河南省新鄉(xiāng)市多校2025屆高三上學期調(diào)研聯(lián)考（一模）化學試題（解析版）

2025屆高三年級調(diào)研考試化學考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是A.楚大鼎B.金扣瑪瑙碗C.張成造剔犀云紋漆盒D.景德鎮(zhèn)窯影青釉蓮瓣紋注子注碗A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鼎的主要成分是青銅，A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，B不符合題意；C．漆盒的主要成分是木材，屬于纖維素，C不符合題意；D．景德鎮(zhèn)與陶器有關(guān)，陶瓷的主要成分是硅酸鹽材料，D符合題意；答案選D。2.化學與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”用于運動員急性損傷的鎮(zhèn)痛B.硬鋁可作為制造飛機和宇宙飛船的材料C.溫度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大D.鹽鹵和葡萄糖酸內(nèi)酯都是制作豆腐的凝固劑【答案】C【解析】【詳解】A．氯乙烷沸點低，揮發(fā)時吸收大量熱量，起制冷麻醉的作用，A正確；B．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，B正確；C．酶是一種蛋白質(zhì)，溫度高導(dǎo)致酶變性，失去活性，水解速率降低，C錯誤；D．鹽鹵含氯化鎂、硫酸鈣，葡萄糖酸內(nèi)酯能使蛋白質(zhì)聚沉，D正確；答案選C。3.法國巴黎第七大學報道了一種四苯基卟啉絡(luò)合的鐵催化劑，在可見光的照射下可以將還原為。該催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.該化合物中C原子都采用雜化 B.該化合物含極性鍵和非極性鍵C.該化合物中所有原子可能與苯環(huán)共平面 D.該化合物能提高的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】【詳解】A．該催化劑中N原子連接了12個甲基，甲基中C采用雜化，A項錯誤；B．該化合物中碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵、碳氮鍵等都是極性鍵，B項正確；C．甲基上至少有2個原子不能與苯環(huán)共平面，C項錯誤；D．催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能促進平衡移動，故不能提高平衡產(chǎn)率，D項錯誤。答案選B。4.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離苯和硝基苯 B.重結(jié)晶法提純含有少量NaCl的苯甲酸C.萃取法從咖啡中分離咖啡因 D.過濾法分離蛋白質(zhì)和溶液【答案】D【解析】【詳解】A．苯和硝基苯的沸點相差較大，可采用蒸餾法分離，A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故可采用重結(jié)晶法分離提純，B正確；C．將咖啡浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以將提取液中的咖啡因提取出來，C正確；D．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，溶液和膠體的分散質(zhì)顆粒都能透過濾紙，故不能用過濾法分離，D錯誤；故選D。5.中國科學院青島生物能源與過程研究所叢志奇團隊報道了利用一種人工P450過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.乙和丙均是有機高分子 B.該方法中發(fā)生還原反應(yīng)C.甲的水解產(chǎn)物之一是芳香族氨基酸 D.丙能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．乙、丙分子的n值小，它們的相對分子質(zhì)量小于10000，屬于小分子，A項錯誤；B．變?yōu)樗?，發(fā)生還原反應(yīng)，B項正確；C．甲含酰胺基、羧基，水解產(chǎn)物之一是，C項正確；D．丙屬于仲醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生消去反應(yīng)，D項正確；故選A。工業(yè)上，廢氣中NO和常用堿溶液吸收，采用干法煙氣脫硫技術(shù)處理(即用霧化的石灰漿液或溶液吸收)，獲得附加值高的產(chǎn)品。工業(yè)上，常用氧化還原法、離子交換法處理廢水中有害物質(zhì)。例如，用漂白粉處理含氰廢水；用離子交換樹脂[，，為烴基]處理含的鍍鉻廢水，再生時，回收銅鹽和鉻酸鹽。閱讀上面材料，完成下列小題。6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.用燒堿溶液吸收體積比為1：1的NO和混合氣體：B.用純堿溶液吸收過量的：C.工業(yè)上用制硝酸：D.通入冷的石灰乳中制漂白粉：7.下列關(guān)于上述方法中涉及物質(zhì)的敘述正確的是A.和的空間構(gòu)型都是平面三角形B.