全國名校高考化學試題分類匯編（12月）C單元 金屬及其化合物（含解析）

C單元金屬及其化合物目錄C1鈉及其化合物 III，氯氣未干燥，則SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，由水解原理可知，應生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2與H2O（6）令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～1/3K2Cr2O7119g1/3molm·xvc/1000mol解得x=357vc/1000m【思路點撥】本題考查了氯氣的制備、對實驗裝置的理解與評價分析、實驗操作、常用化學用語書寫等，難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，是對基礎知識的綜合利用，需要學生具備扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力?！净瘜W卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（1240）word版】10．（原創(chuàng)）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤【知識點】金屬、非金屬及其化合物的性質(zhì)C5D5【答案解析】【解析】A解析：氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀，各步反應能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A【思路點撥】本題考查了元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液。【化學卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學期第一次聯(lián)考】26．（7分）已知CaO2與水的反應同Na2O2與水的反應類似，今有某過氧化鈣（CaO2）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）：稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應，得到O21120mL（標準狀況），則該產(chǎn)品中（CaO2）的質(zhì)量分數(shù)為________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為。（2）CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水m3，為預防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO390kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3（假設產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH）2全部與魚呼出的CO2反應生成CaCO3）【知識點】化學方程式的計算A4C1C【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol(2)32.4解析：（1）過氧化鈣與鹽酸反應：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O21120mL物質(zhì)的量為0.05mol，則CaO2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量分數(shù)為72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，電子的物質(zhì)的量為0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O關(guān)系式為CaO2——CaCO3↓CaO2的質(zhì)量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8g×1000÷=32.4g/m【思路點撥】本題考查了對信息的處理,根據(jù)已學過的過氧化鈉的性質(zhì)進行分析，因此，需要耐心地分析信息，以獲得解決問題的鑰匙.【化學卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能發(fā)生的反應有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）【知識點】計算元素化合物離子反應A1B1C5【答案解析】C解析：含F(xiàn)eCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點沉淀為BaSO4

和Fe（OH）3，設為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。【思路點撥】本題的解答關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應，注意到A點的沉淀量比C點的多，因此OA段是硫酸鋁部分、氯化鐵與氫氧化鋇的反應生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀?！净瘜W卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（11）】22.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【知識點】元素化合物氧化還原反應金屬A1B3B1D5C5【答案解析】B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應、過氧化氫分解不是離子反應，①②③④⑤均屬于氧化反應，A錯誤；金屬鋁的還原性強于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應，B正確；反應③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B?！舅悸伏c撥】過氧化氫中O的化合價是-1價，有離子參加或生成的反應是離子反應。【化學卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（11）】20.化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是A．過量的濃鹽酸與MnO2反應B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應C．過量的Fe與稀硝酸反應D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應【知識點】元素化合物D5C5【答案解析】D解析：A、MnO2只與濃鹽酸發(fā)生反應，當反應進行到一定程度變?yōu)橄←}酸時反應就不再進行，但若鹽酸仍然是濃的，MnO2可以反應完；B、18mol/L的硫酸是濃硫酸，鋅先與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，當反應使硫酸變稀后再繼續(xù)反應生成硫酸鋅和氫氣，最終使硫酸反應完全；C、過量的Fe與稀硝酸反應，硝酸可以反應完；D、氫氣與氮氣的反應是可逆反應，最終達到化學平衡，反應物、生成物共存，因此選D?！舅悸伏c撥】外界條件如溫度、濃度等不同，物質(zhì)發(fā)生的反應可能不同?！净瘜W卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（11）】19.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖中固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強還原性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中無氣泡產(chǎn)生Na不能置換出醇羥基中的氫D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2【知識點】實驗元素化合物C5【答案解析】D解析：根據(jù)固體變黑膨脹說明濃硫酸有脫水性和強氧化性（生成氣體膨脹），A錯誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒有變化是因為Al被濃硝酸鈍化，不是沒有反應，B錯誤；C、現(xiàn)象、結(jié)論錯誤；D正確。【思路點撥】鐵、鋁被硝酸或硫酸鈍化，不是沒有反應，而是反應生成的氧化膜有保護作用。【化學卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】26．(14分)用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是______________________。