1.1.1物質(zhì)的分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版6

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高中化學(xué)必修第一冊(cè)第1課時(shí)物質(zhì)的分類第一章語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物15秒，誰(shuí)記住的最多？液體固體氣體春天夏天冬天秋天四六三五七語(yǔ)文數(shù)學(xué)化學(xué)物理英語(yǔ)生物圖書館中陳列書籍物流公司分揀快遞垃圾分類生活中的分類據(jù)相關(guān)統(tǒng)計(jì)，已知的有機(jī)化合物的數(shù)目：1880年約為1.2萬(wàn)種，1910年約1.5萬(wàn)種，1940年約為50萬(wàn)種，1961年約為175萬(wàn)種，1990年已超過(guò)1000萬(wàn)種，2004年，達(dá)到3500萬(wàn)種以上。

要想對(duì)各物質(zhì)物有條不紊地進(jìn)行研究，就必須對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類2015年6月，第一億個(gè)化學(xué)物質(zhì)注冊(cè)登錄完成?；仡檹?fù)習(xí)單質(zhì)純凈物化合物混合物由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)稱為純凈物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物同一元素不同元素氧化物酸堿鹽......金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體無(wú)機(jī)物有機(jī)物物質(zhì)的分類（1）樹狀分類法含義:按同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法物質(zhì)的分類酸從是否含氧元素H2SO4、HNO3、H3PO4HCl、H2S無(wú)氧酸含氧酸解離出H+個(gè)數(shù)一元酸三元酸二元酸HCl、HNO3H2SO4、H2SH3PO4從不同角度對(duì)下列五種酸進(jìn)行分類：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2S從酸性強(qiáng)弱分H2SO4、HCl、HNO3H3PO4、H2S弱酸強(qiáng)酸物質(zhì)的分類不一定，由同一種元素組成的單質(zhì)可能有多種金剛石石墨C60由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？物質(zhì)的分類同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。同素異形體：（1）實(shí)例金剛石、石墨、和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體；白磷和紅磷是磷元素的同素異形體。（2）說(shuō)明同素異形體的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化物質(zhì)的分類問(wèn)：H2O2和H2O是同素異形體嗎？物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽

氧化物單質(zhì)混合物

選擇下列合適的物質(zhì)寫在物質(zhì)分類的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、MgO

、空氣、鹽酸稀有氣體單質(zhì)CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、MgO空氣、鹽酸

習(xí)題鞏固碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4按陽(yáng)離子種類按陰離子種類

物質(zhì)的分類對(duì)以下鹽，依照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（2）交叉分類法含義:根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的方法,即對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。優(yōu)點(diǎn)：從多角度對(duì)物質(zhì)分類，體現(xiàn)了物質(zhì)的多種性質(zhì)，彌補(bǔ)了單一分類方法的不足。物質(zhì)類別間有相交叉的部分。缺點(diǎn)：

條理性差物質(zhì)的分類例如：對(duì)于NaCl、Na2CO3、BaCl2、BaCO3

、CaCl2、CaCO3、從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？從溶解性看呢？習(xí)題鞏固酸性氧化物堿性氧化物2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2OCaO

+2HCl＝CaCl2+H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O氧化物+堿/酸＝鹽+水物質(zhì)的分類大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物氧化物酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等。堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如：Na2O、CuO、CaO、Fe2O3等。兩性氧化物：與酸或堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3不成鹽氧化物：如：CO、NO2、NO物質(zhì)的分類與酸或堿均不反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物只有堿性氧化物都是金屬氧化物(1)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7

等。(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Mn2O7

等。(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。物質(zhì)的分類2.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，礦泉水C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣3.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質(zhì)B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD習(xí)題鞏固習(xí)題鞏固5.判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）

純凈物只由一種原子構(gòu)成，而混合物由多種原子構(gòu)成。(

)

（4）

硝酸鉀既屬于鉀鹽，又屬于硝酸鹽。(

)（5）

所有非金屬氧化物都是酸性氧化物。(

)×√√√×習(xí)題鞏固原子序數(shù)12345678910元素符號(hào)

名稱

原子序數(shù)11121314151617181920元素符號(hào)

名稱

掌握前20號(hào)元素符號(hào)、名稱及原子序數(shù)分散系及其分類一、分散系1.

概念：把

分散到____________________中所形成的

.一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式另一種(或多種)物質(zhì)被分散混合物容納分散質(zhì)

CuSO4溶液泥水濁液2.組成：分散質(zhì)：分散系中

成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)分散劑：分散系中_____________的物質(zhì)分散系及其分類3.分類：

(1)按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分，有____種分散系。分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固9分散系及其分類微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)分散系及其分類(2)按分散質(zhì)粒子直徑的大小分溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小注：常見的膠體：煙、云、霧、牛奶、血液、墨水、Fe(OH)3膠體等提示：1nm=10-9m膠體的概念：分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的分散系膠體二、膠體按照分散劑的不同（1）膠體的分類霧有色玻璃

按照分散劑的不同（1）膠體的分類膠體二、膠體（2）膠體的制備膠體二、膠體（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40mL____________，加熱至______，向沸水中逐滴加入5～6滴____________溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。蒸餾水沸騰FeCl3飽和紅褐

FeCl3+

3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△紅褐色液體，透明膠體

FeCl3+

3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△紅褐色液體，透明氯化鐵溶液氫氧化鐵膠體氫氧化鐵濁液觀察對(duì)比三種分散系的外觀狀態(tài)膠體溶液與膠體在外觀上區(qū)別不大如何更加直觀地區(qū)分膠體與溶液呢？現(xiàn)象描述：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)可以看到一條光亮的“通路”而通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。膠體二、膠體（3）膠體的性質(zhì)一條光亮的“通路”散射①膠體丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)的時(shí)候光就有了形狀膠體二、膠體（3）膠體的性質(zhì)溶液分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性很穩(wěn)定介穩(wěn)性很不穩(wěn)定膠體穩(wěn)定存在的主要原因——膠體粒子帶電膠體穩(wěn)定存在的次要原因—布朗運(yùn)動(dòng)注意：是膠粒帶電，膠體本身不帶電

由于膠體粒子不停地、無(wú)序地運(yùn)動(dòng)，使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。②膠體溶液膠體濁液能否通過(guò)濾紙能 能不能

能 不能不能分離膠體與溶液的方法：滲析

你能想到什么方法分離溶液和膠體？能否通過(guò)半透膜半透膜：孔徑小于1nm，溶液可以通過(guò)，膠體無(wú)法通過(guò)細(xì)胞膜、膀胱膜、蛋白膜等都屬于半透膜。三種分散系的比較本質(zhì)區(qū)別有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小外觀特征穩(wěn)定性分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜鑒別方法<1nm1～100nm>100nm均一，透明不均一，不透明均一、透明（部分）穩(wěn)定介穩(wěn)

不穩(wěn)定能能不能能不能不能習(xí)題鞏固1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④D.①③④C習(xí)題鞏固習(xí)題鞏固膠體③膠體的聚沉①加熱。②攪拌。③加入電解質(zhì)。④加入膠粒帶相反電荷的膠體。鹵水或石膏【解釋】膠體制備時(shí)：

必須使用蒸餾水

可稍微加熱煮沸，但不宜時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

但不能用玻璃棒攪拌

沙洲的形成鹵水點(diǎn)豆腐明礬凈水墨水不能混合使用淀粉溶液加熱成糊膠體④電泳膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷--向陰極移動(dòng)現(xiàn)象：

陰極附近的顏色逐漸變深，陽(yáng)極附近的顏色逐漸變淺。習(xí)題鞏固3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液