《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》復(fù)習(xí)課件

1.如何檢驗(yàn)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的酸堿性？提示：將pH試紙放于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，然后將變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比色，確定溶液的pH。2.試分析等物質(zhì)的量、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出CO2的量的關(guān)系。提示：(1)等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2相等。(2)等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2多。(3)等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng),NaHCO3放出的CO2多。3.分別將106gNa2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，整個(gè)過程中，放出CO2的總量有何關(guān)系？提示：二者的物質(zhì)的量均為1mol，最終其中的碳原子均轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑可知放出的氣體總量相等。△====例題Ⅰ.(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)不用NaOH溶液的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。不用飽和Na2CO3溶液的原因(用化學(xué)方程式表示)______。Ⅱ.向NaOH溶液中通入CO2氣體制備Na2CO3，由于通入CO2的量難以控制，?；煊蠳aOH或NaHCO3，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案制得純凈的Na2CO3溶液：______________________?！疽?guī)范解答】Ⅰ.(1)利用NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O除去CO2氣體中混有的HCl氣體。(2)不用NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液的原因是它們不但與HCl反應(yīng)也與CO2反應(yīng)。Ⅱ.向NaOH溶液中通入CO2制備Na2CO3，CO2量少則混有NaOH；CO2量多則混有NaHCO3。若通入過量的CO2，則只生成NaHCO3，再向其中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液即發(fā)生NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O，得到純凈的Na2CO3溶液。答案：Ⅰ.(1)NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O(2)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓Ⅱ.將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過量CO2，微熱除去多余的CO2然后再將另一份NaOH溶液加入第一份中，即得純凈的Na2CO3溶液【變式訓(xùn)練】已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：則有關(guān)物質(zhì)C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解【解析】選D。由圖示可知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與轉(zhuǎn)化探究：1.現(xiàn)有兩份白色固體，分別為Na2CO3和NaHCO3，如何鑒別？提示：可利用加熱法。加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。2.現(xiàn)有兩份相同濃度的無色溶液，分別為Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，如何鑒別？提示：①可利用沉淀法,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用氣體法,滴加稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,開始無氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3。②在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。3.能不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，為什么？提示：不能。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O或NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故無法鑒別。4.有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？提示：用加熱法證明，加熱固體產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變渾濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱到?jīng)]有氣體放出時(shí)碳酸氫鈉就除盡。5.試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。提示：A處大試管內(nèi)裝Na2CO3固體，B處小試管內(nèi)裝NaHCO3固體，加熱一段時(shí)間后，D處試管內(nèi)溶液變渾濁，C處試管內(nèi)溶液無變化，說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。6.現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為Na2CO3溶液與鹽酸，不外加其他試劑，能否鑒別？提示：向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生,而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液,開始就有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可以將兩者區(qū)別開來。

7.試探究Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化途徑。提示：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O△====1.關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是()A.只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)B.醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C.與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少D.相同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度【解析】選B。NaHCO3是一種弱酸的酸式鹽，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3可以和鹽酸反應(yīng)，從而降低胃酸中鹽酸的濃度，所以可以用于治療胃酸過多，B選項(xiàng)正確；NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3的小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物質(zhì)的量大，與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2011·莆田高一檢測)純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打D.將兩樣品配成溶液后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打【解析】選A。Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，故碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳少，A正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，B錯(cuò)；分別用炒鍋加熱兩種樣品，碳酸鈉不發(fā)生變化，NaHCO3發(fā)生如下反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均有碳酸鈉剩余，C錯(cuò)；Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3＋2H2O,均有白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)。△====3.(2011·三明高一檢測)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．加入稀鹽酸B．通入CO2氣體C．加入澄清石灰水D．加入Ba(OH)2溶液【解析】選B。利用反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3，通入足量的CO2氣體，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.分別將物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半【解析】選A。二者的物質(zhì)的量相等，與鹽酸反應(yīng)最終均轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的鹽酸前者是后者的2倍，放出的氣體總量相等，生成的NaCl前者是后者的2倍。5.如圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________________________________________；B_______________________________________________；C_______________________________________________；D_______________________________________________；E_______________________________________________；F_______________________________________________。(2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中_________________________________________。丙瓶中_________________________________________?！窘馕觥緼的焰色反應(yīng)為黃色，說明A中含有鈉元素，因?yàn)锳B+C↑+D↑，所以A為NaHCO3，B為Na2CO3。濃硫酸可以吸收水蒸氣，所以C為H2O(g)，D為CO2，CO2能夠和淡黃色的Na2O2固體反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以E為Na2O2，F(xiàn)為O2。答案:(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

