《幾種重要的金屬化合物-鐵的重要化合物》教案25(人教版必修1)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1〔必修〕第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物〔第三課時〕鐵的重要化合物教材分析1、課程標(biāo)準(zhǔn)分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。2、教科書分析鐵的重要化合物是人教版化學(xué)1〔必修〕的第三章“金屬及其化合物〞的第二節(jié)內(nèi)容。第三章開辟了元素化合物知識學(xué)習(xí)的先河，是高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。生活中常見的重要金屬化合物有：鈉的化合物、鋁的化合物和鐵的化合物，它們有自己的類別通性，也有它們自己的特性。學(xué)情分析對鐵的化合物有較豐富的感性認(rèn)識具備了學(xué)習(xí)好鐵的重要化合物知識的根底初中化學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬氧化物〔如Fe2O3、Fe3O4的局部性質(zhì)〕、堿、鹽的通性?；瘜W(xué)1第二章中學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，鈉和鋁的重要化合物，并初步掌握了元素化合物化學(xué)性質(zhì)的根本學(xué)習(xí)方法。3、思維活潑，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力，但實驗技能偏弱目標(biāo)制定通過對鐵的重要化合物的分類學(xué)習(xí)，感受分類的化學(xué)思維方法，同時了解鐵的重要化合物的物理性質(zhì)，初步掌握鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。通過對灰綠色沉淀現(xiàn)象的觀察與分析，提高實驗的觀察能力，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)品質(zhì)。從氧化復(fù)原的角度，認(rèn)識不同價態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)，掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從中體會從價態(tài)變化角度預(yù)測物質(zhì)有氧化性或復(fù)原性的思維過程。通過有序?qū)W習(xí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握學(xué)習(xí)化合物化學(xué)性質(zhì)的一般方法。重難點分析教學(xué)重點：鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點：氫氧化亞鐵的制備，F(xiàn)e2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)策略提供豐富的感性材料和足夠的學(xué)習(xí)材料突出化學(xué)實驗的作用，采用多種實驗教學(xué)方式六、教學(xué)過程分析教學(xué)流程圖：學(xué)習(xí)活動板塊學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)活動板塊學(xué)習(xí)任務(wù)活動：回憶生活中的常見的鐵的化合物活動：回憶生活中的常見的鐵的化合物任務(wù)1.1：了解生活中鐵的化合物板塊一：生活中鐵的化合物板塊一：生活中鐵的化合物活動：利用樹狀分類圖對鐵的化合物進(jìn)行分類活動：利用樹狀分類圖對鐵的化合物進(jìn)行分類任務(wù)1.2：分類鐵的化合物任務(wù)1.2：分類鐵的化合物活動活動：觀看鐵的氧化物的圖片，了解其物理性質(zhì)任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用活動：觀看實驗，驗證鐵的三種氧化物的溶解性、與酸的活動：觀看實驗，驗證鐵的三種氧化物的溶解性、與酸的反響等性質(zhì)活動活動：觀看幻燈片,深入認(rèn)識鐵的氧化物的重要用途活動活動：進(jìn)行實驗：制備鐵的兩種氫氧化物板塊二：化學(xué)中鐵的重要化合物板塊二：化學(xué)中鐵的重要化合物活動活動：根據(jù)制備兩種氫氧化物的實驗現(xiàn)象，掌握兩種氫氧化物的物理性質(zhì)任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)活動：討論活動：討論比較兩個制備實驗的現(xiàn)象活動活動：探究實驗室中如何制得氫氧化亞鐵沉淀活動：觀看檢驗Fe活動：觀看檢驗Fe2+、Fe3+實驗，掌握Fe3+檢驗活動：根據(jù)Fe活動：根據(jù)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實驗，探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。