2021年山東新高考化學(xué)試題解析

2021年山東新高考化學(xué)試題解析

i.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

答案：A

解析：碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指通

過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙快用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

答案：C

解析：A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤(rùn)滑劑，A項(xiàng)不符

合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.聚乙烘的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符合題意；

D.乙二醵容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸汽壓，冰點(diǎn)顯

著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

3.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

答案：A

解析①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸饋燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

解析：A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容

器，B項(xiàng)不符合題意；

C.蒸鏘燒瓶用于蒸鐳操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者

均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不

符合題意；

故選A。

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY/YXY]

的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

答案：D

解析Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)

離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

解析：A.P與CI在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是P%和HCL半徑是P3>ch所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即

X>Y,B項(xiàng)不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、AkMg、Si、S、P、CI,所以有5種，D項(xiàng)符合題意;

故選D。

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3()4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NCh

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

答案：C

解析：A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSCh中的+4價(jià)降低到。價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO；

體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意;

B.酸性高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明FC3CU中有還原性物

質(zhì)，艮［Fe(H),B項(xiàng)不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者N02,NO暴露于空氣

中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無(wú)法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；

D.先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來(lái)褪

色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HCIO,D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成比體積為ViL：O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為VzL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為寸

2V.

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為?—

V2

V.

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為下

V2

D.由卷?一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

*2

答案:D

解析設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2s。4的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)

2b

移電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~^H2~X'+、Y-bH2SO4?bH2~X\

匕

解析：A.同溫同壓卜，氣體體積之比等于其物質(zhì)量之比，因此X、Y生成H2的物偵的量之比一定為方，

故A正確：

a—a2V.

B.X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為一，因2=i"ni工/=匕，因此二二黃，故B正確;

bb

bIOV2~V2%

aaV.

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為一，由B項(xiàng)可知玄=77，故C正確;

2b2bV2

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此

a2VVV

存在a=l,2,3,b=0.5,I的多種情況，由乙二二;1可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí)，U=l,當(dāng)a=2,b=l時(shí)，U=l,

bV2v2V2

V.

兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)才可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

II,蓋緊瓶塞；向試管H中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管H中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.IB.2C.3D.4

答案：B

解析：第1處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液需保持弱堿性，

否則作水解催化劑的酸會(huì)將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，題干實(shí)驗(yàn)過(guò)程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;

第2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiCh反應(yīng)生成具有黏性的

Na2SiO3,會(huì)導(dǎo)致瓶蓋無(wú)法打開，共2處錯(cuò)誤，故答案為B。

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SO2一|吸收|一|結(jié)晶|一濕料一I氣流干燥|-NaHS°3

一干干

|融）|一母液

t

純堿、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

答案：B

解析根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSOa,則母液為飽和

NaHS03和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：

H2SO?+2Na2c03=Na2sO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2cCh=Na2sO3+NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后

得到Na2sCh和NaHCOj,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSOsI,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過(guò)離

心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

解析：A.根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCOa,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO,^

則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確：

故選B。

9.關(guān)于CHQH、N2H4和（CH3"NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH3）2NNH2D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N雜化方式均相

同

答案：B

解析：A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分

子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯(cuò)誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肺（（CH3”NNH2）只有一端可以

形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；

H

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為四口，兩者分子中

NH

I

C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CUOH—Ch、Naik—Ch、（CILANNIL—Ch清潔燃料電池，下列說(shuō)

法正確的是

A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImoKh時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

答案：C

解析堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總

反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲期KCH3）2NNH2］中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，

所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：（CH3）2NNH2+4O2+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,據(jù)

此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

解析：A.放電過(guò)程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗KOH,所以KOH的

物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和

(CH3XNNH2放電量(物質(zhì)的量表達(dá)式)分別是：“>:x4、—-2—xl6,通過(guò)比較

32g/mol32g/mol60g/mol

可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImolCh生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4L,D錯(cuò)誤；

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸饋水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2c03

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

答案：AB

解析：A.配制100mL一定物質(zhì)量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所

選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停

止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，取待測(cè)液時(shí)需選取堿式滴定管，酸

式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選ABo

12.立體異構(gòu)包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)等,有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醉有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

答案：AC

OH

C2H5----C：=CH2

解析M（CIH5—C—CH§）在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成|或

CH3

H3c—CH=C—CH3

,N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3

Cl

I

為C2H5C----CHja

解析：A.順?lè)串悩?gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而

C2H5-----C^=CH->H3cCHCCHj

出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象，|、|都不存在順?lè)串悩?gòu)，故A

CH3CH3

錯(cuò)誤；

B.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用*標(biāo)記）

Cl,任一同分異構(gòu)體中最多含有1個(gè)手性碳原子，故B正確;