△====△一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.下列敘述正確的是()A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C.鈉在常溫下不容易被氧化D.與水反應(yīng)，Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行【解析】選D。Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化.2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【解析】選D。Ba(OH)2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4，但又增加了新的雜質(zhì)NaOH。

3.(2011·嘉興高一檢測)在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.0【解析】選D。n(Na2CO3)=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol，n(HCl)=0.0012L×0.05mol/L=6×10-5mol，n(Na2CO3)＞n(HCl)，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl====NaCl＋NaHCO3，故無氣體產(chǎn)生。

【舉一反三】若改為“等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)”，則放出的CO2氣體哪個(gè)多？消耗的鹽酸哪個(gè)多？提示：等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，Na2CO3消耗的鹽酸多,等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為42∶53,反應(yīng)產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量之比為42∶53,消耗的HCl物質(zhì)的量之比為84∶53。4.(2011·臺(tái)州高一檢測)小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是()A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3與鹽酸反應(yīng)劇烈得多B．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C．相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D．相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多【解析】選C。由于NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，故鹽酸與NaHCO3反應(yīng)要比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)劇烈得多，A錯(cuò)；NaHCO3和鹽酸反應(yīng)太劇烈，實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用鹽酸與石灰石反應(yīng)，B錯(cuò)；由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑可知，相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，耗去鹽酸的量Na2CO3多，C正確，D錯(cuò)。5.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()【解析】選A。設(shè)樣品中含NaHCO3xg，

【規(guī)律方法】

差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)，在具體的一個(gè)反應(yīng)中，還可以根據(jù)需要進(jìn)行某些特定的組合，即反應(yīng)方程式中某些項(xiàng)目進(jìn)行加減組合。如碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體，若討論固體質(zhì)量的變化，可以是前后固體質(zhì)量的差值，也可以是非固體物質(zhì)質(zhì)量的和，將非固體物質(zhì)中的比例關(guān)系合并為一個(gè)比例量，與原方程式中各種量列成比例關(guān)系，具體如下：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(固)2×84g

106g44g18g

62g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2×84g～106g)或(44g＋18g)?！?===6.過量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排出氣體物質(zhì)，殘留物是()A.Na2O、NaOHB.NaHCO3、Na2CO3

C.Na2CO3D.NaOH【解析】選C。由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而生成物CO2、H2O都能與Na2O2反應(yīng)，但NaHCO3是過量的。生成的CO2、H2O對(duì)于Na2O2來說是過量的。此時(shí)必須弄清Na2O2究竟先與CO2反應(yīng)，還是先和H2O反應(yīng)，還是任意發(fā)生？設(shè)想如果先和H2O反應(yīng)，生成的NaOH還會(huì)再與CO2反應(yīng)，最終還是生成Na2CO3，可見，Na2O2首先應(yīng)和CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2消耗盡，如果還有Na2O2，接下來才是Na2O2與H2O反應(yīng)。既然混合物中NaHCO3過量，則判斷殘留固體應(yīng)為Na2CO3。

△====二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)7.(10分)蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選(A)蘇打，還是選(B)小蘇打，并說明原因。(1)做面條時(shí)防止面粉較長時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，