滬教版九年級上冊《第3章 物質構成的奧秘》2023年單元測試卷（培優(yōu)）

滬教版九年級上冊《第3章物質構成的奧秘》2023年單元測試卷（培優(yōu)）一、選擇題1．構成物質的粒子有分子、原子和離子，有關這三種粒子的說法錯誤的是（）A．分子是保持物質化學性質的最小粒子 B．同種原子可能構成不同種分子 C．同一元素的兩種粒子，其原子核內質子數一定相同 D．帶電的微粒是離子2．物質由微觀粒子構成。下列都由原子構成的一組物質是（）A．氯化鈉、氧化汞 B．水、二氧化碳 C．硅、汞 D．氦氣、氨氣3．2022年2月在北京舉辦了第24屆冬季奧運會。下列做法從微觀角度解釋不合理的是（）A．開幕式上舞臺云霧﹣﹣干冰升華，分子間隔發(fā)生改變 B．運動場上用水造冰﹣﹣溫度降低，分子停止運動 C．奧運村中日常消毒﹣﹣消毒液揮發(fā)，分子在不斷運動 D．氫能公交車出行﹣﹣氫氣燃燒，分子種類發(fā)生改變4．從組成角度分析，下列四種物質中有一種與另外三種明顯不同，該物質是（）A．二氧化碳 B．氯化鈉 C．氧化鈣 D．水5．如圖是某元素的原子結構示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（）A．該元素屬于金屬元素 B．該原子在化學變化中容易失去電子 C．該原子核外電子層數為4 D．該原子的相對原子質量為47.87g6．電影《流浪地球》中提列了氫氣，已知質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素，比如氫的同位素為氘和氚，則下列屬于同位素的是（）A．紅磷和白磷 B．一氧化碳和二氧化碳 C．碳12和碳13 D．鈉原子和鈉離子7．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于氧化物的是（）A．自來水、高錳酸鉀 B．煤、氧氣 C．過氧化氫溶液、蒸餾水 D．冰水共存物、二氧化碳8．下列關于“不一定”的說法中，不正確的是（）A．質子數相同的原子不一定屬于同種元素 B．純凈物不一定由同種分子構成 C．同種元素組成的物質不一定是純凈物 D．原子核內不一定都有中子9．已知X元素的化合價為﹣2，Y元素的化合價為+3，X、Y組成的化合物的化學式為（）A．X2Y3 B．X3Y2 C．Y2X3 D．Y3X210．在NH3、HNO3、N2、NO、NO2、NH4NO3六種物質中，氮元素的化合價共有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種11．下列說法中，正確的是（）A．K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子團 B．同一種化合物中同種元素的化合價可能不同 C．原子團中各元素的化合價的代數和為零 D．氧氣中氧元素的化合價為﹣212．化學符號是學習化學的重要工具。下列對①～④所示化學符號的意義敘述正確的是（）①He②Cu+③Cu2+④H2O2A．④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子 B．②和③屬于同種元素，所以它們的化學性質相同 C．①②④都表示一個分子 D．③中數字2表示一個銅離子帶2個單位的正電荷13．維生素A對我們的健康非常重要，化學式為C20H30O，人體缺乏維生素A，影響暗適應能力，易患夜盲癥。下列關于維生素A的說法正確的是（）A．維生素A中含有51個原子核 B．維生素A由碳、氫、氧三種原子構成 C．維生素A中碳、氫、氧元素的質量比為60：15：8 D．一個維生素A分子中含有158個電子14．下列排序正確的是（）A．原子核外電子層數： B．分子間的間隔： C．地殼中元素含量： D．空氣中物質的體積分數：15．制造口罩時，常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌。常溫下，環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定質量比混合的氣體中碳元素的質量分數是72%．下列有關該混合氣體的說法不正確的是（）A．碳元素與氫元素的質量之比是6：1 B．氫元素的質量分數是12% C．氧元素的質量分數是28% D．環(huán)氧乙烷與乙烯的分子數之比是1：2二、填空題16．請用H、O、Cl、Na、Fe五種元素中的一種或幾種，按要求完成下列各題（1）寫出符合下列要求的化學符號：①兩個氫原子：②五個鐵離子。（2）寫出符合下列要求的化學式：①最常用的溶劑：②可用于除去鐵銹的酸。