九上1.5酸堿之間的反應(yīng)（解析）

九上1.5酸堿之間的反應(yīng)【知識(shí)新授】一、酸堿反應(yīng)1、【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)用品：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞試液、稀鹽酸溶液、稀氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：滴入酚酞后變成了紅色，是因?yàn)榉犹鰤A變成紅色；中圖向變紅的溶液中慢慢加入稀鹽酸并攪拌，紅色逐漸變淺，最后消失，當(dāng)紅色剛好消失時(shí)停止滴入稀鹽酸；反應(yīng)后的溶液為無(wú)色；將反應(yīng)后的溶液滴在干凈的玻璃片上，將玻璃片放在陽(yáng)光下；一段時(shí)間后玻璃片上有警惕析出，此晶體為晶體。2、【思考與討論1】上述活動(dòng)中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色，這說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?說(shuō)明：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O3、【思考與討論2】用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？4、酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)5、中和反應(yīng)的定義：酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水【中和反應(yīng)的判斷關(guān)鍵在于反應(yīng)物是否是酸和堿】實(shí)質(zhì)：OH－+H+→H2O應(yīng)用：①農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性②工業(yè)上中和石油精煉中過(guò)量的H2SO4用NaOH③醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多用Al(OH)3【拓展】人體服用的藥物或會(huì)沾到人體皮膚的物質(zhì)一般不能是有腐蝕性或有毒的物質(zhì)：①氫氧化鋁Al(OH)3是一種常見(jiàn)的治療胃酸過(guò)多的藥物，但是反應(yīng)生成的Al3+對(duì)人體有不良的作用，已經(jīng)逐漸被取代；也正因?yàn)槿绱?，燒菜用的鍋不宜用鋁鍋；②不能選用Ca(OH)2、NaOH、KOH，因三者易溶于水，且有腐蝕性；③也不能選取含有重金屬離子的堿，如Cu(OH)2、Ba(OH)2等，其中的重金屬離子對(duì)人體有毒害作用；④選取治療胃酸過(guò)多的藥品應(yīng)該具有下列性質(zhì)：不溶于水、無(wú)腐蝕性且對(duì)人體無(wú)毒害作用；⑤被蚊蟲(chóng)叮咬后，蟻蟲(chóng)在人體的皮膚中會(huì)分泌出的蟻酸，應(yīng)涂有一些含有弱堿性的物質(zhì)；點(diǎn)撥：生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；(1)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(2)堿溶液和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生(1)人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH為0.9～1.5時(shí)，有助于食物消化。如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量的胃酸，胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服某些含有堿性物質(zhì)的藥物，使堿和胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)。俗語(yǔ)“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過(guò)多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險(xiǎn)．氫氧化鋁一來(lái)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二來(lái)生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)我們可能都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些堿性的物質(zhì)的藥水，就可以減輕痛癢。例如涂牙膏、肥皂水或醫(yī)用氨水等。2.改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長(zhǎng)的需要，可以利用中和反應(yīng)原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)，利于植物生長(zhǎng)。例如：近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們就將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.處理工業(yè)廢水工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門(mén)的規(guī)定，必需進(jìn)行處理，達(dá)標(biāo)后才能排放。例如，當(dāng)污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用熟石灰進(jìn)行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了降低成本的原因，還因?yàn)槭焓业娜芙舛群苄?，能溶解在水中的量很少，即使施用過(guò)量，未反應(yīng)的熟石灰也不會(huì)大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關(guān)反應(yīng)為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【要點(diǎn)詮釋】1.根據(jù)土壤的情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長(zhǎng)。2.硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。3.服用某些堿性藥物，可中和過(guò)多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲(chóng)叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時(shí)要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題1．室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是均勻的B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有一種溶質(zhì)D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】D【詳解】A、變化圖中是曲線，尤其是接近反應(yīng)完全的時(shí)候，pH值是突變的，因此所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的起始pH值小于7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸由小于7到等于7，最后大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，pH值小于7，溶液呈酸性，鹽酸還沒(méi)有反應(yīng)完，由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)所得溶液中含有氯化氫、氯化鈉兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，此時(shí)溶液pH值大于7，溶液呈堿性，此時(shí)所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。2．取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀B．滴入酚酞試液，溶液顯無(wú)色C．加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色D．測(cè)得溶液中Na+與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【詳解】A、滴入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，即氫氧化鈉溶液過(guò)量，錯(cuò)誤；B、滴入酚酞試液，溶液顯無(wú)色，不能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過(guò)量，錯(cuò)誤；C、加入氧化銅粉末，溶液變藍(lán)色，氧化銅難溶于水，是因?yàn)檠趸~和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，錯(cuò)誤；D、氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1，測(cè)得溶液中Na+與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1，如果氫氧化鈉過(guò)量，鈉離子就偏多，如果鹽酸過(guò)量，則氯離子偏多，說(shuō)明溶液顯中性，能說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，正確。