1.2.1 電解質(zhì)的電離（講義）（原卷版）

③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4總結(jié)：判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法：（5）電解質(zhì)與導(dǎo)電能力的關(guān)系①酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是否一定導(dǎo)電？②熔融KNO3、熔融HCl是否導(dǎo)電？是否是電解質(zhì)？③KNO3溶液是否導(dǎo)電？是否是電解質(zhì)？④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱能力影響因素：高中階段，一般沒有特別說明，只考慮。電解質(zhì)在溶液中形成的離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力。（6）電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別①金屬：金屬導(dǎo)電粒子是，導(dǎo)電過程屬于②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液或熔融液的導(dǎo)電粒子是，其導(dǎo)電的前提是，導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生?！菊n堂練習(xí)1】1、判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)()(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)()(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)()2．下列說法正確的是()A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)C．NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO2均是電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3、下列物質(zhì)中①Cu②NaCl固體③NaOH固體④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是__________4．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D2連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A．硝酸鉀固體不是電解質(zhì)B．硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離及表示方法1、表示方法——電離方程式：電離方程式是用表示電解質(zhì)電離過程的式子(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時(shí)用“=”如：H2SO4=NaOH=NaCl=、Ba(OH)2=(2)弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時(shí)用“”如：CH3COOHNH3·H2O①多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個(gè)H+），但以第一步電離為主如：H2CO3(主要)決定H2CO3的酸性HCO3—(次要)②多元弱堿一步電離(不是分步進(jìn)行，而是“一步到位”)如：Cu(OH)2(3)酸式鹽的書寫方法：①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)②強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=(水溶液中)③強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時(shí)，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=(熔融狀態(tài))4、電離方程式書寫注意事項(xiàng)①符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)②質(zhì)量守恒：電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等③電荷守恒：電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性5、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽類別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)生成陽離子全部是的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)生成陰離子全部是的化合物NaOH、Ba(OH)2鹽電離時(shí)能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4Cl【課堂練習(xí)2】1．物質(zhì)M在水溶液中發(fā)生電離：M=X2＋＋2Y－，下列判斷正確的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金屬離子C．Y－一定是OH－D．M一定屬于鹽2．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OHA．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽在水溶液中電離出來的陽離子一定是金屬離子3、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－4、把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是()A．10g氯化鈉固體B．10g氫氧化鈉固體C．10g硫酸鋇固體 D．10g硝酸銅固體5、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)(2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度___________________________________________________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________________________________________________________(4)下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)________【課后作業(yè)】【基礎(chǔ)過關(guān)練】1.下列說法正確的是()A.將AgCl放入水中不能導(dǎo)電,故AgCl不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電,NaCl是電解質(zhì)2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中,正確的是()A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí),電解質(zhì)才能發(fā)生電離C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)3.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電4.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na+、OH-、SO42-②H+、Cl-、SO42-③Na+、K+、OH-④A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③5.已知明礬晶體化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收斂作用等,可用作中藥,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO4(1)寫出KAl(SO4)2在水中的電離方程式:。

(2)從物質(zhì)分類角度上看,KAl(SO4)2不屬于。

A.鉀鹽 B.硫酸鹽C.非電解質(zhì) D.混合物(3)明礬晶體加熱時(shí)分解為兩種物質(zhì),其中一種能使無水硫酸銅變藍(lán)色,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【能力提升練】1.下列說法中,正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)2.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶體⑥鹽酸A.① B.②③⑤⑥C.①②⑥ D.①③④⑤3.下列四組物質(zhì)分別溶于水得到的水溶液中,含有的離子種類和其他幾組不同的是()A.NH4ClKNO3Na2SO4B.K2SO4NaNO3NH4ClC.NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaClD.NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO34.(雙選)導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動(dòng)的帶電粒子,這些帶電粒子被稱為載流子。在外電場作用下,載流子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng),形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬,是最常見的一類導(dǎo)體。第二類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì),其載流子是正、負(fù)離子。下列敘述正確的是()A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性,但它屬于非電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖屬于非電解質(zhì)5.如圖所示