（3）請用上述元素中的一種或幾種組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學方程式：①只有單質生成的分解反應：。②有沉淀生成的復分解反應：。17．2021年江西省自主設計的“人造太陽”首次成功放電。（1）“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質子數中子數核外電子數氘111氚x21①上表中x＝。②貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有的化學性質是。（2）下列示意圖能正確表示氚原子結構的是（填字母序號）。A．B．C．D．18．回答問題（1）許多物質的命名與元素的化合價高低有關，如錳酸鉀（K2MnO4）、高錳酸鉀（KMnO4），其中錳元素的化合價分別為+6、+7，氯元素常見的化合價有+7、+6、+1、﹣1等，由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為，化學式為。（2）常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO4）x?12H2O]，則x的值為，明礬可作絮凝劑用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以使雜質從水中出來。（3）某種由FeO和Fe2O3組成的混合物中，兩種組分的個數之比為3：2，則670g混合物中Fe元素的質量為g。（4）測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為40%，則另一種氧化物可能是（填序號）。A．CaOB．Na2OC．Al2O3D．MgO三、解答題19．觀察下列微粒結構示意圖，回答問題。（1）上述微粒中，屬于金屬元素的是（填對應元素符號，下同），在化學反應中易得到電子而形成相對穩(wěn)定結構的元素是。（2）氯化鈉是由和（用符號表示，上同）構成的；鎂元素與氯元素所組成的化合物的化學式為。（3）碳酸鈉的化學式為；已知氮化鈉的化學式為Na3N，則氮元素的化合價為；已知硫元素呈現負價時的化合價與氧元素相同，則硫化鈉的化學式為。20．如圖是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖。試回答：（1）一個Mg2+核外共有個電子；Cl﹣的最外層電子數和原子的最外層電子數相同；（2）通過圖你能發(fā)現哪些規(guī)律？請寫出其中一個：。21．小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖。請你和她討論下列問題：（1）圖中①的微觀實質是，②的微觀實質是。（2）圖中方框內表示純凈物的是（填字母序號）。22．“青花瓷”是最具代表性的中國瓷器。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鈷（CoO）。鈷[讀音：gǔ]元素符號為Co，在元素周期表中與鐵元素同位于第4周期、第Ⅷ族。（1）鐵元素與鈷元素是不同種元素，原因是；兩者具有相似的化學性質是因為原子的；一個鈷原子比一個鐵原子多一個（填序號）。A.中子B.電子C.質子D.電子層（2）鈷原子在化學變化中易（填“得到”或“失去”）電子形成離子。（3）鈷的化合物鈷酸鋰（化學式為LiCoO2，鋰元素化合價為+1）常用作手機電池的正極材料，其中鈷元素的化合價為。（4）金屬鈷和鐵一樣，能與稀硫酸反應生成一種鹽，其化學式為。鈷的化合物和鐵的化合物化學性質也相似，請寫出將CoO轉化成CoCl2的化學方程式。23．已知某物質由碳、氫、氧三種元素組成，且這三種元素的質量比為12：3：8，則該物質中碳、氫、氧的原子個數比為該物質的化學式為．24．乳酸亞鐵片和富馬酸亞鐵顆粒都能用于治療缺鐵性貧血。如圖所示為兩種補鐵劑的說明書部分內容，請仔細閱讀后回答下列問題：（1）乳酸亞鐵是由種元素組成的。（2）富馬酸亞鐵中各元素原子的個數比為N（C）：N（H）：N（Fe）：N（O）＝。（3）乳酸亞鐵中碳、氫、氧元素的質量之比為（填最簡整數比）。（4）乳酸亞鐵中鐵元素的質量分數為（結果精確到0.1%）。（5）每片乳酸亞鐵片含鐵元素19.5mg，則一個成年人借助乳酸亞鐵片補鐵，每天最多可以補充鐵元素的質量為mg。（6）170g富馬酸亞鐵中碳元素的質量與多少克乳酸亞鐵中碳元素的質量相等？

