2021新編習(xí)題 新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料 課時(shí)練習(xí)題含答案解析

第三章鐵金屬材料

3.1鐵及其化合物.......................................................-1-

一鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物............................-1-

二鐵鹽和亞鐵鹽..................................................-10-

三利用“價(jià)態(tài)二維圖”認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的關(guān)系（提升課時(shí)）..............-19-

3.2金屬材料..........................................................-27-

一合金...........................................................-27-

二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用.............................-33-

3.1鐵及其化合物

一鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物

學(xué)習(xí)理解共60分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?濟(jì)南高一檢測(cè)）《新修本草》是我國(guó)古代藥物學(xué)著作之一，其中有關(guān)于

“青磯”的描述：“其絳磯本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色,

故名絳祖矣”。據(jù)此推測(cè)，“青磯”的主要成分為（）

A.CuSO,-5H2OB.FeSOt-7HQ

C.Na2C03-10H20D.Fe2（S04）3?9H20

【解析】選BoCuS04-5HQ為藍(lán)色晶體，受熱失去結(jié)晶水變成白色，A不符合題意；

FeS0i?7H20為綠色晶體，+2價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價(jià)鐵離子，即

FeS04?7H2（）在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，B符合題意；Na2C03-101120

為白色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，C不符合題意；Fe2（S0t）3?9H,0

為黃色晶體，加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，D不符合題意。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

《淮南子?說山訓(xùn)I》云：慈石能引鐵（慈，舊作磁）。“慈石”的主要成分是（）

A.四氧化三鐵B,氧化銅

C.三氧化二鐵D,鐵單質(zhì)

【解析】選A。四氧化三鐵，化學(xué)式Fe’Oi,俗稱氧化鐵黑、吸鐵石、黑氧化鐵，

為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。“慈石”的主要成分是四氧化三

鐵，A項(xiàng)正確。

2.鐵的氧化物在自然界中有著廣泛的應(yīng)用。有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的

是()

A.赤鐵礦主要成分是Fez。?，F(xiàn)ez。?是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

12

B.Fes。」是黑色晶體，其中鼻的鐵顯+2價(jià)，-的鐵顯+3價(jià)

C.FeO、Fe203.FesO,都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

D.FeO不溶丁?水，不屬丁,堿性氧化物

【解析】選D。FeO不溶于水，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。

3.有關(guān)鐵及其化合物的說法中，錯(cuò)誤的是()

A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在

gNaOH溶液

亂煤油

圖FeSO$溶液

B.9由圖示操作可制取Fe(0H)2

C.FeA.Fe(0H)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】選A。隕鐵中的鐵為單質(zhì)鐵，是游離態(tài)的鐵元素，故A錯(cuò)誤；Fe(0H)2易

被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化

亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，

膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

4.(2021?南昌高一檢測(cè))鐵的常見化合物有+2價(jià)和+3價(jià)。據(jù)研究，鐵與濃HNOj

反應(yīng)可生成一種化學(xué)式為Fe8011的化合物，它可以看作是由FeO和Fe/Os組成的復(fù)

雜氧化物。該化合物可以表示為()

A.FeO-3Fe203B.2FeO?3Fe203

C.FeO?2Fe2O3D.2FeO?Fe2O3

【解析】選Bo化合物Fa0”可以看作是由FeO和1邊2。3組成的復(fù)雜氧化物，設(shè)化學(xué)

fn+2m=8,

式為nFeO?mFe2()3,貝吐,n解得n=2,m=3,該化合物可以表示為

11+301=11,

2FeO-3Fe203,故B項(xiàng)正確。

5,下列關(guān)于Fe(OH'的制備方法最成功的是()

A.向FeCb溶液中逐滴加入NaOH溶液

B.向FeSOi溶液中逐滴加入氨水

C.先將裝有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插入FeSO,溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得

Fe(OH)z白色沉淀

D.取適量新配制的FeSO,溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶

于水)，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液

【解析】選D。向FeCL溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的Fe(OHb易被氧化，不

容易制備成功，故A不符合題意；向卜'eSU,溶液中逐滴加入氨水，生成的Fe(()H)2

易被氧化，不容易制備成功，故B不符合題意；長(zhǎng)滴管插到FeSOi液面下，再擠出

NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀，防止Fe(0H)2被氧化，但沒有與空氣隔絕，時(shí)

間稍長(zhǎng)白色Fe(0H)2會(huì)被空氣中的G氧化，故C不符合題意；加入一層植物油，可

隔絕空氣，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方可以生成Fe(0H)2,

且防止Fe(0H)2被氧化，故D符合題意。

6.(2021?吉林高一檢測(cè))鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，

有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕

色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是()

