河南省商丘市柘城縣市級名校2025年初三第二輪復習測試卷化學試題(三)含解析_第1頁
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河南省商丘市柘城縣市級名校2025年初三第二輪復習測試卷化學試題(三)注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.檢驗一瓶二氧化碳氣體中是否混有少量一氧化碳,正確操作方法是()A.點燃氣體,觀察氣體是否燃燒B.通入灼熱的氧化銅,觀察固體顏色是否變化C.聞氣體的氣味,是否聞到有特殊氣味D.倒入少量澄清的石灰水,觀察溶液是否變渾濁2.泡菜具有獨特的風味,適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時,會導致溶液濃度偏小的是()①稱量好的食鹽倒入燒杯時,有少許撒出②量水的體積時,俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液A.①③④ B.①②③C.①②③④ D.②③3.如圖是“用雙氧水制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟,其中操作錯誤的是()A.放入藥品 B.收集氣體C.檢查裝置氣密性 D.驗滿4.下列敘述正確的是A.合成材料特指合金、合成纖維、合成橡膠B.使用一些新型的、可降解的塑料,可適當減少“白色污染”C.人體缺少必需微量元素會得病。因此要盡量多吃含這些元素的營養(yǎng)補劑D.食用碘鹽可預防缺碘性貧血5.根據(jù)實踐經(jīng)驗,下列課外實驗不能成功的是A.用10%的氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽B.用食鹽水、雞蛋殼和澄清石灰水制取并檢驗二氧化碳C.用食用小蘇打、檸檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D.用冷碟子和蠟燭制取炭黑,證明蠟燭中含有碳元素6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A.a(chǎn)=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%7.推理是學習化學的一種重要方法,但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是()A.可燃物燃燒時溫度需要達到著火點,所以溫度達到著火點時,可燃物就一定能燃燒B.催化劑在反應前后質(zhì)量不變,因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑C.分子、原子可以構成物質(zhì),則物質(zhì)都是由分子、原子構成的D.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素8.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物、生成物和反應條件已略去?!啊北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學反應?!皑D→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系)。下列推論不正確的是()A.若甲是碳酸鈣,則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應B.若乙是最常用的溶劑,則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉,乙是硫酸鈉,則丁可以是氯化鋇D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙9.如圖文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質(zhì)A.金屬光澤美麗 B.導電性優(yōu)良C.金屬活動性強 D.延展性好10.某同學梳理歸納以下知識:①稀釋濃硫酸時,將水緩慢注入濃硫酸中;②生成鹽和水的反應不一定是中和反應;③用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH;④將純鋅片浸入硫酸銅溶液,觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出,說明鋅的活動性大于銅;⑤分子可分,原子不可分;⑥化學科學和技術的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化。其中正確的個數(shù)是()A.1個 B.2個 C.3個 D.4個二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時,a、b、c三種物質(zhì)中,溶解度最大的是______t1℃時,將30ga物質(zhì)放入100g水中,充分攪拌,所形成的溶液是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”);溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________(精確到0.1%);此時若將溫度由t1℃升至t2℃,還應再加入a物質(zhì)_____g才能變成飽和溶液。t2℃時,向100g的水加入30g的a,現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到t2℃,析出的固體質(zhì)量是_____g。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12.某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應,也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳,在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時,發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液,他決定利用該廢液,測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示。在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中的溶質(zhì)有________。計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。(計算結果精確到0.1%)(反應的方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13.治理污染、保護環(huán)境,事關人民群眾的身體健康和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是_____(填序號)。A酸雨B溫室效應C可吸入顆粒物增加煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑。如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO2,生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3),反應的化學方程式為_____,Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,反應的化學方程式為_____。大氣中CO2含量不斷升高,使全球氣候問題日趨嚴重??茖W家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。①途徑一:利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2儲存或利用,流程如圖。下列有關該過程的敘述正確的是_____;(填序號)A該過程可實現(xiàn)CO2零排放B該過程只有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C反應分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結晶D該過程至少發(fā)生了4個化學反應②途徑二:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH),其反應的微觀過程如圖2所示,上述反應的化學方程式為_____。14.人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。鐵能制成炒鍋是利用了鐵的______性。鋁的金屬活動性比鐵強,但鋁比鐵更耐腐蝕,其原因是______。向一定量含有少量硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則①濾渣中一定含有的金屬是______。②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為______。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.實驗室有一瓶標簽損壞并且沒有完全密封的溶液(如圖),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確定其成分,同學們進行了如下探究活動。[查閱資料]常溫下,有關物質(zhì)的相關信息如下表:物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/100g水3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為________。[進行實驗](1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是________。(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗:①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質(zhì)有________。[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質(zhì)是________。16.某化學學習小組在老師的指導下,對白色粉筆的成分進行探究。白色粉筆的主要成分是什么呢?老師提示是一種常見的鈣鹽與少量性質(zhì)穩(wěn)定的粘合劑制成的。同學分別做出如下猜想:A碳酸鈣B氫氧化鈣C硫酸鈣D氯化鈣E硝酸鈣同學們根據(jù)老師提示并討論,立即否定了B的猜想,你認為理由是________.硫酸鈣是自然界中石膏礦的主要成分,為白色固體,微溶于水.室溫下幾種物質(zhì)的溶解度物質(zhì)碳酸鈣氯化鈣硫酸鈣硝酸鈣溶解度/g1.11132.51.3138(進行實驗)實驗操作現(xiàn)象結論①取少量白色粉筆研碎于試管中,加入________無現(xiàn)象A不成立②取少量白色粉筆研碎于燒杯中,加入少量水,攪拌固體沒有明顯減少________不成立③將②進行________操作,得到清液A和固體,向清液中加入____________溶液,再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不消失C成立請寫出③中發(fā)生反應的化學方程式___________.為了測定生石膏的組成(CaSO4·xH2O),即測定x的值,做了如下實驗:將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱,加熱前和加熱后都進行稱量.隨著實驗次數(shù)的增加,加熱的時間不斷延長,他們在實驗中將數(shù)據(jù)整理如下,并利用數(shù)據(jù)繪制的圖象如圖所示。查閱資料:含結晶水的硫酸鈣有兩種組成形式,在加熱過程中,分步失去結晶水,最終得到硫酸鈣固體。AB段固體質(zhì)量不變的原因__________。利用實驗數(shù)據(jù),計算x=________.圖中CD段固體物質(zhì)的化學式_____________.