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中

0H

含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有:

0H

共3種，故C錯(cuò)誤；

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)

體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為故D正確;

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC,故答案為：ACo

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO’進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0.ImolKMnO4足量濃鹽酸

Ml-固體-施I-氣體單質(zhì)H

氣體聿質(zhì)G酸性M；C1落液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnOa只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

答案:BD

解析KMnCh固體受熱分解生成KzMnCh、MnCh、O2,K2MnO4^MnCh均具有氧化性，在加熱條件下能與濃

鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中C1-被氧化為Ch,K2MnO4.MnCh被還原為MnCb,因此氣體單質(zhì)G

為02,氣體單質(zhì)H為。2。

解析：A.加熱KMnCh固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至。被氧化，加熱KzMnCh、MnCh與濃鹽酸

的反應(yīng)中，C1元素化合價(jià)由/升高至。被氧化，因此02和Ch均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnCh固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnCh

既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為

的林口濃鹽然加熱

加熱+2

+7,Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故

KMnO4-------—?MnCh

濕濃鹽瞅加熱

C正確;

D.每生成1mol02轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成1molCb轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnCh轉(zhuǎn)化為MnCb過(guò)程中得到

的電子全部是C卜生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnCh?5cb可知，〃（氣體）max=0.25mol,

但該氣體中一定含有02,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯(cuò)誤:

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD,故答案為：BDo

14.話0標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

咐

1S0I%

+0H-4EH3c—C—OCHBW^I+CH30-能量變化如

H3C—C—OCH3IH3c—C—OH

OH

1SO-1SOH

圖所示。已知H3c——C——OCHa4^H3c——C——OCH3為快速平衙，下列說(shuō)法正確的是

OHO-

反/跚禧

A.反應(yīng)II、III為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在I8OH-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CHV8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的婚變

答案：B

解析：A.一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因

此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV,故A錯(cuò)誤:

咐1soH

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而H3c——C——OCH§與H3c——C——OCH3為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷

0H0-

咐1SOH

鍵方式為H3c——C——QCH3或H3c——C——0CH3?后者能生成I'OH，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存

■1卜

0O-

在I80H，故B正確；

C.反應(yīng)III的成鍵和斷健方式為H、C——C—l6cH、或H、C因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中

3?I33

?1

OH

不會(huì)存在CH3I8H,故C錯(cuò)誤：

1町

D.該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此|和CH3O

H3c一C一OH

18。

的總能量與||和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焰變，故D錯(cuò)誤；

H3c—C—OCHS

綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為B。

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+T^H2R+T^HR^^R-C向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知5(x尸八而)2+、4/口D+、=/UD、/E、，

C(H3K)+C(rlK)+C(K)

下列表述正確的是

B.M點(diǎn)，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R-)+c(Na，)+c(H+)

C.。點(diǎn)，PH二里產(chǎn)

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c-(Cr)>c(OH)>c(H*)

答案：CD

2++

解析句H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH-=H2R4-H2O.

4

H2R+OH=HR4-H2O,HR+OH=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后

++

C(H2R)-C(H)_c(HR)c(HjC(R)C(H+)

點(diǎn)

減小,R一逐漸增大?！?，2+M

C(HN)"C(H2R)c(HR)

2++

c（H3R）=c（H2R）,由此可知武=10乜2,N點(diǎn)c（HR）=c（H2Rj，則七=10%，P點(diǎn)

c（HR）=c（R）,則長(zhǎng)3=10"8。

解析：A.親=9五=10-9,氏=黯_=10-”,因此也〈氏，故A錯(cuò)誤;

A|1\）1v八］八2

B.M點(diǎn)存在電荷守恒：c(R-)+c(0H-)+c(C「)=2c(H|R2+)+c(H2R，)+c(H+)+c(Na+),此時(shí)

2"++++

c(H3R)=c(H2R),|3jJtc(R-)+c(0H)+c(Cr)=3c(H2R)+c(H)+c(Na),故B錯(cuò)誤;

C(H2R+)C(HR)C(H)C”)c2”)]

C.O點(diǎn)c（H2R+）=c（R）因此

c(R)、c(R)c(HR)c(H)c(H+)~K2K3~

因此=溶液pH二Tgc(H+)=7gK2jlgK3,故c正確;

