2022.8.24魯科版化學(xué)必修第一冊(cè)教師用書要點(diǎn)梳理

2022.8.24魯科版化學(xué)必修第一冊(cè)教師用書要點(diǎn)梳理第一章引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)科學(xué)，學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序；第二章初步建構(gòu)元素觀、微粒觀和變化觀等化學(xué)科學(xué)觀念及重要概念；第三章一方面利用所學(xué)方法及核心觀念和重要概念認(rèn)識(shí)和研究課表要求的具體元素化合物，另一方面也促進(jìn)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法及核心觀念的進(jìn)一步發(fā)展。第一章

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1節(jié)

走進(jìn)化學(xué)科學(xué)一、化學(xué)科學(xué)的形成與發(fā)展建議教師不要陷入對(duì)化學(xué)史知識(shí)的介紹，而要引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)史發(fā)展的整體脈絡(luò)，透過史實(shí)看到化學(xué)發(fā)展的核心線索，從而使他們進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)。近代化學(xué)發(fā)展過程展現(xiàn)了從宏觀（物質(zhì)、元素）到微觀（原子）、從感性（物質(zhì)性質(zhì)）到理性（元素周期律）這一逐步深入的認(rèn)識(shí)過程。要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到理論學(xué)說(shuō)通常利用宏觀現(xiàn)象建立微觀假說(shuō)，即科學(xué)理論的本質(zhì)是模型。引導(dǎo)學(xué)說(shuō)進(jìn)行討論：提出新理論學(xué)說(shuō)之前的認(rèn)識(shí)是怎樣的？舊學(xué)說(shuō)的缺點(diǎn)和弊端，舊學(xué)說(shuō)與其他理論或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的矛盾點(diǎn)，即建立新學(xué)說(shuō)的動(dòng)機(jī)是什么？新理論學(xué)說(shuō)提出的新模型、解決的問題以及相應(yīng)的證據(jù)是什么？二、化學(xué)科學(xué)的主要特征青蒿素的發(fā)現(xiàn)、研究與應(yīng)用之旅中涉及一些新型技術(shù)手段和比較復(fù)制的原理，并不要求學(xué)生完全讀懂這些原理和手段，重點(diǎn)在于讓學(xué)生體會(huì)與化學(xué)有關(guān)的研究任務(wù)有哪些類型。重點(diǎn)突出我國(guó)化學(xué)家的研究成果。教學(xué)素材：飛秒化學(xué)；分子器件和分子機(jī)器。第2節(jié)