參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒,故只含有少量一氧化碳的二氧化碳氣體是無法燃燒的,無法鑒別,錯誤;B、通入灼熱的氧化銅,如果混有一氧化碳,黑色的氧化銅會被還原成紅色的銅,故可以鑒別,正確;C、二氧化碳和一氧化碳都是無色無味的氣體,無法鑒別,況且一氧化碳有毒,最好別聞,錯誤;D、二氧化碳可以和澄清石灰水反應,一氧化碳不能和澄清石灰水反應,故無法確定是否有一氧化碳,錯誤。故選B。2、A【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大,可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答?!驹斀狻竣俜Q量好的食鹽倒入燒杯時,有少許灑出,會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②量水的體積時,俯視量筒,讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小,則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的,會造成實際量取的水的體積偏大,則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。④用4g食鹽和100g水配制溶液,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4g4g+100g×100%<4%.故①③④會導致溶液濃度偏小。故選:A。3、D【解析】

A、向試管中傾倒液體藥品時,瓶塞要倒放,標簽要對準手心,瓶口緊挨,正確;B、氧氣密度比空氣的大,可用向上排空氣法收集,正確;C、檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出,裝置不漏氣;正確;D、檢驗氧氣是否收集滿時,應將帶火星的木條放在集氣瓶口,不能伸入瓶中,錯誤。故選D。4、B【解析】A選項是錯誤的敘述,合金為金屬材料;B選項使用一些新型的、可降解的塑料,可適當減少“白色污染”,是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述,應該適量攝入;D選項是錯誤的敘述,使用加碘鹽可防止甲狀腺腫大;故答案選擇B5、B【解析】A、氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性,可用于制作“葉脈書簽”,故正確;B、澄清石灰水可以檢驗二氧化碳,但是氯化鈉溶液和碳酸鈣不會生成二氧化碳,故錯誤;C、檸檬酸能與小蘇打反應生成二氧化碳氣體,可用食品級的小蘇打和檸檬酸等可自制汽水,故正確;D、蠟燭不充分燃燒生成炭黑,在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子,一段時間后可收集到炭黑,故D正確。點睛:化學變化的實質(zhì)是反應物的分子分成原子,原子重新組合成新的分子,反應前后元素種類不變,原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變。6、A【解析】對比圖1、圖2和圖3得,反應后甲和乙質(zhì)量減少了,丙質(zhì)量增加了,丁反應前后質(zhì)量沒有變化,則甲+乙丙。A、甲由70→42,減少了28,圖2應減少14,a=70%-14%=56%;B、乙由14%→11%,減少了3%,圖3應減少6%,b=14%-6%=8%;C、丙由6%→40%,增加了34,圖2應增加17,c=6%+17%=23%;D、對比圖1和圖3得,丁反應前后質(zhì)量分數(shù)沒有改變,d=10%。故選A。7、D【解析】

A、燃燒的條件是:可燃物、氧氣、溫度達到可燃物的著火點,一般可燃物要燃燒必須要有氧氣且溫度達到著火點,缺一不可,如果只是溫度達到著火點而沒有氧氣,一般可燃物不能燃燒,故選項錯誤;B、催化劑是能改變化學反應速率但在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變的物質(zhì),因此反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑,可能什么都不是,故選項錯誤;C、物質(zhì)是由分子、原子或離子構成的,分子、原子可以構成物質(zhì),離子也可以構成物質(zhì),比如氯化鈉就是由離子構成的物質(zhì),故選項錯誤;D、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱,同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,故選項正確。故選D。8、C【解析】