(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為無毒物的同時生成NH3，寫出該反應的離子方程式。(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至會完全失去殺菌作用。試分析其中可能的原因(寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述)____________________________________________。(4)某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程:0.10mol·L-1NaOH溶液、8.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。假設1：氣體是O2。假設2：氣體是CO2。假設3：氣體是__________________________。②設計方案:設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有____________________、的洗氣瓶中，并________________________________。_________________________________【知識點】元素化合物實驗離子方程式的書寫C5D5B1J4【答案解析】(1)用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)(2)H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3(3)2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32—水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力(4)①CO2和O2②實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰水8.0mol·L－1

NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設2成立解析：（1）2Na2CO3?3H2O2中金屬陽離子為鈉離子，應根據(jù)焰色反應檢驗是否存在Na+，有關(guān)操作及現(xiàn)象為：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該洗滌劑中存在鈉離子；（2）廢水中氰化物以CNˉ形式存在，氮元素為—3價，則碳元素為+2價，雙氧水具有氧化性，+2價碳元素被氧化為+4價，氧元素由—1價降為—2價，根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得：H2O2+CNˉ+H2O=NH3↑+HCO3ˉ（注意不能寫成H2O2+CNˉ+H2O=NH3↑+CO2↑+OHˉ，因為CO2與OHˉ能繼續(xù)反應HCO3ˉ，CO2與碳酸鈉溶液也能繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉）；（3）過氧化氫不穩(wěn)定，能分解為水和氧氣，鐵離子是該反應的常用催化劑之一，能加快過氧化氫分解的速率，使洗滌劑失去消毒作用；也可能是Fe3＋與CO32—發(fā)生雙水解反應：2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，使洗滌劑失去去污能力（4）①洗滌劑中過氧化氫在氯化鐵溶液催化下分解放出氧氣，碳酸鈉與氯化鐵溶液混合時能發(fā)生雙水解反應，放出二氧化碳氣體；如果混合時只發(fā)生前一種反應，則產(chǎn)生的氣體是O2；如果混合時只發(fā)生后一種反應，則產(chǎn)生的氣體是CO2；如果兩種反應能同時發(fā)生，則產(chǎn)生的氣體是O2和CO2；根據(jù)提出的假設1和2推斷假設3的內(nèi)容為氣體是O2和CO2；假設的驗證就是檢驗O2和CO2，根據(jù)元素化合物的主要性質(zhì)推斷，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳不能支持燃燒，而氧氣卻能使帶火星的木條復燃，因此檢驗O2和CO2需要考慮先后順序，排除干擾，應按先檢驗二氧化碳、再除去過量的二氧化碳、最后檢驗氧氣的順序進行實驗，所以設計的方案為：將反應產(chǎn)生的氣體依次通入盛有澄清石灰水、8.0mol/LnaOH溶液的洗氣瓶中，用帶火星的木條檢驗最后逸出的氣體；若澄清石灰水變渾濁、木條復燃，則假設3成立；若澄清石灰水不變渾濁、木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁、木條不復燃，則假設2成立（注意不能選擇0.10mol/LNaOH溶液，因為除雜試劑一定過量，應選濃溶液除雜）?！舅悸伏c撥】解答本題是利用2Na2CO3·3H2O2的雙重性質(zhì)；假設的驗證就是利用物質(zhì)的性質(zhì)進行設計實驗，另外檢驗氧氣時需排除二氧化碳的干擾?！净瘜W卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】10．下列敘述正確的是A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．加水稀釋溶液，溶液中的所有離子濃度都減小C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去【知識點】元素化合物D5C5【答案解析】C解析：新制氯水含鹽酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，A錯誤；B、如鹽酸加水稀釋，c（OH-）增大，錯誤；C正確；NaHCO3與澄清石灰水也能反應生成沉淀，D錯誤?！舅悸伏c撥】若溫度不變，水的離子積不變，c（H+）與c（OH-）此消彼長?！净瘜W卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（11）】7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物C5D3【答案解析】A解析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；③堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，錯誤；⑤在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確。【思路點撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法?！净瘜W卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（11）】19．（10分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多請回答下列問題：（1）Y中所含金屬元素位于周期表中第周期族（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E→B的反應的離子方程式為。（4）G+J→M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學方程式是?！局R點】框圖推斷金屬非金屬及化合物的性質(zhì)C5D5【答案解析】(1)四Ⅷ(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(4)3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑解析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F是Al。I為紅棕色氣體，則I是NO2，則N是硝酸。M為紅褐色沉淀知M是氫氧化鐵，則Y是硝酸鐵。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，則根據(jù)生成AB的反應條件可知，X應該是氯化物。又因為D和E反應生成B，且E為黑色固體，所以B是氯氣，A是氫氣，D是氯化氫，則E是二氧化錳。C是強堿，和鋁反應生成偏鋁酸鹽。H為氧化物且和鹽酸反應，則H應該是氧化鐵，J是氯化鐵。氯化鐵和偏鋁酸鹽水解相互促進生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀。Y中所含金屬元素是鐵，位于周期表中第四周期，第Ⅷ組；(2)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰；二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯化鐵和偏鋁酸鹽發(fā)生互相促進的水解反應：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)Y是硝酸鐵，受熱分解為Fe2O3、NO2、O2：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑【思路點撥】本題考查了框圖推斷，掌握中學階段重要物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵?！