2022年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)教案專題十一無(wú)機(jī)框圖推斷(人教版)

2022年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)教案：專題十一無(wú)機(jī)框圖推斷〔人教版〕【命題趨向】無(wú)機(jī)框圖推斷是對(duì)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物相互關(guān)系的考查，它融元素化合物、根本理論、計(jì)算于一體。側(cè)重考查學(xué)生思維的能力和綜合應(yīng)用的能力，在歷屆高考中具有較好的區(qū)分度和選拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、鈉、鎂、鋁、鐵元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是這類題的熱點(diǎn)。解決這類考題，首先要讀懂題意和圖意，找準(zhǔn)突破口〔題眼〕，從自己的記憶中搜尋出典型的反響，事物或模型，然后大膽推測(cè)，只要符合框圖關(guān)系的答案都是正確的。由于框圖推斷較好地考查了學(xué)生的直接思維品質(zhì)，在高考中繼續(xù)出現(xiàn)是理所當(dāng)然?！盁o(wú)機(jī)框圖題〞題眼歸納：一、特征反響1．與堿反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕銨鹽：2．與酸反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕3．Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反響產(chǎn)生氣體〔1〕單質(zhì)〔2〕化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反響，又能與堿反響〔1〕單質(zhì)：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反響8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反響：〔1〕金屬→金屬〔2〕金屬→非金屬〔3〕非金屬→非金屬〔4〕非金屬→金屬14．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：〔1〕銨鹽〔2〕硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：〔1〕①②③④〔2〕A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3〔3〕無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反響:二、特征現(xiàn)象1．焰色反響：Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23．使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復(fù)紅色〕、Cl2〔加熱后不恢復(fù)紅色〕4．有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍(lán)色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]；藍(lán)色[Cu(OH)2]；黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕；黃色〔AgI、Ag3PO4〕；白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕5．特征反響現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(0H)2]立即經(jīng)過(guò)灰綠色最后變成紅褐色[Fe(OH)3]?！镜淅觥?、右圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫以下空白：〔1〕L的化學(xué)式為：_______________。〔2〕F的化學(xué)式為：______________。〔3〕寫出J受熱分解反響的化學(xué)方程式：______________________________。〔4〕H和G之間反響的化學(xué)方程式為：______________________________。【解析】首先找出此題的突破口：J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，可確定A是Al、J是Al(OH)3；D是淡黃色固體單質(zhì)應(yīng)為S。從圖中可知E應(yīng)是含鋁的化合物，F(xiàn)應(yīng)是含硫的化合物，I為NaCl溶液，可以確定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。單質(zhì)S在空氣中燃燒生成G是SO2，結(jié)合SO2的性質(zhì)及圖中關(guān)系可確定H是H2S【答案】〔1〕H2O〔2〕Na2S〔3〕2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔4〕2H2S+SO2==3S+2H2O2、如下列圖：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反響，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反響，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)甲是__________，乙是___________。(2)甲與丙反響生成X的化學(xué)方程式是___________________________。(3)乙與丁反響生成W的化學(xué)方程式是___________________________?！窘馕觥坑蓡钨|(zhì)甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比l：3反響，可假設(shè)甲為N2，那么丙和丁分別為鎂和氫氣，又由乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反響，那么乙應(yīng)為氧氣?！敬鸢浮?1)甲：N2乙：O2〔2〕N2+3MgMg3N22H2+O22H2O3、以下列圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物〔圖中局部反響物或生成物沒(méi)有列出〕。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：⑴寫出B的化學(xué)式_______________，G的電子式_________________。⑵反響①的離子方程式為_(kāi)______________________________________。⑶反響②進(jìn)行的條件是___________________，_____________________。⑷反響③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________?！窘馕觥看祟}是以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)為根底的一道推斷題，因A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，且B與A和C反響均有E生成，可假設(shè)B為Al，那么A為HCl，C為NaOH溶液，E為H2，D為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2；又H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，所以H為CH4，G為CCl4，I為Al(OH)3，而J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物，故J應(yīng)為Al2O3，K為Al4C3。至此假設(shè)成立，所設(shè)四問(wèn)即可順利解答?！敬鸢浮竣臕l⑵．Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓⑶光照，過(guò)量Cl2⑷Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑4、根據(jù)以下反響框圖填空，反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，反響⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反響?！?〕單質(zhì)L是?！?〕化合物B是?！?〕圖中除反響①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反響，是和〔填代號(hào)〕。它們的化學(xué)反響方程式分別是：和。