故選D。3．通過(guò)監(jiān)測(cè)溶液pH和溫度的變化情況可探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，如圖甲所示為反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化曲線，如圖乙所示為反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化曲線。下列說(shuō)法正確（）A．d點(diǎn)所示溶液，其中的陽(yáng)離子只有Na+B．恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的體積為40mLC．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為7D．c點(diǎn)和g點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后，得到固體成分不相同【答案】C【詳解】A、d點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl,此時(shí)溶液中陽(yáng)離子只含有Na+、H+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，溶液的pH=7，消耗稀鹽酸的體積為20mL，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、e→f的過(guò)程中，溶液的溫度升高，說(shuō)明中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，至f點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液的pH=7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，所得溶液為氯化鈉溶液；g點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，所得溶液為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，鹽酸具有揮發(fā)性，則c點(diǎn)和g點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到固體成分相同，均為氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。4．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖所示為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置以及電導(dǎo)率與時(shí)間變化的曲線，以下分析不正確的是（）A．P到M溶液中的離子濃度不斷減少B．M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性D．本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電【答案】C【分析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】A、從P到M的過(guò)程是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，離子數(shù)目不變，溶液中的離子濃度不斷減少，說(shuō)法正確，不符合題意；B、M點(diǎn)電導(dǎo)率最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，即氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確，不符合題意；C、N點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液應(yīng)呈堿性，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、從圖中可以看出，在反應(yīng)開(kāi)始前溶液的電導(dǎo)率都有明顯的數(shù)值，氫氧化鈉過(guò)量后，隨著氫氧化鈉加入電導(dǎo)率增大，從而說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液均能導(dǎo)電，說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。5．往50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH隨加入試劑的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列能表示a點(diǎn)溶液的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。圖中a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液中含有的物質(zhì)有：氯化鈉、氯化氫、水，所以溶液中含有的微粒有：鈉離子、氯離子、氫離子和水分子。故選B。6．在研究酸和堿之間的反應(yīng)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的試管里滴加稀硫酸，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全反應(yīng)的是（）A．滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液無(wú)色B．滴入適量氯化鐵溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生C．滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．測(cè)得溶液中和個(gè)數(shù)比為2:1【答案】D【詳解】A、酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液無(wú)色，溶液可能為酸性，反應(yīng)過(guò)程中硫酸過(guò)量，錯(cuò)誤；B、滴入適量氯化鐵溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，硫酸過(guò)量也不會(huì)有沉淀的生成，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，不管是過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，均會(huì)有白色沉淀生成，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1，若恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1，正確。故選D。7．小敏研究酸堿反應(yīng)中pH的變化情況，將稀鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，溶液的pH

變化如圖所示。此過(guò)程燒杯中水的質(zhì)量變化圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時(shí)加入的稀鹽酸也含有水，水的質(zhì)量不斷增加，至Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加稀鹽酸，水的質(zhì)量增加量等于加入的稀鹽酸的含有水的質(zhì)量，所以圖像應(yīng)為先陡后緩，且開(kāi)始有氫氧化鈉溶液，起始值不為0。故選B。8．將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，燒杯中溶液的pH變化如圖所示，則燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，溶液的堿性變?nèi)酰琾H的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，原溶液是氫氧化鈉溶液，溶液的質(zhì)量不可能從0開(kāi)始，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；B、將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，至Q點(diǎn)時(shí)，減少至0，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至Q點(diǎn)，加入的稀鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫完全反應(yīng)，至Q點(diǎn)后氯化氫的質(zhì)量逐漸增加，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、將稀鹽酸逐滴滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，一開(kāi)始就生成氯化鈉，至Q點(diǎn)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖像正確。故選D。9．小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。燒杯內(nèi)溶液變化趨勢(shì)如圖乙所示，下列敘述正確的是（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸B．圖乙中段曲線表示溶液的酸性逐漸增強(qiáng)C．