2023-2024學(xué)年陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)學(xué)校聯(lián)考高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。2.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，〖答案〗選C。2.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A.④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①雞蛋清溶液，雞蛋清是蛋白質(zhì)，其水溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，①不合題意；②水雖然不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但它是純凈物，不屬于分散系，②不合題意；③淀粉溶液，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③不合題意；④蔗糖溶液，雖然屬于分散系，但不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④符合題意；⑤FeCl3溶液，雖然屬于分散系，但不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑤符合題意；⑥肥皂水，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑥不合題意；綜合以上分析，只有④⑤符合題意，故選A。3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯誤；D.NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；〖答案〗選D。4.如下圖所示的實驗進(jìn)行一段時間后，只取燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行分析，下列描述合理的是（）A.滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色B.滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C.光束通過時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.燒杯內(nèi)半透膜外的液體不導(dǎo)電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，鈉離子和氯離子可以透過半透膜，得到NaCl溶液?！驹斘觥緼．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，A錯誤；B．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正確；C．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯誤；D．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D錯誤?！即鸢浮竭xB。5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉在高溫條件下不能分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，但碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快于碳酸鈉，故C錯誤；D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉的過飽和溶液，會有NaHCO3晶體析出，故D正確；故選C。6.下列四種物質(zhì)判斷敘述錯誤的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molNH3；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1024個HCl；④常溫下，46gNa。A.所含原子數(shù)目：①>④>②>③ B.密度大?。孩?gt;④>③>②C.體積大?。孩?gt;②>①>④ D.質(zhì)量大小：①>③>④>②〖答案〗A〖解析〗【詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，1.806×1024個HCl物質(zhì)的量為3mol；常溫下，46gNa的物質(zhì)的量為2mol。A.水的密度約為1g/cm3，22.4LH2O的物質(zhì)的量約為1244mol，所含原子數(shù)為3733NA，1.5molNH3所含原子數(shù)為6NA，1.806×1024個HCl所含原子數(shù)為6NA，2molNa的原子數(shù)為2NA，即原子數(shù)目關(guān)系為①>②=③>④，A錯誤；B.氣體密度遠(yuǎn)小于固體，鈉單質(zhì)的密度比水小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，即密度大小：①>④>③>②，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molNH3體積為33.6L，1.806×1024個HCl體積為67.2L，鈉單質(zhì)的密度略比液態(tài)水小，即46g鈉單質(zhì)體積小于0.046L，即體積大?。孩?gt;②>①>④，C正確；D.水的密度為1g/cm3，即22.4LH2O質(zhì)量為22400g，1.5molNH3質(zhì)量為25.5g，1.806×1024個HCl質(zhì)量為109.5g，故質(zhì)量大小：①>③>④>②，D正確；〖答案〗為A。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑B.二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Na2O2能與水反應(yīng)或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具等作供氧劑，A正確；B.二氧化錳具有氧化性，在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，可用于實驗室制備氯氣，B錯誤；C.碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性比碳酸氫鈉要強(qiáng)，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，C錯誤；D.活性炭具有吸附性，可用于除去水體中的重金屬離子，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是（）選項敘述I敘述ⅡA鐵片插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵片表面被鈍化B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇到氨氣變紅氨氣溶于水呈堿性C氫氟酸溶液可以刻蝕玻璃二氧化硅是一種兩性氧化物D蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵在稀硝酸中不能鈍化，故A錯誤；B．氨氣溶于水呈堿性，堿能使石蕊變藍(lán)，濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，氫氟酸溶液可以刻蝕玻璃是因為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故D正確；選D。9.下列實驗方案不能達(dá)到目的是（）A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加高溫的方法除去CaO固體中的少量CaCO3C.通入氯氣可除去FeCl2溶液中含有的FeCl3D.用分液法分離植物油和水的混合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．雜質(zhì)HCl能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，A不符合題意；B．CaCO3不穩(wěn)定，高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，B不符合題意；C．氯氣與FeCl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜凈化的實驗?zāi)康?，C符合題意；D．植物油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以采用分液的方法分離混合物，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故合理選項是C。