【解析】做好此題要有牢固的根底知識(shí)，反響②為電解反響，生成三種物質(zhì)，且L是單質(zhì)，由教B材原型可知應(yīng)為電解飽和食鹽水的反響，A、B中一種是NaCl一種是H2O，反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，是一個(gè)分解反響，且生成的D可與B反響，所以C為CaCO3，D為CaO、B是H2O，進(jìn)一步可推出G是Ca(OH)2，H是Cl2，L是H2，Ca(OH)2與Cl2反響用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉。【答案】〔1〕H2〔2〕H2O〔3〕②，④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O【專題訓(xùn)練】A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如以下列圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：B：C：D：X：2．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四種化合物均由短周期元素組成，其中Ｘ含有四種元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反響均為黃色，Ｗ為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去〕。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕Ｗ的電子式是?！?〕Ｘ與Ｙ在溶液中反響的離子方程式是?！?〕Ｘ含有的四種元素之間〔二種、三種或四種〕可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用以下列圖裝置〔夾持固定裝置已略去〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。①裝置Ⅰ中反響的化學(xué)方程式是，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是?！?〕向Ｚ溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有Ｘ生成，該反響的化學(xué)方程式是。3．左圖是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表某一元素。〔1〕1molA與D的氫化物完全反響產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！?〕寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式。〔3〕表中的另一種金屬元素〔未標(biāo)出〕的單質(zhì)G，可以發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，那么M的化學(xué)式為；K的溶液與B的某種氧化物反響的化學(xué)方程式為；L與氨水反響的離子方程式為；一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為。4．〔11年〕某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有；〔2〕硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；〔3〕實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；〔4〕要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有〔答兩種〕；5．X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕G的化學(xué)式為：_______________。〔2〕寫出以下反響的化學(xué)方程式①__________________________________②_________________________________。〔3〕X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3∶8，那么X的化學(xué)式為：_____________；X與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：_____________________________________。6．以下列圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反響關(guān)系，其中局部產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：〔1〕化學(xué)式X；A；B；〔2〕寫出C→E的化學(xué)反響方程式〔3〕實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法和法。7．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔1〕假設(shè)A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無(wú)色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。那么A的結(jié)構(gòu)式為，1molC中含有個(gè)共價(jià)鍵?！?〕假設(shè)A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最??；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。那么①A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤蔡罨瘜W(xué)式〕。②A跟D常溫下反響可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為：。XYXY丙Z+丙+乙+甲〔1〕假設(shè)甲是具有復(fù)原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是；②寫出Y的電子式；③寫出X與甲反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！?〕假設(shè)甲具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的離子。①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反響的離子方程式：。9.〔2022江蘇高考16〕以硫鐵礦〔主要成分為FeS2〕為原料制備氯化鐵晶體〔FeCl3·6H2O〕的工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕過(guò)量的SO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為。〔2〕酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是、?！?〕通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反響的離子方程式為；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為〔寫化學(xué)式〕。10．〔2022浙高考26，15分〕食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。：氧化性：＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3〔1〕某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________〔用化學(xué)式表示〕；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________〔用電子式表示〕。②第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為：___________________________、______________________________________?！?〕KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反響的化學(xué)方程式：_____________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜______〔填“是〞或“否〞〕，并說(shuō)明理由_____________________________________。〔3〕為了提高加碘鹽〔添加KI〕的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2〔4〕對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：______