圖乙中b點(diǎn)表示加入的X溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)D．圖乙中c點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有和【答案】C【分析】氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！驹斀狻緼、圖乙中溶液的pH從小于7開(kāi)始增大，圖甲中X溶液是氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B、圖乙中ab段曲線表示的pH增大，溶液的酸性逐漸減弱，錯(cuò)誤；C、圖乙中b點(diǎn)pH=7，表示加入30mL的X溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，正確；D、c點(diǎn)溶液pH大于7，氫氧化鈉過(guò)量，則溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2SO4，錯(cuò)誤。故選C。10．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鋇不斷消耗，氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，直至恰好反應(yīng)，氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，故圖像錯(cuò)誤；B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子數(shù)目不斷減少，直至恰好反應(yīng)，離子總數(shù)為0，稀硫酸過(guò)量后，溶液中離子數(shù)目又不斷增多，故圖像錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，故圖像錯(cuò)誤。D、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，第一個(gè)過(guò)程溶劑增加的質(zhì)量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個(gè)過(guò)程溶劑增加的質(zhì)量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故圖像正確。故選D。11．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，水和硫酸鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲表示的物質(zhì)為，乙表示的物質(zhì)為B．加入b克NaOH溶液時(shí)，還有剩余C．加入a克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為D．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液呈中性【答案】C【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸的質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉和水的質(zhì)量逐漸增加。【詳解】A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加，甲表示的物質(zhì)為水，乙表示的物質(zhì)為硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、加入b克NaOH溶液時(shí)，硫酸鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，硫酸已恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、加入a克NaOH溶液時(shí)，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸鈉，所得溶液中的陰離子是硫酸根離子，符號(hào)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、加入c克NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。12．指示劑可以幫助我們判斷酸與堿的反應(yīng)程度，圖中能實(shí)現(xiàn)“恰好完全反應(yīng)”的操作是（）A．甲：藍(lán)色剛好變成紅色 B．乙：紅色剛好變?yōu)樗{(lán)色C．丙：紅色剛好變成無(wú)色 D．?。簾o(wú)色剛好變成紅色【答案】C【詳解】A、滴有紫色石蕊試液的氫氧化鈉溶液呈藍(lán)色，加入稀鹽酸后，觀察到溶液剛好由藍(lán)色變成紫色時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸呈紅色，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到溶液剛好由紅色變成紫色時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、滴有無(wú)色酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅色，加入稀鹽酸后，觀察到溶液剛好由紅色變成無(wú)色時(shí)，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，正確；D、滴有無(wú)色酚酞試液的稀鹽酸仍為無(wú)色，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到溶液由無(wú)色剛好變成紅色，氫氧化鈉溶液過(guò)量，錯(cuò)誤。故選C。13．某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中和OH恰好完全反應(yīng)C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液中的離子只有Na+、ClD．在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里Na+濃度變小【答案】C【詳解】A、a點(diǎn)溶液pH大于7，顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，說(shuō)法正確；B、在b點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、在c點(diǎn)時(shí)，pH小于7，加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液呈酸性，燒杯中的溶液中的離子有Na+、Cl、H+，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、滴入稀鹽酸的過(guò)程中，鈉離子的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量逐漸增加，溶液里Na+濃度變小，說(shuō)法正確。故選C。14．下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B．濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中C．向表面生銹的鐵釘中滴加過(guò)量的稀鹽酸D．向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【詳解】A、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，稀鹽酸顯酸性，故一開(kāi)始pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鈣溶液，pH＞7，該圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是不會(huì)減少至零，該圖象能不正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；C、向表面生銹的鐵釘中滴加過(guò)量的稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，待氧化鐵完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故一開(kāi)始無(wú)氣體生成，后生成氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，該圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，該圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選B。15．判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7；在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，用pH試紙測(cè)得溶液的pH等于7，說(shuō)明溶液顯中性，說(shuō)明NaOH被消耗，從而證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，符合題意；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中存在鹽酸，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；C、氯化鈉、稀鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液存在鹽酸或氯化鈉或兩者都有，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意。