、、都是直線形非極性分子C.中N提供孤電子對與質(zhì)子形成配位鍵D.(結(jié)構(gòu)如圖所示)含鍵、鍵【答案】6.B7.D【解析】【6題詳解】A．用燒堿溶液吸收體積比為1：1的NO和混合氣體，剛好生成亞硝酸鈉，離子方程式為，故A正確；B．用純堿溶液吸收過量的SO2生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式為，故B錯誤；C．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為，故C正確；D．通入冷的石灰乳中制漂白粉，離子方程式為，故D正確；故選B；【7題詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為，無孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子S的價電子對數(shù)為，有一對孤對電子，S采用雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，故A錯誤；B．中心原子S價層電子對數(shù)為，有一對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；中的氮原子采用sp2雜化的方式。其中一個sp2雜化軌道被氮原子占據(jù)，另外兩個sp2雜化軌道分別與氧原子的p軌道形成σ鍵，未參與雜化的p軌道與另一個氧原子的p軌道形成π鍵，其空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子；是直線形非極性分子，故B錯誤；C．中N形成4個單鍵，沒有孤電子對，不能形成配位鍵，故C錯誤；D．單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵一個π鍵，由圖可知，含鍵和鍵，故D正確；故選D。8.某短周期主族元素(R)組成的鹽的通式為，為了探究R元素，設(shè)計如圖裝置進行實驗。下列敘述正確的是選項試劑1試劑2Ⅱ中現(xiàn)象結(jié)論A稀鹽酸澄清石灰水溶液變渾濁R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族B濃鹽酸品紅溶液溶液褪色基態(tài)R原子價層電子排布式一定為C濃硫酸品紅溶液溶液褪色為D濃硝酸石蕊溶液溶液變紅色R的單質(zhì)一定是半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有或，故R可能是硫，也可能是碳，A項錯誤；B．濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣，氯氣也能使品紅溶液褪色，B項錯誤；C．和硫酸反應(yīng)生成，能使品紅溶液褪色，C項正確；D．揮發(fā)出來的硝酸能使石蕊溶液變紅色，若R為硅，則Ⅰ中溶液產(chǎn)生膠狀白色物質(zhì)，僅根據(jù)Ⅱ中現(xiàn)象不能判斷R是硅，D項錯誤；故選D。9.金剛砂(SiC)熔點為2700℃，硬度僅次于金剛石，常用于制造鉆頭、切割金屬。以粗硅為原料制備SiC的流程如下。下列敘述正確的是粗硅A.粗硅與HCl反應(yīng)的原子利用率為 B.SiC是共價晶體C.硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 D.56gSi中含鍵數(shù)目約為【答案】B【解析】【詳解】A．，原子利用率小于100%，A項錯誤；B．根據(jù)碳化硅熔點和硬度可知，它是共價晶體，B項正確；C．二氧化硅具有良好的透光性，用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，C項錯誤；D．硅采用雜化，1個硅形成4個單鍵，每個單鍵被2個硅原子分攤，56gSi相當于，Si中含鍵，即，D項錯誤；故選：B。10.汽車尾氣通過三元催化劑高效處理廢氣，發(fā)生反應(yīng)為。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入、發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.2min時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.0～4min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率C.當NO消耗速率等于消耗速率一半時到達8min對應(yīng)狀態(tài)D.2～4min內(nèi)平均速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，2min時反應(yīng)沒有達到平衡，向正方向進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．由圖可知，0～4min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，、起始投料相等、化學計量數(shù)相同，則它們轉(zhuǎn)化率相等，B正確；C．8min達到平衡狀態(tài)，此時NO消耗速率等于消耗速率的2倍，C錯誤；D．由圖可知，2～4min內(nèi)NO平均速率，在相同時間內(nèi)，的平均速率是NO的一半，，D正確；答案選C。11.