(復習課)2024年人教版高二化學寒假提升學與練 專題02 化學反應速率（原卷版）

專題02化學反應速率目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納?？紵狳c題型，高效解題難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.化學反應速率的表示方法與測定。2.溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。3.基元反應活化能對化學反應速率的影響。4.外界條件改變對化學反應速率的影響。知識網(wǎng)絡聚焦一、化學反應速率1、化學反應速率：定量描述化學反應快慢程度的物理量。2、表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（1）表達式：V=Δc/Δt（2）單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化學反應速率的測定（1）測定原理：利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關的可觀測量進行測定。（2）測定方法①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。②科學儀器測定：在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關系測量反應速率。4、化學反應速率的計算（1）公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)v(反應物)＝eq\f(－Δc反應物,Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc生成物,Δt)（2）運用同一反應中“速率之比等于化學計量數(shù)之比”的規(guī)律進行計算。對于一個化學反應：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)，v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)，v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)，v(D)＝eq\f(ΔcD,Δt)，且有：eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)。（3）“三段式”法①求解化學反應速率計算題的一般步驟：寫出有關反應的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比；先根據(jù)已知條件列方程計算：反應：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)起始濃度/mol·L－1：abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1：xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻(ts)濃度/mol·L－1：a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學反應速率的定義式求算：v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②計算中注意以下量的關系。對反應物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。二、影響化學反應速率的因素1、實驗Ⅰ：定性探究影響化學反應速率的外界因素實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論濃度均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大濃度，化學反應速率增大溫度混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學反應速率增大催化劑前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學反應速率2、實驗Ⅱ：反應速率的定量測定和比較加入試劑反應時間(填“長”或“短”)反應速率(填“快”或“慢”)實驗結論40mL1mol·L－1硫酸長慢4mol·L－1硫酸與鋅反應比1mol·L－1硫酸與鋅反應的速率快。40mL4mol·L－1硫酸短快3、影響化學反應速率的其他因素（1）濃度：底物濃度越大，化學反應速率越快。（2）溫度：當其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。（3）催化劑：同一反應，用不同催化劑，反應速率不相同。（4）壓強：對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解如下①對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比，其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大。②對于有氣體參加的化學反應，在相同溫度下，增大壓強，反應速率增大；減小壓強，反應速率減小。三、活化能1、有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。2、無效碰撞：不能夠發(fā)生化學反應的碰撞。3、活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。4、活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。5、反應物、生成物的能量與活化能的關系圖活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示：反應的活化能是E1，反應熱是E1－E2。6、有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋（1）濃度：反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（2）壓強：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（3）溫度：升高溫度→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（4）催化劑：使用催化劑→改變了反應的歷程(如上圖)，反應的活化能降低→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應速率加快。題型一化學反應速率含義、單位典例11．（2022上·湖北十堰·高二校聯(lián)考期中）在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2C(g)SKIPIF1<0A(g)+2B(s)

△H＞0，若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是A．0~10s內(nèi)用B表示的平均反應速率為v(B)=0.002mol?L-1?s-1B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應時間小于5sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快題型二化學反應速率的定量表示方法典例22．（2023上·云南楚雄·高三云南省楚雄東興中學?？茧A段練習）一定條件下，在盛有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0且容積為SKIPIF1<0的密閉容器中進行反應：SKIPIF1<0，當反應進行到SKIPIF1<0時，生成SKIPIF1<0，則平均反應速率為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0題型三化學反應速率計算典例33．（2023上·北京西城·高二北京市西城外國語學校校考期中）在1L的密閉容器中進行反應SKIPIF1<0，2min末SKIPIF1<0的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則2min末SKIPIF1<0的反應速率為A．1.2mol/(L?min) B．0.8mol/(L?min) C．0.6mol/(L?min) D．0.4mol/(L?min)題型四化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關系典例44．（2023上·上海浦東新·高二上海市進才中學?？计谥校┰赟KIPIF1<0密閉容器中進行如下反應：SKIPIF1<0，在SKIPIF1<0內(nèi)用X表示的平均反應速率是SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0時W增加的物質(zhì)的量是A．SKIPIF1<0mol B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0題型五測定某些反應的反應速典例55．（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學期中）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．用甲裝置定量測定H2O2的分解速率B．用乙裝置驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOC．用丙裝置除去NaCl固體中的NH4ClD．用丁裝置鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液題型六影響化學反應速率的因素典例66．（2023上·四川宜賓·高二四川省興文第二中學校?？计谥校┠撤磻姆磻獧C理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是反應機理第一步反應第二步反應SKIPIF1<0(慢反應)SKIPIF1<0(快反應)A．在條件相同時，該反應的速率由第一步反應速率決定B．該反應的總反應方程式為NO2+CO=NO+CO2C．升高溫度只會影響第一步反應速率，對第二步反應速率無影響D．加入合適的催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率7．（2023上·北京西城·高二北京市第六十六中學?？计谥校┮阎篠KIPIF1<0