故選A。16．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中【答案】A【詳解】A、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，所得溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖象可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。17．在一定量的氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液性質(zhì)描述的圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、在一定量的氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至氫氧化鋇完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后不再增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇溶液呈堿性，溶液的pH大于7，即起點(diǎn)溶液的pH大于7，隨著稀硫酸的滴加，稀硫酸呈酸性，溶液的pH逐漸減小，當(dāng)稀硫酸過(guò)量后，溶液的pH小于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在一定量的氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)加入的稀硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，液體只是水，導(dǎo)電性為零，再加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在一定量的氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)溶液中硫酸的質(zhì)量為零，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴加稀硫酸，溶液中硫酸的質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)正確，故選D。18．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，但能使無(wú)色酚酞溶液變紅不一定是堿溶液B．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸C．酸中都有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸D．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)【答案】A【詳解】A、堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，但能使無(wú)色酚酞溶液變紅不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等顯堿性的鹽溶液，正確；B、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，而不是CO2是酸，錯(cuò)誤；C、酸中都有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，例如水中含有氫元素，卻不屬于酸，錯(cuò)誤；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯(cuò)誤。故選A。19．某科學(xué)小組利用pH傳感器測(cè)量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程中的pH變化，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．該實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，B．若向a點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉，不會(huì)產(chǎn)生氣泡C．b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D．c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl【答案】C【分析】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】A、根據(jù)溶液pH的由小于7轉(zhuǎn)化為大于7，可知該實(shí)驗(yàn)是往稀鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)所示溶液中，pH小于7，其溶質(zhì)有鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，還有沒(méi)反應(yīng)的鹽酸，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入鐵粉，會(huì)產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)pH=7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確；D、c點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶質(zhì)中含有NaCl、NaOH，錯(cuò)誤。故選C。20．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c所示的中都含有Na+、ClB．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClC．c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】A【詳解】A、由圖可知，a點(diǎn)pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，b點(diǎn)pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中含有生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，c點(diǎn)pH大于7，溶液呈堿性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，a點(diǎn)pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，c點(diǎn)pH大于7，溶液呈堿性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，b點(diǎn)pH等于7，溶液呈中性，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液不能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。21．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口會(huì)有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】濃鹽酸瓶口的白霧，是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴?！驹斀狻竣偈镌囈河鏊嵝匀芤鹤兗t色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說(shuō)明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說(shuō)明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③濕潤(rùn)的pH試紙可測(cè)量白霧的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子。通過(guò)分析可知，①③④能夠證明白霧中含有氫離子。故選D。22．在NaCl和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖像正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，直至鹽酸被完全反應(yīng)，接著因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液中也有溶劑，所以溶劑質(zhì)量也會(huì)增加，只是幅度變小，但是一開(kāi)始就有氯化鈉和鹽酸，所以溶劑質(zhì)量不會(huì)從0開(kāi)始，錯(cuò)誤；B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量會(huì)增加，直至鹽酸被完全反應(yīng)，接著因?yàn)榧尤霘溲趸c溶液，所以溶液質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增加，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以一開(kāi)始?xì)溲趸c質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，直至鹽酸被完全反應(yīng)，才會(huì)有氫氧化鈉溶液存在，錯(cuò)誤；D、逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，一直在引入鈉離子，所以鈉離子數(shù)目會(huì)一直增加，一開(kāi)始溶液中因?yàn)橛新然c，所以鈉離子數(shù)目不會(huì)從0開(kāi)始，正確。