2023-2024學(xué)年湖南省郴州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分試題卷和答題卡。試題卷共8頁(yè)，有二道大題，共21道小題，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在答題卡和該試題卷的指定位置上，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。3.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.節(jié)日綻放的焰火運(yùn)用到“焰色試驗(yàn)”原理B.處理廢水時(shí)通入氯氣作為凈水劑C.純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多D.人體血液中如果缺乏鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)、閉幕式的焰火就是金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，A正確；B．處理廢水時(shí)通入氯氣作為殺菌消毒劑，而凈水劑為明礬，B錯(cuò)誤；C．小蘇打即碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉刺激性過(guò)強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.的電子式：C.與石墨互為同位素D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HClO為共價(jià)化合物，中心原子為O，分別與H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B．氯化銨是由銨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物，電子式，B錯(cuò)誤；C．石墨和C60均是碳元素組成的單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．Cl-核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.18g含有的中子數(shù)為B.1mol/L溶液中離子總數(shù)為C.常溫常壓下，0.2克和7.1克于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18g的物質(zhì)的量為：，含有中子的物質(zhì)的量為：，含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．題中未告知溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，無(wú)法確定溶液中離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．0.2克是0.1mol，7.1克是0.1mol，根據(jù)，生成HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其分子總數(shù)為，C正確；D．氧氣和鈉反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為4NA個(gè)，還可能為2NA個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L物質(zhì)的量，與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為，D錯(cuò)誤；故選C。4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B.溶液中加足量溶液：C放入水中：D.氯化鐵溶液腐蝕銅板：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為Fe3O4，不能拆分，A錯(cuò)誤；B．溶液中加足量溶液，少量，少量定為一，故離子反應(yīng)方程式為，B正確；C．放入水中，離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.通入大量的溶液中：、、D.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在堿溶液中Mg2+和OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．含有大量的溶液中，與形成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，離子間兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。6.鎵()與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是（）A.金屬鎵可與溶液反應(yīng)生成和氫氣B.可與鹽酸反應(yīng)生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.酸性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖，分析可知氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和鎵的分離；【詳析】A．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，A正確；B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B正確；C．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明碳酸碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，卻比氫氧化鎵弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正確；故選C。7.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，X、B與A均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞溶液變紅。則下列說(shuō)法正確的是（）A.中只存在極性共價(jià)鍵B.B、X兩元素至少可以形成兩種化合物C.的離子半徑小于D.B和Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞溶液變紅，所以Y為Na、X為O，X與Z同主族，則Z為S，A與Y同主族且X與A可形成10電子化合物，則A為H,B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，B與A可形成10電子化合物,所以B為C，綜上所述，A、B、X、Y、Z分別為：H、C、O、Na、S?！驹斘觥緼．為H2O2,其中既存在極性共價(jià)鍵又存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．C、O兩元素除了可以形成CO、CO2兩種常見(jiàn)化合物，還可以形成其他化合物，故B正確；C．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以的離子半徑大于，故C錯(cuò)誤；D．C的非金屬性弱于S，所以C的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于S的，但題中沒(méi)有交代價(jià)態(tài)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D.4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，每4molHNO3反應(yīng)時(shí)，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價(jià)降低了3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；故選D。9.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在空氣中緩慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不合題意；B．Na在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B不合題意；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見(jiàn)光分解生成HCl和O2，濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，或者KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，C符合題意；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，D不合題意；故〖答案〗為：C。10.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中；充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為不溶于水的雜質(zhì)B.反應(yīng)②中試劑Ⅱ是碳酸鉀溶液C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D.試劑Ⅰ和試劑Ⅱ可進(jìn)行對(duì)換〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀，硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，加入氯化鋇溶液除去碳酸根離子和硫酸根離子，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中加試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾后B含碳酸鋇、硫酸鋇，A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑II過(guò)量碳酸鉀，過(guò)濾后C為碳酸鋇，然后過(guò)濾D中含碳酸鉀、氯化鉀，再加試劑III為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體?！