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁用碳酸鈉溶液浸泡試劑瓶中的并用鹽酸清洗除去試劑瓶內(nèi)壁的B在酸性溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C在水、乙醇中分別加入大小和形狀相同的鈉塊證明水中氫鍵強于乙醇D在溶液中加入少量粉末檢驗是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，用鹽酸除去，A項正確；B．苯環(huán)活化了甲基中碳氫鍵，苯環(huán)上甲基也能使酸性溶液褪色，不能證明乙烯基具有還原性，B項錯誤；C．水、乙醇中加入鈉，通過產(chǎn)生氣泡快慢，可以證明氫氧鍵強弱，不能證明氫鍵強弱，C項錯誤；D．過氧化鈉能氧化硫酸亞鐵生成，加入，不能證明是否變質(zhì)，D項錯誤；故選A。12.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合價、價電子數(shù)和第一電離能的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.元素電負性：B.簡單氫化物分子的鍵角：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.氟化物和的VSEPR模型相同【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，X最低價為-1，第一電離能最大，為氯元素，Y價電子數(shù)為4，為硅元素，Z價電子數(shù)為5，為磷元素，W價電子數(shù)為6，為硫元素?！驹斀狻緼．同周期從左至右元素電負性依次增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，A正確；B．、、的中心原子均采用雜化，中心原子孤電子對數(shù)依次為0、1、2，鍵角依次減小，B正確；C．Si、P、Cl的非金屬性逐漸增強，故、、酸性依次增強，C正確；D．中心原子有4個價層電子對，中心原子有5個價層電子對，它們VSEPR模型不同，D錯誤；答案選D。13.科學家開發(fā)出一種新型電池，該電池使用血紅蛋白作為電化學反應(yīng)的催化劑，工作原理如圖所示。放電時，。下列敘述正確的是A.電勢：a電極＜b電極B.b極反應(yīng)式為C.溫度越高，該電池放電效率越大D.發(fā)生還原反應(yīng)時有0.4mol質(zhì)子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移【答案】B【解析】【分析】由題干可知，放電時，Zn→[Zn(OH)4]2?，鋁的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b電極為負極，a電極為正極。【詳解】A．由分析可知，電池中a極為正極，b極為負極，即電勢：a>b，故A項錯誤，B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為四羥基合鋅離子，故B項正確；C．Hb為血紅蛋白，溫度過高，血紅蛋白(Hb)會變性，失去催化活性，導(dǎo)致被還原速率變小，放電效率降低，故C項錯誤；D．沒有指明“標準狀況”，不能根據(jù)體積計算的物質(zhì)的量，也不能判斷遷移質(zhì)子數(shù)，故D項錯誤；故本題選B14.常溫下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中[，或或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，。下列敘述正確的是A.代表與pH的關(guān)系B.C.溶液和溶液等體積混合液的D.的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】c(Mg2+)×c(OH-)2=(Mg2+)×可推知：，=得出：，同樣可以得出：，和斜率相等，可知：代表pMg與pH的關(guān)系，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，以及HCOOH的酸性比的強，計算：，，，L1代表的是P與pH值的關(guān)系，L2代表的是P與pH值關(guān)系?！驹斀狻緼．由于，，代表P與pH的關(guān)系，A錯誤；B．由L3可知，PH=8.36時，-lgc(Mg2+)=0，得出c(Mg2+)=1mol/L，c(OH-)=10-5.64，根據(jù)計算得出，B錯誤；C．含等濃度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常數(shù)，即HCOOH電離程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C正確；D．根據(jù)電離常數(shù)、水的離子積計算的平衡常數(shù)，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.1777年，卡爾·威廉·舍勒發(fā)現(xiàn)了氨氣并確定了其化學性質(zhì)。受此啟發(fā)，某小組探究還原的固體產(chǎn)物。裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe位于元素周期表_______區(qū)。