故選D。23．裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、沉淀隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，稀硫酸反應(yīng)完后不再增加，選項(xiàng)A正確。B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水，氫氧化鋇溶液中也含水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，即使反應(yīng)結(jié)束水的質(zhì)量也應(yīng)該不斷增加，只是增幅減小，沒(méi)有水平的情況，選項(xiàng)B不正確。C、溶液的pH隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，選項(xiàng)C正確。D、硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，恰好反應(yīng)時(shí)為零，Ba(OH)2溶液過(guò)量后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，選項(xiàng)D正確。故選B。24．關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)B．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者不反應(yīng)D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)【答案】B【詳解】A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，也可能是氫氧化鈉溶液被稀釋?zhuān)餻H不斷減小，故A錯(cuò)誤。B．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明溶液不顯堿性了，也就是說(shuō)氫氧化鈉被反應(yīng)了，故B正確。C．如果稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，如果氫氧化鈉過(guò)量，滴入酚酞，溶液仍為紅色，故C錯(cuò)誤。D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，溫度升高并不能證明是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水，也能放出熱量，故D錯(cuò)誤。故選B。25．向盛有20克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x，x=25g，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g=45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。B、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，溶液質(zhì)量是45g，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。C、由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g，此時(shí)pH=7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時(shí)，溶液pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選B。二、填空題26．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。他們?cè)谑⒂幸欢肯←}酸的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開(kāi)啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入氫氧化鈉溶液；計(jì)算機(jī)顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。（1）關(guān)于圖乙、圖丙的說(shuō)法正確的是（填字母）。A．圖乙a點(diǎn)的溶液滴加無(wú)色酚酞試液變紅色B．圖乙中c點(diǎn)表示的溶液中Na?和Cl?微粒數(shù)目相同C．圖丙中d點(diǎn)的溶液，滴加碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氣泡（2）由圖丙可知，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）圖丁是圖甲中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“”表示的微粒是（填微粒符號(hào)）?！敬鸢浮緾放熱OH?【詳解】A、酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色；圖乙a點(diǎn)的溶液pH<7，溶液顯酸性，滴加無(wú)色酚酞試液不能變紅色，錯(cuò)誤；B、圖乙中c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以圖乙中c點(diǎn)表示的溶液中Na+數(shù)目大于Cl?數(shù)目，錯(cuò)誤；C、取圖丙中d點(diǎn)的溶液中鹽酸還沒(méi)有反應(yīng)完，所以加入碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確故選C；（2）由圖丙可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度不斷升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在，反應(yīng)前滴加的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，則反應(yīng)后的白色小球與反應(yīng)前滴加溶液中的白色小球都表示鈉離子，所以反應(yīng)前的“”表示的微粒是氫氧根離子，用OH?表示。27．在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。（1）【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加23滴無(wú)色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。（2）【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)?！静殚嗁Y料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；II.無(wú)水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或。（4）【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。他利用圖2數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加C．圖4中e—f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同【答案】紅色恰好褪去丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色氫氧化鈉固體溶解放熱ACD【詳解】（1）步驟二：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，所以當(dāng)看到溶液由紅色恰好變成無(wú)色的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了，故填紅色恰好褪去。（2）甲和乙中都沒(méi)有水，所以變色硅膠不變色，且沒(méi)有溫度變化，U型管內(nèi)液面保持不變，丙中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，硅膠吸水變色，此時(shí)看到硅膠變?yōu)榧t色，并且該反應(yīng)放熱，內(nèi)部溫度升高，將U型管內(nèi)的水壓向右側(cè)，看到液面左低右高，故填變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。（3）氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱，也會(huì)造成內(nèi)部溫度升高，壓強(qiáng)增大，使U形管內(nèi)液面左低右高，故填氫氧化鈉固體溶解放熱。（4）A

硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點(diǎn)pH大于7，顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；B

圖3中c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過(guò)程中pH逐漸小于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸過(guò)量，硫酸鈉的質(zhì)量不會(huì)再增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C

圖4中e→f過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D