研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法關(guān)于研究方法和研究程序的教學(xué)重點(diǎn)在于讓學(xué)生通過各種學(xué)習(xí)活動(dòng)，體驗(yàn)其中的內(nèi)涵，不要讓學(xué)說(shuō)死記硬背相關(guān)內(nèi)容；學(xué)說(shuō)要經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間的學(xué)習(xí)才能夠靈活運(yùn)用各種研究方法，不要操之過急；金屬鈉、非金屬單質(zhì)氯的性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)在知識(shí)上的重點(diǎn)，不可忽視。觀察金屬鈉及金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象目的引導(dǎo)學(xué)說(shuō)初步體驗(yàn)應(yīng)怎樣進(jìn)行科學(xué)、有效的觀察?？梢蕴岢鲆韵聠栴}：你看到了什么？知道了什么？想到了什么？還想知道什么？金屬鈉與氧氣的反應(yīng)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中的變量控制與物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟，用心體會(huì)不同條件下金屬鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象與產(chǎn)物的不同。之后可以組織學(xué)說(shuō)展開關(guān)于實(shí)驗(yàn)這種研究物質(zhì)性質(zhì)的方法的討論，并介紹化學(xué)研究過程中所用到的其他方法。二、研究物質(zhì)的基本程序研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序與科學(xué)探究的過程本質(zhì)上是一致的，它可以看作科學(xué)探究過程的具體化。教師要提取以下幾個(gè)方面內(nèi)容向?qū)W生介紹：1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序；2在研究物質(zhì)性質(zhì)過程中用到的研究方法，特別是運(yùn)用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，運(yùn)用比較的方法歸納物質(zhì)的通性及特性；3研究物質(zhì)性質(zhì)所包括的內(nèi)容，即物質(zhì)的物理性質(zhì)惡化化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的通行和特性。教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生了解通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等方面研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)分別選取了活潑金屬鈉、較活潑金屬鐵和金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬銅，讓學(xué)生深刻地體會(huì)到氯氣是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)。針對(duì)氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，要求學(xué)生能夠準(zhǔn)確描述氯氣與鐵、銅以及氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究完成后小結(jié)氯氣相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，并與氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較，將這些性質(zhì)歸結(jié)為非金屬單質(zhì)的通性。教師可以利用實(shí)驗(yàn)（如展示一瓶久置而褪去黃綠色的氯水）或文字資料，使學(xué)生意識(shí)到氯氣可能會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后再去假設(shè)并根據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到可以通過檢驗(yàn)氯水中是否存在除氯氣和水以外的物質(zhì)來(lái)確定氯氣是否與水發(fā)生了反應(yīng)，之后教師可以引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從元素守恒的角度推測(cè)氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的生成物到底是什么。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但教材在此不向?qū)W生進(jìn)行介紹，避免加重學(xué)生學(xué)習(xí)難度。根據(jù)學(xué)生情況，可以就漂白性實(shí)驗(yàn)中的尾氣吸收問題進(jìn)行討論：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？從而引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氯氣與堿的反應(yīng)。教師應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生明確“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序”這一學(xué)習(xí)任務(wù)并沒有到此結(jié)束，而是剛剛開始，將貫穿于每位學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習(xí)的整個(gè)過程。教學(xué)示例：鈉的物理性質(zhì)→鈉的化學(xué)性質(zhì)[可以先組織學(xué)生回憶初中是如何學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)性質(zhì)的，預(yù)測(cè)鈉的化學(xué)性質(zhì)]=鈉與水的反應(yīng)→鈉與鹽的反應(yīng)（硫酸銅溶液、熔融態(tài)TiCl4→鈉與氧氣的反應(yīng)）→如何揭開過氧化鈉的神秘面紗？請(qǐng)用今天所學(xué)“研究物質(zhì)性質(zhì)的方法”設(shè)計(jì)一套認(rèn)識(shí)過氧化鈉的方案。教學(xué)素材：鈉桶投入湖水中爆炸；這個(gè)世界因?yàn)榻饘兮c的存在有哪些美好的事情發(fā)生呢？第3節(jié)

化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量由水引入：如何建立物質(zhì)的宏觀量與所含微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系？教材對(duì)“物質(zhì)的量”不進(jìn)行嚴(yán)格定義，只指出它是一種常用的物理量。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾可以舉一些實(shí)際例子幫助學(xué)生理解抽象概念，如曹沖稱象把大象轉(zhuǎn)化為相同質(zhì)量的石塊，思路是“化整為零”，反過來(lái)對(duì)于單個(gè)質(zhì)量很小的為例，就可以取大量的微粒來(lái)進(jìn)行度量，也就是建立一個(gè)微粒的集體——一堆。這個(gè)“一堆”要求粒子的數(shù)要一定而且足夠大，2018年26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定，1mol包含6.02214076×1023個(gè)基本單元。對(duì)于物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，可分三個(gè)層次進(jìn)行教學(xué)：1.1mol某種物質(zhì)所含的微粒數(shù)約為6.02×1023個(gè)；2.提出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和微觀粒子數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的表達(dá)式；3.根據(jù)表達(dá)式了解如何求算含有一定微粒數(shù)的物質(zhì)所具有的物質(zhì)的量，以及求算一定物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等的關(guān)系，雖然可以借助阿伏伽德羅常數(shù)通過計(jì)算得出，但這樣的話，學(xué)生容易陷入復(fù)雜的數(shù)據(jù)計(jì)算之中，而且可能會(huì)認(rèn)為這只是一種數(shù)值上的巧合。建議教師引導(dǎo)學(xué)生這樣理解：相對(duì)原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)確定的，阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)12C原子的質(zhì)量約為0.012kg，因此1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。對(duì)于氣體摩爾體積要限定氣體的溫度和壓強(qiáng)，側(cè)重強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，使學(xué)生意識(shí)到討論1mol氣體的體積比1mol固體或液體的體積要更有意義和價(jià)值1mol氣體的體積是隨著條件的改變而不斷變化的，引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。阿伏伽德羅定律的討論可以看作是對(duì)氣體摩爾體積討論的進(jìn)一步延伸，供學(xué)有余力的學(xué)生加深理解。三、物質(zhì)的量濃度人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都是量取溶液的體積而較少稱取質(zhì)量，因此配制一定濃度、一定體積的溶液顯得非常重要。對(duì)于配制溶液的具體操作，只要合理、可行即可，不必過分拘泥于一些細(xì)節(jié)的操作說(shuō)明。溶液配制完成后，要組織學(xué)生對(duì)溶液組成的表示進(jìn)行討論，允許他們提出不同的表示溶液組成的方法，并且對(duì)不同的表示方法進(jìn)行評(píng)價(jià)。對(duì)于物質(zhì)的量濃度這一新概念的理解，可以設(shè)置下面的討論：1.將58.5g氯化鈉溶解在1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L-1？2.從1L

