四川省成都南開為明學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題

PAGE4-四川省成都南開為明學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題本試卷共13題，滿分60分，考試用時(shí)40分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷（選擇題）一、單選題（共10小題，每小題3分，共30分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）1．室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H+)是()A．1×10-11mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．0.1mol·L-12．肯定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He3．已知：△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是()A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應(yīng)肯定是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)肯定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)肯定是熵減小或不變的反應(yīng)D．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)4．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH-)減小D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6．下面四個(gè)物理量中，肯定不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．溫度 B．催化劑 C．壓強(qiáng) D．濃度7．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是(()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．變更溫度可以變更此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加9．下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)與預(yù)料結(jié)果均正確的是()ABCD試驗(yàn)結(jié)論催化效率：酶>硫酸符合勒夏特列原理溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D10.常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10mL0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變更的關(guān)系如圖1和圖2。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：b＜d＜eC．a(chǎn)點(diǎn)與c點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(B-)D．c、d、e點(diǎn)溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共3小題，共20分）11．(6分)有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3。（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其緣由是______________________________________（用離子方程式表示）；（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類______（填“相同”或是“不相同”）；（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；（4）常溫下0.1mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)肯定變大的是_________。A．c(H＋)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH-)12．(10分)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ?mol-1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝-24kJ?mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝-41kJ?mol-1K3（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH該反應(yīng)ΔH＝________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。A．分別出二甲醚B．上升溫度C．改用高效催化劑D．增大壓強(qiáng)（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，緣由是_____________________。13．(4分)常溫下0.1

mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變更的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2A的電離方程式是__________________，二級(jí)電離常數(shù)K2＝_________。（2）已知25℃時(shí)HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。三、試驗(yàn)題14．(10分)用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·XH2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的試驗(yàn)步驟如下：①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定其次次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90。回答下列問題：（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)當(dāng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)記是。（4）依據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=。（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：①若滴定起先時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值；②若滴定管水洗后干脆加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值。參考答案A2．C3．B4．C5.B6．B7．D8．B9．C10.B11．（1）<NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）相同（3）Al2(SO4)3（4）B12．（1）-263kJ?mol-1K12·K2·K3（2）75％AD反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)