c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達(dá)到最高，對(duì)于圖4中f點(diǎn)，選項(xiàng)正確，故填A(yù)CD。28．根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)的證據(jù)是。反應(yīng)中，數(shù)目減少的離子是（填符號(hào)）。（2）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作可行的是（填字母）。A．取樣，加入粉末B．取樣，滴加溶液C．取樣，加入粉末D．取樣，滴加溶液E．取樣，加入鐵粉末【答案】溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色OH、H+/H+、OHABCE【詳解】（1）氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅色，恰好反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉完全被消耗時(shí)，溶液呈無(wú)色，則恰好反應(yīng)的證據(jù)是溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色；中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水分子，則數(shù)目減少的離子為OH、H+。（2）A、氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，若鹽酸有剩余，則溶液變藍(lán)色，符合題意；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，若鹽酸有剩余，則剛開(kāi)始時(shí)溶液不變色，符合題意；C、碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，若鹽酸有剩余，則有氣泡產(chǎn)生，符合題意；D、硝酸銀和鹽酸、氯化鈉反應(yīng)均產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能說(shuō)明鹽酸是否有剩余，不符合題意；E、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意。故選ABCE。29．某校興趣小組將稀鹽酸滴入到混有酚酞的氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。請(qǐng)回答：（1）滴入鹽酸直至過(guò)量的過(guò)程中，試管中看到的現(xiàn)象是；（2）圖乙是反應(yīng)過(guò)程中離子數(shù)目變化圖像，則圖中①表示的是（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮咳芤河杉t色變無(wú)色Na+【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞變紅，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴入鹽酸直至過(guò)量，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞變紅，所以試管中看到的現(xiàn)象是溶液由紅色變無(wú)色，故填溶液由紅色變無(wú)色。（2）氫氧化鈉溶于水解離出鈉離子與氫氧根離子，稀鹽酸中含有氫離子與氯離子，將稀鹽酸滴入到混有酚酞的氫氧化鈉溶液中，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中氯離子不斷增加，鈉離子的數(shù)目不變，圖中①表示的是數(shù)目不變的離子，即鈉離子，其符號(hào)為Na+，故填Na+。30．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了的化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)③可以選用的鹽是。A．

B．

C．

D．（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此化學(xué)性質(zhì)差異的微觀原因是?！敬鸢浮糠艧酈分子構(gòu)成不同【詳解】（1）小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷上升，是放熱反應(yīng)；（2）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)，不符合題意；B、CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合題意；C、CaCl2與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)，不符合題意；D、KNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)，不符合題意；故選B；（3）分子中保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，二氧化碳、一氧化碳都是由分子構(gòu)成，二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此化學(xué)性質(zhì)差異的微觀原因是分子構(gòu)成不同。31．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？為探究此問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（1）小陳同學(xué)按圖甲實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說(shuō)明理由。（2）小黃同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。（3）小張同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖丙可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。（填溶質(zhì)的化學(xué)式）【答案】不正確，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，溫度升高無(wú)法說(shuō)明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致有氣泡從導(dǎo)管冒出和【詳解】（1）小陳同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高無(wú)法說(shuō)明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致；（2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，那么瓶?jī)?nèi)空氣受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大，于是右邊燒杯內(nèi)導(dǎo)氣管處會(huì)有氣泡冒出；小黃同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)有氣泡從導(dǎo)管冒出現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量；（3）圖丙可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，溶液的pH小于7，說(shuō)明硫酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成硫酸鈉和過(guò)量的硫酸，化學(xué)式分別為：和。32．鹽酸、硫酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，小明得出酸能與堿反應(yīng)的結(jié)論，則他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（2）實(shí)驗(yàn)二中，溶液甲能辨別稀鹽酸與稀硫酸。則溶液甲為。（3）如圖乙是實(shí)驗(yàn)三中鋅片與稀硫酸反應(yīng)前后溶液離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“?”代表的離子是。【答案】紅色褪去或試管中溶液呈現(xiàn)無(wú)色氯化鋇或硝酸鋇、氫氧化鋇等含鋇離子的溶液/鋅離子【詳解】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氯化鈉和硫酸鈉都顯中性，不能使酚酞試液變色，通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，小明得出酸能與堿反應(yīng)的結(jié)論，則他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅色褪去（試管中溶液呈無(wú)色）；（2）稀硫酸與含鋇離子的溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，稀鹽酸與含鋇離子的溶液不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)二中，溶液甲能辨別稀鹽酸與稀硫酸。則溶液甲為氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇等含鋇離子的溶液；3）鋅片與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后硫酸根離子不發(fā)生變化，乙是實(shí)驗(yàn)三中鋅片與稀硫酸反應(yīng)前后溶液離子種類(lèi)及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表硫酸根離子，“?”