A.Fe(0H)3Fe203B.Fe(OH)2Fe203

C.Fe(0H)2Fe(0H)3D.Fe(0H)2Fe30,

［解析］選B。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,

在空氣中加熱Fe(0H)2,鐵元素被氧化為+3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕a。?。

二、非選擇題(本題共2小題，共30分)

7.(14分)(2021?長(zhǎng)沙高一檢測(cè))鐵與空氣接觸時(shí)表面會(huì)形成氧化物，如一塊低碳

鋼可以被三種氧化膜所覆蓋:與金屬接觸的一側(cè)是FeO,與空氣接觸的一側(cè)是Fe2O3,

而中間則是Fe30t。

(1)中國(guó)古代“四大發(fā)明”之一的“司南”，其主要成分是上述物質(zhì)中的

(填化學(xué)式)。

(2)FezOs的一種用途是o

(3)FeO可作化妝品中的色素，它還能進(jìn)行一系列轉(zhuǎn)化：

FeOfFeSOLFe(OH)2->Fe(OH)<<>

①FeO-FeSO」時(shí)應(yīng)加入的試劑是。

②Fe(OH)2->Fe(OH)：1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

【解析】(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是

四氧化三鐵，化學(xué)式為FC3O4；(2)氧化鐵是紅色固體難溶于水，可以作紅色顏料或

冶煉鐵；⑶①Feo-FeSOi時(shí)應(yīng)加入的試劑是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：FeO+^SO^FeSO,

+乩0；

②Fe(OH)2-Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，生

成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

答案：(1)Fe3O4(2)制紅色油漆(或冶煉鐵)

⑶①稀硫酸②白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

8.(16分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)瞼裝置進(jìn)行實(shí)瞼，回答下列問題：

(1)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一

,試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是o

⑵數(shù)分鐘后夾上夾子e,則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是,B

中反應(yīng)的離子方程式是0

2

⑶如果開啟活塞f放掉約可液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是一

,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【解析】(1)鐵和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H",夾

子e是打開的，產(chǎn)生氣體會(huì)沿著e處導(dǎo)管進(jìn)入B中；(2)A中氣壓增加，會(huì)將生成

的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應(yīng)：01廠+酎=乩0,Fe2+

-

+20H=Fe(0H)21,立即產(chǎn)生白色沉淀；

⑶氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(0H"+02+

2H20=4Fe(0H)3,看到沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

答案：(l)Fe+2H+=Fe2++Hzt導(dǎo)管口有氣泡冒出

+

(2)A中溶液進(jìn)入B中，立即產(chǎn)生白色沉淀OH+H=H20S

2+

Fe+20H~=Fe(0H)2I

(3)沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)$

應(yīng)用實(shí)踐共20分

選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)

9.(2021?洛陽高一檢測(cè))下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià),

其中評(píng)價(jià)正確的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

A將鐵粉加入CuSOi溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正確

B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe203+6『+2c1=2Fe2++Cl2t+3H20正確

+2+

C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t正確

+

D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H+0H-=H20正確

【解析】選A。鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe

+Ci?+=Fe2++Cu,A正確;氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeA+6H+=2Fe3

++3比0,所給方程式不符合客觀事實(shí)，評(píng)價(jià)不合理，B錯(cuò)誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)

的離子方程式為Fe+2H+=Fe'++H",評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；向氫氧化鐵中加入

足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(0H)3+3H+

3+

=Fe+3H2O,評(píng)價(jià)不合理，D錯(cuò)誤。

10.（2021?惠州高一檢測(cè)）用圖示裝置制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[OLNCHzCOO/Fe]

（易溶于水，難溶于乙醇）。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下

列說法不正確的是（

A.先打開《、K,排盡空氣后關(guān)閉（，打開并向c中滴加NaOH溶液，加熱

B.c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止FC?+被氧化

C.c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2NCH2COOH+FeSO,+2NaOH=

（H2NCH2C00）2Fe+Na2S04+2H20

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

【解析】選D。先打開&、K3,H2sO,與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO,民,“可以將裝置中的

空氣排出，待排盡空氣后關(guān)閉打開電，在裝置b中產(chǎn)生的FeSO,在此壓強(qiáng)的作

用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加熱，甘氨酸、FeSO,、NaOH

發(fā)生反應(yīng)，就制備得到補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F，A正確；檸檬酸具有酸性、還原性，在

c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH,又可以防止Fe2+被氧化，以便于制取得到甘

氨酸亞鐵，B正確；c中甘氨酸、FeSO,>NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到甘氨酸亞鐵,

反應(yīng)方程式為2H2NCH2C00H+FeSO,+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2S04+2H20,C正確;

