，CO2，C；（2）碳+氧氣→點(diǎn)燃7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉；可能含有硝酸鉀；一定不含有硫酸鈉和氯化鐵?！窘獯稹拷猓河散偃∫欢康陌咨勰┘尤胱懔康乃?，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；由②過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；由分析知：該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，一定不含硫酸鈉和氯化鐵；故答案為：氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀；硫酸鈉和氯化鐵。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）8．現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作1的分離方法是過(guò)濾。（2）原白色固體中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3?！窘獯稹拷猓海?）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作1是過(guò)濾；（2）由于硫酸銅的溶液顯藍(lán)色，操作1得到的是無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅；由于上述物質(zhì)的碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應(yīng)放出了氨氣，無(wú)色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說(shuō)明了含有碳酸氫銨；由于上述物質(zhì)的氯化鋇能與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)分別生了碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說(shuō)明了含有氯化鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能判斷氯化鉀是否存在，氯化鉀是可能存在的物質(zhì)，所以原白色固體中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物質(zhì)是KCl。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。9．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH、BaCl2．【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；（2）實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實(shí)驗(yàn)（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH故有5種可能；通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH．故答案為：（1）CuSO4；（2）CaCO3；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；5（3）BaCl2和NaOH故答案為：（1）CuSO4；（2）CaCO3，5，NaOH、BaCl2．四．計(jì)算題（共1小題）10．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含CuSO4。（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，則原固體中一定含有Ba（NO3）2，一定不含Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，則原固體中不一定（選填“一定”或“不一定”）含有NaCl?！窘獯稹拷猓海?）取少量固體溶于水，得到白色固體和無(wú)色溶液的混合懸濁液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，則原固體中一定不含硫酸銅，故填：CuSO4。（2）取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后白色固體全部溶解，則產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，則原固體中一定含有氫氧化鈉和硝酸鎂，故填：NaOH、Mg（NO3）2。（3）另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，若是只含有氫氧化鈉則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故一定含有硝酸鋇，有硝酸鋇存在則一定不含有硫酸鈉，故填：Ba（NO3）2；Na2SO4。（4）取（2）中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，說(shuō)明產(chǎn)生的是氯化銀沉淀，由于（2）中加入的是鹽酸，則原固體中不一定含有NaCl．故填：不一定。五．推斷題（共7小題）11．推斷題A、B…H八種物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系：其中D能使帶火星的木條復(fù)燃，G為淡黃色固體，H是一種有刺激性氣味的氣體，試推斷：（1）請(qǐng)你根據(jù)上述信息，回答：D的名稱為氧氣；B在反應(yīng)②中的作用：催化作用。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式（或符號(hào)表達(dá)式/化學(xué)方程式）高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O（3）寫出反應(yīng)③在進(jìn)行時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)裝水的原因吸收二氧化硫，避免造成污染?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題目信息中，D能使帶火星的木條復(fù)燃，可知D為氧氣，而A在加熱條件下反應(yīng)生成三種物質(zhì)，且有氧氣生成，符合高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的性質(zhì)，因此A為高錳酸鉀，D為氧氣，B和C從錳酸鉀和二氧化錳中選擇，錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，所以B為二氧化錳，G為淡黃色固體，H是一種有刺激性氣味的氣體，氧氣與G在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成H，符合硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的性質(zhì)，所以G為硫，H為二氧化硫，B二氧化錳與E反應(yīng)生成D氧氣和F，符合過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣的性質(zhì)，所以可知A為高錳酸鉀，B為二氧化錳，C為錳酸鉀，D為氧氣，E為過(guò)氧化氫，F(xiàn)為水，G為硫，H為二氧化硫；反應(yīng)②中二氧化錳作為催化劑使用，起到催化作用；故答案為：氧氣；催化作用。（2）反應(yīng)①為高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，書寫文字或符號(hào)表達(dá)式不需要配平及氣體符號(hào)，所以書寫文字或符號(hào)表達(dá)式為高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2故答案為：高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2（3）H為二氧化硫，造成環(huán)境污染，但是能溶于水，所以集氣瓶?jī)?nèi)加入水，吸收二氧化硫，避免造成污染；故答案為：吸收二氧化硫，避免造成污染。12．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）白色固體a的成分是碳酸鈣、氫氧化鎂。（2）固體樣品中一定沒有CuSO4。（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，12g固體樣品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固體和無(wú)色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色固體中加入足量的稀鹽酸，生成0.88g的氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈣，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100444.9g2.156gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100442g0.88g假設(shè)4.9的沉淀全部是碳酸鈣，生成的二氧化碳?xì)怏w是2.156g，但是現(xiàn)在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是2.9g，MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO41208g586g4g2.9g樣品中一定含有硫酸鎂和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸鎂的質(zhì)量和是10g，10g+2g＝12g，樣品中一定沒有硫酸鉀，所以（1）白色固體a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂；（2）固體樣品中一定沒有CuSO4；（3）生成白色沉淀b的反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。