高三化學(xué)試卷講評(píng)

高三化學(xué)試卷講評(píng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）認(rèn)真讀題，注意審題，答案就在題干中。體驗(yàn)定性與定量的應(yīng)用，解決綜合題。（2）整合主干知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)；真題引領(lǐng)，把握核心精華；注重能力遷移，學(xué)以致用。（3）對(duì)已知知識(shí)的提取與應(yīng)用；聯(lián)想、遷移；

對(duì)題給信息的提取與加工，變通、應(yīng)用。習(xí)題總評(píng)問(wèn)題：（1）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建不全面，對(duì)已知知識(shí)聯(lián)想、提取慢，不能做到快速思維。（2）讀題不認(rèn)真，審題不注意，對(duì)題給信息的提取與應(yīng)用欠缺，答題不規(guī)范。（3）快速作答選擇題，e-守恒解答計(jì)算題,知識(shí)的聯(lián)想、遷移、變通、應(yīng)用。對(duì)應(yīng)習(xí)題：72、圖像定性與定量結(jié)合分析對(duì)應(yīng)習(xí)題：83、元素周期律、元素及其化合物推斷考查對(duì)應(yīng)習(xí)題：91、STS問(wèn)題考查解惑提高（1）氧化還原原理的應(yīng)用。（2）e-守恒。合作探究一：習(xí)題分類(lèi)講解回扣考點(diǎn)7、結(jié)合圖像考查電化學(xué)對(duì)應(yīng)習(xí)題：134、實(shí)驗(yàn)裝置考查對(duì)應(yīng)習(xí)題：106、結(jié)合圖像比較離子濃度大小對(duì)應(yīng)習(xí)題：125、有機(jī)化學(xué)考查對(duì)應(yīng)習(xí)題：11（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________.②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由_____色變?yōu)開(kāi)______色。③放電過(guò)程中氫離子的作用是______和_____；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為_(kāi)_______.補(bǔ)救練習(xí)1（1）認(rèn)真讀題，答案，題干；（2）抓住目的，清晰，準(zhǔn)確；（3）已有知識(shí)，聯(lián)想，遷移；（4）題給信息，變通，應(yīng)用。合作探究二：綜合題做法電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑

C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克

D．陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，所以A是正極、B是負(fù)極，故A正確；B．陽(yáng)極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng):2H2O-4e-═4H++O2↑消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極反應(yīng):2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C錯(cuò)誤；D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故D正確；

故選C．補(bǔ)救練習(xí)2解惑提高：（1）注意審題，認(rèn)真讀題；快速思維，已知知識(shí)的提取與應(yīng)用。（2）快速思維，題給信息的提取與加工。學(xué)會(huì)定性與定量的應(yīng)用。

（3）聯(lián)想、遷移、變通、應(yīng)用。合作探究三：以金屬及其化合物為載體的化工流程題1.高考備什么2.高考考什么3.高考練什么整合主干知識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)真題引領(lǐng)，把握核心精華注重能力遷移，學(xué)以致用無(wú)機(jī)化工流程題的解題策略1．流程示意圖的分析思路2．解題步驟(1)認(rèn)真閱讀題干，了解生產(chǎn)目的及有用信息。(2)整體分析工藝流程，掌握生產(chǎn)過(guò)程分為哪幾個(gè)階段。(3)分析每一個(gè)階段的生產(chǎn)原理、物質(zhì)變化、條件控制及實(shí)驗(yàn)操作。(4)了解生產(chǎn)過(guò)程中的有關(guān)物質(zhì)的回收和原料的循環(huán)利用，以及對(duì)“綠色化學(xué)”思想的運(yùn)用和所采取的環(huán)保措施。(5)認(rèn)真分析題中設(shè)問(wèn)，規(guī)范作答。解惑提高：(1)無(wú)機(jī)化工流程題常見(jiàn)設(shè)問(wèn)方向①反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；②氧化還原反應(yīng)判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；③利用控制pH分離除雜；④化學(xué)反應(yīng)的能量變化；⑤實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；⑥流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；⑦環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。解惑提高：(2)無(wú)機(jī)化工流程題的審題技能化工生產(chǎn)流程題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語(yǔ)，這些表述性詞語(yǔ)就是隱性信息，它可以暗示我們審題所應(yīng)考慮的角度。常見(jiàn)的有：①“控制較低溫度”——常考慮物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。②“加過(guò)量試劑”——?？紤]反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。③“能否加其他物質(zhì)”——?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。解惑提高：④“在空氣中或在其他氣體中”——主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。⑤“判斷沉淀是否洗凈”——常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。⑥“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”——通常取少量該物質(zhì)的溶液于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。⑦“控制pH”——?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。⑧“用某些有機(jī)試劑清洗”——?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。解惑提高：練習(xí)檢測(cè)11.(2014·高考山東卷)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(

)A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4A2.(2013·高考山東卷)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(

)A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸練習(xí)檢測(cè)2A3．(2014·高考重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是(

)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液練習(xí)檢測(cè)3C4