驹斘觥緼．反應(yīng)①所加試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾后B含碳酸鋇、硫酸鋇，以及不溶于水的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑II過(guò)量碳酸鉀，所以反應(yīng)②中試劑II是碳酸鉀溶液，故B正確；C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液、試劑II過(guò)量碳酸鉀，可用碳酸鉀出去過(guò)量氯化鋇，剩余碳酸鉀用過(guò)量鹽酸除去，對(duì)換后過(guò)量的氯化鋇溶液無(wú)法除去，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。11.如圖所示為氟利昂破壞臭氧層的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程Ⅳ中既有極性共價(jià)鍵的斷裂又有非極性共價(jià)鍵的形成B.整個(gè)過(guò)程可用方程式表示為C.的電子式為D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂產(chǎn)生的氯原子是破壞臭氧層的催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過(guò)程Ⅳ中OCl和O作用變?yōu)镃l和O2，故既有極性共價(jià)鍵的斷裂又有非極性共價(jià)鍵的形成，A正確；B．根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為CFCl3和O3，生成物為CFCl2、Cl、O2，整個(gè)過(guò)程可用方程式表示為，B正確；C．中F原子的3對(duì)孤電子對(duì)未表示，C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂產(chǎn)生的氯原子參與反應(yīng)，但并未被消耗，故是破壞臭氧層的催化劑，D正確；故選C。12.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.利用右圖裝置能驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性B.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體是向沸水中加入幾滴飽和的并不斷加熱至產(chǎn)生紅褐色沉淀為止C.用試紙可以測(cè)定新制氯水的值D.通過(guò)鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)可以觀測(cè)到鈉的熔點(diǎn)低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用右圖裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，需將裝到大試管中，裝到小試管中，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體是向沸水中加入幾滴飽和的并不斷加熱至溶液變成紅褐色停止加熱，不能產(chǎn)生紅褐色沉淀，B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，不能用試紙測(cè)其值，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)可以觀測(cè)到鈉熔化成小球，故熔點(diǎn)較低，D正確；故選D。13.下列除雜試劑或操作選用不正確的是（）物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作A溶液()過(guò)量B()飽和氯化鈉溶液、濃硫酸，洗氣C()溶液，過(guò)濾D溶液()加入足量鐵粉，過(guò)濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量二氧化碳能除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則依次通過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則加入氫氧化鈉溶液、過(guò)濾能除去氧化鐵中混有的氧化鋁，C正確；D．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉，過(guò)濾可除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵，D正確；〖答案〗選B。14.下列推斷正確的是（）A.由氧化性：，推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：B.由還原性，，推斷投入溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：C.由沸點(diǎn)：，推斷沸點(diǎn)：D.由熔點(diǎn)，推斷熔點(diǎn)：〖答案〗A〖解析〗分析】【詳析】A．由氧化性：，根據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律可推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，故A項(xiàng)正確；B．比Na更活潑，在溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．都是分子晶體，一般情況下，不含氫鍵的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但水分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、、、、同主族元素，從上往下，熔、沸點(diǎn)依次降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.現(xiàn)有200mL無(wú)色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、、Cu2+、、Cl-、、?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量溶液，無(wú)現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和B.一定存在、、C.原溶液中含有0.01molD.一定存在，且原溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+溶液呈藍(lán)色、含有MnO的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有SO的物質(zhì)的量為、CO的物質(zhì)的量為；由于Ba2+與CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有K+；綜上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能確定的是Cl-?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Cu2+和有顏色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和，A正確；B．根據(jù)分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正確；C．根據(jù)分析，根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO的物質(zhì)的量為0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，C錯(cuò)誤；D．原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+，由于不確定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題16.完成下列問(wèn)題。（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。（2）下列常見(jiàn)的物質(zhì)中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是______(填標(biāo)號(hào))。（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入溶液，①產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）已知能發(fā)生反應(yīng)：，用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況___________?！即鸢浮剑?）28g/mol（2）b（3）①生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成②.（4）〖解析〗（1）根據(jù)，則摩爾質(zhì)量為28g/mol；（2）電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是b．熔融；（3）①向硫酸亞鐵溶液中滴入溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵易被氧化，則會(huì)出現(xiàn)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成；②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過(guò)程，化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)反應(yīng)，N化合價(jià)由+3降低到+2，為氧化劑，碘離子化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，為還原劑，用單線(xiàn)橋表示為：。