代表的離子是（鋅離子）。三、探究題33．酸堿反應(yīng)是初中階段重要的一類(lèi)反應(yīng)，同學(xué)們開(kāi)展了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：探究酸堿反應(yīng)中pH的變化。小明取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無(wú)色酚酞溶液，再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸，已知鹽酸濃度a>b>c，得到溶液的pH隨時(shí)間變化的曲線如圖1。（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?。任?wù)二：從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)。小明測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。小柯認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此他在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示。（2）小柯做出上述設(shè)計(jì)基于的假設(shè)是。任務(wù)三：探究氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【查閱資料】相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得向氫氧化鈉溶液中滴加濃鹽酸的電導(dǎo)率變化情況如圖3所示。（3）如圖4表示氫氧化鈉溶液與濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，溶液中微觀粒子的變化情況，按時(shí)間先后排列的順序?yàn)椋ㄌ钭帜福??！敬鸢浮吭谒釅A反應(yīng)中，酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響鹽酸與氫氧化鈉溶液在稀釋時(shí)會(huì)放出熱量①③②④【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性，三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，再以相同的速度同時(shí)滴加不同濃度的鹽酸，鹽酸濃度a>b>c，由圖1可知，鹽酸的濃度越大，pH下降越快，所以小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭谒釅A反應(yīng)中，酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）由“①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。”可知，可以提出的假設(shè)是：鹽酸與氫氧化鈉溶液在稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；（3）向氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，首先氫氧化鈉溶液中有鈉離子和氫氧根離子如圖①，接著加入鹽酸，鹽酸中氫離子中和一部分氫氧根離子結(jié)合生成水分子，氯離子進(jìn)入溶液，此時(shí)為水分子、鈉離子、氫氧根離子、氯離子如圖③，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中只有水分子、鈉離子和氯離子如圖②，最終鹽酸過(guò)量，溶液中有水分子、氫離子、鈉離子和氯離子如圖④，故溶液中微觀粒子的變化情況，按時(shí)間先后排列的順序?yàn)棰佗邰冖堋?4．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是。（2）乙同學(xué)按乙圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中的澄清飽和石灰水的作用是。（3）丙同學(xué)按丙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的?！敬鸢浮繗溲趸c固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出【詳解】（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量；（3）反應(yīng)若放出熱量，則會(huì)使燒瓶中的氣體受熱而膨脹，從而燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說(shuō)明中和反應(yīng)放熱。35．酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類(lèi)反應(yīng)，某小組用一定濃度的NaOH溶液和一定濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)進(jìn)行相關(guān)探究。實(shí)驗(yàn)探究I：相同條件下往50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并不斷攪拌，觀察到溶液的溫度升高，發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的NaOH溶液與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（1）由圖可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），它們稀釋時(shí)溫度的變化量（填“大于”、“等于”、“小于”）兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：①往裝有50mL一定濃度NaOH溶液的燒杯中先滴入幾滴無(wú)色酚酞，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)②取一定量反應(yīng)后的無(wú)色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)此紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。（3）大家認(rèn)為猜想一是錯(cuò)誤的，理由是。（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量樣品溶液于試管中，（填實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），猜想三錯(cuò)誤；原因分析：反應(yīng)后無(wú)色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在一定范圍內(nèi)（5）總結(jié)反思：向某弱堿性溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色變紅。（填“一定”或“不一定”）【答案】放熱小于H+、OH﹣氯化鈉溶液呈中性足量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生不一定【詳解】（1）分析曲線①②可知，鹽酸、NaOH溶液稀釋時(shí)均放熱，綜合分析曲線①②③可知，它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合時(shí)溫度的變化量；（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水，則從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于H+、OH兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故；（3）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色；（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加足量稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明不含有碳酸鈉；（5）依據(jù)題意可知，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色，向某弱堿性溶液中滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色不一定變紅。四、解答題36．在研究酸堿反應(yīng)的過(guò)程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌（如圖甲），二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成；（2）查閱資料：已知酚酞溶液變紅色的范圍是pH在8.2～10.0之間。圖乙是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況，若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，丙圖中能正確反應(yīng)此時(shí)燒杯中硫酸根離子（）數(shù)量的柱狀圖是（填“A”、“B”或“C”）；（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮克瓵設(shè)：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。x=8克氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%?！驹斀狻浚?）