SKIPIF1<0，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．反應的SKIPIF1<0B．過程b使用了催化劑，提高了活化分子百分比C．過程b提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應強化一化學反應速率大小的比較方法(1)歸一法按照化學計量數(shù)關系換算為同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示的化學反應速率比用B表示的大。強化二關于“控制變量法”題目的解題策略真題感知1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）《齊民要術》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎。若浸曲，一斗，與五升水。浸曲三日，如魚眼湯沸……”。下列說法錯誤的是A．“搗碎”目的是促進混合完全B．“曲”中含有復雜的催化劑C．“斗”和“升”都是容量單位D．“魚眼”是水蒸氣氣泡的擬像化2．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4SKIPIF1<0CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4SKIPIF1<0C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生3．（2023·浙江·高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．SKIPIF1<0B．可計算SKIPIF1<0鍵能為SKIPIF1<0C．相同條件下，SKIPIF1<0的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：SKIPIF1<04．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）SKIPIF1<0是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某SKIPIF1<0(Ⅱ)催化劑(用SKIPIF1<0表示)能高效電催化氧化SKIPIF1<0合成SKIPIF1<0，其反應機理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．SKIPIF1<0(Ⅱ)被氧化至SKIPIF1<0(Ⅲ)后，配體SKIPIF1<0失去質(zhì)子能力增強B．M中SKIPIF1<0的化合價為SKIPIF1<0C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：SKIPIF1<0提升專練1．（2024·全國·高二假期作業(yè)）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱SKIPIF1<0。一定條件下該反應經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法不正確的是A．SKIPIF1<0B．三個基元反應中只有③是放熱反應C．該化學反應的速率主要由反應③決定D．該過程的總反應為SKIPIF1<02．（2024·全國·高二假期作業(yè)）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：SKIPIF1<0。該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下①～④反應：①SKIPIF1<0(反應速率慢)；②SKIPIF1<0(反應速率快)③SKIPIF1<0(反應速率快)；④SKIPIF1<0(反應速率快)下列說法不正確的是A．反應①的活化能大于反應④B．該反應總的反應速率由反應③決定C．若預先加入淀粉溶液，SOSKIPIF1<0消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生D．若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成SKIPIF1<03．（2023上·天津南開·高二天津市天津中學?？茧A段練習）把下列四種SKIPIF1<0溶液分別加入四個盛有SKIPIF1<0鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到SKIPIF1<0，此時，SKIPIF1<0和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液 B．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液C．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液 D．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液4．（2023上·廣東深圳·高二翠園中學?？计谥校┫铝袑嶒灢荒苓_到目的的是A．圖①：探究壓強對化學平衡的影響B(tài)．圖②：探究溫度對化學平衡的影響C．圖③：測定鋅與稀硫酸反應的反應速率D．圖④：探究反應物的接觸面積對反應速率的影響5．（2023上·廣東廣州·高二廣州市第五中學?？计谥校┫铝姓f法錯誤的是A．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，分子運動速率加快C．加入適宜的催化劑，能降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大D．有氣體參加的化學反應，縮小容器容積，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多6．（2023上·廣東廣州·高二廣州市第五中學?？计谥校┤?0mL過氧化氫水溶液，在少量SKIPIF1<0存在下分解：SKIPIF1<0。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080SKIPIF1<00.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應10min時，測得O2體積為112mL(標準狀況)B．反應速率先快后慢，100min時，過氧化氫分解完全C．20～40min，消耗H2O2的平均速率為SKIPIF1<0D．用MnO2代替SKIPIF1<0也可催化H2O2的分解，降低反應活化能，但不改變反應歷程7．（2023上·北京順義·高二楊鎮(zhèn)第一中學?？计谥校┌焰V條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．反應時溶液的溫度C．體系的壓強 D．Cl-的濃度8．（2023上·湖北武漢·高二博白縣中學校聯(lián)考期中）芬頓試劑是以SKIPIF1<0和SKIPIF1<0組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，其機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應中SKIPIF1<0起到催化作用B．基元反應1為決速步驟C．基元反應1的活化能比基元反應2的低D．基元反應1的方程式為：SKIPIF1<09．（