廣東省清遠市方圓培訓學校2025屆高三化學模擬試題精練二十

PAGEPAGE12廣東省清遠市方圓培訓學校2025屆高三化學模擬試題精練（二十）(考試用時：50分鐘試卷滿分：100分)選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7．一種制備高效漂白劑NaClO2的試驗流程如圖所示，反應Ⅰ中發(fā)生的反應為3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法中正確的是()A．反應Ⅱ中H2O2作還原劑B．產品中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．試驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行7．解析：選A。A.反應Ⅰ中發(fā)生的反應為3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反應產生的ClO2氣體進入反應Ⅱ裝置，發(fā)生反應：2ClO2＋2H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的－1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價上升，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應Ⅱ是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH－，不行能含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為＋3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產生不穩(wěn)定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.試驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒運用的儀器，D錯誤。8．下列離子組在給定條件下離子共存推斷及反應的離子方程式均正確的是()選項條件離子組離子共存推斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓CpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OD通入少量SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)8．解析：選C。A.滴加氨水能發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋不能大量存在，離子方程式錯誤；B.常溫下純水中水電離出的H＋濃度為10－7mol/L，而該溶液中水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L<1×10－7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，離子方程式錯誤；C.酸性溶液中有反應：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，Fe2＋和MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存，離子方程式正確；D.SO2具有強還原性，ClO－具有強氧化性，發(fā)生反應：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，離子方程式錯誤。9．克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是()A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．肯定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等9．解析：選C。A.依據克倫特羅結構簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B.依據克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；C.該有機物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應，正確；D.該有機物不能發(fā)生加聚反應，錯誤。10．Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機理示意如圖。下列說法不正確的是()A．H－H的斷裂須要汲取能量B．①→②，CO2發(fā)生加成反應C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O10．解析：選C。A.拆開化學鍵要汲取能量，H－H的斷裂須要汲取能量，故A正確；B.①→②，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應，故B正確；C.④中，CO被還原為CH4，故C錯誤；D.依據質量守恒，生成CH4的總反應方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O，故D正確。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種原子的最外層電子數之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數等于周期數，Z的單質在常溫下為氣體，下列說法正確的是()A．最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YB．原子半徑：Y>X>WC．X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍D．Y的氧化物既能與堿反應，也能與酸反應，屬于兩性氧化物11．解析：選A。由題中信息可推知W、X、Y、Z分別為C、Al、Si、Cl。A.最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，A正確；B.原子半徑：Al>Si>C，即X>Y>W，B錯誤；C.X與Z形成的化合物為AlCl3，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紫色石蕊試紙變紅，C錯誤；D.Y的氧化物為二氧化硅，是酸性氧化物，D錯誤。12．傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴峻。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時供應電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．b為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．H＋由a極通過質子交換膜向b極移動C．該燃料電池的總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．若a電極消耗標況下2.24LSO2，理論上在c極上有6.4g銅析出12．解析：選D。A.b為正極，看到質子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故A正確；B.原電池內部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B正確；C.分析圖中信息可知該燃料電池的總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故C正確；D.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應當是若a電極消耗標況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故D不正確。13．常溫下，用0.01mol?L－1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ka(HCN)的數量級為10－8B．點①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H＋)/c(HCN)的值增大C．點②時，溶液中微粒濃度大小關系：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)D．在標示的四種狀況中，水的電離程度最大的是②13．解析：選C。A.依據圖像可知，①時為HCN溶液，其c(H＋)約為10－6mol/L，Ka(HCN)＝c(H＋)·c(CN－)/c(HCN)＝10－6×10－6/0.01＝10－10，數量級約為10－10，A錯誤；B.點①時，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過程，加水稀釋平衡向電離的方向移動，逆過程為生成分子的方向移動，c(H＋)減小，c(HCN)增大，eq\f(cH＋,cHCN)的值減小，B錯誤；C.點②時，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質的量濃度相等，此時溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)，C正確；D.在標示的四種狀況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大，D錯誤。選擇題答題欄題號78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(14分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖試驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。(1)B裝置的作用是______________________________________。(2)試驗中，視察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有________氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式______________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并說明其緣由__________________________________________。(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途_______________________________。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計試驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含FeO。請完成下表內容。(試劑，儀器自選)試驗步驟預期現象結論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；②_________________________________固體殘留物僅為Fe2O3(5)用試驗的方法驗證C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)_____________________________________。26．