高考化學(xué) 專題10 化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像、蓋斯定律熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題10化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像、蓋斯定律熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！緹狳c題型】題型一考查燃燒熱與中和熱例1、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________；(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_____________________________________________；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。(已知燃燒熱是指25℃kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1?！咎岱置丶咳紵裏?、中和熱、反應(yīng)熱三者之間的關(guān)系：(1)弄清燃燒熱的含義：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，碳的燃燒熱是393.5kJ·mol－1。(2)弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol－1，反應(yīng)熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化而變化，一個可逆的學(xué)反應(yīng)，它的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變大小相等、符號相反。(4)三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值，反應(yīng)熱既有正值(正號不能省略)又有負(fù)值，符號不表示大小而表示吸熱或放熱，反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化而變化?！九e一反三】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是()。A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1題型二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例2、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1【提分秘籍】1．物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)所處的狀態(tài)不同，ΔH值不同，所以必須注明物質(zhì)狀態(tài)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液分別用符號s、l、g、aq表示。2．反應(yīng)條件(1)熱化學(xué)方程式不用標(biāo)反應(yīng)條件。如氫氣在空氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，不用標(biāo)明反應(yīng)條件“燃燒”。(2)不管反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)都是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。(3)在25℃3．反應(yīng)熱(ΔH)(1)單位：kJ·mol－1。(2)符號：放熱反應(yīng)為“－”；吸熱反應(yīng)為“＋”。4．化學(xué)計量數(shù)(1)化學(xué)計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量。(2)化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)。(3)ΔH的數(shù)值與對應(yīng)的熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(1)ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1則a、b的關(guān)系為：b＝2a5．正、逆反應(yīng)的ΔH的關(guān)系逆反應(yīng)和正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝ckJ·mol－1，則c＝－b?！咎貏e提醒】在熱化學(xué)方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有：(1)忽視ΔH的正負(fù)。(2)忽視ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計量數(shù)發(fā)生變化時，ΔH的數(shù)值要相應(yīng)變化。(3)忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同?！九e一反三】25℃A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol【熱點題型】題型三反應(yīng)熱的計算例3、已知：①Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)===eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1，則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1【規(guī)律方法】本題是根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的，解答過程中若不仔細(xì)觀察已知反應(yīng)和待求反應(yīng)之間的關(guān)系則不能將已知反應(yīng)式合理轉(zhuǎn)化為待求反應(yīng)式而錯解；ΔH不隨計量數(shù)的變化而變化，沒有將“ΔH”中的“＋”、“－”一并代入熱化學(xué)方程式中進(jìn)行加、減計算均導(dǎo)致錯解?！咎岱置丶?．利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2．根據(jù)計算書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計算出反應(yīng)放出或吸收的熱量，換算成1mol反應(yīng)物或生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式。3．根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量利用公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，燃燒H2的物質(zhì)的量為2mol，則H2燃燒放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol－1＝571.6kJ。4．根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進(jìn)行計算如H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679kJ·mol－1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862kJ·mol－1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。5．利用蓋斯定律求解根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行相應(yīng)的變化，然后進(jìn)行加減得出需要求解的熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行必要的有關(guān)反應(yīng)物物質(zhì)的量或反應(yīng)吸、放熱的有關(guān)計算。如已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol－1，則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH＝－488.3kJ·mol－1?！咎貏e提醒】在進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算時常見失誤點有：(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后進(jìn)行計算。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算反應(yīng)熱時，須注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時吸收或放出的總能量。(3)運用蓋斯定律進(jìn)行計算，在調(diào)整方程式時，要注意ΔH的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整?！九e一反三】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJ×6＝1980kJ，得反應(yīng)放出1220kJ的熱量，即ΔH＝－1220kJ/mol?！敬鸢浮緽【高考風(fēng)向標(biāo)】1．【年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2．【年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H33．【年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54．【年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol【答案】D5．【年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則a為A．－332B．－118C．＋350D．＋1306．【年高考上海卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判斷A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小式不能確定一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小，D不正確，答案選D?！究键c定位】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算7．【年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2（·福建卷）11．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2eq\o(→,\s\up6(太陽能),\s\do6(①))（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2eq\o(→,\s\up6(900℃),\s\do6(②))mCeO2+xH2+xCO下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=COEQ\s(2-,3)+2H2O（·海南卷）5．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3（·上海卷）9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q（·新課標(biāo)II卷）12.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)①H2S（g）+EQ\f(3,2)O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=EQ\f(3,2)S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g)=S2(g) △H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）（·江蘇卷）11.下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減?。āぶ貞c卷）⒍已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝

bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能EQ\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為EQ\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－1（·安徽卷）7．我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2eq\o(→,\s\up10(催化劑))CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2（·北京卷）6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是【隨堂鞏固】1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ()。A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2．在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：eq\x(\a\al(A＋B,反應(yīng)物總,能量E1))eq\o(―――――――――――――→,\s\up10(發(fā)生反應(yīng)A＋B===C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量E2))下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是 ()。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D．此反應(yīng)一定有熱量的變化3．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()。A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－14．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是 ()。A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示5.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()。A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－16．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()。A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183kJ·mol－17．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是 ()A．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol－18．由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)Δ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。②已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.46kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________?！窘馕觥?1)①CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。②根據(jù)蓋斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。9．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)===eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。(2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。10．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。11．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1；則356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________；(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。12．硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有：①粗硅的制?。篠iO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO②粗硅中Si與Cl2反應(yīng)：Si(s)＋2Cl2(g)eq\o(=====,\s\up7(加熱))SiCl4(g)ΔH＝－akJ/mol③粗硅的提純反應(yīng)：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)'ΔH請回答下列問題：(1)上述三個反應(yīng)都屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)已知1molSi固體中有2molSi－Si鍵，1molO2中有1molO＝O鍵，1molSiO2固體中有4molSi－O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵Si－OCl－ClH－HH－ClSi－SiO＝O斷鍵所需能量/(kJ·mol－1)460243436431176498根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在O2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)可由反應(yīng)②和另一個反應(yīng)______________________________(填化學(xué)方程式)通過蓋斯定律計算獲得反應(yīng)③的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱ΔH＝－bkJ/mol，則反應(yīng)③的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。13．聯(lián)合國氣候變化大會于年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政