故答案為：（1）碳酸鈣、氫氧化鎂；（2）CuSO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。13．物質(zhì)王國(guó)舉行擊鼓傳花的游戲。某學(xué)習(xí)小組由鐵粉、氫氣、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化銅七名成員組成。游戲的規(guī)則是：相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述成員安排在A﹣G的相應(yīng)位置上，使花束能從A傳到G．其中A俗稱為干冰。F為黑色固體，請(qǐng)回答：（1）F物質(zhì)是CuO。（2）D和E反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。（3）上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下，還能相互發(fā)生反應(yīng)的是2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）。（4）當(dāng)G換成另一個(gè)與G同類別的物質(zhì)時(shí)就能將花束傳回起點(diǎn)A，它是C（填化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓篈的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應(yīng)，假設(shè)C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗(yàn)證符合要求，因此：（1）F為黑色固體，F(xiàn)是氧化銅；（2）D是鐵，E是硫酸；鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣；反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；（3）常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故化學(xué)式為：C。故答案為：（1）CuO；（2）產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）C。14．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3?！窘獯稹拷猓郝然F在溶液中顯黃色，碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)而溶解，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以白色粉末加水溶解，得到無(wú)色濾液和白色沉淀，白色沉淀全部溶于酸，所以樣品中一定含有碳酸鈣，氯化鋇和硫酸鈉只能有其中的一種，無(wú)色濾液中通入二氧化碳生成白色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鉀和氯化鋇，一定不含硫酸鈉，可能含有硝酸鉀，所以白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。故答案為：FeCl3、Na2SO4；BaCl2、KOH、CaCO3；KNO3。15．甲、乙是兩種常見的單質(zhì)，E、F是兩種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，它們?cè)谝欢l件下，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACuO，甲H2。（2）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl?！窘獯稹拷猓海?）甲、乙是兩種常見的單質(zhì)，E、F是兩種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，F(xiàn)是藍(lán)色絮狀沉淀，所以F是氫氧化銅，C和E反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅和氯化鈉，所以C是氯化銅，E是氫氧化鈉，A和D反應(yīng)生成氯化銅和B，所以A是氧化銅，D是鹽酸，B是水，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，所以乙是銅，甲是氫氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CuO；甲是H2；（2）C與E的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。故答案為：（1）CuO；H2；（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。16．實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末，已知由Na2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取一定質(zhì)量的白色粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液A。②向第①步得到的無(wú)色濾液A滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變紅。③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生大量氣泡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）僅由步驟①和步驟②可知原白色粉末中一定含有氯化鋇。（2）為了證明白色粉末中可能存在的物質(zhì)是否存在，某同學(xué)取了步驟②中的紅色液體加入過(guò)量的氯化鋇溶液，若紅色褪去，則該物質(zhì)不存在；若紅色不褪去，則該物質(zhì)存在?！窘獯稹拷猓海?）①取一定質(zhì)量的白色粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀，說(shuō)明樣品中一定含有氯化鋇；②向第①步得到的無(wú)色濾液A滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變紅，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉或過(guò)量的碳酸鈉或氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，因此僅由步驟①和步驟②可知原白色粉末中一定含有氯化鋇。故填：氯化鋇。（2）③向第①步得到白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解并產(chǎn)生大量氣泡，是因?yàn)樘妓徜^和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇，進(jìn)一步說(shuō)明樣品中不含有硫酸鈉，白色粉末中可能含有氫氧化鈉，為了證明白色粉末中氫氧化鈉是否存在，某同學(xué)取了步驟②中的紅色液體加入過(guò)量的氯化鋇溶液，若紅色褪去，是因?yàn)檫^(guò)量的碳酸鈉和氯化鋇完全反應(yīng)，則氫氧化鈉不存在；若紅色不褪去，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉。故填：過(guò)量的氯化鋇溶液。17．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2。（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出（“吸收”或“放出”）熱量。（3）寫出E→C的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O?！窘獯稹拷猓海?）A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，所以H是氫氧化銅，E和硫酸反應(yīng)生成的G會(huì)生成氫氧化銅，所以G是硫酸銅，E是氧化銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，A高溫生成二氧化碳，生成的B和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氧化鈣，A是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CaCO3，G是CuSO4，H是Cu（OH）2；（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量；（3）E→C的反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。故答案為：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2；（2）放出；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。六．解答題（共4小題）18．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量其質(zhì)量為m2，利用m1﹣m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1﹣m2的值是指氧化銅中氧元素的質(zhì)量。（3）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中需對(duì)尾氣進(jìn)行處理，請(qǐng)你提出一種處理方法將尾氣點(diǎn)燃?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳可以還原氧化銅為銅，氧化銅為黑色粉末，銅為紅色，所以可以