高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-常見無機物及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---常見無機物及其應(yīng)用一、單選題1．碳酸鈉是一種重要的化工原料。下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是A．俗稱小蘇打 B．難溶于水C．受熱易分解 D．焰色試驗呈黃色2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B．人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經(jīng)加聚反應(yīng)合成的有機高分子C．通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料3．工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是A．Na B．Al C．Fe D．Ag4．實踐是檢驗真理的唯一標準．下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）A．過濾B．除去中的C．制取并收集D．實驗室制取乙炔A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作正確的是（）A． B．C． D．6．部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．在催化劑的作用下。a與a＇都可經(jīng)一步反應(yīng)到它們的最高價氧化物B．a(chǎn)分別溶于d＇的溶液和e＇的溶液所得的鹽溶液均顯堿性C．用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生D．工業(yè)上通過來制備7．位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨發(fā)莊稼”有關(guān)的是A．Na B．C C．P D．N8．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．可在呼吸面具中作為氧氣的來源B．在食品工業(yè)用作膨松劑C．可用于工業(yè)上制備D．在食品工業(yè)用作酸度調(diào)節(jié)劑9．某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲(含雜質(zhì)碳)與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如下圖。下列說法錯誤的是A．無法直接使用pH試紙來判斷反應(yīng)后硫酸是否剩余B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)C．將22.4mL(標準狀況下)反應(yīng)生成的氣體通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最終得到0.233g沉淀D．生成的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色渾濁，可能是硫酸蒸氣逸出或部分SO2被氧化所致10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是A．B．單斜硫和正交硫互為同素異形體C．②式表示一個正交硫分子和一個分子反應(yīng)生成一個分子放出296.83kJ的能量D．①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和中的共價鍵吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ11．科技是第一生產(chǎn)力，我國科技工作者在諸多領(lǐng)域取得了新突破。下列說法錯誤的是A．我國在能源的開發(fā)利用方面走在了世界的前列，太陽能、風(fēng)能和核能均屬于新型能源B．最近國產(chǎn)8英寸石墨烯晶圓實現(xiàn)了小批量生產(chǎn)，石墨烯屬于新型有機高分子材料C．我國研發(fā)的GaN功率芯片使手機充電實現(xiàn)了閃充，GaN屬于新型無機非金屬材料D．我國萬米“奮斗者”號載人潛水器外殼為鈦合金材料，鈦合金具有強度高、耐腐蝕等優(yōu)點12．下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．明礬可用于飲用水的消毒殺菌B．于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)家戴維利用電解原理制備得到金屬鈉D．鋰離子電池可用于大型儲能電站，以實現(xiàn)對電網(wǎng)供電的靈活調(diào)節(jié)14．科技改變生活，材料改變世界。下列說法正確的是A．國產(chǎn)大型客機C919機身采用的鋁鋰合金、鈦合金和復(fù)合材料均為純凈物B．金剛石、石墨、互為同素異形體C．用于“3D打印”人工骨骼的含的生物陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．體積更小，更安全的氮化鎵充電器芯片中鎵元素位于氮元素的下一周期15．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產(chǎn)生具有強氧化性B將某有機溶液與新制濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成該有機物中可能不含C往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含D往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先有白色沉淀生成，后出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶度積比的小A．A B．B C．C D．D16．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行推測，不合理的是選項事實推測AN、P、As均為非金屬元素第ⅤA族元素均為非金屬元素BH3PO4是中強酸，H2SO4是強酸HClO4是強酸CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be與冷水更難反應(yīng)A．A B．B C．C D．D17．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是A．用氯氣處理自來水B．用“84”消毒液對環(huán)境消毒C．在冰箱里放一些活性炭除去異味D．用生石灰作干燥劑18．含鋰材料在社會生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛，如6Li和7Li用作核反應(yīng)堆最佳熱載體，7LiH和7LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是A．7LiH和7LiD互為同素異形體B．7LiH和7LiD的化學(xué)性質(zhì)不同C．6Li和7Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同D．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)6Li與7Li間的相互轉(zhuǎn)化19．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.除去中混有的B.進行NaCl固體的焰色試驗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.比較N、C、Si的非金屬性A．A B．B C．C D．D20．用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。開始反應(yīng)階段幾乎不產(chǎn)生氣泡，約2分鐘后，銅表面產(chǎn)生無色氣泡，5分鐘后產(chǎn)生氣體逐漸變快，溶液變?yōu)樗{色，液面上方氣體變?yōu)闇\紅棕色。下列分析合理的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為和B．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，銅與稀硝酸反應(yīng)時可能吸收熱量C．根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，或可能為銅與稀硝酸反應(yīng)的催化劑D．當試管中的反應(yīng)停止后，向試管中加入稀硫酸，銅絲表面一定無現(xiàn)象二、綜合題21．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：（1）溶液C的溶質(zhì)主要是，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是、。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是。（4）操作1的名稱為。（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：(寫出實驗操作與現(xiàn)象)。22．為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L?1)。實驗操作與現(xiàn)象①②③分析上述實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不合理的是A．實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)B．實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．實驗①-③說明SO對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響23．請回答：（1）的電子式是；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）Al溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是。（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用(填儀器名稱)量取mL1.00mol/LNaCl溶液。24．鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：已知：①粉碎灼燒后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取請回答下列問題：（1）正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是。（2）“堿浸”的目的是，涉及的化學(xué)方程式是。（3）“酸浸”時加入的作用是。（4）上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是。