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1molZ單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.XY2屬于離子化合物B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；0.1molZ單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2的物質(zhì)的量為mol=0.15mol,0.1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成0.15摩爾的H2,則1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成1.5摩爾的H2,所以金屬的化合價為+3價,Z為Al元素；W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1，W為Si元素，X為C元素?！驹斘觥緼．CO2屬于共價化合物，故A錯誤；B．C在高溫下與SiO2反應(yīng)可制得Si單質(zhì)同時生成CO，故B正確；C．同一周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C錯誤；D．同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，由非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O(shè)>S>Si，SiH4的穩(wěn)定性小于H2O，故D錯誤；故選B。11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯誤的是（）A.原子半徑大小：Y>ZB.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C.Z的最高價氧化物可做干燥劑D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；〖答案〗選B12.X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是（）A.X是硫元素B.Y的最高價氧化物的電子式為C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗0.01mol/LX、Z的最高價氧化物的水化物的pH=2，則表明二者都為一元強(qiáng)酸，由原子半徑關(guān)系，可確定X為氮(N)，Z為氯(Cl)；0.01mol/LW的最高價氧化物的水化物的pH=12，則其為一元強(qiáng)堿，從而確定W為鈉(Na)?！驹斘觥緼．由以上分析知，X是氮元素，A不正確；B．Y為碳，其最高價氧化物的電子式為，B不正確；C．W為鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH中，既含離子鍵又含共價鍵，C不正確；D．Z為氯，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確；故選D。13.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（）A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)，且工業(yè)上用電解法冶煉該金屬，則甲為Al元素；短周期元素乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子書的一半，且單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si元素；短周期元素丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且單質(zhì)存在多種同素異形體，則丙為C元素；短周期元素丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，且丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，則丁為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥坑煞治鲋杭资茿l，乙是Si，丙是C，丁是O，其中Al的原子序數(shù)為13，Si的原子序數(shù)為14，C的原子序數(shù)為6，O的原子序數(shù)為8，則原子序數(shù)：，選項D正確，故〖答案〗為D。14.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（）A.簡單離子的半徑：c>dB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>bC.a、b、c可能形成離子化合物D.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，則a為H；b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；則e可能為Si或Cl；綜上所述，a、b、c、d、e分別為H、N、O、Al、Si或Cl?！驹斘觥緼．c為O，d為Al，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C．a(chǎn)為H，與b(N)、c(O)元素可能形成離子化合物，如NH4NO3，故C正確；D．e為Si時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故D錯誤；故選D。15.將某一鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到體積為20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A.圖中m值為1.56g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2896mLC.圖中V2為60mL D.原合金質(zhì)量為0.92g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算?！驹斘觥坑蓤D象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL?20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02mol由Al元素守恒，原合金中n(Al)=0.02mol，由Na元素守恒，原合金中n(Na+)=0.02mol+0.02mol=0.04mol。A.由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故A正確；B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C.由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D.由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D錯誤；故選A。16.1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D〖答案〗A〖解析〗【詳析】短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si，D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，故原子序數(shù)C＞D＞B＞A；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2①寫出A裝置中的作用：_____。②利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。(2)利用如圖裝置在常溫常壓下制備ClNO①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為____。③裝置Ⅸ的作用是___________。④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為________。生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成0.4molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；〖答案〗①.平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下②.H2O③.aefcbd或者afecbd④.2：1⑤.冷凝亞硝酰氯，便于收集⑥.NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O⑦.0.5〖解析〗I裝置用于制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以得到的氯氣中含有HCl，II用于除去HCl，III裝置中有濃硫酸，干燥氯氣；如果用這幾個裝置制取NO，I中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，因為硝酸具有揮發(fā)性，所以得到的NO中含有硝酸，II中盛放水吸收硝酸氣體，III干燥NO；依此解答?！驹斘觥浚?）