滬教版九年級上冊《第3章物質構成的奧秘》2023年單元測試卷（培優(yōu)）參考答案與試題解析一、選擇題1．【解答】解：A、分子是保持物質化學性質的最小微粒，故A正確；B、同種原子可能構成不同種分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子構成，故B說法正確；C、同一元素的兩種粒子，其原子核內質子數一定相同，故C正確；D、一個質子帶一個單位正電荷，一個電子帶1個單位負電荷，所以帶電的粒子不一定是離子，故D錯；故選：D。2．【解答】解：A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；氧化汞是由氧化汞分子構成的；故選項錯誤。B、水、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，分別是由水分子、二氧化碳分子構成的，故選項錯誤。C、硅、汞分別屬于固態(tài)非金屬單質、金屬單質，分別是由硅原子、汞分子直接構成的，故選項正確。D、氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的；氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構成的；故選項錯誤。故選：C。3．【解答】解：A、開幕式上舞臺云霧，是因為干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確。B、運動場上用水造冰，溫度降低，水分子間間隔變小，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，但水分子仍是在不斷運動的，故選項解釋錯誤。C、奧運村中日常消毒，是因為消毒液揮發(fā)，消毒液分子是在不斷運動的，故選項解釋正確。D、氫能公交車出行，氫氣燃燒生成水，是因為氫分子、氧分子分別分成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子重新組合形成水分子，分子種類發(fā)生了改變，故選項解釋正確。故選：B。4．【解答】解：氧化物的概念是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。因此A、C、D都是氧化物，而B為氯化鈉，不含氧元素，它不是氧化物，它屬于鹽；故選：B。5．【解答】解：A．由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素，屬于金屬元素，故選項說法正確；B．由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數是2，該原子在化學變化中容易失去2個電子，故選項說法正確；C．由原子結構示意圖可知，該原子核外有4個電子層，故選項說法正確；D．從信息圖可知該元素的相對原子質量是47.87，其單位是“1”一般不寫出而不是“g”；故選項說法錯誤。故選：D。6．【解答】解：A、紅磷和白磷是磷元素形成的兩種單質，不屬于同位素，故選項錯誤。B、一氧化碳和二氧化碳是兩種化合物，不屬于同位素，故選項錯誤。C、碳12和碳13是質子數相同、中子數不同的同一元素的原子，屬于同位素，故選項正確。D、鈉原子和鈉離子，質子數相同、電子數不同，不屬于同位素，故選項錯誤。故選：C。7．【解答】解：A、自來水中含有水、消毒劑等物質，屬于混合物，高錳酸鉀是由三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯；B、煤中含有碳、硫等物質，屬于混合物；氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故B錯；C、過氧化氫溶液中含有過氧化氫和水，屬于混合物；蒸餾水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，既屬于化合物，又屬于氧化物，故C正確；D、冰水共存物是由一種物質組成，屬于純凈物；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物，既屬于化合物，又屬于氧化物，故D錯。故選：C。8．【解答】解：A、決定元素種類的是質子數，質子數相同的原子一定屬于同種元素，故A說法不正確；B、純凈物不一定由同種分子構成，可以有原子或離子構成，故B說法正確；C、同種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故C說法正確；D、原子核內不一定都有中子，氫原子核中沒有中子，故D說法正確。故選：A。9．【解答】解：元素Y的化合價為+3價，元素X的化合價為﹣2價，由X和Y組成的化合物的化學式為Y2X3。故選：C。10．