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑

是乙醇，D錯(cuò)誤。

11.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護(hù)

層?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaN02+5Na0H=3Na2Fe02+H20+

NHJo下列敘述不正確的是（）

A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)

B.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNOz的氧化性最強(qiáng)

C.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNOz和NaOH是氧化劑

D.N0；的氧化性強(qiáng)于FcO「的氧化性

【解析】選C。R1S3Fe+NaN02+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3fFe是還原劑,

所以該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，故A正確；反應(yīng)中NaNOz是氧化劑，

故反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNOz的氧化性最強(qiáng)，故B正確；該反應(yīng)中，NaOH中元素化

合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，NaNOz是氧化劑，

NaFeOz是氧化產(chǎn)物，所以NO；的氧化性強(qiáng)于FeO〉的氧化性，故D正確。

12.(2021?青島高一檢測(cè))裂解水制氫氣的過程如圖所示。下列說法不正確的是

()

FeOCO

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是FeA+CO^^3FeO+CO2

B.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是3FcO+HQ(g)=^FcO+H,

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H20(g)^^C02+2H2

D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑

【解析】選C。反應(yīng)I：反應(yīng)物為FesO1、CO,生成物為FeO、CO2,反應(yīng)為Fe,。?

高溫

C0三"3FeO+CO2,故A正確：反應(yīng)H：反應(yīng)物為FeO、H2O(g),生成物為Fe；。、

高溫

H2,反應(yīng)為3FeO+HzO(g)^=^Fe3044-H2,故B正確;反應(yīng)III：反應(yīng)物為CO?、C,

生成物為C0,反應(yīng)為C+C02=2C0,將反應(yīng)I+II+HI得總反應(yīng)為C+H2OQ)

高溫

三”C0+H2,故C錯(cuò)誤；鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應(yīng)，但總反應(yīng)為C+FLCKg)

高溫

三"CO+乩，且反應(yīng)產(chǎn)物沒有四氧化三鐵和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物是裂解水

的催化劑，故D正確。

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

13.某小組同學(xué)為了獲取在Fe(0H)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)

驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

NaOH溶液

數(shù)據(jù)采集匕*■一叵據(jù)采集|

溶解輒傳感器y銅氣傳感器

FeSO4溶液」

一攪拌磁f

巨五3-磁力攪拌器

圖?

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)I向瓶中加入飽和FeSOi溶液，按圖1所示連接裝置；

⑵打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；

⑶采集瓶?jī)?nèi)空氣中含量和溶液中含量(D0)的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)?/p>

紅褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

719.45

余19.40

《119.35

619.30

10020030()400100200300400

t/st/s

圖2瓶?jī)?nèi)空氣中圖3溶液中Ch含

0?含量的變化鼠(DO)的變化

【解釋與結(jié)論】

(1)攪拌的目的是o

(2)生成白色沉淀的離子方程式是o

(3)紅褐色沉淀是o

⑷通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(0H)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”

的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o

【解析】(1)攪拌可增大固體和液體的接觸面積，使沉淀與氧氣充分反應(yīng)。

2+

⑵生成白色沉淀的離子方程式是Fe+20H-=Fe(0H)2I。

(3)紅褐色沉淀為Fe(0H)3。(4)由圖2、圖3可知，溶液以及空氣中的氧氣含量減

少，說明氧氣參加反應(yīng)。

答案：(1)使沉淀與氧氣充分反應(yīng)

2+-

(2)Fe+20H=Fe(0H)21

(3)Fe(0H)3

(4)瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色改變

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(0H)2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

(1)裝置5有什么作用？

提示：液封，防止空氣進(jìn)入裝置4中。裝置5是通過蒸鐳水的液封，起到防止空

氣進(jìn)入裝置4中的作用。

⑵實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉L,打開K,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開L,關(guān)閉K”發(fā)現(xiàn)裝

置3中溶液不能進(jìn)入裝置4中，請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入裝置4中。

提示：在裝置2、3之間添加止水夾。打開左,關(guān)閉K”產(chǎn)生的也可以從裝置2的

導(dǎo)管中逸出，故裝置3中的壓強(qiáng)達(dá)不到將液體壓入裝置4中的程度，應(yīng)在裝置2、

3之間加一個(gè)止水夾。

⑶裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)

操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。

提示：裝置4中的空氣沒有排盡。當(dāng)裝置3中生成的FeSOi溶液被壓入裝置4中，

使與NaOH溶液反應(yīng)生成的Fe(0H)2沉淀被裝置4中原有空氣中的氧化，故析出

的沉淀為灰綠色。

二鐵鹽和亞鐵鹽

學(xué)習(xí)理解共45分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?杭州高一檢測(cè)）許多富脂糕點(diǎn)的包裝盒內(nèi)都裝有一小包黑色的還原性鐵

