廣東省深圳市坪山區(qū)高三上學期10月調研測試化學試題（原卷版）

廣東省深圳市坪山區(qū)2024屆高三上學期10月調研測試化學試題本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡指定區(qū)域。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4、考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。5.本卷可能所需相對原子質量：H1；C12；016；F19；P31；S32；Li7。一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目的要求。1.中國是世界著名的陶瓷古國。下列國寶級文物主要由陶瓷制成的是A．東漢銅車馬B．商代祭祀牛骨刻辭C．蕭何月下追韓信梅瓶D．雪景寒林圖A.A B.B C.C D.D2.廣東是全國非物質文化遺產大省，人文底蘊豐厚，擁有九江雙蒸酒、佛山禾樓舞、潮陽剪紙和木雕等。下列說法不正確的是A.釀制九江雙蒸酒過程涉及的蒸餾原理是根據(jù)酒精和水的密度不同B.禾樓舞慶祝水稻豐收，水稻的主要營養(yǎng)成分為淀粉C.潮陽剪紙所用紙的主要成分為纖維素D.用雕刻刀將木頭制成木雕藝術品的過程主要發(fā)生物理變化3.近年我國在科技領域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學知識不正確的是A.蛟龍潛水器外殼的鈦合金材料具有耐高壓、耐腐蝕的特點B.華龍一號核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素C.長征七號運載火箭使用的液氫燃料具有高能、無污染的特點D.北斗組網衛(wèi)星所使用的光導纖維是一種有機高分子材料4.某化學興趣小組在實驗室制備氯氣并用氯氣與NaOH溶液反應獲得漂白液，下列裝置(夾持裝置略)中不需要使用的是A. B.C. D.5.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確是A.加熱固體碘出現(xiàn)大量紫色蒸氣時，共價鍵斷裂B.降溫后水結冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C.煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，是不同金屬元素的焰色所致D.甲烷分子中四個氫原子完美對稱，其鍵角和鍵長均相等6.中科院成功研發(fā)了一種新型的高性能、低成本的鋰鋁石墨雙離子電池。該電池放電時的總反應為。關于放電正確的是A.AILi合金為負極，發(fā)生還原反應B.Li+向負極移動C.CxPF6發(fā)生的電極反應為D.正極和負極的質量變化相等7.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻，主要反應原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關模擬“侯氏制堿法”的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是ABCD制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D8.認識和研究中藥有效成分是實現(xiàn)中藥現(xiàn)代化的關鍵所在?！斑B翹酯苷A"是“連花清瘟膠囊"的有效成分，其水解產物之一的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的說法錯誤的是A.分子式為C9H8O4 B.分子中所有原子可能處于同一平面C.能與NaHCO3溶液反應放出CO2 D.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應9.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A農民用碳銨(NH4HCO3)給農作物施肥NH4HCO3受熱易分解B護士打針時用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質變性C工人用鋁制槽車運輸濃硝酸常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化D廚工用純堿溶液除水垢碳酸鈉水解呈堿性A.A B.B C.C D.D10.部分含鐵物質的分類與相應鐵元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A.在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應B.b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和dC.一定條件下，f與g可以相互轉化D.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑11.據(jù)報道，我國科學家研制出一種低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCO2含有的鍵數(shù)目為B.標準狀況下，11.2LCO2和CO混合氣體中含C原子數(shù)目為C.1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO離子數(shù)目為D.理論上，上述反應中若22gCO2被還原，則轉移電子數(shù)目為12.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA氯水能漂白有色布條Cl2具有漂白性B往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強于FeCAgCl的Ksp比Ag2S的大鹽酸酸性比氫硫酸(H2S)強D工業(yè)合成氨在高溫、高壓、使用催化劑的條件下進行N2與H2合成氨發(fā)生的反應是放熱反應A.A B.B C.C D.D13.銅與濃硫酸反應的實驗裝置如下圖，部分實驗現(xiàn)象是甲試管底部出現(xiàn)帶有灰黑色物質的白色沉淀，有關該實驗的操作、現(xiàn)象和分析，下列說法正確的是A.灰黑色物質的主要成分是Cu2OB.實驗后，向甲試管加入少量水，可觀察到溶液呈藍色C.乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是BaSO3D.丙試管中出現(xiàn)黃色沉淀，反應中氧化產物與還原產物的質量比為2：114.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家，我國科研人員在“點擊化學”領域研究過程中發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效合成化合物，其結構如圖所示。W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X與Z同族，Y元素的電負性比X元素的大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z B.第一電離能：W>XC.最簡單氫化物的沸點：Z>X D.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構15.實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.升溫，純水中B.升溫，CH3COONa溶液中增大C.CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大幅度大于CH3COO水解程度增大幅度D.