第二節(jié)第1課時電解質(zhì)的電離（課件）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件（人教版2019必修第一冊）

課時1

電解質(zhì)的電離

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認(rèn)識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。新課導(dǎo)入救援觸電時，為什么要用干的木棍？為什么濕的手更容易觸電？查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時觸電是十分危險的。教學(xué)過程物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性NaCl溶液提出問題：為什么NaCl溶液能導(dǎo)電呢？燈泡亮能夠?qū)щ娀顒右唬涸O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明NaCl溶液能導(dǎo)電教學(xué)過程課本P13：嚴(yán)格的說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電燈泡不亮燈泡不亮NaCl溶液水+NaCl猜想1：水能導(dǎo)電猜想2：NaCl能導(dǎo)電猜想3：水和NaCl共同作用能導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)序號物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ?蒸餾水3NaCl固體結(jié)論：水和NaCl共同作用能導(dǎo)電活動二：探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因教學(xué)過程【思考】物質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？金屬：存在自由移動的電子，通電條件下，自由移動的電子定向移動猜想：在NaCl溶液中存在自由移動的微粒，在通電的作用下,帶電微粒定向移動，則產(chǎn)生了電流.【思考】NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液為什么能導(dǎo)電？教學(xué)過程N(yùn)aCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖教學(xué)過程教學(xué)過程N(yùn)aCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-教學(xué)過程熔融NaCl導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋（猜想）1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ娏Ｗ?熔融NaCl能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ娏Ｗ訜襞萘两虒W(xué)過程熔融NaCl加熱熔化微觀宏觀NaCl固體不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融的NaCl能夠?qū)щ娊虒W(xué)過程實(shí)驗(yàn)序號物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋1NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ娏Ｗ?蒸餾水燈泡不亮不能導(dǎo)電3NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電4熔融NaCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ娏Ｗ訚袷植灰娖鞲稍锝^緣要牢記無大量帶電粒子有帶電粒子，不能自由移動人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。教學(xué)過程活動三：物質(zhì)的導(dǎo)電性探究HCl、H2SO4、KOH、Ca(OH)2、蒸餾水、酒精的導(dǎo)電性。教學(xué)過程【思考與討論】結(jié)合教材P14頁最后自然段，思考下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電，哪些本身不能導(dǎo)電，但在一定條件下可以導(dǎo)電？硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇、蔗糖、酒精。本身就能導(dǎo)電硫酸溶液、Cu、熔融NaOH本身不能導(dǎo)電，一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）才能導(dǎo)電MgCl2、KOH固體、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸鋇蔗糖、酒精（忽略水導(dǎo)電）本身不能導(dǎo)電，一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）也不能導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電性教學(xué)過程現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl

⑤蔗糖⑥銅⑦CO2

⑧H2SO4

⑨KOH固體⑩氨水?液氨

?鹽酸以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。①③④⑥⑨?教學(xué)過程活動四：電離和電解質(zhì)物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離：物質(zhì)離解水溶液或熔融自由移動的離子電離化合物電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電離不需要通電教學(xué)過程判斷題:銅能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)；氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?，所以食鹽水是電解質(zhì)；鹽酸是電解質(zhì)硫酸是電解質(zhì)剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞：（1）化合物：單質(zhì)和混合物不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)。