粉，長(zhǎng)時(shí)間放置的糕點(diǎn)，其包裝盒內(nèi)的還原性鐵粉往往會(huì)變成紅棕色（主要成分是

Fe203）o下列說法正確的是（）

A.還原性鐵粉變成紅棕色的過程中鐵粉發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.富脂食品長(zhǎng)時(shí)間放置易被還原

C.變質(zhì)的還原性鐵粉溶入稀鹽酸中得到的溶液可以腐蝕銅制線路板

D.如果在包裝盒內(nèi)放入FC2（S0）3,也可起到與鐵粉同樣的作用

【解析】選A。長(zhǎng)時(shí)間放置的鐵粉變成Fe?！辫F元素的化合價(jià)升高，可知鐵粉發(fā)

生了氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由題給信息可推知富脂食品易被空氣中的氧氣氧化，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；變質(zhì)的還原性鐵粉中司時(shí)含有Fe粉和當(dāng)1出2。3過量時(shí)，溶于稀鹽

酸會(huì)得到含有Fe2+和Fe"的溶液，此時(shí)可以腐蝕銅制線路板，當(dāng)Fe粉過量時(shí)，得

到只含有Fe2’的溶液，不能腐蝕銅制線路板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2（S0,）3中鐵元素為+3

價(jià)，不能被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?3價(jià)鐵元素

B.鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料

C.Fez。,常用于制造紅色油漆和涂料

D.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)加少量鐵粉

【解析】選A。亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導(dǎo)致營(yíng)養(yǎng)性貧血，所以補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?/p>

+2價(jià)鐵元素，故A錯(cuò)誤；鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料，故B正確；Fez。,

呈紅色，不易被氧化，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；FeCb易被氧化，

故保存時(shí)應(yīng)加鐵粉來防氧化，放D正確。

2.（2021?汕頭高一檢測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是（）

A.用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCh溶液中是否含有FeCl2

B,取少量待測(cè)液于一試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色；再滴入幾

滴新制氯水，溶液變紅色，說明待測(cè)液中有婕2+而沒有F/+

C.為了檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，可先將菠菜灼燒、溶解、過濾，然后取少量濾液于

一試管中，先加入過量雙氧水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.為檢驗(yàn)一堿性洗滌液中是否含有C「，可取少量洗滌液于一試管中，滴入幾滴

硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中還含有C「

【解析】選B。亞鐵離子、氯離子在酸性條件下均能被高錦酸鉀氧化，則不能確定

是否含F(xiàn)e?+,故A錯(cuò)誤；滴入幾滴KSCN溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再滴幾

滴新制的氯水，變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中有Fe?+而

沒有Fe",故B正確；將菠菜灼燒，菠菜中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化鐵，加水不溶

解，所以應(yīng)該加硝酸溶解，或加稀硫酸和雙氧水，然后再滴加幾滴KSCN溶液，觀

察溶液是否變紅色，故c錯(cuò)誤；cr>Br，廠等離子均能與硝酸銀反應(yīng)生成難溶

于硝酸的沉淀，所以滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，不能說

明洗滌液中還含有C1,故D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

證明某溶液中只含有Fc2+而不含有Fe"的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

D.滴加酸性高鋸酸鉀溶液后溶液褪色

【解析】選C。先滴加氯水，CL將Fe計(jì)氧化成Fe'+,即使原溶液中不含F(xiàn)e”，滴

加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液中是否含有Fe3+,故A錯(cuò)誤；只滴加KSCN

溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe'+,無法驗(yàn)證Fe2+存在,

故B錯(cuò)誤；KSCN與Fe"反應(yīng)使溶液顯紅色，與Fe>+不反應(yīng)，故無此現(xiàn)象，先滴加

KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe",滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯

水后溶液中有Fe3+,證明原溶液中含有Fe?+,故C正確；加酸性高缽酸鉀溶液后

溶液褪色，只能證明溶液中含有Fe2+,無法證明是否含有

Fe3+,故D錯(cuò)誤。

3.除去FeCh溶液中少量的FeCh，最好的辦法是（）

A.加入氫氧化鈉溶液B,通入氯氣

C.加入銅粉D,加入鐵粉

【解析】選D。要實(shí)現(xiàn)Fe計(jì)一Fe?+的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離

子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3

+Fe=3FeCl20

4.（2021?揚(yáng)州高一檢測(cè)）要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe?+（且未被氧化），