1mol·L-1氯化鈉溶液中取出200ml溶液，取出的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？澄清學(xué)生的理解混亂。之后由對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，可以看出化學(xué)反應(yīng)是按照一定微粒數(shù)目比進(jìn)行的，又可以看出化學(xué)反應(yīng)是按一定質(zhì)量比進(jìn)行的。最后針對(duì)本節(jié)教學(xué)，建議教師引導(dǎo)學(xué)生針對(duì)以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行概括整合，學(xué)生可以畫出不同圖示。教學(xué)素材：解讀血液報(bào)告單。第二章

元素與物質(zhì)世界第1節(jié)

元素與物質(zhì)分類一、元素與物質(zhì)的關(guān)系可以采用分組比賽的關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生列舉已知的物質(zhì)，在短時(shí)間內(nèi)列出物質(zhì)數(shù)量多的組很可能就是基于核心元素或者以物質(zhì)類別為線索列舉物質(zhì)，初步讓小也是體會(huì)到抓住元素與物質(zhì)的關(guān)系建立物質(zhì)類別的意義。關(guān)于碳及其化合物“價(jià)-類”二維圖的構(gòu)建，可以在學(xué)生總結(jié)含碳元素的物質(zhì)可以有不同的類別、碳元素可以有不同化合價(jià)之后，由教師給出二維圖框架，學(xué)生完成相應(yīng)物質(zhì)的填寫。此處還可以補(bǔ)充鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖；對(duì)于能力較強(qiáng)的學(xué)生可以考慮氯及其化合物的價(jià)類二維圖填寫。價(jià)類二維圖中的氰化物，可以類比氧化物只從元素組成上認(rèn)識(shí)，不必下定義。二、物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)各小組對(duì)列舉出的物質(zhì)進(jìn)行分類，并預(yù)測(cè)各類別物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，說(shuō)出預(yù)測(cè)依據(jù)，然后每個(gè)小組以一類物質(zhì)為主，展開實(shí)驗(yàn)探究。氧化物根據(jù)元素組成特點(diǎn)和性質(zhì)特征進(jìn)一步分為酸性氧化物和堿性氧化物。三、一種重要的混合物——膠體可以從身邊的膠體入手，如豆?jié){、果凍以及清晨陽(yáng)光穿過密林等圖片。教學(xué)中教師可以先展示膠體性質(zhì)或應(yīng)用的具體實(shí)例，然后再解釋為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象。第2節(jié)