常溫下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固體，Cu2+水解平衡向正方向移動，pH減小16.我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷(結構簡式為)同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內層H2O解離為H+和OH，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.膜q為陽離子交換膜B.工作時，NaOH溶液濃度保持不變C.N極的電極反應式為D.處理含的廢水，理論上可制得66g環(huán)氧乙烷二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某興趣小組設計相關實驗方案對Cu2+、Ag+氧化性的強弱進行探究。已知：①；I．溶液準備（1）配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___________、___________，測得該溶液的pH≈4。II．通過置換反應比較（2）向溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性寫出該反應的化學方程式是___________。Ⅲ．通過分別與同一物質反應進行比較編號實驗操作現(xiàn)象實驗i向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L1AgNO3溶液產生黃色沉淀，溶液無色實驗ii向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液產生白色沉淀A，溶液變黃色（3）①經檢驗，實驗i中反應后溶液不含I2，則該反應產生黃色沉淀是___________。②經檢驗，實驗ii中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認白色沉淀A的實驗iii如下：a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有___________(填離子符號)。b．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性（4）分析“實驗i”中Ag+未能氧化I，而“實驗ii”中Cu2+能氧化I的原因。①結合K值分析：因___________，Ag+更易與I發(fā)生復分解反應，生成AgI，故Ag+未能氧化I；②結合實驗ii的反應方程式及其特點分析：___________，促進反應向正反應方向進行，故Cu2+能更易氧化I?。IV．通過設計原電池裝置進行比較電極均為石墨，KI和AgNO3溶液濃度均為d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同時間內，觀察到三組實驗的部分現(xiàn)象如下：編號實驗iv實驗v實驗vi裝置現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色，b中電極上析出銀；電流計指針偏轉c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉（5）①實驗v的現(xiàn)象說明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黃色的原因是___________(用電極反應式表示)。②實驗vi的實驗現(xiàn)象不足以說明Cu2+氧化了I。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，小組同學設計實驗并證實該依據(jù)，他們的實驗方案是___________，現(xiàn)象是c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉。小組同學根據(jù)實驗v和實驗vi，可推斷氧化性18.銦被廣泛應用于電子、太陽能等領域。以某煉鋅廢渣(主要含ZnO、In2O3，還含少量SnO2、PbO、SiO2等物質)為原料，制備粗銦的工藝流程如下：已知：①In(銦)與Al是同主族元素，Sn(錫)是第ⅣA族元素；②H2A2為萃取劑，萃取In3+原理為：In3+(水相)+3H2A2(有機相)InA3·3HA(有機相)+3H+(水相)（1）In元素位于第五周期，基態(tài)In原子的價電子排布式為___________。（2）“酸浸”中濾渣的主要成分是___________。（3）“反萃取”中，從有機相InA3·3HA中分離銦時，需加入濃度較大的鹽酸，從平衡移動的角度說明其原因___________。（4）“沉銦”中，轉化為。①的VSEPR模型名稱是___________；②寫出該步轉化的離子方程式___________。（5）“酸溶”后，銦主要以形式存在溶液中；加入鋅粉制得粗銦，同時還生成一種具有還原性的氣體，寫出“還原”步驟中發(fā)生反應的化學方程式___________。（6）一種銅銦硒晶體(化學式為CuInSe2)的晶胞結構如圖所示，晶胞中In和Se未標明，用A或者B代替。①推斷In是___________(填“A”或“B”)。②晶體中一個Cu周圍與它最近且等距離的A粒子的個數(shù)為___________。19.減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）=___________。（2）一定溫度下，將1molCO2和3molH2加入密閉容器中發(fā)生反應I。①下列情況能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)是___________(填標號)。A．B．恒容條件下，容器內混合氣體的密度保持不變C．H2(g)有1.5molHH鍵斷裂，同時H2O(g)有1molHO鍵斷裂D．恒容條件下，容器內的總壓強不再改變②該反應達到平衡后，保持溫度不變，能提高CO2的平衡轉化率的措施有___________、___________(任寫兩個)。（3）在某溫度下，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為0.25。此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)發(fā)生反應Ⅱ，某時刻時，測得各組分濃度如下：物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/(mol·L1)1.81.80.4此時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)=___________%。（4）某壓強下，在不同溫度、不同投料比條件下發(fā)生反應Ⅲ，CO2的平衡轉化率如下圖所示。T1溫度下，將12molH2和6molCO2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min內的平均反應速率___________；、、三者之間的大小關系為___________。20.受體拮抗劑廣泛于醫(yī)藥領域。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：已知：①②RCNRCOOH（1）根據(jù)化合物A結構特征，分析預測其含氧官能團可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成新官能團的名稱反應類型①H2/催化劑，加熱______________________②______________________酯化反應（2）關于C→D的反應，下列相關說法正確的是___________(填標號)。a．NaBH4既含共價鍵又含離子鍵b．一個化合物C分子中有4個π鍵c．反應過程中只有C=O雙鍵斷裂和OH單鍵形成d．化合物D分子中存在手性