最好的方法是（）

A.加入NaOH溶液

B.先加入KSCN溶液再加氯水

C.先加氯水再加KSCN溶液

D.加入鋅片

【解析】選及KSCN與Fe"作用使溶液顯紅色，與Fe?+作用無此現(xiàn)象，故先滴加

KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe"；再加入氯水，溶液顯紅色，說明

溶液中有Fe"生成，進(jìn)而說明原溶液中含有Fe?+,故鑒定某溶液中含有Fe?+,最

好的方法是先加入KSCN溶液再加氯水。

5.為了驗(yàn)證Fe"的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)

方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）

KSCNCuSO4AgNOjNaOH

FeCh

①②③④⑤

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅

綠色統(tǒng)色無色色沉淀褐色沉淀

A.只有④B.只有③

C.③④D.③④⑤

【解析】選C。實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象錯(cuò)誤，CuSOi溶液為藍(lán)色，CuSO,與FeCh不反應(yīng)，混

合后溶液不會(huì)變成無色；實(shí)驗(yàn)④涉及反應(yīng)的離子方程式為Ag++C「=AgClI,體

現(xiàn)的是Cr的性質(zhì)。

6.（2021?茂名高一檢測(cè)）下歹J關(guān)于Fe?,和Fe計(jì)的敘述中，正確的是（）

A.Fe?+的水溶液為淺綠色

B.Fe"的水溶液為紅褐色

C.Fe"具有還原性，F(xiàn)C?-既具有氧化性又具有還原性

D.Fe計(jì)溶液中滴入含SCN一的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

【解析】選A。Fe?+的水溶液為淺綠色，A正確；F^+的水溶液為黃色，氫氧化鐵

沉淀或膠體才是紅褐色，B錯(cuò)誤；Fe?+是鐵元素的高價(jià)狀態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)

誤；F/+溶液中滴入含SCN一的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是沉淀，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

7.(2021?大連高一檢測(cè))綠磯晶體(FeS0-7H20)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易

被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)

設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。

可供選擇的試劑：硫氟化鉀溶液、酸性高鐳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯

化鐵溶液，請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠機(jī)樣品，用蒸福水在燒杯中配成溶液。

(1)證明綠磯已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________________

_______________________________________________________________;

⑵證明綠磯已完全被氧化的實(shí)驗(yàn)操作為

_______________________________________________________________;

(3)使用綠機(jī)溶液時(shí)，防止被氧化的措施為

________________________________________________________________O

【解析】(1)綠磯樣品被氧化會(huì)生成Fe味有Fe，+存在即可說明綠磯樣品己被氧化,

Fe"可使硫氟化鉀溶液變?yōu)榧t色。

(2)Fe2+能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，若溶液不褪色，說明溶液中沒有Fe?+,則證

明綠磯樣品完全被氧化。

(3)為防止Fe"的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，加入鐵粉后Fe3+與鐵反應(yīng)生

成Fe2\

答案：(1)取少量溶液，加入幾滴硫氟化鉀溶液，若觀察到溶液變紅色，則證明綠

磯樣品已被氧化

（2）取少量溶液，加入幾滴酸性高鐳酸鉀溶液，若觀察到溶液不褪色，則證明綠磯

樣品完全被氧化

（3）向溶液中加入適量鐵粉

應(yīng)用實(shí)踐共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

8.（2021?蕪湖高一檢測(cè)）《祀農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，

得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)

用品不能都用到的是（）

自備D□Y（I百溜vI

①②③④6⑥⑦⑧⑨⑩

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)濾液中的Fe",選用③、⑧和⑩

【解析】選B。將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在用期中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不

符合題意；用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲(chǔ)水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒

攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；過濾時(shí)需要用到漏斗、燒杯和玻

璃棒，④、⑤和⑦都能用到，放C不符合題意；檢驗(yàn)濾液中的Fe?+,可用膠頭滴

管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的實(shí)驗(yàn)用品有試管、KSCN溶液、

膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下：

口山研磨硫酸田菊”2（）2過量樹水

補(bǔ)血?jiǎng)逼琁亍魂國(guó)k--------

多步操作---------------

紅褐色懸濁液曹》圉筱固體硯，g|

下列說法不正確的是（）

A.步驟①研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行

B.步驟②加入氨水的作用是將Fe?+完全沉淀

C.步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重

D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg

【解析】選B。步驟①是將補(bǔ)血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉，便于溶解，研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行,

A正確；步驟②中加入過氧化氫是將Fe"氧化為Fe",然后用過量氨水將Fe計(jì)完全

沉淀為紅褐色氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)

定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，所以操作為過濾、洗滌、灼燒至

恒重、冷卻、稱重，C正確；3g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的

112

wgXl60

質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為一記一=

0.07wg,D正確。

9.（2021?深圳高一檢測(cè)）某溶液中可能存在Mg?*、Fe2\Fe3+,加入NaOH溶液,

開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論

正確的是（）

A.一定有Fe?+,一定沒有Fe計(jì)、Mg"

