4.1.1原子結(jié)構(gòu)核素課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)“碳”探世界的秘密——原子結(jié)構(gòu)科學(xué)史話-原子結(jié)構(gòu)模型的演變英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型英國物理學(xué)家湯姆生葡萄干蛋糕模型英國科學(xué)家盧瑟福行星太陽模型電子云模型奧地利物理學(xué)家薛定諤玻爾原子模型丹麥物理學(xué)家玻爾原子結(jié)構(gòu)的探索歷程電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)電子中子質(zhì)子原子核任務(wù)一

原子結(jié)構(gòu)原子(電中性)

（帶正電荷）（不帶電）原子核核外電子質(zhì)子中子（帶負(fù)電荷）(正電荷)

1、原子的構(gòu)成任務(wù)一

原子結(jié)構(gòu)2、質(zhì)量數(shù)(1)概念：原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值(A)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(2)微粒間關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號

【判斷正誤】

(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(

)

(2)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(

)(3)C的質(zhì)量數(shù)為12()1、元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。(2)決定元素種類的是___________。質(zhì)子數(shù)2、核素(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相同。(2)決定原子(核素)種類的是________________________。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)任務(wù)二

核素61211H21H31H是氫元素的三種核素【例題】①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為_______；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為_______。②核素

的質(zhì)子數(shù)為______，中子數(shù)為_______。68原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）核外電子數(shù)/核電荷數(shù)

或H氕piē

或D氘dāo

或T氚chuān111012123111任務(wù)二

核素一種元素三種核素3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。在周期表中位置相同核素

同位素的應(yīng)用任務(wù)二

核素原子核外電子的排布

電子層——在多電子原子里，把電子運(yùn)動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。分別用n＝1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。任務(wù)三

原子核外電子排布電子層(n)1234567字母表示離核遠(yuǎn)近

能量KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)原子核外電子的排布任務(wù)三

原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188課本P93【思考與討論】(4)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。(2)最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)（K層作為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。(3)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。排列規(guī)律：(1)電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即按K→L→M……順序排列。任務(wù)三

原子核外電子排布原子核核電荷數(shù)電子層各層上的電子數(shù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖第1層第2層第3層K層L層M層【練習(xí)】試畫出氧原子、鋁原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1、原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布的表示方法任務(wù)三

原子核外電子排布2、離子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)】畫出Na+、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖(Cl-)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)(Na+)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)3、與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子結(jié)構(gòu)示意圖：陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋等陰離子有：F－、O2－、N3－等【例1】觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并回答下列問題：(1)最外層電子數(shù)為1的原子有___________；最外層電子數(shù)為2的原子有_____________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有____，3倍的原子有____。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCO課堂練習(xí)【例1】觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并回答下列問題：(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有_____________