532《元素周期表》教案(舊人教第一冊)

第三節(jié)元素周期表〔第二課時〕教學(xué)目標(biāo)：一、知識目標(biāo)：1．使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認(rèn)識。2．使學(xué)生掌握元素的相對原子質(zhì)量的計算方法。3．對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。二、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)：同位素的概念。教學(xué)難點(diǎn)：核素、同位素的概念。教學(xué)過程：思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子[復(fù)習(xí)]什么叫元素[板書]三、核素、同位素科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如：1H〔氕、H〕、2H〔氘、D〕、3H〔氚、T〕〔D和T不穩(wěn)定、易裂變〕[板書]1．核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。上述1H、2H、3H就各為一種核素。2．同位素：人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如：1H、2H、3H三種核素均是氫的同位素。元素[板書]元素 3．元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：核素核素核素核素同位素同位素注意：〔1〕兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子?！?〕同種元素，可以有假設(shè)干種不同的核素?！?〕核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素?！?〕同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子?！?〕178O是一種核素，而不是一種同位素，168O、178O、188O是氧元素的三種核素，互為同位素。[設(shè)問并板書]同位素原子間的性質(zhì)有何異同〔1〕同元素的不同核素和其它原子形成不同分子D2O重水T2O超重水氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有種?！?〕同位素的特性：①同種元素的核素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)根本相同。②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變〔個數(shù)比〕?！?〕元素的相對原子質(zhì)量的計算〔各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加〕[板書]元素的相對原子質(zhì)量由按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值。[計算例如]氯元素相對原子質(zhì)量的計算：35Cl原子量34.969占75.77％，37Cl原子量36.966占24.23％氯元素相對原子質(zhì)量的計算：34.969×75.77％+36.966×24.23％=35.453〔4〕近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。氯元素近似相對原子質(zhì)量：35×75.77％+37×24.23％=35.5[講解]原子百分組成的概念，強(qiáng)調(diào)是原子個數(shù)的百分比，或物質(zhì)的量的百分比。[板書]四、元素周期律和元素周期表的意義學(xué)生閱讀后歸納： 1．元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門捷列夫 2．意義：〔1〕預(yù)測新元素討論：今后發(fā)現(xiàn)的第討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似〔2〕尋找原料①農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近②半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。③催化劑——過渡元素④耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。[練習(xí)]1．以下微粒的化學(xué)性質(zhì)根本相同一組是 〔〕A．B．和C． D．2．鎂有三種天然同位素：24Mg占78.7％，25Mg占10.13％，26Mg占11.17％，列式并計算鎂元素的近似原子量。3．溴有兩種同位素，原子個數(shù)比約為1:1，溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子數(shù)分別為〔

〕A．44和45B．45和46C．44和46D．79和814．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 〔〕A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素5．在高溫超導(dǎo)體中，鉈〔Ti〕是其中成分之一，鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的以下判斷中可能錯誤的選項是 〔〕A．是銀白色質(zhì)軟的金屬 B．形成價的化合物C．TI(OH)3是兩性氫氧化物 D．單質(zhì)鉈的復(fù)原性比單質(zhì)鋁強(qiáng)6．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的選項是 〔〕A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D．此元素的單質(zhì)的平均式量為1607．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，那么以下論斷正確的選項是 〔〕A．不能由此確定該元素的原子量B．這種元素的原子量為m+nC．假設(shè)碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量8．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，那么對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的選項是 〔〕A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%9．氫元素有三種同位素，那么它們形成的雙原子分子有 〔〕A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10．原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同