B.一定有Fe",一定沒有Fc＞、Mg"

C.一定有Fe?,可能有F1+,一定沒有Mg-

D.一定有Fe”,可能有Mg?*,一定沒有F/+

【解析】選D。加入NaOH溶液，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含有Fe，

十,最后沉淀變成紅褐色，則一定含有F4+,不能確定是否含有Mg?卡。

10.（2021?濰坊高一檢測(cè)）己知：①綠茶中含有大量的鞅酸；②糅酸亞鐵溶液為

無色，鞍酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

FCS（）4維生素C

綠茶水E藍(lán)黑色F-恢復(fù)為原色

KSCN溶液J乩。2溶液.得當(dāng)“j

③滴加A不乂色④滴加’乂為」色

A.綠茶水與FeSOi反應(yīng)生成的糅酸亞鐵易被氧化成鞅酸鐵而呈藍(lán)黑色

B.維生素C可將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵

C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)

D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶

【解析】選C。糅酸亞鐵溶液為無色，糅酸鐵溶液為藍(lán)黑色，在綠茶水中加入FeSO”

出現(xiàn)藍(lán)黑色，說明鞅酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,

溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色，說明維生素C能將糅酸鐵還原成鞅酸亞鐵，表現(xiàn)還原性,

B正確；④中發(fā)生的反應(yīng)有維生素C、Fe?+被12氧化、

Fe"與SCN一的絡(luò)合反應(yīng)等，反應(yīng)不止2個(gè)，C錯(cuò)誤；因?yàn)榫G茶水中的糅酸與補(bǔ)鐵劑

中的Fe"反應(yīng)生成糅酸亞鐵，猱酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為糅酸鐵，故服用補(bǔ)鐵

劑時(shí)不能喝綠茶，D正確。

11.（2021?珠海高一檢測(cè)）用鐵泥（主要成分為Fe203>FeO和Fe）制備納米FeA（￥

均直徑25nm）的流程示意圖如圖：

(出0：溶液

鐵液

加熱、攪拌、

D

泥分離、干燥一納米

預(yù)~⑥*Fe3d

稀鹽酸闕Fe一

處

理

)

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①中，生成車間要禁止煙火

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe計(jì)+Fe=3Fe2+

C.步驟④中H2O2應(yīng)該過量

D.步驟⑤中，為驗(yàn)證得到的固體是納米態(tài)FesO,粒子，可將其形成分散系，做丁達(dá)

爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

【解析】選C。步驟①中鐵與鹽酸會(huì)反應(yīng)放出氫氣，因此生成車間要禁止煙火，故

A正確；濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子

和除去過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；步驟④中，過量的此2在步驟

⑤中會(huì)繼續(xù)氧化+2價(jià)的鐵，因此步驟④中也。2不能過量，故C錯(cuò)誤；納米態(tài)Fes?！?/p>

的平均直徑25nm,形成的分散系屬于膠體，可以通過做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故

D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

12.（2021?鷹潭高一檢測(cè)）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作

用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl,

溶液作為“腐蝕液”，有CuCL和FeCk生成。如圖是某工程師為了從使用過的腐

蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCh溶液所采用的工藝流程圖：

螺「濾液(含有②)---------1合并通gFeCh

廢液墨一力喘器廣濾液溶液

L濾渣③工曾(含有②)

過渡

■?金屬銅

請(qǐng)回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在F4+的試劑是,證明Fe”存在的現(xiàn)象是

_________________________________________________________________O

(2)寫出FeCh溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

⑶寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①,②，?。

(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【解析】廢液中含有FeCb、CuCb、FeCl3,向廢液中加入過量Fe,發(fā)生的離子反

應(yīng)為2Fe"+Fe=3Fe2+、Cu2+-FFe=Fe2++Cu,然后過濾，濾液中含有FeCk,濾

渣中含有Cu、Fe,向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金

屬單質(zhì)Cu,濾液中含有FeCL向含有FeCh濾液中通入過量Ck,發(fā)生的離子反應(yīng)

為2Fe2+4-Cl,=2Fe3++2Cl",從而得到FeCk溶液。

(l)Fe"和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈紅色，可以用KSCN溶液

檢驗(yàn)Fe計(jì)。

⑵氯化鐵具有氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成氯化亞鐵，離了

反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\

(3)通過以上分析知，①②④分別是Fe、FeCb、HC1O

(4)FeCb與CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCL,化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl30