①A裝置的作用是平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，故〖答案〗為：平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下；②用I制取NO，I中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，因為硝酸具有揮發(fā)性，所以得到的NO中含有硝酸，II中盛放物質(zhì)能吸收硝酸，稀硝酸溶于水且NO不溶于水，所以II中可以盛放H2O，故〖答案〗為：H2O；（2）①將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置ⅤI中發(fā)生反應(yīng)，在IX冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用VIII氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置VII，所以裝置連接順序為aefcbd或者afecbd，故〖答案〗為：aefcbd或者afecbd；②二者反應(yīng)方程式為Cl2+2NO=2NOCl，二者的流速之比等于其計量數(shù)之比即可，則理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為2:1，故〖答案〗為：2:1；③將氯氣和NO干燥后在裝置ⅤI中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，所以IX的作用是冷凝亞硝酰氯，便于收集，故〖答案〗為：冷凝亞硝酰氯，便于收集；④根據(jù)已知信息：ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑；一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的二氧化氯泡騰片，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，可得上述過程中，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，則反應(yīng)中氯元素的化合價由+3價變?yōu)?4價和-1價，故每生成0.4molClO2，同時生成0.1molCl-，故消耗NaClO2的量為0.5mol，故〖答案〗為：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；0.5。18.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備無水AlCl3。請回答：（1）儀器a的名稱是____________。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（3）裝置B盛放的試劑是________；裝置F中盛放的試劑是_______。（4）裝置G的作用是__________（用離子方程式表示）。（5）已知無水AlCl3遇潮濕空氣，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（6）已知氯酸鉀和濃鹽酸在不加熱的條件下可以制備Cl2，反應(yīng)如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，比較KClO3和MnO2氧化性的強(qiáng)弱：KClO3___MnO2（填“>”或“<”）?！即鸢浮舰俜忠郝┒发?4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑③.飽和食鹽水④.濃硫酸⑤.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑥.AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl⑦.>〖解析〗A裝置制備氯氣，B中裝飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入D中與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，E是收集瓶，氯化鋁在E中冷凝，F(xiàn)中盛放濃硫酸，為了防止水蒸氣進(jìn)入E中與氯化鋁反應(yīng)，G中氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（3）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制備純凈干燥的氯氣，應(yīng)除去氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，選用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，則B盛放的是飽和食鹽水；無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，F(xiàn)中盛放濃硫酸，其目的是吸收水分，防止G中的水蒸氣進(jìn)入裝置E；（4）氯氣有毒，直接排放引起空氣污染，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G的作用是吸收多余的氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）AlCl3遇潮濕空氣，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl；（6）KClO3和MnO2均能氧化HCl制備Cl2，但KClO3反應(yīng)時不需要加熱，MnO2反應(yīng)時需要加熱，故KClO3的氧化性更強(qiáng)，即KClO3和MnO2氧化性的強(qiáng)弱為：KClO3>MnO2。19.、、、四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是、、、中的某一種，陰離子可能分別是、、、中的某一種。①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有溶液呈藍(lán)色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，溶液中有沉淀產(chǎn)生，溶液中有無色無味氣體逸出。(1)根據(jù)①②的事實推斷的化學(xué)式為___________。(2)溶液中陰離子的檢驗方法為：___________。(3)將溶液與溶液混合使之恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是___________，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___________。(4)與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體用排空氣法收集，測得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為___________，混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)約為___________。(空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29)(5)有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。〖答案〗①.②.取少量溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明中陰離子為③.過濾④.⑤.⑥.⑦.〖解析〗、、、四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是、、、中的某一種，陰離子可能分別是、、、中的某一種，只能和組成可溶性物質(zhì)；能與、組成可溶性物質(zhì)，能與、組成可溶性物質(zhì)；四種物質(zhì)分別是：CuSO4、AgNO3、Ba(OH)2、Na2CO3；只有溶液呈藍(lán)色，C是CuSO4；分別加鹽酸，溶液中有沉淀產(chǎn)生，B是AgNO3；溶液與鹽酸反應(yīng)放出無色無味的氣體，D是Na2CO3，則A是Ba(OH)2；【詳析】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)①②的事實推斷的化學(xué)式為AgNO3；(2)是CuSO4溶液，的檢驗方法為：取少量溶液于試管中，先加足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明中陰離子為；(3)Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，用過濾法將碳酸鋇分離出來，所得氫氧化鈉溶液中加入鋁片生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；(4)氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，質(zhì)量為，則，M=38g/mol；設(shè)混合氣體中為二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)約為x；44x+29(1-x)=38x=0.6；(5)有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的鹽酸中，再用過量的溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末是Fe2O3，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，即Fe2O3的質(zhì)量等于Fe、Al的質(zhì)量，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中氧元素是質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。