任務(wù)2.3：掌握鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化活動活動：根據(jù)氧化復(fù)原反響原理，討論Fe2+、Fe3+的性質(zhì)活動：觀看幻燈片，交流鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途板塊三：社會中鐵的化合物的用途活動：觀看幻燈片，交流鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途板塊三：社會中鐵的化合物的用途教學(xué)過程學(xué)習(xí)任務(wù)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖板塊1：生活中鐵的化合物任務(wù)1.1：了解生活中鐵的化合物任務(wù)1.2：分類鐵的氧化物板快2：化學(xué)中的鐵的重要化合物任務(wù)2.1：了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用任務(wù)2.2：掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)任務(wù)2.3：掌握鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗方法及相互轉(zhuǎn)化板快3:社會生產(chǎn)中鐵的化合物的應(yīng)用任務(wù)3.1：了解鐵的化合物的用途【講述】說到鐵，大家并不陌生。鐵元素是生物體中含量最高的生命必需微量元素。健康的成年人體內(nèi)大約含4g鐵元素。人體如果缺鐵，就會……〔貧血〕鐵對于我們?nèi)祟悂碚f是相當(dāng)重要的。其實在平時我們吃的很多食物當(dāng)中就含有豐富的鐵元素，比方動物肝臟、木耳、菠菜、紅棗、大豆等等。鐵元素在自然界中廣泛存在，在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位?！緞?chuàng)設(shè)情景】投影展示生活中的鐵的化合物【板書】§3.2鐵的重要化合物【引入】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。投影中鐵的化合物有很多，如何對其進(jìn)行分類呢大家回憶前面我們學(xué)習(xí)鈉和鋁的重要化合物時是怎樣分類的組織學(xué)生交流，隨堂作業(yè)?！景鍟?、鐵的氧化物【講述】在自然界中，鐵元素有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)，游離態(tài)的鐵主要是隕鐵，在自然界中，鐵元素更多的是以+2價和+3價的化合態(tài)存在，主要是一些含鐵元素的礦石，比方黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等。【投影展示】黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦的圖片，鐵的氧化物性質(zhì)的比較表，備填〔表一〕FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)俗名Fe元素的化合價溶解性與酸反響重要用途【板書】鐵的氧化物性質(zhì)比較〔見表一〕【提問】請一位同學(xué)來說說鐵的三種氧化物的顏色狀態(tài)，并標(biāo)出每一種氧化物中鐵元素的價態(tài)?！局v述】鐵的三種氧化物的化學(xué)性質(zhì)【提問】以上我們了解了鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，那么，它們在我們的在、生活中有什么應(yīng)用呢【總結(jié)】FeO、Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反響生成鹽和水，F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物，可以看做是FeO﹒Fe3O4,但Fe3O4是純潔物不是混合物?！咎釂枴扛鶕?jù)鐵元素的常見化合價，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物【板書】2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物性質(zhì)比較〔見表二〕【提問】在實驗室中，我們?nèi)绾蝸碇苽溥@兩種鐵的氫氧化物呢【投影展示】同學(xué)們來觀看一下氫氧化鐵和氫氧化鐵的生成實驗。出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填〔表二〕物質(zhì)制法、性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2實驗室制備顏色、狀態(tài)溶解性與酸反響穩(wěn)定性【講述】鐵的兩種氫氧化物的制備實驗是，在兩只試管里分別參加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入NaOH溶液。【提問】請幾位同學(xué)來說說自己所觀察到的實驗現(xiàn)象。【總結(jié)】在第一支試管中產(chǎn)生了紅色沉淀，第二只試管產(chǎn)生灰綠色沉淀〔實際上在這之前還有白色沉淀產(chǎn)生，只是由于時間很短大家沒有注意到〕，最終變?yōu)榧t色沉淀。【提問】為什么在FeSO4溶液中參加NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅色呢【投影展示】反響的化學(xué)方程式【提問】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，實驗室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢大家討論?！