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，溶液呈弱堿性，OH過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，則反應(yīng)后燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量關(guān)系為：鈉離子數(shù)量=硫酸根離子數(shù)量×2+氫氧根離子數(shù)量，丙圖中能正確反應(yīng)此時(shí)燒杯中硫酸根離子（）數(shù)量的柱狀圖是A；（3）見(jiàn)答案。37．將一定濃度的稀硫酸滴入40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH隨加入硫酸的質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。（1）上述涉及的化學(xué)反應(yīng)，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2）當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為時(shí)，溶液中存在的陰離子有（填離子符號(hào)）。（3）當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為時(shí)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】復(fù)分解、設(shè)點(diǎn)反應(yīng)所得Na2SO4的質(zhì)量為x，答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，是酸性溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和未反應(yīng)完的氫氧化鈉，化學(xué)式為：Na2SO4、NaOH，溶液中存在的陰離子有：、；（3）見(jiàn)答案。38．在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”時(shí)，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是。（2）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。a的值是（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮繜o(wú)色酚酞試液20設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5.2%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%?！驹斀狻浚?）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，所以滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入無(wú)色酚酞試液，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失，說(shuō)明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a=80.460.4=20；②見(jiàn)答案。39．常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量。測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖甲、乙所示。求：（1）圖像表示氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。（2）當(dāng)加入40gNaOH溶液時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）a的值。（4）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案】甲11.1%5811.2%【詳解】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加；甲表示的物質(zhì)為氯化鈉，乙表示的物質(zhì)為水；（2）據(jù)圖可當(dāng)加入40gNaOH溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為5.85g×2=11.7g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，稀鹽酸的質(zhì)量=105.3g40g=65.3g，設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為x，x=7.3g所以稀鹽酸中水的質(zhì)量=65.3g7.3g=58g，故a=58；（4）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。40．常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）pH=7時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果精確到0.01%）。

（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。此時(shí)溶液呈色。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(guò)（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x；，x=1.7g此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：pH=7時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.25%。HNO3、NaNO3/NaNO3、HNO3無(wú)甲【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7時(shí)，20g氫氧化鈉與20g硝酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，見(jiàn)答案；（3）圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)過(guò)量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNO3、NaNO3；（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時(shí)需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(guò)甲點(diǎn)。41．如圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。（1）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的陽(yáng)離子為（寫(xiě)出離子符號(hào)）。（2）試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】Na+、H+/H+、Na+7.3%設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=7.3%答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的溫度還將繼續(xù)上升，此時(shí)溶液中含有氯化鈉和氯化氫，所得溶液中的陽(yáng)離子為：Na+、H+；（2）詳見(jiàn)答案。42．小金在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入稀鹽酸后甲實(shí)驗(yàn)燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（2）圖乙中bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；（3）請(qǐng)計(jì)算圖乙中d點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色HCl+NaOH═NaCl+H2O設(shè)8g氧化銅消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為x，生成氯化銅的質(zhì)量為y。x=7.3gy=13.5g。剩余溶質(zhì)HCl的質(zhì)量=200g×7.3%7.3g=7.3g；設(shè)：bc段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z。z=50g設(shè)：cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m，生成沉淀質(zhì)量為n。m=50gn=9.8g即生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，消耗16%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g+50g=100g，則加入的溶液質(zhì)量為200g+100g=300g，故通過(guò)計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)（300，9.8）?！驹斀狻浚?）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅和水，故加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色；（2）根據(jù)bc段是加入氫氧化鈉后，不產(chǎn)生