電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)一、電解質(zhì)的電離由泡騰片入手后的變化引入引發(fā)學(xué)生思考。關(guān)于導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生容易產(chǎn)生因?yàn)橥饧与娫赐娝匀芤翰艜?huì)導(dǎo)電的誤解，今兒把電離誤解為“有點(diǎn)才會(huì)產(chǎn)生粒子”。建議教師利用金屬到店是因?yàn)榻饘僦杏凶杂梢苿?dòng)的電子作類比，引導(dǎo)學(xué)生思考：“溶液導(dǎo)電是什么微粒在起作用？”演示氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過微觀模擬動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生初步形成以電離的視角認(rèn)識(shí)溶液中物質(zhì)的意識(shí)。教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)電離的性質(zhì)，而不是糾結(jié)于二氧化碳是不是電解質(zhì)這類概念辨析上。酸堿鹽是電解質(zhì)可以作為結(jié)論直接告訴學(xué)生，但是要讓學(xué)生利用電離知識(shí)對(duì)酸堿鹽進(jìn)行分析，進(jìn)而從電離角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。教材中的配制營(yíng)養(yǎng)液活動(dòng)十分有趣，讓學(xué)生思考如何才能配制相應(yīng)的營(yíng)養(yǎng)液，可以小組比賽看最短時(shí)間內(nèi)哪個(gè)小組形成最多方案。二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的意義通過對(duì)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)過程中的溶液電導(dǎo)率變化的觀察進(jìn)行思考。交流研討欄目重點(diǎn)是分析兩種溶液混合前后微粒種類、數(shù)量的變化，體會(huì)微粒之間的相互作用，而不是簡(jiǎn)單地判斷是否有離子反應(yīng)發(fā)生。2.離子方程式此階段只要求根據(jù)是否生成沉淀、氣體、水判斷離子反應(yīng)的發(fā)生，只要求書寫復(fù)分解反應(yīng)類型的離子方程式。要引導(dǎo)學(xué)生真正認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語(yǔ)言描述離子反應(yīng)，脫離化學(xué)方程式的束縛。對(duì)于難以從物質(zhì)直接判別溶液中微粒及微粒間相互作用，難以從微觀家都理解反應(yīng)的本質(zhì)、只能熟記化學(xué)方程式的學(xué)生，提供一種過渡型書寫方式（即傳統(tǒng)教學(xué)書寫）。3.離子反應(yīng)的應(yīng)用本節(jié)教材只要求學(xué)習(xí)氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法?！笆雏}的精制”建議要求學(xué)生在課前設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并且就用流程圖表示，后邊完善也是對(duì)流程圖的修改。本實(shí)驗(yàn)記錄應(yīng)包括添加除雜試劑及現(xiàn)象，判斷試劑是否過量的操作及現(xiàn)象，過濾沉淀的雜質(zhì)及現(xiàn)象，以及對(duì)上述操作結(jié)果的分析和原理解釋。教學(xué)素材：某工廠排出的廢水含有大量的硫酸亞鐵和硫酸銅，你作為該廠的工程師，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)流程圖，盡可能減少污染的情況下回收銅和硫酸亞鐵。第3節(jié)

氧化還原反應(yīng)由銅及其化合物的系列化學(xué)反應(yīng)引入，銅及其化合物的一組反應(yīng)是本節(jié)始終貫穿的主要學(xué)習(xí)素材，利用這組素材，從化合價(jià)角度看反應(yīng)，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特征；用不同的方式完成鐵和硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以推測(cè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)中銅的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以看到氧化還原反應(yīng)在金屬冶煉中的用途。這一組反應(yīng)還體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在學(xué)習(xí)初始階段，從元素化合價(jià)變化角度分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，建議先逐一標(biāo)出所有元素的化合價(jià)在分析變價(jià)元素。教師可以總結(jié)金屬單質(zhì)通常被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣通常被還原發(fā)生還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生初步建立氧化還原反應(yīng)分析模型。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)證據(jù)的分析，推斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)原因是電子轉(zhuǎn)移，而元素化合價(jià)變化是外在特征。建議元素化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系。二、氧化劑和還原劑從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中具有元素化合價(jià)的變化到關(guān)注含有變價(jià)元素的物質(zhì)，并從氧化性、還原性角度對(duì)物質(zhì)分類?？梢栽O(shè)計(jì)任務(wù)讓學(xué)生分別推測(cè)高錳酸鉀、碘化鉀的氧化性、還原性，推斷過程中引導(dǎo)下也是從分析物質(zhì)中的每一種元素化合價(jià)升降趨勢(shì)到聚焦變價(jià)元素，后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)。三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用推測(cè)高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣時(shí)的其他產(chǎn)物屬于綜合復(fù)雜問題，其基本思路是：首先根據(jù)化合價(jià)變化判斷屬于氧化還原反應(yīng)；其次氯元素化合價(jià)升高，所以尋找化合價(jià)降低的元素；第三推測(cè)錳元素可能降低到+4或+2；第四根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)推測(cè)錳元素可以降價(jià)到+2；第五根據(jù)元素守恒推斷產(chǎn)物。不同水平學(xué)生對(duì)此題可完成到不同程度，前三步是基本要求。第三章