净瘜W卷（解析）·屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（11）】12．X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)【知識點】框圖推斷C5D5【答案解析】D解析：A、X可以是金屬，如為Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z為Cl2；Mg+CO2→C+MgO，Z為O2，都可以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、X、Y、Z可以全部為非金屬單質(zhì)，如：C+SiO2→Si+CO，Z為O2，故B錯誤；C、若X、Y為非金屬單質(zhì)，則Z不一定是金屬單質(zhì)，可以是非金屬單質(zhì)，：C+SiO2→Si+CO，Z為O2，故C錯誤；D、若X、Y為金屬單質(zhì)，是金屬間的置換反應，所以化合物一定是金屬與非金屬形成的化合物，所以Z必為非金屬單質(zhì)，故D正確；；故答案選D【思路點撥】本題考查了框圖推斷，采取列舉法進行分析解答，要求對常見物質(zhì)間的反應有一定的熟練程度?！净瘜W卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學高三上學期第四次月考（1260元）word版】16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。 下列有關(guān)說法不正確的是： A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．無法判斷混合物中是否含有Al2O3 C．1．92g固體成分為Cu D．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【知識點】有關(guān)混合物反應的計算；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計C5G4【答案解析】【解析】B解析：途徑a：10.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu與NaOH不反應，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知9.4gX和過量的氫氧化鈉反應，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒有氧化鋁；途徑b：10.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2O3，則1.92g固體為銅，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3．A．由I可知，X和過量鹽酸反應生成藍色溶液，為銅離子的顏色，但Cu和鹽酸不反應，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子和金屬銅反應，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正確；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2組成，一定沒有A12O3，故B錯誤；C．由上述分析可知，1.92g固體只含Cu，故C正確；D．設氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學反應的簡單計算，題目難度中等，注意掌握檢驗未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應方程式計算出銅和氧化鐵的質(zhì)量。第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）【化學卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】2.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒【知識點】物質(zhì)分類金屬的冶煉C4C5【答案解析】B解析：A、純堿屬于鹽類，故A錯誤；B分類都正確；C、鎂、鋁用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉，故C錯誤；D、75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精，常用75%的酒精溶液殺菌消毒，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類和金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁用電解法冶煉?！净瘜W卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（11）】18.（8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。①濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式表示）。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）。A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3?6H2O）涉及的操作為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填序號）．①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）。【知識點】元素化合物實驗C5D5J1【答案解析】（8分）（1）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+(Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，但該離子反應式不計分)（2分）；C（1分）;（2）邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮（1分），過濾（1分）；②③（2分）（3）B（1分）解析：（1）①在濾液A中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁，在濾液A中加入漂白液，目的是氧化氯化亞鐵并形成氫氧化鐵沉淀而除去鐵，所得濾液B顯酸性，亞鐵離子被氧化為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀，次氯酸根離子被還原為氯離子；反應的方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；②濾液中含有氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁，故a不是最好；硫酸溶液不能沉淀鋁離子；過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體；二氧化碳和氯化鋁不反應不能生成氫氧化鋁沉淀，故選c。（2）AlCl3易水解，因此①由濾液B制備氯化鋁晶體，應該防水解，采取的方法是邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸的吸水性和難揮發(fā)性（抑制水解）（3）焙燒一般在坩堝中進行，而且蒸發(fā)皿、玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應，因此選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)流程中的原料、所加物質(zhì)、產(chǎn)品判斷發(fā)生的反應；本題重點考查鋁的性質(zhì)，因此需對鋁的性質(zhì)要掌握?！净瘜W卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（11）】15．現(xiàn)有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g【知識點】計算A4C5B3【答案解析】B解析：根據(jù)MgO和Fe3O4的化學式知混合物與硫酸反應生成的鹽的化學式為MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，則7.6g混合物含O：0.1mol，為1.6g，金屬元素質(zhì)量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為2×6g=12g，選B?！舅悸伏c撥】根據(jù)化學式特點得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO還原得到金屬單質(zhì)?！净瘜W卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考（11）】12.A是常見固體單質(zhì)，B、C為中