究偨Y(jié)】在制取Fe(OH)2時，必須注意的一點是，防止其被氧化成Fe(OH)3。那么，把膠頭滴管插入溶液深處滴加NaOH溶液，因為溶液深處溶解的O2較少；用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液，煮沸可以使溶解的O2被趕出；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油，隔絕空氣，防止FeSO4被氧化。【引入】Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，兩者均不容于水，易溶于酸。【提問】請同學(xué)們寫出它們與酸反響的離子方程式?！疽搿课覀冎懒薋e(OH)2不穩(wěn)定，易被O2氧化成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在常溫下穩(wěn)定，那在加熱的條件呢【講述】加熱Fe(OH)3時，失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末，放映方程式為〔略〕。【投影展示】FeCl2、FeCl3樣品【板書】3、鐵鹽和亞鐵鹽〔見表三〕物質(zhì)性質(zhì)FeCl2FeCl3顏色加KSCN加NaOH溶液加氯水加鐵粉【引入】鐵的兩種鹽的顏色是不同的，亞鐵鹽是淺綠色的，鐵鹽是棕黃色的?！咎釂枴咳绾蝸韰^(qū)分Fe2+、Fe3+呢【講述】初中時我們就學(xué)過酸堿指示劑可以檢驗酸或者堿。今天我們學(xué)習(xí)的對象來自鐵的物質(zhì)家族，這里給大家介紹一種靈敏的檢驗Fe3+的方法，根據(jù)Fe3+的特性用KSCN溶液來對它進(jìn)行檢驗。請同學(xué)們注意觀察顏色變化?！就队罢故尽縁e3+的檢驗實驗【提問】請一位同學(xué)答復(fù)所觀察到的實驗想象。【講述】生成的硫氰合鐵離子是紅色的，KSCN溶液對Fe3+的檢驗是很靈敏的?！就队罢故尽縁e2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實驗【提問】請同學(xué)來說一下你看到的實驗現(xiàn)象?！局v述】FeCl3溶液中參加鐵粉、KSCN溶液，是Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+；上層清液中加氯水，振蕩，是Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+。【提問】從氧化復(fù)原角度分析，F(xiàn)e3+和Fe2+可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢【講述】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的相關(guān)知識，知道，氧化性較強的物質(zhì)遇到復(fù)原性較強的物質(zhì)時，有可能發(fā)生氧化復(fù)原反響。Fe3+遇到較強的復(fù)原劑時，會被復(fù)原成Fe2+；而Fe2+在較強的氧化劑的作用下會被氧化成Fe3+。Fe2+和Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的?！就队罢故尽胯F三角【板書】小結(jié)：鐵三角〔見圖〕【總結(jié)】鐵三角【思考題】FeCl2溶液里為什么有鐵粉為什么溶液里還不斷有氣泡生成該氣體是什么【投影展示】鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的用途。觀看，討論，將鐵的化合物進(jìn)行分類展示隨堂作業(yè)交流，學(xué)習(xí)表達(dá)：分為三類，鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵的可溶性鹽傾聽、思考觀看投影，閱讀教材答復(fù)：略傾聽、理解交流、討論傾聽、記錄答復(fù)：有Fe(OH)2和Fe(OH)3思考觀看實驗錄像傾聽交流，答復(fù)〔略〕傾聽思考，討論領(lǐng)會、記錄思考，討論答復(fù)：把膠頭滴管插入溶液深處滴加NaOH溶液；用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液；配好的FeSO4溶液上面滴加少量煤油。傾聽、領(lǐng)會思考、書寫相應(yīng)的離子方程式觀察傾聽，記錄思考答復(fù)：通過顏色，兩種鹽的顏色不同。傾聽觀察答復(fù)〔略〕傾聽觀看實驗傾聽、領(lǐng)會思考并答復(fù)：鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有復(fù)原性。傾聽、領(lǐng)會傾聽、領(lǐng)會、記錄板塊1通過讓學(xué)生觀看、回想生活中所接觸到的鐵的化合物，可以更好的貼近生活，讓學(xué)生感知化學(xué)來源于生活。復(fù)習(xí)已學(xué)知識，引入學(xué)習(xí)課題，強化分類思想。明確新知識的學(xué)習(xí)順序全面了解鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)了解鐵的三種氧化物的溶解性與酸的反響等化學(xué)性質(zhì)了解鐵的氧化物的重要用途培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗?zāi)芰蜏?zhǔn)確描述想象的能力，以及事實求是的科學(xué)品質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生更深層次的分