2

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此｛OT）>c（H）溶質(zhì)濃度大于水解和電離所

產(chǎn)生微粒濃度，13jttc(Na+)>c(Cf)>c(OH-)>c(H+),故D正確;

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

⑵O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；OF2分子的空間構(gòu)型為_；OF2的熔、沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)CbO,

原因是_。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeFz室溫下易升華。XeFz中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為—，

下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeF2分子。以晶胞

參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為(1，—?—)o已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞中A、B間距離d=pm。

222

答案：?.9?.F>O>CI③.角(V)形④.低于⑤.OF?和CbO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似,

CbO的相對(duì)分子質(zhì)量大，CLO的熔、沸點(diǎn)高⑥.5⑦.D?.2(0,0,-)⑩.

c

*'#+(《")2Pm

解析：(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)有9種；

(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序

6-1”

為F、0、C1,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>C1；根據(jù)VSEPR理論有2+——=4,去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知

2

OF2分子的空間構(gòu)型是角形；OF2和CLO都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，CLO的相對(duì)分子質(zhì)量大，CLO的熔、

沸點(diǎn)高；

o19

(3)XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+——=5,其中心原子的雜化方式應(yīng)

2

為sp3d；

(4)圖中大球的個(gè)數(shù)為豺?，小球的個(gè)數(shù)為&2%,根據(jù)XeFz的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe原子，小

球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度

/

圖中y是底面對(duì)角線的一半，y二孝a，

都記為1,B點(diǎn)在棱的工處，其坐標(biāo)為(0,0,-)

c

所以d=y/x2+y2=yj^a^+(I-r)2

pm。

17.工業(yè)上以銘鐵礦(FeCnCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅機(jī)鈉(NazCnCAZFbO)的工藝流程

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7*2H2O

⑴焙燒的目的是將FeSCh轉(zhuǎn)化為NazCr?并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流

而行，目的是一o

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

cW1.0x104moi?L"時(shí)，可認(rèn)為己除盡。

pH

中和時(shí)pH的理論范圍為_；酸化的目的是_；Fe元素在_（填操作單元的名稱）過(guò)程中除去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致一；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCrzCh外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)近有—o

（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以NazCnO’為主要原料制備NazCnO7的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na25O4+4H2O^=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+O2T。則NazCnO?在—（填“陰”或“陽(yáng)”）極室制得，電解時(shí)

通過(guò)膜的離子主要為一o

惰性電極I-|I|I—?惰性電極

[,一]…J…

—I—:

/色—:■—1

離子交換膜

答案：①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率②.4.5<pH<9.3③.使

2CrO；+H2Oq^Cr2O，+2OH-平衡正向移動(dòng)，提高NazCnCh的產(chǎn)率浸?、?所得溶液

中含有大量Na2so4?10H2。?.H2SO4⑦.陽(yáng)@.CrO；~

解析以鋁鐵礦（FeCrzCh,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅研鈉（NazCoCh^HzO）過(guò)程中，向鋁鐵礦

中加入純堿和02進(jìn)行焙燒,FeCrzOa轉(zhuǎn)化為NazCnOsFedl）被Ch氧化成FezOj.AkSi氧化物轉(zhuǎn)化為NaAICh、

Na2SiO3,加入水進(jìn)行“浸取“，F(xiàn)e?O3不溶于水，過(guò)濾后向溶液中加入H2s。4調(diào)節(jié)溶液pH使A10；、SiO；轉(zhuǎn)

化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入H2s04,將NazCnCh轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2s。4除去,

所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7*2H2O晶體，母液中還含有大量H2so4。

解析：（1）焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使02向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高

化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將A10；、SiOj轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，由圖可知，當(dāng)溶液pHN4.5時(shí)，Al3+

除盡，當(dāng)溶液pH>9.3時(shí)，HzSiCh會(huì)再溶解生成SiOj,因此中和時(shí)pH的理論范圍為4.5WpH<9.3；將

A1元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr?。：和CrO：存在，溶液中存在平衡：

2CrO；+H2O^^Cr2O^+20H,降低溶液pH,可提高NazCnCh的產(chǎn)率；由上述分析可知，F(xiàn)e元素

在“浸取”操作中除去，故答案為：4.5<pH<9.3；使ZCrOj+HzOq^CrzO:+ZOFF平衡正向移動(dòng),

提高NazCnCh的產(chǎn)率；浸取。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，Na2so4主要以Na2sOlOHzO存在，Na2s04?101七0的溶解度隨溫度升高先增大后減小，若

蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量Na2sOrlOFhO；由上述分析可知，流程中循環(huán)利用的物

