1.1.2熱化學(xué)方程式燃燒熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)

反應(yīng)熱課時2熱化學(xué)方程式燃燒熱壹貳叁熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫燃燒熱知識導(dǎo)航本節(jié)重點本節(jié)難點課堂導(dǎo)入觀看火箭推進(jìn)劑燃燒視頻探究課堂認(rèn)真觀察以下化學(xué)方程式，這些化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣1135.7kJ/molH2(g)+I2(g)====2HI(g) ΔH=﹣14.9kJ/mol200℃101kPa不同：（1）指明了溫度和壓強（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)（3）注明反應(yīng)熱（△H）探究課堂（1）定義:熱化學(xué)方程式表示_________________和______的關(guān)系的化學(xué)方程式。參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)變化能量變化（2）意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）實例：上述方程式表示的意義為2mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水，放出483.6kJ的熱量2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol熱化學(xué)方程式探究課堂請對比分析以下兩個化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)所表達(dá)的意義。普通反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)的含義：①1molH2與1molCl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl（物質(zhì)的量角度）②1個H2與1個Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2個HCl（微粒數(shù)的角度）③1體積的H2與1體積Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2體積HCl（氣體體積的角度）熱反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)的含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。（物質(zhì)的量的角度）

（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol點燃探究課堂1．需注明反應(yīng)時的________和________。因為反應(yīng)時的溫度和壓強不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。2．需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：氣體用“____”，液體用“_____”，固體用“_____”，溶液用“_____”。溫度壓強

g

ls

aq3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只表示其___________，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量熱化學(xué)方程式的書寫方法物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化為水時、需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)與生成1molH2O(g)時所放出的熱量是不同的。探究課堂

①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”，③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件1、書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)探究課堂①ΔH只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol②ΔH的值與系數(shù)相匹配。③系數(shù)僅僅表示實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)；25℃，101kPa下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明。其他溫度和壓強要注明。3、注明反應(yīng)時的溫度和壓強4、用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量探究課堂歸納總結(jié)——熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)三標(biāo)條件四標(biāo)

ΔH五標(biāo)數(shù)值寫出配平的化學(xué)方程式用s，l，g，aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強（101kPa，25℃可不標(biāo)注）在方程式后面標(biāo)明該反應(yīng)的焓變

ΔH根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算ΔH值并注明單位探究課堂ΔH的單位中“mol-1”的含義ΔH必須與方程式一一對應(yīng)探究課堂（1）對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時____________________________。（2）當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號_______擴大或縮小相同的倍數(shù)相反相等觀察下列四個熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有何關(guān)系？【例】熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示（）A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子且放出435.7kJ能量C．1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣反應(yīng)生成固態(tài)碳和水蒸氣，并放出131.3kJ能量D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量探究課堂c探究課堂1．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O，放出241.8kJ的熱量：_________________________________________________________________________________2．在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與足量氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量：__________________________________________________________________________________

+92.3kJ?mol?1探究課堂思考與交流（1）已知

，那么，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，放出92.4kJ的能量。這種說法是否正確？（2）將2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密閉容器，被催化氧化為SO3(g)，充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書寫？錯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，實際放出的熱量小于92.4kJ。探究課堂“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)探究課堂【例】下列熱化學(xué)方程式正確的是()D探究課堂【例】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()c探究課堂101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。①研究條件:②反應(yīng)物及其物質(zhì)的量:③反應(yīng)程度:④生成物:⑤燃燒熱與物質(zhì)的多少無關(guān)，只與物質(zhì)的種類有關(guān)⑥符號:單位:101kPa指定產(chǎn)物，沒有特別說明，一般是在氧氣中進(jìn)行，且產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物如:C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等?！咀⒁馐马棥考兾镔|(zhì)1mol(以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平)完全燃燒△H<0kJ/mol燃燒熱的概念燃燒熱探究課堂答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。答：不變。燃燒熱指1mol可燃物燃燒放出的熱量，與可燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化，其燃燒熱變嗎？探究課堂【想一想】1、已知CH4的燃燒熱為890.31KJ/mol，表示的含義是什么？在101KPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出890.31KJ的熱量。【寫一寫】2、表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol文字描述燃燒熱時用“正值”(如甲烷的燃燒熱為890.31KJ/mol)而用符號△H表示燃燒熱時用“負(fù)值”(如甲烷的燃燒熱△H=-890.31KJ/mol)燃燒熱表示的意義探究課堂例：語言表述——CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號表示——△H=-890.3kJ/mol例：語言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

符號表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事項】中文敘述燃燒熱、中和熱時可以不帶“負(fù)號”，但凡用ΔH表示時一定要有“負(fù)號”2、燃燒熱表示的意義:探究課堂【例】分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示碳的燃燒熱()A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB探究課堂類型比較燃燒熱中和熱定義標(biāo)準(zhǔn)單位數(shù)值在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量稱為中和熱可燃物為1mol產(chǎn)物水為1molkJ·mol-1不同物質(zhì)的燃燒熱不同強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量燃燒熱、中和熱比較探究課堂思考與交流已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ·mol-1試比較下列反應(yīng)中放出的熱量與57.3kJ的大小：（1）濃酸與濃堿反應(yīng)生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1_____ΔH；（2）弱酸與弱堿反應(yīng)生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2_____ΔH；（3）強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水和難溶性鹽，Q3_____57.3kJ，ΔH3_____ΔH。＞＞＜中和熱與57.3kJ·mol-1的關(guān)系＞＜＜探究課堂【例】已知充分燃燒ag乙烯氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/molA探究課堂（1）1mol甲烷在氧氣中完全燃燒釋放的能量為890kJ（2）28gCO在氧氣中燃燒生成CO2(g)釋放的能量為283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

【例】書寫表示下列燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式課堂小結(jié)探究課堂【例】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）NH3(氣態(tài))在高溫高壓催化劑下分解生成1molN2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))，吸收92.2kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（2）1molH2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成H2O(液態(tài))能放出285.8kJ的熱量________________________________________________________________________________________。（3）32gCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))放出78.5kJ的熱量___________________________________________________