第1章物質(zhì)及其變化第4節(jié)常見的堿教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

第4節(jié)常見的堿【核心概念】1.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能【學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求】1.4常見的化合物?認(rèn)識(shí)鹽酸的主要性質(zhì)和在日常生活生產(chǎn)中的用途。會(huì)描述氫氧化鈉、氫氧化鈣常見化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，尋找化學(xué)變化的證據(jù)。能通過觀察和實(shí)驗(yàn)，歸納堿的化學(xué)性質(zhì)；堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，由溶液中的氫氧根離子決定?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.科學(xué)觀念:知道堿的四條通性；會(huì)熟練書寫酸、非金屬氧化物、鹽與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.科學(xué)思維:歸納堿的化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用這些性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象。3.探究實(shí)踐:能用實(shí)驗(yàn)研究堿的化學(xué)性質(zhì)，正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。4.態(tài)度責(zé)任:養(yǎng)成良好的觀察實(shí)驗(yàn)和分析現(xiàn)象的習(xí)慣，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)的快樂。【教學(xué)思路】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)氫氧化鈉和氫氧化鈣等常見的堿。以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例對(duì)堿的性質(zhì)進(jìn)行歸納。堿電離后都會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子,決定了堿具有相似的化學(xué)性質(zhì):能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅;能跟酸反應(yīng);能跟部分非金屬氧化物反應(yīng);能跟部分鹽反應(yīng)?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境，明確問題辨析：堿與堿性的關(guān)系。堿溶液呈堿性，堿性溶液不一定是堿溶液。在具有堿性的物質(zhì)中，堿是重要的一類。堿有哪些性質(zhì)？復(fù)習(xí)鞏固，引入思考。堿有哪些化學(xué)性質(zhì)[情景展示1][問題探究]這些物質(zhì)進(jìn)入口中有什么感覺?[思考交流][歸納總結(jié)]堿性物質(zhì)有澀味。[情景展示2]1.在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液。再用pH試紙檢驗(yàn)，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[思考交流][歸納總結(jié)]氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍(lán)、pH試紙變藍(lán)。2.在2支盛有氫氧化鈣溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液。再用pH試紙?jiān)囼?yàn)，氫氧化鈣溶液能使pH試紙呈什么顏色。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[思考交流][歸納總結(jié)]氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅、紫色石蕊試液變藍(lán)、pH試紙變藍(lán)。[問題探究]由實(shí)驗(yàn)可知堿溶液有什么性質(zhì)？[思考交流][歸納總結(jié)]堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅，pH試紙變藍(lán)。[情景展示2][問題探究]實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，并說明原理和現(xiàn)象。[思考交流][歸納總結(jié)]氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差。工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl。堿+非金屬氧化物→鹽+水[問題探究]1.在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？2.在上述2支試管中分別滴加1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？[思考交流][歸納總結(jié)]CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽[情景展示4][問題探究]1.在2支試管中各加入3mL氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，如圖124所示，觀察有什么變化發(fā)生，寫出化學(xué)方程式。[思考交流][歸納總結(jié)]實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。氫氧化鈣能與酸反應(yīng)。[問題探究]2.在另2支試管中各加入3mL氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，如圖124所示，觀察有什么變化發(fā)生，寫出化學(xué)方程式。[思考交流][歸納總結(jié)]產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣能與鹽反應(yīng)。堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽[問題探究]堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)通性？[思考交流][歸納總結(jié)]能使指示劑變色；堿+非金屬氧化物=鹽+水；堿＋鹽＝新堿＋新鹽；4.堿＋酸＝鹽＋水。可溶性堿，溶液都