質(zhì)除Na2a2O7外，還有H2s04,故答案為：所得溶液中含有大量Na2s。4?10a0；H2so4。

通電

(4)由4Na2Cr2O4+4H2O2Na2CmO7+4NaOH+2Hzf+O2T可知,電解過(guò)程中實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上

0H?失去電子生成H2O和Ch,陰極上H+得到電子生成H2,由2CrO：-+H2O^^C「2O；+2OH-可知，

er2。；在。(OH)減小的電極室中制得，即NazCnCh在陽(yáng)極室產(chǎn)生；電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中C(OH)減小,

CrO：-水解平衡正向移動(dòng)，「(CrO:)減小，4Cm；)增大，為提高制備NaKmCh的效率，CrO：通過(guò)離

子交換膜移向陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)；CrO；o

18.六氯化鴇(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340C,易溶于CS?,極易水解。實(shí)驗(yàn)

室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬鴇(W)再制備WC&裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出

的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是

⑵W03完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb；@……o堿石灰的作用是_；操作④是_，目的是o

⑶利用碘量法測(cè)定WC16產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如卜:

①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m2g；

再開擊加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為msg,則樣品質(zhì)量為一g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過(guò)IO；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO；+Ba(ICh)2=BaWO4+2IO；；

交換結(jié)束后，向所得含10；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5I-+6H+=3l2+3H2O：反應(yīng)完

全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O；-=2I-+S4O＞。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol?L”的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)

間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將_(填“偏大”“偏小”或“不變)樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的測(cè)定值將—(填“偏大偏小''或“不變”卜

答案：①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.淡黃色固體變?yōu)殂y白色④.吸收多余氯

氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入N2⑥.排除裝置中的H2⑦.

cVM

(nu+mi-2m2)120(7〃+加-)%不變⑩.偏大

解析(1)將WO3在加熱條件下用Hz還原為W,為防止空氣干擾，還原WO3之前要除去裝置中的空氣；

(2)由信息可知WC16極易水解，W與Cb反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中；

(3)利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，稱量時(shí)加入足量的CS2用于溶解樣品，蓋緊稱重為mig,由于CS2易揮

發(fā)，尸蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重nug,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為

(mi-m2)g,再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(m「m2)g的CS2,蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為:

m3g+2(mi-m2)g-mig=(m3+m「2m2)g；滴定時(shí)，利用關(guān)系式：WO：~2IO；~61272s2。：計(jì)算樣品中含WCk

的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中WCk的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：根據(jù)測(cè)定原理分析是否存在誤差及誤差是偏大還是偏小。

解析：(1)用H2還原W03制備W,裝置中不能有空氣，所以先通N2,其目的是排除裝置中的空氣；由儀器

構(gòu)造可知儀器A的名稱為直形冷凝管；W03為淡黃色固體，被還原后生成W為銀白色，所以能證明WCh

已被完全還原的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)殂y白色，故答案為：淡黃色固體變?yōu)殂y白色；

(2)由信息可知WC16極易水解，W與Ch反應(yīng)制取WCk時(shí)，要在B處加裝盛有堿石灰的干燥管，防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染空氣；其二是防止空氣中的水蒸

氣進(jìn)入E；在操作⑤加熱，通Cb之前，裝置中有多余的H2,需要除去，所以操作④是再次通入N2，目的

是排除裝置中的H2,故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E；再次通入N2；

排除裝置中的H2；

⑶①根據(jù)分析，稱量時(shí)加入足量的CS2,蓋緊稱重為mig,由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來(lái)，稱量的

質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重mzg,則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為(mi-m2)g,再開蓋加入待測(cè)樣品

并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出(mi-m2)g的CS2，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為：m3g+2(mi-m2)g-mig=(m3+mi-

2m2)g.故答案為：(m3+mi-2m2)；

②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO；~2IO461272s20：,樣品中

1o_l1cVM

(WC16)=n(WO4)=-n(S2。；)=—cVx10_3mol,m(WCk)=—eVx103molxMg/mol=—?jiǎng)t樣品中

12121212U0U

cVM

——2cVM

WC16的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:120006IO。%、200〃+功_2")%；根據(jù)測(cè)定原理‘稱量時(shí)'若加入

(色+犯-2”)g

待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，揮發(fā)的CS2的質(zhì)量增大，m,偏小，但WC16的質(zhì)量不變，則滴定時(shí)消耗

cVM

Na2s2O3溶液的體積將不變，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大，故答案為：「00〃+〃？_,〃？)％;

不變；偏大。

19.?種