17.A~M為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A可用于焙制糕點(diǎn)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）A的俗名是________。（2）寫(xiě)出一種E的用途________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C和E的反應(yīng)中，每生成2.24L氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。（4）H的化學(xué)式是_______，保存H溶液時(shí)常加入少量鐵粉的原因是________?！即鸢浮剑?）小蘇打（2）呼吸面罩的供氧劑，或者漂白劑（3）（4）①.②.防止被氧化〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解得到紅棕色粉末M為Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3可由白色沉淀I和氣體F生成，則可推知，I為Fe(OH)2，F(xiàn)為O2，向J溶液中滴加BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成，說(shuō)明J溶液中含有，則H為FeSO4，G為堿，再由淡黃色固體E為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，進(jìn)一步確定G為NaOH，D為H2O，Na2O2也可以與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C為CO2，B為Na2CO3，最后推出A為NaHCO3，可用于焙制糕點(diǎn)，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，綜上所述，A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，E為Na2O2，F(xiàn)為O2，G為NaOH，H為FeSO4，I為Fe(OH)2，J為Na2SO4，K為Fe(OH)3，L為BaSO4，M為Fe2O3，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，A為NaHCO3，俗名是小蘇打；（2）E為Na2O2，可以做呼吸面罩的供氧劑，或者漂白劑；（3）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2，由方程式可知每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24L氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA；（4）由分析可知，H為FeSO4，由于亞鐵離子容易被氧化，故保存FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉，可將Fe3+還原為Fe2+，防止FeSO4被氧化。18.下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，⑧⑨的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。（2）①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。寫(xiě)出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________。（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的過(guò)程________?！即鸢浮剑?）①.K②.HF（2）①.②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在元素周期表中位置可知①為Na，②為K，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl。（1）同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑逐漸增大，在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K；同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此HF比HCl穩(wěn)定；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)，①~⑨中O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，故氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（3）③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。19.實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用晶體配制溶液480mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)稱(chēng)取晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）某同學(xué)改用，固體配制上述溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_______。A.1處 B.2處 C.3處 D.4處（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______。A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問(wèn)題：①晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_____?！即鸢浮剑?）28.6g（2）B（3）BCD（4）①④〖解析〗（1）配制480mL溶液需要選500mL容量瓶，因此計(jì)算時(shí)，m=；（2）原料選用碳酸鈉，則應(yīng)稱(chēng)量的質(zhì)量為10.6g，①中稱(chēng)量數(shù)據(jù)錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與溶液的凹液面水平相切，⑤在定容時(shí)，仰視讀數(shù)，⑤錯(cuò)誤；故選B；（3）容量瓶屬于精密儀器，不能用于貯存溶液或加熱，另外由于結(jié)構(gòu)原因，容量瓶只有一條刻度線(xiàn)，不能測(cè)量低于其規(guī)格的液體體積，故選BCD；（4）①Na2CO3?10H2O晶體失去部分結(jié)晶水，將導(dǎo)致所稱(chēng)溶質(zhì)n偏大，則溶液c偏高；②天平中，m(右)=m(左)+m(游碼)，因此當(dāng)左右顛倒，又使用游碼時(shí)，所稱(chēng)質(zhì)量偏小，c偏低；③碳酸鈉不純，n偏小，c偏低；④砝碼生銹將導(dǎo)致所稱(chēng)質(zhì)量偏大，n偏大，則溶液c偏高；⑤容量瓶中存在少量水不影響定容，因此不影響所配溶液濃度；綜上所述，使溶液濃度偏高的有①④。20.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會(huì)自身分解生成。可用與在強(qiáng)堿性條件下制取，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取Na2FeO4，并驗(yàn)證其處理含廢水的能力。Ⅰ．制取Na2FeO4（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______。洗氣瓶B中盛有的試劑為_(kāi)______。（2）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時(shí)，停止通入。通入氯氣的過(guò)程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：①_______、②。Ⅱ．模擬并驗(yàn)證處理含廢水的能力（3）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.25mol/L的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為和N2。充分反應(yīng)后測(cè)得試管中仍有Na2FeO4剩余，過(guò)濾。向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾干燥后稱(chēng)量，得白色沉淀0.394g①配制0.25mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______(填序號(hào)，下同)。②計(jì)算NaCN溶液CN-的去除率為_(kāi)_____。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.飽和食鹽水（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）①.ADEF②.80%或0.8〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)后，將氯氣通入三頸燒瓶，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，在堿性環(huán)境下，氫氧化鐵與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4；（1）根據(jù)儀器A結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為分液漏斗；反應(yīng)生成的氯氣中混有HCl氣體雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)飽和食鹽水進(jìn)行除雜；（2）根據(jù)分析，Cl2可以與NaOH反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）①配制0.25mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、容量瓶、玻璃棒，故選ADEF；②，所以CN-的去除率為×100%=80%。