物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)

鐵的多樣性一、亞鐵鹽和鐵鹽本節(jié)教材之所以開始就研究亞鐵鹽和鐵鹽，因?yàn)殍F鹽最能夠承載和落實(shí)從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法，并且亞鐵鹽和鐵鹽是高中化學(xué)鐵及其化合物性質(zhì)中重要的內(nèi)容。不要籠統(tǒng)地研究亞鐵鹽或鐵鹽的性質(zhì)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生研究具體的代表物，如硫酸亞鐵和氯化鐵的性質(zhì)。控制實(shí)驗(yàn)探究的開放度，建議先由教師帶領(lǐng)學(xué)生研究一個(gè)物質(zhì)（如氯化鐵）的性質(zhì)，幫助學(xué)生建立完整系統(tǒng)的研究思路，然后由學(xué)生自主研究另一個(gè)物質(zhì)（如硫酸亞鐵）的性質(zhì)。匯報(bào)展示環(huán)節(jié)先匯報(bào)每個(gè)實(shí)驗(yàn)，然后梳理物質(zhì)性質(zhì)，最后總結(jié)從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法。注意落實(shí)離子方程式的書寫，但沒有必要用較多的時(shí)間指導(dǎo)學(xué)生書寫亞鐵離子與酸性高錳酸鉀、過氧化氫溶液等復(fù)雜反應(yīng)的離子方程式。不建議在此處探究如何制得白色的氫氧化亞鐵沉淀，也不建議著重分析氫氧化亞鐵被氧氣氧化的性質(zhì)，因?yàn)楹罄m(xù)將繼續(xù)學(xué)習(xí)。二、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物教材將鐵與水蒸氣的反應(yīng)、氧化鐵與金屬鋁的反應(yīng)放在交流研討欄目中，降低對(duì)這些內(nèi)容的要求，這些內(nèi)容作為鐵單質(zhì)具有還原性和氧化鐵具有氧化性的證據(jù)。不建議此處著重研究鐵與水蒸氣反應(yīng)、氧化鐵與金屬鋁反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)問題。建議進(jìn)一步整理和總結(jié)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)角度研究無(wú)機(jī)物性質(zhì)的思路和方法。三、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵是氫氧化亞鐵具有還原性的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，不建議此處著重探究如何制得白色的氫氧化亞鐵沉淀。增加應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系分析、解決真實(shí)生產(chǎn)和生活中問題的內(nèi)容，如“為什么亞鐵溶液中常有鐵粉”“如何制備硫酸亞鐵”等。建議開展真實(shí)的“補(bǔ)鐵口服液中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)”活動(dòng)，給學(xué)生提供接近于五色的補(bǔ)鐵口服液。討論實(shí)驗(yàn)方案實(shí)踐并優(yōu)化，最終得出“補(bǔ)鐵劑+過量氧化劑+過量硫氰化鉀”的方案。還可以設(shè)計(jì)問題解決活動(dòng)“為什么補(bǔ)鐵口服液要與維生素C同服”。教學(xué)素材：印刷電路板的制作；氯化鐵刻蝕液的再生；銅的回收利用；菠菜中鐵元素的定量檢測(cè)。第2節(jié)