（2）導(dǎo)管L的作用是_______。裝置D中倒置漏斗的作用是_______。（3）裝置B中試劑宜選擇_______(填字母)。a．b．堿石灰c．（4）寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式：_______。（5）實驗中觀察到裝置C中硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏勰?M)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有液珠。小組進一步探究M成分：[提出假設(shè)]假設(shè)1：M是Fe；假設(shè)2：M是FeO和混合物；假設(shè)3：M是Fe、FeO和混合物。[設(shè)計實驗]①甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，他認為假設(shè)1成立，丁同學認為他的觀點不合理，原因是_______。②乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，他認為假設(shè)2、3一定不成立。他的觀點是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)，并說明理由：_______。③丙同學設(shè)計下圖裝置定量分析M的成分。若硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末完全反應(yīng)，測得裝置F凈增質(zhì)量為，且，則M的成分是_____(填化學式)?！敬鸢浮浚?）d（2）①.平衡氣壓，使氨水順利滴下(合理即可)②.防止倒吸（3）b（4）(或、)（5）①.強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵②.不合理③.假設(shè)2一定不成立，但Fe能還原，不能判斷假設(shè)3否成立(合理即可)④.【解析】【分析】A中發(fā)生，生成的氨氣通過堿石灰干燥后，還原，過量的氨氣用稀硫酸吸收?！拘?詳解】Fe原子序數(shù)為26，位于周期表的第四周期，第VIII族，位于元素周期表d區(qū)；【小問2詳解】導(dǎo)管L的作用是平衡氣壓，使氨水順利滴下；裝置D中倒置漏斗的作用是防止倒吸；【小問3詳解】裝置B中試劑宜選擇堿石灰，作用是干燥氨氣；【小問4詳解】裝置A中反應(yīng)的化學方程式：(或、)；【小問5詳解】①甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末，說明Fe和至少存在一種物質(zhì)，即因為強磁鐵能吸附鐵粉、四氧化三鐵，所以甲同學的觀點不合理；②乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，說明沒有，因為Fe能還原，不能判斷假設(shè)3是否成立，但假設(shè)2一定不成立；③裝置F凈增質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，當M只有FeO，則，當M只有，則，則M的成分是。16.二氯二氨化鈀是一種電鍍試劑，也是合成多種含鈀化合物的原料。以含鈀廢催化劑(含、、、和活性炭等物質(zhì))為原料提取的工藝流程如圖所示：已知：①Pd在空氣中強熱可緩慢地生成PdO，該物質(zhì)比較穩(wěn)定，難溶于酸、堿溶液中。②常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”主要目的是_______。（2）“反應(yīng)i”中，單質(zhì)Pd生成的離子方程式是_______。（3）“濾渣1”中除外，還可能有少量的_______(填化學式)。（4）“濾渣2”的主要成分為、，常溫下“反應(yīng)ii”得到的濾液中除外，測得，，則溶液的_______，_______。（5）寫出“沉鈀”后濾液中溶質(zhì)的一種用途：_______。（6）將上述制備的裝入管式爐中的石英舟內(nèi)(如下圖所示)，通入一定流速的，加熱，使溫度逐步上升至400℃，持續(xù)通3小時的，然后停止加熱，繼續(xù)通約1小時左右，得到海綿鈀。盛濃硫酸的裝置能除去中可能含有的水蒸氣，另外一個作用是_______；實驗結(jié)束后觀察到粗長玻璃管內(nèi)壁凝結(jié)大量白色固體，則在流中受熱反應(yīng)的化學方程式是____，粗長玻璃管換為細玻璃管可能會導(dǎo)致的后果是_______。【答案】（1）除去活性炭(合理即可)（2）（3）PdO（4）①.9②.（5）用作氮肥、電池電解質(zhì)等(任填一條，合理即可)（6）①.觀察流速，便于控制流量(合理即可)②.③.生成的會堵塞玻璃管(合理即可)【解析】【分析】廢催化劑中含有活性炭，通入空氣高溫焙燒可使該物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出，達到除去該雜質(zhì)的目的?！胺磻?yīng)i”中，H2O2氧化Pd生成[PdCl4]2-。由“已知①”可知，“焙燒”時，可能存在少量Pd轉(zhuǎn)化為PdO，且該物質(zhì)難溶于酸，故“濾渣1”中可能含少量PdO?！俺菱Z”時，反應(yīng)物為Pd（NH3)4Cl2和HCl，生成物有Pd（NH3)2Cl2，對比反應(yīng)物和生成物的元素組成和原子守恒可知，該反應(yīng)還有NH4Cl生成，則濾液中溶質(zhì)主要是NH4Cl，可用作氮肥、電池電解質(zhì)等。