A.若甲是碳酸鈣,則碳酸鈣分解生成氧化鈣,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣過程中放熱,因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應可以是放熱反應,選項A正確;B.若乙是最常用的溶劑,水分解生成氧氣,碳和氧氣反應生成二氧化碳,且碳和水也能反應,因此丁可以是單質(zhì)碳,選項B正確;C.若甲是碳酸鈉,如果跟硫酸反應則乙是硫酸鈉,但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋇反應,則丁不可以是氯化鋇,選項C錯誤;D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,則丁可以通過復分解反應轉(zhuǎn)化為乙,熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸鈉反應生成碳酸鈣是復分解反應,選項D正確。故選C。9、C【解析】金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C10、B【解析】

①稀釋濃硫酸的正確方法是:稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,故不正確。②酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,但是生成水的反應不一定是中和反應,例如硫酸和氧化銅反應也生成水,但不是中和反應,故正確;③pH試紙用水潤濕以后,再將待測液滴到pH試紙上,相當于把待測液給稀釋了,則測出的pH不準確。故錯誤。④比較鋅和銅的金屬活動性,將純鋅片浸入硫酸銅溶液,觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出,說明鋅的活動性大于銅,因此正確;⑤分子是由原子構成的,原子是由原子核和核外電子構成的,原子也可分,所以錯誤。⑥可以利用化學科學和技術的快速發(fā)展,綜合利用自然資源和改善環(huán)境,故說法錯誤。故選B。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、b飽和16.7%205【解析】

在同一溫度下,溶解度曲線在上方的溶解度大,,不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑?!驹斀狻浚?)在t1℃時,a、b、c三種物質(zhì)中,溶解度最大的是b。(2)t1℃時,a物質(zhì)的溶解度為20g,將30ga物質(zhì)放入100g水中,充分攪拌,所形成的溶液是飽和溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是,將溫度由t1℃升至t2℃,溶解度為50g,還應再加入a物質(zhì)20g才能變成飽和溶液。(3)t2℃時,向100g的水加入30g的a,現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復到t2℃,50g水中能溶解a的質(zhì)量為,析出的固體質(zhì)量是。固體物質(zhì)的溶解度是在某一溫度下,100g溶解中溶解溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。三、計算題(本大題共1小題,共5分)12、CaCl2、HCl26.5%【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳?!驹斀狻?1)根據(jù)已知條件可知,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中除了CaCl2還有其他物質(zhì),由第一個實驗可以推斷,這種物質(zhì)是稀鹽酸。(2)分析圖意可知,有20g溶液與氯化鈣溶液全部反應,生成5g碳酸鈣沉淀,根據(jù)反應的化學方程式,設20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答:Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中除了CaCl2還有稀鹽酸,四、簡答題(本大題共2小題,共8分)13、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

(1)將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì),還能產(chǎn)生大量的灰塵,生成的二氧化碳能形成溫室效應,生成的二氧化硫能形成酸雨,產(chǎn)生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物;故選ABC;(2)利用亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO2,生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3),反應的化學方程式為:Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3;Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,反應的化學方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;(3)①根據(jù)題干提供的信息進行分析,碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳;增大反應物的接觸面積能促進反應的進行;氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO2;故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用;而含有二氧化碳含量低的氣體排出,并沒有“實現(xiàn)CO2零排放”;在“反應室“中發(fā)生的反應有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作;該過程化學反應有:碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故至少發(fā)生了4個。②根據(jù)微觀示意圖可知:CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水,配平即可,故其化學方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O;答案:(1)ABC;(2)Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3;2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O;(3)①BD;②CO2+3H2CH3OH+H2O14、導熱鋁制品在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,阻止反應的進一步發(fā)生銀、銅和鐵Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2【解析】

(1)鐵能制成炒鍋是利用了鐵的優(yōu)良導電性;(2)鋁制品在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,阻止反應的進一步發(fā)生,起到了保護作用;(3)由題意可知,在金屬活動性順序中,鐵>銅>銀,鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,若鐵仍有剩余會繼續(xù)和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。向濾渣中加入少量的稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有鐵,說鐵過量,硝酸銀、硝酸銅完全反應,說明濾渣中一定有鐵、銀、銅。濾液中一定有硝酸亞鐵,一定不含有硝酸銀、硝酸銅;①濾渣中一定含有銀、銅和鐵;②鐵與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硝酸亞鐵;化學方程式為:Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%氯化鈉Na2CO3NaOHNaOH【解析】

查閱資料:從物質(zhì)的相關信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因為原溶液的濃度為10%,碳酸氫鈉在常溫下的溶解度為9.6g,該溫度下,飽和碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:,故該溫度下,碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達不到10%,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3。進行實驗:(1

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