21.亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出；②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。（1）起到了______劑的作用，空氣的作用可能是________。（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是_________。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。（4）從濾液中得到粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_____(選填序號(hào))。A．蒸餾B．蒸發(fā)濃縮C．灼燒D．過(guò)濾E．冷卻結(jié)晶〖答案〗（1）①.氧化②.稀釋?zhuān)苑辣ǎ?）①.②.防止分解（3）4（4）BED〖解析〗〖祥解〗在發(fā)生器中：NaClO3、稀硫酸混合溶液中通入SO2和空氣的混合氣，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)SO2被氧化為Na2SO4；在吸收塔內(nèi)，ClO2在堿性溶液中被H2O2還原為NaClO2，H2O2被氧化生成O2；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，便可獲得NaClO2·3H2O晶體；（1）①由圖可知生成，化合價(jià)由+5降到+4價(jià)，得電子，作氧化劑；②由已知可知純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下，故通入空氣的作用可能是稀釋以防爆炸；（2）①ClO2在堿性溶液中被H2O2還原為NaClO2，同時(shí)H2O2被氧化生成O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②因?yàn)镠2O2熱穩(wěn)定性差，所以吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解；（3）設(shè)溶液體積為1L，則溶液的質(zhì)量為，故溶液的濃度為；4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等，故選BED。湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分試題卷和答題卡。試題卷共8頁(yè)，有二道大題，共21道小題，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫(xiě)在答題卡和該試題卷的指定位置上，并認(rèn)真核對(duì)答題卡上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。3.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.節(jié)日綻放的焰火運(yùn)用到“焰色試驗(yàn)”原理B.處理廢水時(shí)通入氯氣作為凈水劑C.純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多D.人體血液中如果缺乏鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)、閉幕式的焰火就是金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，A正確；B．處理廢水時(shí)通入氯氣作為殺菌消毒劑，而凈水劑為明礬，B錯(cuò)誤；C．小蘇打即碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉刺激性過(guò)強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.的電子式：C.與石墨互為同位素D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HClO為共價(jià)化合物，中心原子為O，分別與H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B．氯化銨是由銨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物，電子式，B錯(cuò)誤；C．石墨和C60均是碳元素組成的單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．Cl-核外有18個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.18g含有的中子數(shù)為B.1mol/L溶液中離子總數(shù)為C.常溫常壓下，0.2克和7.1克于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．18g的物質(zhì)的量為：，含有中子的物質(zhì)的量為：，含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．題中未告知溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，無(wú)法確定溶液中離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．0.2克是0.1mol，7.1克是0.1mol，根據(jù)，生成HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其分子總數(shù)為，C正確；D．氧氣和鈉反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為4NA個(gè)，還可能為2NA個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L物質(zhì)的量，與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為，D錯(cuò)誤；故選C。4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：B.溶液中加足量溶液：C放入水中：D.氯化鐵溶液腐蝕銅板：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵為Fe3O4，不能拆分，A錯(cuò)誤；B．溶液中加足量溶液，少量，少量定為一，故離子反應(yīng)方程式為，B正確；C．放入水中，離子反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子反應(yīng)方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.通入大量的溶液中：、、D.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在堿溶液中Mg2+和OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．含有大量的溶液中，與形成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，離子間兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。6.鎵()與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是（）A.金屬鎵可與溶液反應(yīng)生成和氫氣B.可與鹽酸反應(yīng)生成C.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解D.酸性：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖，分析可知氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和鎵的分離；【詳析】A．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，A正確；B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B正確；C．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明碳酸碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，卻比氫氧化鎵弱，所以酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3，D正確；故選C。7.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，X、B與A均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞溶液變紅。則下列說(shuō)法正確的是（）A.中只存在極性共價(jià)鍵B.B、X兩元素至少可以形成兩種化合物C.的離子半徑小于D.B和Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，常見(jiàn)化合物與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞溶液變紅，所以Y為Na、X為O，X與Z同主族，則Z為S，A與Y同主族且X與A可形成10電子化合物，則A為H,B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，B與A可形成10電子化合物,所以B為C，綜上所述，A、B、X、Y、Z分別為：H、C、O、Na、S?！