盛濃硫酸的裝置能除去中可能含有的水蒸氣，另外一個作用是通過氣泡流速，觀察氣流速度。由于生產(chǎn)了氯化銨，遇冷凝固，容易堵塞導(dǎo)管?！拘?詳解】廢催化劑中含有活性炭，通入空氣高溫焙燒可使該物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體逸出，達到除去該雜質(zhì)的目的，故答案為：除去活性炭。小問2詳解】“反應(yīng)i”中，氧化生成，故答案為：?！拘?詳解】由“已知①”可知，“焙燒”時，可能存在少量轉(zhuǎn)化為，且該物質(zhì)難溶于酸，故“濾渣1”中可能含少量。答案為：?！拘?詳解】，則，所以。。故答案為：【小問5詳解】“沉鈀”時反應(yīng)物為和，生成物有，對比反應(yīng)物和生成物的元素組成可知，該反應(yīng)還有生成，則濾液中溶質(zhì)主要是，可用作氮肥、電池電解質(zhì)等。故答案為：作氮肥、電池電解質(zhì)?！拘?詳解】①通過氣體進入濃硫酸以后，氣泡的快慢，觀察流速，便于控制流量。②比較反應(yīng)物、的元素組成及產(chǎn)物可知，元素被還原，則為還原劑，被氧化，結(jié)合“實驗結(jié)束后觀察到粗長玻璃管內(nèi)壁凝結(jié)大量白色固體”可知，反應(yīng)還生成和，故反應(yīng)的化學方程式是：。③反應(yīng)過程中生成的凝結(jié)在玻璃管內(nèi)壁上，若玻璃管內(nèi)徑較細，則生成的會堵塞玻璃管。故答案為：觀察流速，便于控制流量。。生成的會堵塞玻璃管。17.俗稱“臭堿”，因水解生成而得名。（1）已知：①；②。則_______。（2）工業(yè)上，制備臭堿的反應(yīng)：。在恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量如下圖所示。下列敘述正確的是_______(填字母)。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系通入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）可用廢棄活性炭吸收劑作為選擇性氧化的高效碳催化劑，相關(guān)反應(yīng)為。在密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下圖所示。①_______。C代表的物質(zhì)是_______(填化學式)。②達到平衡時，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(為用分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）在總壓保持不變條件下，向密閉容器中充入一定量和Ar，發(fā)生反應(yīng)：。測得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比、溫度的關(guān)系如下圖所示。正反應(yīng)速率：m_______n(填“>”“＜”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。溫度不變，投料比增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）AC（3）①.2②.③.3.375（4）①.>②.該反應(yīng)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，；m點投料比小于n，說明m點分壓大于n點，故正反應(yīng)速率：m>n(合理即可)③.總壓不變，投料比增大，平衡體系的分壓減小，平衡向右移動(合理即可)【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，得：；【小問2詳解】A．升高溫度，CO平衡物質(zhì)的量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，A項正確；B．硫化鈉是產(chǎn)物，也是產(chǎn)物，的物質(zhì)的量是硫化鈉的4倍，觀察圖像可知，a代表的物質(zhì)的量與溫度變化曲線，B項錯誤；C．恒容密閉容器中充入惰性氣體，平衡體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，C項正確；D．硫酸鈉是固體，加入固體不影響平衡移動，D項錯誤；故選AC；【小問3詳解】①根據(jù)圖像可知，選4min時數(shù)據(jù)計算：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比。，，D為，C為；②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知以下三段式：由于該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，壓強平衡常數(shù)與總壓強、總物質(zhì)的量無關(guān)，可以用物質(zhì)的量直接計算，結(jié)果相同。?！拘?詳解】正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，大于。m點投料比小于n，說明