答案：(l)KSCN溶液溶液變成紅色

(2)2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

(3)FeFeCLHC1

(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題（本題共1小題，共20分）

13.（2021?福州高一檢測(cè)）I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

①（2）

Fc2+MFc3+MFe（廣

④③

回答下列有關(guān)問題：

Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCk。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①、④的

轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用（選填字母）。

a.Cl2b.Fec.Cud.KMnO,

II.硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時(shí)可以用于制造補(bǔ)血藥物，但具有毒性，

故嚴(yán)禁在食品中濫用硫酸亞鐵，某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的糕

點(diǎn)的情況，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案：

南壺|淡黃色溶液|必如|淡紅色溶液|新制"I紅色溶液

（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，現(xiàn)

對(duì)褪色原因進(jìn)行探究（已知SCV有還原性）。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：o

【設(shè)計(jì)方案】

⑵為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是

【解析】I.要使產(chǎn)物純凈，必須使物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)后，沒有雜質(zhì)生成；氯氣有氧

化性，能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，同時(shí)有氯離子生成，沒有雜質(zhì)生成，

故a正確；鐵與鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，不引入其他雜質(zhì)，故b正確；銅與

鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵啕子，引入了銅離子雜質(zhì)，故c錯(cuò)誤；酸性高鋅酸

鉀氧化亞鐵離子時(shí)，產(chǎn)物會(huì)有鉀離子、缽離子引入，不符合產(chǎn)物純凈的要求，故d

錯(cuò)誤；故選ab。

n.（D實(shí)驗(yàn)中加入了過量的新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明

Fe（SCN）3的濃度逐漸減小。而Fe（SCN）3的生成與Fe計(jì)、SCV有關(guān)，故可能是溶液

中的Fe計(jì)被CL氧化為更高的價(jià)態(tài)，也可能是由于SCN一具有還原性，CL是一種強(qiáng)

氧化劑，SCN一被過量的新制氯水氧化，導(dǎo)致紅色褪去。（2）假設(shè)Fe計(jì)沒有被氧化，

而是SCM被氧化，則只要向褪色后的溶液中加入過量KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色,

說明假設(shè)2成立；若溶液不出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2不成立。

答案：I.ab

II.（1）SCN一被過量的新制氯水氧化

⑵取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明假設(shè)2

成立；若溶液不變?yōu)榧t色，則假設(shè)2不成立

三利用“價(jià)態(tài)二維圖”認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的關(guān)系（提升課時(shí)）

學(xué)習(xí)理解共30分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共40分）

1.化學(xué)既是一門變幻無窮的神奇學(xué)科，也是一個(gè)色彩繽紛的美麗世界，對(duì)下列物

質(zhì)的顏色判斷錯(cuò)誤的是（）

A.Cl2：黃綠色氣體

B.FeCL溶液：棕黃色溶液

C.Fe3O.,：紅棕色固體

D.FeO：黑色固體

【解析】選C。CL是黃綠色氣體，A正確；FeCh溶液是棕黃色溶液，B正確；Fa?！?/p>

是黑色固體，氧化鐵為紅棕色固體，C不正確；FeO是黑色固體，D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO,溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液④硫酸銅吸水

A.②③?①B.③②①④

C.③①@②D.①④②③

【解析】選B。①鈉在氧氣中燃燒生成Naz。?，產(chǎn)物為淡黃色；②FeSO,溶液中加入

NaOH溶液，生成Fe（0H）2,放置一段時(shí)間會(huì)被氧氣氧化成Fe（OH）3,為紅褐色；③

Fe計(jì)與SCN一結(jié)合顯紅色；④CuSOq吸水后生成CuSO4-5H2O呈藍(lán)色。

2.（2021?安慶高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中有三價(jià)鐵生成的是（）

①鐵絲在空氣中生銹

②向FeB上溶液中通入足量Cl2

③將鐵片置于CuCL溶液中

④Fe（OH）2暴露在空氣中

⑤向FeSO,溶液中滴加雙氧水

⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe30.,

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部

【解析】選C。。2、CL、也。2（雙氧水）均可把Fe或二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，F(xiàn)eG中既

含二價(jià)鐵，又含三價(jià)鐵，Ci?+只能把Fe氧化為Fe2+。

3.向100mLFe2（S0）3和CuSOi的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩

余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽離子為Fe計(jì)和Fe計(jì)

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1

D.原溶液中Fe2（S0,3和CuSO,的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

【解析】選D。由氧化性的強(qiáng)弱（Fe">Cu2+）及圖像變化可知：①0-5.6gFe發(fā)

4Fe+2Fe3+=3Fe2+,②0.56g?1.68gFe時(shí)，消耗鐵1.12g,剩余物為

1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,此時(shí)發(fā)生Fe+Cu2-=Cu+Fe2+；