驹斘觥緼．為H2O2,其中既存在極性共價(jià)鍵又存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．C、O兩元素除了可以形成CO、CO2兩種常見(jiàn)化合物，還可以形成其他化合物，故B正確；C．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以的離子半徑大于，故C錯(cuò)誤；D．C的非金屬性弱于S，所以C的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于S的，但題中沒(méi)有交代價(jià)態(tài)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D.4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，每4molHNO3反應(yīng)時(shí)，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價(jià)降低了3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；故選D。9.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeFe2O3Fe(OH)3BNaNa2O2Na2CO3CCl2HClOHClDNaNaOHNaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe在空氣中緩慢氧化生成Fe2O3，但Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，A不合題意；B．Na在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，但Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，B不合題意；C．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO見(jiàn)光分解生成HCl和O2，濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)生成Cl2，或者KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，C符合題意；D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，D不合題意；故〖答案〗為：C。10.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中；充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為不溶于水的雜質(zhì)B.反應(yīng)②中試劑Ⅱ是碳酸鉀溶液C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D.試劑Ⅰ和試劑Ⅱ可進(jìn)行對(duì)換〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀，硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，加入氯化鋇溶液除去碳酸根離子和硫酸根離子，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中加試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾后B含碳酸鋇、硫酸鋇，A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑II過(guò)量碳酸鉀，過(guò)濾后C為碳酸鋇，然后過(guò)濾D中含碳酸鉀、氯化鉀，再加試劑III為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體。【詳析】A．反應(yīng)①所加試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾后B含碳酸鋇、硫酸鋇，以及不溶于水的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．A中含氯化鋇、氯化鉀，再加試劑II過(guò)量碳酸鉀，所以反應(yīng)②中試劑II是碳酸鉀溶液，故B正確；C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．試劑I為過(guò)量的氯化鋇溶液、試劑II過(guò)量碳酸鉀，可用碳酸鉀出去過(guò)量氯化鋇，剩余碳酸鉀用過(guò)量鹽酸除去，對(duì)換后過(guò)量的氯化鋇溶液無(wú)法除去，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。11.如圖所示為氟利昂破壞臭氧層的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程Ⅳ中既有極性共價(jià)鍵的斷裂又有非極性共價(jià)鍵的形成B.整個(gè)過(guò)程可用方程式表示為C.的電子式為D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂產(chǎn)生的氯原子是破壞臭氧層的催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過(guò)程Ⅳ中OCl和O作用變?yōu)镃l和O2，故既有極性共價(jià)鍵的斷裂又有非極性共價(jià)鍵的形成，A正確；B．根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為CFCl3和O3，生成物為CFCl2、Cl、O2，整個(gè)過(guò)程可用方程式表示為，B正確；C．中F原子的3對(duì)孤電子對(duì)未表示，C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂產(chǎn)生的氯原子參與反應(yīng)，但并未被消耗，故是破壞臭氧層的催化劑，D正確；故選C。12.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.利用右圖裝置能驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性B.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體是向沸水中加入幾滴飽和的并不斷加熱至產(chǎn)生紅褐色沉淀為止C.用試紙可以測(cè)定新制氯水的值D.通過(guò)鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)可以觀測(cè)到鈉的熔點(diǎn)低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用右圖裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性，需將裝到大試管中，裝到小試管中，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體是向沸水中加入幾滴飽和的并不斷加熱至溶液變成紅褐色停止加熱，不能產(chǎn)生紅褐色沉淀，B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，不能用試紙測(cè)其值，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)鈉與水反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)可以觀測(cè)到鈉熔化成小球，故熔點(diǎn)較低，D正確；故選D。13.下列除雜試劑或操作選用不正確的是（）物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作A溶液()過(guò)量B()飽和氯化鈉溶液、濃硫酸，洗氣C()溶液，過(guò)濾D溶液()加入足量鐵粉，過(guò)濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉，則通入過(guò)量二氧化碳能除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則依次通過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則加入氫氧化鈉溶液、過(guò)濾能除去氧化鐵中混有的氧化鋁，C正確；D．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉，過(guò)濾可除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵，D正確；〖答案〗選B。14.下列推斷正確的是（）A.由氧化性：，推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：B.由還原性，，推斷投入溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：C.由沸點(diǎn)：，推斷沸點(diǎn)：D.由熔點(diǎn)，推斷熔點(diǎn)：〖答案〗A〖解析〗分析】【詳析】A．由氧化性：，根據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律可推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，故A項(xiàng)正確；B．比Na更活潑，在溶液中會(huì)先和水反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．都是分子晶體，一般情況下，不含氫鍵的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但水分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．