20.證明鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________?！即鸢浮舰?KI淀粉試紙變藍(lán)②.Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－③.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色④.確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾⑤.增大⑥.減弱〖解析〗驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱：檢驗氣密性，裝藥品，保持分液漏斗上方與外界空氣相同，打開活塞向燒瓶中滴加濃鹽酸；裝置A：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明有單質(zhì)碘生成，同時也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，裝置B：氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴，在試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液變棕黃色；B試管口的棉花團(tuán)的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，驗證了溴的氧化性強(qiáng)于碘，以此解答該題?！驹斘觥浚?）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色；（2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（4)過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。陜西省西安市藍(lán)田縣鄉(xiāng)鎮(zhèn)學(xué)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。2.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C＝Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，〖答案〗選C。2.下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A.④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①雞蛋清溶液，雞蛋清是蛋白質(zhì)，其水溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，①不合題意；②水雖然不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但它是純凈物，不屬于分散系，②不合題意；③淀粉溶液，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③不合題意；④蔗糖溶液，雖然屬于分散系，但不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④符合題意；⑤FeCl3溶液，雖然屬于分散系，但不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑤符合題意；⑥肥皂水，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，⑥不合題意；綜合以上分析，只有④⑤符合題意，故選A。3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯誤；D.NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；〖答案〗選D。4.如下圖所示的實驗進(jìn)行一段時間后，只取燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行分析，下列描述合理的是（）A.滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色B.滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C.光束通過時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.燒杯內(nèi)半透膜外的液體不導(dǎo)電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，鈉離子和氯離子可以透過半透膜，得到NaCl溶液。【詳析】A．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，A錯誤；B．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，滴入幾滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正確；C．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯誤；D．燒杯內(nèi)的液體為NaCl溶液，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液具有導(dǎo)電性，D錯誤?！即鸢浮竭xB。5.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉在高溫條件下不能分解，則熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能溶于水，但碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快于碳酸鈉，故C錯誤；D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉的過飽和溶液，會有NaHCO3晶體析出，故D正確；故選C。6.下列四種物質(zhì)判斷敘述錯誤的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molNH3；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1024個HCl；④常溫下，46gNa。A.所含原子數(shù)目：①>④>②>③ B.密度大?。孩?gt;④>③>②C.體積大?。孩?gt;②>①>④ D.質(zhì)量大小：①>③>④>②〖答案〗A〖解析〗【詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，1.806×1024個HCl物質(zhì)的量為3mol；常溫下，46gNa的物質(zhì)的量為2mol。A.水的密度約為1g/cm3，22.4LH2O的物質(zhì)的量約為1244mol，所含原子數(shù)為3733NA，1.5molNH3所含原子數(shù)為6NA，1.806×1024個HCl所含原子數(shù)為6NA，2molNa的原子數(shù)為2NA，即原子數(shù)目關(guān)系為①>②=③>④，A錯誤；B.氣體密度遠(yuǎn)小于固體，鈉單質(zhì)的密度比水小，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，即密度大?。孩?gt;④>③>②，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molNH3體積為33.6L，1.806×1024個HCl體積為67.2L，鈉單質(zhì)的密度略比液態(tài)水小，即46g鈉單質(zhì)體積小于0.046L，即體積大?。孩?gt;②>①>④，C正確；D.水的密度為1g/cm3，即22.4LH2O質(zhì)量為22400g，1.5molNH3質(zhì)量為25.5g，1.806×1024個HCl質(zhì)量為109.5g，故質(zhì)量大?。孩?gt;③>④>②，D正確；〖答案〗為A。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑B.二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣C.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中的重金屬離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.Na2O2能與水反應(yīng)或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具等作供氧劑，A正確；B.