解析：(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍色，所以裝置B的作用是檢驗產物中是否有水生成；(2)試驗中，視察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現象，證明無SO3生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產物中肯定有SO2；裝置D中反應的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3進入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結論；(3)NH3的用途很多，主要的有制硝酸、制氮肥、作制冷劑等；(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗證該粉末僅為Fe2O3，而不含FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，預期的反應現象為若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含FeO，加入KSCN溶液后變紅，說明有Fe2O3生成；(5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液呈酸性，能夠汲取NH3生成NHeq\o\al(＋,4)，檢驗NHeq\o\al(＋,4)的方法：取少量C溶液于干凈的試管中，加入NaOH晶體并加熱，若產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)，否則，則不含NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)檢驗產物中是否有水生成(2)SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成(3)作制冷劑、作氮肥(4)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(5)取少量C溶液于干凈的試管中，加入NaOH晶體并加熱，產生的氣體若能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，說明C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)反之，則無27．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學習小組設計了下面的試驗制備K2FeO2并探究其性質。Ⅰ.K2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應盛裝的試劑是___________。(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。(3)C中發(fā)生的反應有Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，還有生成K2FeO4的反應。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學方程式為____________________________________。Ⅱ.性質探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。(4)絮凝試驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)覺產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：________________________________________________________________________。(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)覺產生黃綠色氣體。產生黃綠色氣體的緣由可能是________________________________________________________________________。(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學認為氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)。請你設計一個試驗，驗證丙同學的結論是否正確：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．解析：(1)題圖裝置圖中D中只有進氣導管，沒有出氣導管；高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生的氯氣中混有較多的氯化氫氣體，對C中的反應有不良影響，因此，B中應盛裝的試劑是飽和氯化鈉溶液。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣、KCl、MnCl2和水，依據電子守恒和原子守恒配平，A中的反應化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)C中Fe(OH)3、KOH和氯氣反應生成K2FeO4，鐵元素從＋3價上升為＋6價，被氧化，因此氯氣作氧化劑，其還原產物是氯化鉀，化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(4)甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)覺產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，是因為K2FeO4與水發(fā)生反應4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，產生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的雜質使水澄清。(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)覺產生黃綠色氣體。產生黃綠色氣體的緣由可能是K2FeO4有強氧化性，將Cl－氧化為氯氣。(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，說明生成了MnOeq\o\al(－,4)，為了驗證丙同學的想法是否正確，可以取少量紫色溶液滴加過量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，則丙同學的結論正確；若溶液紫色快速褪去，則丙同學的結論不正確。答案：(1)D中沒有出氣導管飽和氯化鈉溶液(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4)K2FeO4與水發(fā)生反應4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，產生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的雜質使水澄清(5)K2FeO4有強氧化性，將Cl－氧化為氯氣(6)取少量紫色溶液滴加過量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，則丙同學的結論正確；若溶液紫色快速褪去，則丙同學的結論不正確28．(15分)很多含氮物質是農作物生長的養(yǎng)分物質。(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的放射。已知下列反應：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－1則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)肯定溫度下，向某密閉容器中充入1molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示。①a、b、c三點逆反應速率由大到小的依次為___________。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入肯定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp＝___________Pa－1。(3)已知在肯定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K＝10，則k正＝_________k逆。上升溫度，k正增大的倍數________k逆增大的倍數(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2—N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如圖。則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。28．解析：(1)由蓋斯定律知(①＋②＋③＋④)/2即可得到N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1；(2)①由圖知，a點到c點的過程中，N2O4的體積分數不斷增大，故逆反應速率不斷增大。肯定溫度下，保持壓強不變，加入稀有氣體，相當于降低壓強，故平衡向左移動；②a點時，設消耗了xmolNO2，則生成0.5xmolN2O4，剩余(1－x)molNO2,1－x＝0.5x，x＝2/3mol，此時NO2的轉化率為66.7%，平衡時p(N2O4)＝0.96p0，p(NO2)＝0.04p0，由此可求出Kp＝600/p0；(3)當反應達到平衡時，v正＝v逆，即k正·c(N2O4)＝k逆·c2(NO2)。k正＝k逆·c2(NO2)/c(N2O4)＝k逆·K＝10k逆；該反應是吸熱反應，上升溫度，平衡向正方向移動，k正增大的倍數大于k逆增大的倍數；(4)由圖知，正極上N2轉化為NH3時須要結合氫離子，故負極上生成的H＋應移向正極，X膜為質子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉化為NH3。答案：(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1(2)①c>b>a逆向②66.7%600/p0(3)10大于(4)質子N2＋6e－＋6H＋=2NH3(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計分。35．【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前已成為全球材料行業(yè)探討的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是________(填字母)。A.B.C.D.(2)S原子的基態(tài)原子核外有________個未成對電子，有__________種不同形態(tài)的電子云。(3)S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為________，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子為________。(4)(CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，試驗測得AsH3沸點比NH3低，其緣由是________________________________________________________________________。(5)GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。②GaN晶體的晶胞邊長為apm，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，則GaN晶體的密度為_______g?cm－3(只要求列算式，不必計算出結果，1pm＝10－12m)。35．解析：(1)A.符合洪特規(guī)則，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，B、C項中2p的3個電子排布違反洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的電子排布，B、C錯誤；D.表示的是硼原子的基態(tài)核外電子排布，D錯誤；故選A。(2)硫原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p4，所以未成對電子有2個，硫原子核外電子只有2種能級，電子云形態(tài)只有2種。(3)依據元素周期律，一般來說，同一周期的元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，同一主族，從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，但若原子核外電子排布呈全空或半充溢或全滿結構更穩(wěn)定，如第一電離能N>O，所以這三種元素的第一電離能由大到小關系為N>O>S；原子數和價電子數均相同的微粒并具有相像的化學鍵特征稱為等電子體，CO2或CS2、COS均是SCN－的等電子體。(4)(CH3)3N可以看作三個甲基取代了NH3分子中的三個H原子而得，N原子含有的σ電子對為3，孤電子對數為eq\f(5－1×