開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4（5）鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式。②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度(用計算式表示)。25．硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含，還含有、、、、等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時pH8.06.31.58.1沉淀完全時pH10.08.32.89.4②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：溫度/℃010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常溫下：，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為。（2）濾渣1的主要成分為。（3）“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。（4）“氧化除雜”加的作用是，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為。（5）“系列操作”包括、洗滌。（6）通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準確稱取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至，加入過量的溶液，充分反應(yīng)后過濾掉，將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標準液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標準液。滴定終點的判斷依據(jù)是，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為(用相應(yīng)字母表示)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A【解析】【解答】A．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，從而保護環(huán)境，故A符合題意；B．合成纖維是通過加聚或縮聚反應(yīng)制得的有機高分子材料，故B不符合題意；C．煤的氣化和液化是通過復(fù)雜的化學(xué)變化將固體煤轉(zhuǎn)變成氣態(tài)或液態(tài)燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．石墨烯是碳單質(zhì)，只含有碳元素，屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排放”，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；

B.合成纖維通過加聚或縮聚反應(yīng)制得；

C.煤的液化和氣化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

D.石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料。3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】A、過濾時漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；

B、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，則可用氫氧化鈉除去中的，故B正確；

C、收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底，故C錯誤；

D、水和電石反應(yīng)速率較快，應(yīng)將水換成飽和食鹽水，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、過濾時漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；

B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳難溶于水；

C、氨氣的密度小于空氣；

D、應(yīng)用飽和食鹽水和電石制備乙炔。5．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；

B、生石灰溶于水放出大量熱量，將濃氨水滴加到生石灰中，放出的熱量使?jié)獍彼纸馍砂睔?，故B正確；

C、在空氣中蒸發(fā)，亞硫酸鈉會被氧化為硫酸鈉，故C錯誤；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；

B、生石灰溶于水放熱；

C、亞硫酸鈉具有還原性；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解。6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】C【解析】【解答】A.亞鐵離子具有還原性，易被氧化此裝置中隔絕空氣，可以制取氫氧化亞鐵，故A不符合題意；

B.考慮氯化鐵的水解，將氯化鐵溶于鹽酸中，再進行稀釋，故B不符合題意；

C.KSCN溶液是檢驗鐵離子，先無色再加入氯水后變色，說明其含有亞鐵離子，故C符合題意；

D.鐵離子具有氧化性，與鐵反應(yīng)得到亞鐵離子，因此可以防止被氧化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.此裝置中無氧氣可以用制備氫氧化亞鐵；

B.加入鹽酸抑制氯化鐵水解；

C.利用KSCN溶液檢驗鐵離子；

D.鐵與鐵離子變?yōu)閬嗚F離子。13．【答案】A14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】A17．【答案】C18．【答案】C【解析】【解答】A．7LiH和7LiD是7Li與H元素的同位素原子形成的化合物，它們不是單質(zhì)，因此二者不能互為同素異形體，A不符合題意；B．H、D是同位素原子，二者核外電子數(shù)相同，因此它們與7Li形成的化合物性質(zhì)相同，B不符合題意；C．6Li和7Li是Li元素的同位素原子，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布也相同，故兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，C符合題意；D．6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此6Li與7Li的轉(zhuǎn)化可通過核反應(yīng)實現(xiàn)，而不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。