二氧化錳具有氧化性，在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，可用于實驗室制備氯氣，B錯誤；C.碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性比碳酸氫鈉要強(qiáng)，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，C錯誤；D.活性炭具有吸附性，可用于除去水體中的重金屬離子，D錯誤；〖答案〗選A。8.下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是（）選項敘述I敘述ⅡA鐵片插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵片表面被鈍化B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇到氨氣變紅氨氣溶于水呈堿性C氫氟酸溶液可以刻蝕玻璃二氧化硅是一種兩性氧化物D蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵在稀硝酸中不能鈍化，故A錯誤；B．氨氣溶于水呈堿性，堿能使石蕊變藍(lán)，濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，氫氟酸溶液可以刻蝕玻璃是因為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故D正確；選D。9.下列實驗方案不能達(dá)到目的是（）A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加高溫的方法除去CaO固體中的少量CaCO3C.通入氯氣可除去FeCl2溶液中含有的FeCl3D.用分液法分離植物油和水的混合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．雜質(zhì)HCl能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，A不符合題意；B．CaCO3不穩(wěn)定，高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，能夠達(dá)到除雜凈化的目的，B不符合題意；C．氯氣與FeCl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，不能達(dá)到除雜凈化的實驗?zāi)康?，C符合題意；D．植物油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以采用分液的方法分離混合物，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故合理選項是C。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，0.1molZ單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.XY2屬于離子化合物B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；0.1molZ單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為3.36L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2的物質(zhì)的量為mol=0.15mol,0.1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成0.15摩爾的H2,則1摩爾金屬與鹽酸反應(yīng)生成1.5摩爾的H2,所以金屬的化合價為+3價,Z為Al元素；W在元素周期表中的主族序數(shù)比其周期數(shù)大1，W為Si元素，X為C元素?！驹斘觥緼．CO2屬于共價化合物，故A錯誤；B．C在高溫下與SiO2反應(yīng)可制得Si單質(zhì)同時生成CO，故B正確；C．同一周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）即r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故C錯誤；D．同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，由非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性O(shè)>S>Si，SiH4的穩(wěn)定性小于H2O，故D錯誤；故選B。11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯誤的是（）A.原子半徑大小：Y>ZB.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C.Z的最高價氧化物可做干燥劑D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；〖答案〗選B12.X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是（）A.X是硫元素B.Y的最高價氧化物的電子式為C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗0.01mol/LX、Z的最高價氧化物的水化物的pH=2，則表明二者都為一元強(qiáng)酸，由原子半徑關(guān)系，可確定X為氮(N)，Z為氯(Cl)；0.01mol/LW的最高價氧化物的水化物的pH=12，則其為一元強(qiáng)堿，從而確定W為鈉(Na)。【詳析】A．由以上分析知，X是氮元素，A不正確；B．Y為碳，其最高價氧化物的電子式為，B不正確；C．W為鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH中，既含離子鍵又含共價鍵，C不正確；D．Z為氯，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確；故選D。13.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（）A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期元素甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)，且工業(yè)上用電解法冶煉該金屬，則甲為Al元素；短周期元素乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子書的一半，且單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si元素；短周期元素丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且單質(zhì)存在多種同素異形體，則丙為C元素；短周期元素丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，且丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，則丁為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥坑煞治鲋杭资茿l，乙是Si，丙是C，丁是O，其中Al的原子序數(shù)為13，Si的原子序數(shù)為14，C的原子序數(shù)為6，O的原子序數(shù)為8，則原子序數(shù)：，選項D正確，故〖答案〗為D。14.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（）A.簡單離子的半徑：c>dB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>bC.a、b、c可能形成離子化合物D.e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，則a為H；b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；則e可能為Si或Cl；綜上所述，a、b、c、d、e分別為H、N、O、Al、Si或Cl。【詳析】A．c為O，d為Al，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C．a(chǎn)為H，與b(N)、c(O)元素可能形成離子化合物，如NH4NO3，故C正確；D．e為Si時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故D錯誤；故選D。15.將某一鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到體積為20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A.圖中m值為1.56g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2896mLC.圖中V2為60mL D.原合金質(zhì)量為0.92g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。【詳析】由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后發(fā)生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL?20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，

