《化學平衡》教案2(第2課時)(新人教選修4)

第三節(jié)化學平衡〔第2課時〕[教學目標]1．知識目標〔1〕常識性理解化學平衡常數(shù)?！?〕理解圖像方法表示可逆反響從不平衡狀態(tài)到達化學平衡狀態(tài)的過程、根本類型等。2．能力和方法目標〔1〕通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。〔2〕通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。3．重點和難點重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。[教學過程]見ppt文件。二、化學平衡及特征1、定義2、注意點〔1〕〔2〕(3)3、特征4、標志〔1〕微觀標志〔2〕宏觀標志規(guī)律〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕[練習]1、可逆反響和不可逆反響：可逆反響：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反響。如：N2+3H22NH3+QN2O42NO2-Q不可逆反響：在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反響?？煽闯烧?、逆反響的趨勢差異很在，反響“一邊倒〞。正、逆反響是相對的：N2+3H22NH32NH3N2+3H2問：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反響為什么接問：可逆反響能否進行到底〔不能〕，因而對于任何一個可逆反響都存在一個反響進行到什么程度的問題。練習：1.可以說明密閉容器中可逆反響P+QR+S在恒溫下已達平衡的是〔B〕A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2.在1大氣壓390℃時，可逆反響：2NO22NO+O2到達平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率?！泊穑?4.6%〕課堂練習：1．當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入假設干N2O4氣體，待反響到達新的平衡，那么新平衡中與舊平衡相比，其比值〔〕?！睞〕變大〔B〕變小〔C〕不變〔D〕無法確定2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反響：A〔氣〕+2B〔氣〕2C〔氣〕反響到達平衡時，假設混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，那么這時A的轉(zhuǎn)化率為〔〕?！睞〕40%〔B〕50%〔C〕60%〔D〕70%3．對于密閉容器中進行的反響：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，以下說法中正確的選項是〔〕?！睞〕增加SO2的濃度，正反響速率先增大，后保持不變〔B〕增加SO2的濃度，正反響速率逐漸增大〔C〕增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大〔D〕增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反響aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后到達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，假設在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么B的轉(zhuǎn)化率為〔〕?！睞〕60%〔B〕24%〔C〕30%〔D〕40%5．在t1℃反響2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，那么當溫度從t1℃升到t2℃時，以下說法正確的選項是〔A〕假設Ｍ１>Ｍ２，那么平衡向右移動，Ｑ<0〔B〕假設Ｍ１<Ｍ２，那么平衡向左移動，Ｑ<0〔C〕假設Ｍ１>Ｍ２，那么平衡向左移動，Ｑ>0〔D〕假設Ｍ１<Ｍ２，那么平衡向右移動，Ｑ>06．對于可逆反響：mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反響過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如下列圖，請判斷以下說法正確的選項是〔〕。〔A〕降溫化學平衡向正反響方向移動〔B〕使用適宜的催化劑可使D%有所增加〔C〕化學方程式中化學計量數(shù)m<p+q〔D〕B的顆粒越小，正反響速率越快，有利于平衡向正反響方向移動7．如圖表示在密閉容器中反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q到達平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反響速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；假設增大壓強時，把反響速率變化情況畫在c→d處。8．高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一如下：FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，1100℃時K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。〔1〕溫度升高，化學平衡移動后到達新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____〔本小題空格均備選：增大、減小或不變〕〔2〕1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反響是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是〞或“否〞)，此時，化學反響速率是υ正___υ逆〔選填大于、小于或等于〕，其原因是___________。課堂被充練習答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。8．〔1〕反響的正方向是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。〔2〕平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，假設比值不等于平衡溶液，就處于非平衡