、、、、同主族元素，從上往下，熔、沸點(diǎn)依次降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.現(xiàn)有200mL無(wú)色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、、Cu2+、、Cl-、、?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量溶液，無(wú)現(xiàn)象。②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和B.一定存在、、C.原溶液中含有0.01molD.一定存在，且原溶液中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+溶液呈藍(lán)色、含有MnO的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有SO的物質(zhì)的量為、CO的物質(zhì)的量為；由于Ba2+與CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性，可知溶液一定含有K+；綜上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能確定的是Cl-?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Cu2+和有顏色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和，A正確；B．根據(jù)分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正確；C．根據(jù)分析，根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO的物質(zhì)的量為0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02molCO，C錯(cuò)誤；D．原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+，由于不確定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，D正確；故選C。第Ⅱ卷非選擇題16.完成下列問(wèn)題。（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。（2）下列常見(jiàn)的物質(zhì)中a．；b．熔融；c．溶液；d．；e．；f．酒精；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是______(填標(biāo)號(hào))。（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入溶液，①產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（4）已知能發(fā)生反應(yīng)：，用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況___________。〖答案〗（1）28g/mol（2）b（3）①生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成②.（4）〖解析〗（1）根據(jù)，則摩爾質(zhì)量為28g/mol；（2）電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是b．熔融；（3）①向硫酸亞鐵溶液中滴入溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵易被氧化，則會(huì)出現(xiàn)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成；②其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過(guò)程，化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)反應(yīng)，N化合價(jià)由+3降低到+2，為氧化劑，碘離子化合價(jià)由-1升高到0價(jià)，為還原劑，用單線(xiàn)橋表示為：。17.A~M為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A可用于焙制糕點(diǎn)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的俗名是________。（2）寫(xiě)出一種E的用途________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C和E的反應(yīng)中，每生成2.24L氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。（4）H的化學(xué)式是_______，保存H溶液時(shí)常加入少量鐵粉的原因是________?！即鸢浮剑?）小蘇打（2）呼吸面罩的供氧劑，或者漂白劑（3）（4）①.②.防止被氧化〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解得到紅棕色粉末M為Fe2O3，F(xiàn)e(OH)3可由白色沉淀I和氣體F生成，則可推知，I為Fe(OH)2，F(xiàn)為O2，向J溶液中滴加BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀生成，說(shuō)明J溶液中含有，則H為FeSO4，G為堿，再由淡黃色固體E為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，進(jìn)一步確定G為NaOH，D為H2O，Na2O2也可以與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C為CO2，B為Na2CO3，最后推出A為NaHCO3，可用于焙制糕點(diǎn)，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，綜上所述，A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，E為Na2O2，F(xiàn)為O2，G為NaOH，H為FeSO4，I為Fe(OH)2，J為Na2SO4，K為Fe(OH)3，L為BaSO4，M為Fe2O3，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，A為NaHCO3，俗名是小蘇打；（2）E為Na2O2，可以做呼吸面罩的供氧劑，或者漂白劑；（3）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2，由方程式可知每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24L氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA；（4）由分析可知，H為FeSO4，由于亞鐵離子容易被氧化，故保存FeSO4溶液時(shí)常加入少量鐵粉，可將Fe3+還原為Fe2+，防止FeSO4被氧化。18.下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，⑧⑨的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。（2）①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。寫(xiě)出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________。（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的過(guò)程________。〖答案〗（1）①.K②.HF（2）①.②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在元素周期表中位置可知①為Na，②為K，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl。（1）同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，同主族從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑逐漸增大，在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K；同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此HF比HCl穩(wěn)定；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)，①~⑨中O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，故氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（3）③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。19.實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用晶體配制溶液480mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)稱(chēng)取晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）某同學(xué)改用，固體配制上述溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有_______。A.1處 B.2處 C.3處 D.4處（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______。A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.用來(lái)