0.02mol

0.02mol

0.02mol由Al元素守恒，原合金中n(Al)=0.02mol，由Na元素守恒，原合金中n(Na+)=0.02mol+0.02mol=0.04mol。A.由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故A正確；B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C.由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D.由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D錯誤；故選A。16.1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D〖答案〗A〖解析〗【詳析】短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si，D元素原子最外層有1個電子，處于ⅠA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na元素，故原子序數(shù)C＞D＞B＞A；〖答案〗選A。第II卷(非選擇題)本卷均為必考題，共4大題52分。請考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。17.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2①寫出A裝置中的作用：_____。②利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。(2)利用如圖裝置在常溫常壓下制備ClNO①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為____。③裝置Ⅸ的作用是___________。④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為________。生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成0.4molClO2消耗NaClO2的量為_____mol；〖答案〗①.平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下②.H2O③.aefcbd或者afecbd④.2：1⑤.冷凝亞硝酰氯，便于收集⑥.NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O⑦.0.5〖解析〗I裝置用于制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以得到的氯氣中含有HCl，II用于除去HCl，III裝置中有濃硫酸，干燥氯氣；如果用這幾個裝置制取NO，I中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，因為硝酸具有揮發(fā)性，所以得到的NO中含有硝酸，II中盛放水吸收硝酸氣體，III干燥NO；依此解答。【詳析】（1）①A裝置的作用是平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，故〖答案〗為：平衡內(nèi)外大氣壓，使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下；②用I制取NO，I中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，因為硝酸具有揮發(fā)性，所以得到的NO中含有硝酸，II中盛放物質(zhì)能吸收硝酸，稀硝酸溶于水且NO不溶于水，所以II中可以盛放H2O，故〖答案〗為：H2O；（2）①將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以根據(jù)氣泡控制氣體流速，在裝置ⅤI中發(fā)生反應(yīng)，在IX冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用VIII氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置VII，所以裝置連接順序為aefcbd或者afecbd，故〖答案〗為：aefcbd或者afecbd；②二者反應(yīng)方程式為Cl2+2NO=2NOCl，二者的流速之比等于其計量數(shù)之比即可，則理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為2:1，故〖答案〗為：2:1；③將氯氣和NO干燥后在裝置ⅤI中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，所以IX的作用是冷凝亞硝酰氯，便于收集，故〖答案〗為：冷凝亞硝酰氯，便于收集；④根據(jù)已知信息：ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑；一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的二氧化氯泡騰片，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，可得上述過程中，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，則反應(yīng)中氯元素的化合價由+3價變?yōu)?4價和-1價，故每生成0.4molClO2，同時生成0.1molCl-，故消耗NaClO2的量為0.5mol，故〖答案〗為：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；0.5。18.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備無水AlCl3。請回答：（1）儀器a的名稱是____________。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（3）裝置B盛放的試劑是________；裝置F中盛放的試劑是_______。（4）裝置G的作用是__________（用離子方程式表示）。（5）已知無水AlCl3遇潮濕空氣，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量的白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（6）已知氯酸鉀和濃鹽酸在不加熱的條件下可以制備Cl2，反應(yīng)如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，比較KClO3和MnO2氧化性的強(qiáng)弱：KClO3___MnO2（填“>”或“<”）?！即鸢浮舰俜忠郝┒发?4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑③.飽和食鹽水④.濃硫酸⑤.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑥.AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl⑦.>〖解析〗A裝置制備氯氣，B中裝飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入D中與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，E是收集瓶，氯化鋁在E中冷凝，F(xiàn)中盛放濃硫酸，為了防止水蒸氣進(jìn)入E中與氯化鋁反應(yīng)，G中氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，吸收多余的氯氣?！驹斘觥浚?）由實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（3）制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制備純凈干燥的氯氣，應(yīng)除去氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，選用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，則B盛放的是飽和食鹽水；無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，F(xiàn)中盛放濃硫酸，其目的是吸收水分，防止G中的水蒸氣進(jìn)入裝置E；（4）氯氣有毒，直接排放引起空氣污染，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G的作用是吸收多余的氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）AlCl3遇潮濕空氣，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氯化氫，該反