（×）（×）（×）：因?yàn)辂}酸是混合物，只能說氯化氫是電解質(zhì)。（√）：硫酸是純凈物教學(xué)過程（2）或：兩個條件滿足其一即可；判斷:固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)；BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)；（×）（√）（×）（×）剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞：教學(xué)過程（3）熔融：對于各種狀態(tài)的物質(zhì)，熔融的含義不同對于常溫下是固體的物質(zhì)（如NaCl，KNO3），熔融態(tài)就是指加熱至熔化的狀態(tài)；對于常溫下是液體的物質(zhì)（如酒精，硫酸），熔融態(tài)是指純液態(tài)的狀態(tài)；對于常溫下是氣體的物質(zhì)（如HCl，NH3），熔融態(tài)是指氣體液化后的形式。剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞：教學(xué)過程剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞：判斷：CO2是不是電解質(zhì)？CO2不屬于電解質(zhì)。因?yàn)镃O2溶于水后導(dǎo)電的物質(zhì)已經(jīng)不是CO2而是碳酸。（4）導(dǎo)電是指自身能夠?qū)щ?，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才導(dǎo)電。類似的物質(zhì)還包括SO2，SO3，NO2，NH3SO2＋H2O＝H2SO3；SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；NH3＋H2O＝NH3·H2O教學(xué)過程常見電解質(zhì)酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等堿，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O鹽，如NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3、AgCl等活潑金屬氧化物，如Na2O、CaO等水教學(xué)過程活動五：酸、堿、鹽在水溶液中的電離及表示方法電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。(3)原子團(tuán)不能拆:例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。(4)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。(5)電荷守恒：電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。(6)質(zhì)量守恒：即方程式兩邊原子種類和個數(shù)必須相等(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽（大部分）用“=”號，弱酸、弱堿用“”號；(2)式子左邊是化學(xué)式，右邊是離子符號。1、電解質(zhì)電離方程式書寫的注意事項(xiàng)教學(xué)過程1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿（1）一步、完全電離（2）用“”教學(xué)過程（1）一元弱酸，一步電離；多元弱酸分步電離，第一步為主（2）一元弱堿、多元堿均一步電離2.弱酸、弱堿的電離（用“”）

CH3COOHH+

+

CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—H2CO3H++HCO3—HCO3—

H++CO32—Mg2++2OH—

Mg(OH)2第一步（主要）第二步一元弱酸多元弱酸一元弱堿多元弱堿教學(xué)過程3、鹽的電離FeCl3Fe3＋＋3Cl－NaCl

Na＋＋Cl－（2）酸式鹽的電離（與電離條件有關(guān)）：①強(qiáng)酸的酸式鹽a、水溶液：NaHSO4Na++HSO4－b、熔融狀態(tài)：NaHSO4Na++H++SO42－強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（1）正鹽的電離：一步電離，若鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”;若為弱電解質(zhì)用“”

(CH3COO)2Pb2CH3COO－+Pb2+教學(xué)過程②弱酸的酸式鹽a、水溶液：NaHCO3Na++HCO3－b、熔融狀態(tài)：NaHCO3Na++H

CO3－教學(xué)過程例：寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl+H2O=H3O++Cl-能表示鹽酸的電離方程式嗎？課本P15注標(biāo)：①氫原子失去電子后。剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子結(jié)合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+”寫作H＋。教學(xué)過程電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。教學(xué)過程例：已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。

NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H++

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？不是。電離時生成的陽離子不全部是氫離子(H+)、還有Na+

課堂練習(xí)1、下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是(

)溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H＋、Cl－H＋、SONa＋、Cl－Na＋、H＋、SONH、Cl－Na＋、OH－NH、OHA．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子D．堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－答案B解析NaHSO4在水溶液中能電離出H＋，但不屬于酸，A錯誤；NH4Cl屬于鹽，在水溶液中電離出的陽離子為NH4(＋)，而不是金屬陽離子，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在水溶液中電離出的陽離子是NH4(＋)，而不是金屬陽離子，D錯誤。課堂練習(xí)2、下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是

（

）教學(xué)過程3、下列說法正確的是()A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,故AgCl不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)答案DAgCl是電解質(zhì),故A錯誤;電解質(zhì)本身能電離出自由移動的離子,CO2不能電離出自由移動的離子,CO2是非電解質(zhì),故B錯誤;金屬是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì),故D正確。教學(xué)過程活動六：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素1、自由移動離子的濃度大?。簼舛仍酱?，導(dǎo)電能力越強(qiáng)單一變量2、自由移動離子所帶電荷數(shù)：多帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)例1：2mol/L的NaOH溶液與4mol/L的NaCl溶液，后者的離子濃度較大，所以導(dǎo)電能力較強(qiáng)。例2：2mol/L的NaCl溶液與2mol/L的MgSO4溶液，二者的離子濃度相同，但后者的離子所帶的電荷數(shù)較多，所以后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)。課堂練習(xí)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_____________________________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度_________________________(4)下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示C