人教版2019必修第一冊化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練 4.3.2 共價鍵（精講課件）

第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【考綱要求】通過Cl2、HCl的形成過程，理解共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件。能用電子式表示共價分子的形成過程，能用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。知識導(dǎo)航共價鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你共用電子對課堂導(dǎo)入1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.成鍵微粒：原子3.成鍵本質(zhì)：共用電子對4.成鍵條件：一般形成于兩個非金屬原子之間5.存在：共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的多原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中的離子團。一.共價鍵二.共價化合物1.概念：原子之間通過共用電子對形成的化合物2.判斷：只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）3.常見物質(zhì)類別：（1）非金屬氧化物

（2）非金屬氫化物（3）酸

（4）絕大部分有機物三.共價鍵的表示1．電子式用電子式表示共價化合物時，不需要加“[]”和標電荷。如：Cl2的電子式為，HCl的電子式為，N2的電子式為,CO2的電子式為。練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)的電子式并判斷其中存在的化學(xué)鍵：NH3、NaOH、NH4Cl。判斷電子式是否正確應(yīng)注意以下幾點：①每個原子周圍是否滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）共價化合物中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律?。畬υ有驍?shù)不大于5的元素，形成化合物時，一般不可能為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．對原子序數(shù)大于5的元素，形成化合物時，若|元素化合價|＋原子最外層電子數(shù)＝8，則該化合物中該元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，滿足，O：|－2|＋6＝8，也滿足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不滿足，Cl：|－1|＋7＝8，滿足。ⅲ。對于共價單質(zhì)，方法與上面類似，只是將“|元素的化合價|”換成共用電子對數(shù)即可。②所標的電子總數(shù)是否等于所有原子的最外層電子數(shù)之和。練習(xí)2：用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：NH3：HCl：2．結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式N2N≡NCH4

NH3

CO2O＝C＝OHClH—ClH2OH—O—H四.極性鍵和非極性鍵

非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同練習(xí)3：下列物質(zhì)中，（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的（）（3）（4）（5）（1）（2）共價鍵中元素化合價的體現(xiàn)：形成非極性鍵的原子間共用電子對不偏移，不會產(chǎn)生化合價的升降；而形成極性鍵的過程中，電子對偏離的元素化合價升高，電子對偏向的元素化合價降低。離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子___________________成鍵實質(zhì)_________________共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物對比歸納離子化合物和共價化合物的判斷方法五、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)1．化學(xué)鍵(1)使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類：化學(xué)鍵2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。注意：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。③非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。六.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力熔點沸點共價化合物單質(zhì)越大越高

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>>2.氫鍵稍強N﹑O﹑F升高冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。效果檢測1．下列關(guān)于共價鍵的敘述正確的是A．共價鍵是成鍵原子間通過一對共用電子對而形成的化學(xué)鍵B．共價鍵只存在不同種元素的非金屬原子之間C．共價鍵只存在同種元素的非金屬原子之間D．共價鍵是成鍵原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵【答案】D2．下列關(guān)于離子鍵，共價鍵的各種敘述中，正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】C3．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：其中判斷正確的是A．冰熔化②④⑤

B．氫氧化鈉溶于水①②C．氯化氫氣體溶于水②④ D．干冰升華⑤【答案】D4．下列物質(zhì)中是共價化合物的是()A． B． C． D．【答案】B5．下列物質(zhì)中，同時具有離子鍵和極性共價鍵的是()A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl【答案】B