③加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即加入0.56gFe)時(shí)，固體增加1.84g-1.28g

=0.56g,所以此時(shí)溶液中不含。?十,反應(yīng)完全，以此來解答。人.0~5.68尸。發(fā)

±Fe+2Fe3+=3Fe2+,a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為CiT、Fe?+和FeT故A正確;B.由

圖可知加入鐵粉0.56g?1.68g時(shí),n(Fe)=1.12g-r56g?mol-l=0.02mol,

剩余物為1.28g,即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g+64g?mor'=0.02mol,

此時(shí)發(fā)生Fe+CiT=Cu+Fe2+,即發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可知原溶液中Fe"為0.02mol,即Fe2(SO3為0.01mol,n(SOf)=

3n[Fe2(S04)3]=0.03mol,Cu”為0.02mol,即CuS04為0.02mol,n(SO：)=n(CuS04)

=0.02mol,當(dāng)加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即加入0.56gFe)時(shí),固體增加

1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含,+,溶液中溶質(zhì)為FeSO”n(S0:)=0.02

mol+0.03mol=0.05mol,SO：守恒有n(FeSO)=n(S0：)=0.05mol,所以c

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol^-0.1L=0.5mol?L-1,故C正確；D.

由上述分析可知原溶液中Fe2(S03為0.01mol,CuSO”為0.02mol,所以原溶液

中Fe2(S04)和CuSO,的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

電子工業(yè)制作印刷電路板常用FeCh溶液腐蝕覆銅板，使用后的腐蝕液中加入一定

量鐵粉，充分反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)體系中成分分析合理的是()

A.若無固體剩余，則溶液中可能還有Fe計(jì)

B.若有固體存在，則該固體可能只有鐵

C.若溶液中有C/+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有F/十，則一定有Cu析出

【解析】選A。FeCh溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2F/+=C/+2匿

十,腐蝕液中應(yīng)含有Fe"、Fe?+、Cu2+,由于Fe$+氧化性強(qiáng)于C/+,加入鐵粉,先

與Fe"反應(yīng)：Fe+2Fe："^3Fe",再與Cu"反應(yīng)：Fe+Cu"=Cu+Fe"。A.若無

固體剩余，說明溶液中銅全部以Ci?+形式存在，加入的鐵粉完全反應(yīng)，溶液中一

定含有Fe>+,若加入的鐵粉不足，不能將Fe"全部轉(zhuǎn)化為

Fe”,則溶液中可能還有Fe"，故A正確；B.若有固體存在，該固體中一定有銅，

若加入的鐵粉過量，可能還含有鐵，但不可能只有鐵，故B錯(cuò)誤；C.若溶液中有

Cu2+,加入的鐵粉不足，可能只與Fe“反應(yīng)生成Fe?+,也可能將Fe"全部轉(zhuǎn)化為

%2+后還有剩余，剩余部分不能將Ci?+全部轉(zhuǎn)化為Cu,則可能有固體析出，故C

錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入的鐵粉不足，只發(fā)生Fe+2F)+=3Fe2+時(shí)，則不會(huì)有Cu析出，故

D錯(cuò)誤。

4.(2021?聊城高一檢測(cè))元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知

識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐

標(biāo)所繪制的二維圖。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

+6FeOV

繇+3]⑤

辱+2O

Fe2O3@Fe(OH)3?*『”

2

2^FCOFe(OH)2-^*Fe*

Fe

單質(zhì)氣:化物氫氧化物鹽物加類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.加熱Fe(0H)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，屆2。3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3

C.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO7)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe?。？

【解析】選C。鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①,

故A錯(cuò)誤；加熱Fc(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)ez。,不溶于水，加水不溶解

不可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)s,故B錯(cuò)誤；高鐵酸鹽(FeO;)具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成

FQ(0H)3膠體，其中元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則0元素化合價(jià)由一2價(jià)

變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為4FeO1+

10H20=4Fe(0H)3(?ft)+3021+80H,生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸

附懸浮雜質(zhì)可以作凈水劑，故C正確；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受

熱，部分被氧化，氧化生成FesO”故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共10分)

5.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

焰色反應(yīng)

廠氣體L溶液呈紫色

金藍(lán)色

AgNO」(透J

-D溶液鉆玻璃)

IAI^稀HNO)

一白色沉淀H

溶液白色

空氣年翳翅ml

1沉淀E

A

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式,C的化學(xué)式,D的化學(xué)式o

⑵寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式o

(3)把KSCN力口至I」G溶液中的現(xiàn)象是；向G溶液

加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式o

(4)焰色試驗(yàn)是(填“物理”或“化學(xué)”)變化，經(jīng)過焰色試驗(yàn)后

的伯絲可選擇下面_______