【解答】解：氫元素顯+1價，設NH3中氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×3＝0，則x＝﹣3價。氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HNO3中氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，則y＝+5價。根據單質中元素的化合價為0，N2屬于單質，故N2中氮元素的化合價為0。在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2價，NO、NO2中氮元素的化合價分別顯+2價、+4價。銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為﹣1價，在銨根中，H元素的化合價為+1價，設N元素的化合價為z，則z+（+1）×4＝+1，解得z＝﹣3，即銨根中氮元素的化合價為﹣3價；在硝酸根中，氧元素的化合價為﹣2價，設N元素的化合價為m，則m+（﹣2）×3＝﹣1，解得m＝+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價。綜上所述，這六種物質中氮元素顯示的化合價共有5種。故選：B。11．【解答】解：A、KMnO4中的原子團是高錳酸根，在化合物中的化合價為﹣1價；而K2MnO4中的原子團是錳酸根，在化合物中的化合價為﹣2價，種類不同，故錯誤；B、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4＝+1，則x＝﹣3價；硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，則y＝+5價，氮元素表現出兩種化合價，因此同一種化合物中同種元素的化合價可能不同，故正確。C、在原子團中，各元素化合價的代數和為該原子團的化合價，不是零，故錯誤；D、氧氣屬于單質，氧元素的化合價為0，故錯誤。故選：B。12．【解答】解：A、④可表示H2O2分子中含有氫原子和氧原子，不含氫分子和氧分子，故A錯誤；B、②和③屬于同種元素，最外層電子數不同，所以它們的化學性質不相同，故B錯誤；C、稀有氣體是由原子直接構成的，所以He可以表示1個氦原子，故C錯誤；D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，③中數字2表示一個銅離子帶2個單位的正電荷，故D正確。故選：D。13．【解答】解：A、1個維生素A分子是由20個碳原子、30個氫原子和1個氧原子構成的，則1個維生素A分子中含有51個原子，1個原子中含有1個原子核，則1個維生素A分子中含有51個原子核，而不是維生素A中含有51個原子核，故選項說法錯誤。B、維生素A是由維生素A分子構成的，維生素A分子由碳、氫、氧三種原子構成，故選項說法錯誤。C、維生素A中碳、氫、氧元素的質量比為（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：8，故選項說法錯誤。D、1個維生素A分子是由20個碳原子、30個氫原子和1個氧原子構成的，1個碳原子、1個氫原子、1個氧原子的核外電子數分別為6、1、8，則一個維生素A分子中含有20×6+30×1+1×8＝158個電子，故選項說法正確。故選：D。14．【解答】A、氫元素在第一周期，原子核外電子層數為1、碳元素位于第二周期，原子核外電子層數為2，硫元素位于第三周期，原子核外電子層數為3，所以原子核外電子層數由多到少的是：S、C、H，故A錯誤；B、壓縮固體、液體、氣體的難度依次降低，分子間的間隔由小到大分別是固體、液體、氣體，所以分子間的間隔由大到小分別是氧氣、液氧、固態(tài)氧，故B正確；C、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，地殼含量中含量由大到小分別是：氧、硅、鐵元素，故C錯誤；D、空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，所以空氣中物質的體積分數從大到?。旱獨狻⒀鯕?、二氧化碳，故D錯誤。故選：B。15．【解答】解：A、環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氫原子的個數比均為2：4，碳元素與氫元素的質量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，故選項說法正確。