硫的轉(zhuǎn)化對(duì)于本節(jié)教材教學(xué)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行以下方面概括總結(jié)：教材從自然界、實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)三個(gè)方面介紹硫元素轉(zhuǎn)化，教師要引導(dǎo)學(xué)生從這三方面歸納總結(jié)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的思路和方法、這些轉(zhuǎn)化的意義和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；增加說(shuō)明論證活動(dòng)任務(wù)，讓學(xué)生論證二氧化硫的還原性或濃硫酸的氧化性，說(shuō)明論證合理使用含有硫元素的物質(zhì)的重要性；總結(jié)價(jià)類二維圖的作用和價(jià)值，梳理應(yīng)用價(jià)類二維圖分析解決問題的思路和方法。一、自然界中的硫以火山噴發(fā)作為硫元素在自然界中存在和轉(zhuǎn)化的切入口，在描述不同價(jià)態(tài)硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的過程中，逐漸讓學(xué)生接觸含有硫元素的物質(zhì)，初步建立對(duì)含有硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)。二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化活動(dòng)之前，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行試劑的選擇、對(duì)具體轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)等。該探究活動(dòng)可以有多種層次和水平：可以界定在價(jià)態(tài)層面上，也可以指定具體物質(zhì)；可以指定相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化，也可以是不相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化。教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況組織教學(xué)。關(guān)于硫化氫的性質(zhì)，教師可以根據(jù)實(shí)際情況靈活處理，教材不做基本要求，在這里目的是落實(shí)+4→0轉(zhuǎn)化。教材正文中的化學(xué)方程式屬于基本要求，不要求學(xué)生掌握所有轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。關(guān)于二氧化硫的漂白性，可以給出相關(guān)應(yīng)用實(shí)例。建議補(bǔ)充二氧化硫作為食品添加劑的相關(guān)資料（如紅酒中添加二氧化硫），豐富學(xué)生的認(rèn)知。可以增加濃硫酸與木炭的實(shí)驗(yàn)。關(guān)于濃硫酸的應(yīng)用，建議結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，加強(qiáng)理解，避免學(xué)生孤立記憶濃硫酸用途。介紹硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，使學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)不同價(jià)態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化的應(yīng)用價(jià)值。三、酸雨及其防治建議組織學(xué)生研討設(shè)計(jì)燃煤煙氣脫硫的方案，在學(xué)生設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上，給出真實(shí)工業(yè)生產(chǎn)中的做法，分析其優(yōu)缺點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。第3節(jié)

氮的循環(huán)一、自然界中的氮循環(huán)分析哪些含氮元素物質(zhì)之間能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，為什么？這些轉(zhuǎn)化對(duì)自然界、對(duì)人類社會(huì)有什么意義和影響？在這里引導(dǎo)學(xué)生籠統(tǒng)分析含氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不要深入到氮循環(huán)中每個(gè)具體過程和所涉及到的化學(xué)反應(yīng)。二、氮循環(huán)中物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1.氮的固定教師可以通過資料介紹引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到固氮的意義，指出固氮的含義并引導(dǎo)學(xué)生思考如何實(shí)現(xiàn)固氮。閃電過程中發(fā)生的氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，既屬于氮?dú)獾男再|(zhì)，又是自然固氮的一種主要形式，也是農(nóng)作物獲得氮肥的一種途徑，還是自然界中硝酸的一種來(lái)源。教材通過模擬閃電固氮的過程，引導(dǎo)學(xué)生了解其中含有氮元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，進(jìn)而總結(jié)一氧化氮和二氧化氮主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于可逆反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容在本節(jié)不做基本要求，學(xué)生只要知道氮?dú)夂脱鯕獾幕瘜W(xué)方程式用可逆符號(hào)表示即可。建議讓學(xué)生自主思考：如何實(shí)現(xiàn)人工固氮？人工固氮的思路是什么？由于已有對(duì)氮及其化合物的基本認(rèn)識(shí)，該任務(wù)是讓學(xué)生自主調(diào)用物質(zhì)的類別、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的思路和方法解決問題。再介紹人工合成氨的資料，使學(xué)生知道合成氨發(fā)展的艱辛歷程。2.氨的轉(zhuǎn)化與生成在氮的固定的基礎(chǔ)上引出氨氣，介紹氨氣的物理性質(zhì)和主要應(yīng)用。氨是氮肥和硝酸工