B.H、D是同位素原子，與7Li形成的化合物為同一種物質(zhì)。

C.原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，據(jù)此分析。

D.化學(xué)變化中產(chǎn)生新的物質(zhì)。19．【答案】B20．【答案】C21．【答案】（1）Na[Al(OH)4]；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（4）過濾（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{色，則E中無Cu2O【解析】【解答】（1）磁鐵礦石中能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉，溶質(zhì)主要是：Na[Al(OH)4]，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）溶液D中主要是硫酸鐵，硫酸銅，加入試劑X為Fe，鐵與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)得到硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，即可寫出離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；

（3）F溶液為硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉，先生成白色氫氧化亞鐵，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)闅溲趸F，現(xiàn)象為：生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（4）固液分離利用的是過濾操作；

（5）根據(jù)Cu2O不溶于水和堿，但溶于強酸，因此取樣品于試管中加入稀硫酸，如果溶液變?yōu)樗{色含有Cu2O；

【分析】（1）根據(jù)加入氫氧化鈉，磁鐵礦石氧化鋁雜質(zhì)可溶于氫氧化鈉溶液，寫出產(chǎn)物化學(xué)式，鋁離子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子為10即可寫出離子排布；

（2）鐵與鐵離子和銅離子反應(yīng)即可寫出離子方程式；

（3）硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉后即可反應(yīng)得到白色氫氧化亞鐵，逐漸變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；

（4）固液分離是過濾；

（5）氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液，即可判斷。22．【答案】D【解析】【解答】A.煮沸后溶液中出現(xiàn)了Fe（OH）3，說明加熱促進Fe3+的水解，A選項是正確的；B.產(chǎn)生紅褐色的溶液說明進Fe3+水解得到了Fe（OH）3，后再滴加K3[Fe(CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Fe2+，該離子是Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得來，B選項是正確的；C.實驗③與②相比，未檢驗出Fe2+，說明未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項是正確的；D.通過分析②③可知：Fe3+均水解得到氫氧化鐵膠體，說明SO32-促進了Fe3+的水解，但是少量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)無影響。故答案為：D。

【分析】A.實驗①溶液呈棕黃色說明溶液中含有Fe3+，煮沸后溶液變成紅褐色說明水解得到了Fe（OH）3；

B.實驗②的現(xiàn)象證明既有Fe（OH）3又有Fe2+，說明即發(fā)生了水解，又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；

C.實驗③中，加入K3[Fe(CN）6]溶液并未產(chǎn)生藍色沉淀，說明并未檢驗出Fe2+，說明未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.對比②③，可知SO32-促進了Fe3+的水解，但是少量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)有影響，過量的SO32-對Fe3+的還原反應(yīng)無影響。23．【答案】（1）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑（3）量筒(移液管)；50.0【解析】【解答】（1）MgCl2時離子化合物，在書寫電子式時，直接書寫Mg2+的離子符合，Cl-需要書寫最外層的8個電子；

（2）Al單質(zhì)既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿反應(yīng)，溶于強堿以后得到的離子是AlO2-；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶?！痉治觥吭谂渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時，選擇容量瓶時應(yīng)該遵循“大而近”原則。24．【答案】（1）增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）除去氧化物中的；（3）把+3價鈷還原為+2價（4）3.5≤pH＜6.6（5）；；【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的，所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）結(jié)合流程可知鈷元素價態(tài)在氧化物中是價，而最后得到價，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過程中的作用應(yīng)該是把價鈷還原為價。（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而、、均未開始沉淀，故的最佳范圍是。（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目，和數(shù)目都是3，數(shù)目，數(shù)目，其化學(xué)式應(yīng)為。為25號元素，其價層電子軌道表示為；(2)1個晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度。

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）根據(jù)流程中物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)分析；（3）利用流程中元素價態(tài)的變化判斷；（4）根據(jù)流程信息確定的最佳范圍；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計算。25．【答案】（1）（2）（3）（4）將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；2.8≤pH<8.0（5）蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾（6）當?shù)稳胱詈蟀氲蜦eSO4標準液時，溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；【解析】【解答】(1)“還原酸浸”發(fā)生的離子方程式為：MnO2+2H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

(2)軟錳礦中只有SiO2既不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不溶于酸。

(3)“除銅”發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++MnSCuS+Mn2+

反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K==≈1.9×1023

(4)氧化除雜”過程中加MnO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)溶液的pH而除去。根據(jù)題目表格①可知，Mn2+在pH=8.0時開始沉淀，F(xiàn)e3+在pH=2.8時完全沉淀，加MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為：2.