B、混合氣體中碳元素與氫元素的質量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定質量比混合的氣體中碳元素的質量分數是72%，則氫元素的質量分數是12%，故選項說法正確。C、氧元素的質量分數是1﹣72%﹣12%＝16%，故選項說法錯誤。D、氧元素的質量分數為16%，則混合氣體中環(huán)氧乙烷的質量分數為16%÷（×100%）＝44%，則乙烯的質量分數為1﹣44%＝56%，則環(huán)氧乙烷與乙烯的分子數之比是：＝1：2，故選項說法正確。故選：C。二、填空題16．【解答】解：（1）①兩個氫原子就是在氫元素符號的前面加上數字2，故填：2H；②五個鐵離子就是在鐵離子的前面加上數字5，故填：5Fe3+。（2）①最常用的溶劑是水，故填：H2O；②可用于除去鐵銹的酸是鹽酸，故填：HCl。（3）①只有單質生成的分解反應是水通電分解生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑。②有沉淀生成的復分解反應是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。17．【解答】解：（1）在原子中，質子數＝核外電子數，所以x＝1；貯存氘氣的鋼瓶禁止靠近明火，據此推測氘氣具有可燃性。（2）氚的原子結構中質子數為1，中子數為2，核外電子數為1，故A項正確。故答案為：（1）1；可燃性；（2）A。18．【解答】解：（1）高錳酸鉀中錳元素是+7價，鈉元素是+1價，氧元素為﹣2價，根據此讀法，推測鈉元素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成的化合物中氯元素是+7價，鈉元素是+1價，氧元素為﹣2價，故稱為高氯酸鈉，其化學式為NaClO4；（2）明礬的化學式是[KAl（SO4）x?12H2O]，鉀元素顯+1價，鋁元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，由化合物中各元素的化合價代數和為0可知：（+1）+（+3）+（﹣2）×x＝0，解得x＝2；由于明礬溶于水生成的膠狀物，可以使雜質從水中沉淀出來，故明礬常吸附水中的懸浮物；（3）某種由FeO和Fe2O3組成的混合物中，兩種組分的個數之比為3：2，從這句話假設該混合物中含有3個FeO分子和2個Fe2O3分子，則一共含有7個鐵原子和9個氧原子，則670g混合物中Fe元素的質量為670g××100%＝490g；（4）已知氧化鐵中氧元素的質量分數為×100%＝30%，而氧化鐵和另一種氧化物的混合物中氧的含量為40%，由于氧化鐵中氧元素質量分數小于40%，所以另一種氧化物中氧元素的質量分數必須要大于40%；A.氧化鈣中氧元素的質量分數＝×100%≈28.6%＜40%，故錯誤；B.氧化鈉中氧元素的質量分數＝×100%≈25.8%＜40%，故錯誤；C.氧化鋁中氧元素的質量分數＝×100%≈47.1%＞40%，故正確；D.氧化鎂中氧元素的質量分數＝×100%＝40%＝40%，故錯誤。故選：C。故答案為：（1）高氯酸鈉；NaClO4；（2）2；沉淀；（3）490；（4）C。三、解答題19．【解答】解：（1）鎂與鈉帶有金字旁，屬于金屬元素，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子趨向穩(wěn)定結構；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符號分別為Na+和Cl﹣，鎂元素與氯元素所形成化合物中鎂元素顯+2價，氯元素﹣1價，故化合物的化學式為MgCl2。（3）碳酸鈉的化學式為Na2CO3；在氮化鈉的化學式為Na3N，在化合物中正負化合價的代數和為0，鈉元素的化合價為+1價，則氮元素的化合價為﹣3；硫元素呈現負價時與氧元素相同為﹣2價，鈉元素為+1價，則硫化鈉的化學式為Na2S。故答案為：（1）MgNa；Cl。（2）Na+；Cl﹣；MgCl2。（3）Na2CO3；﹣3；Na2S。20．【解答】解：（1）鎂原子含有12個電子，鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，所以鎂離子含有10個電子，Cl﹣的最外層電子數為8，和氖原子、氬原子的最外層電子數相同，故填：10；Ne、Ar。（3）通過如圖發(fā)現隨著原子核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數呈現周期性變化。故填：隨著原子核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數呈現周期性