高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)《專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》課件

專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡［考綱展示］1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素[主干知識]一、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法1．表示方法通常用單位時間內(nèi)

的減少或

的增加來表示。2．表達(dá)式v＝Δc/Δt，單位：

，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，開始時c(N2)＝8mol/L,2min后c(N2)＝4mol/L，則用N2表示的反應(yīng)速率為

。反應(yīng)物濃度生成物濃度mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等2mol·L－1·min－13．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于

之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

。[點撥]

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)因固體或純液體的濃度是常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同?；瘜W(xué)計量數(shù)m∶n∶p∶q二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(主要因素)

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na

Mg

Al。2．外因反應(yīng)物的性質(zhì)>>如：在C(s)＋CO2(g)

2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是

。①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥恒容通入CO

⑦將碳粉碎①③⑥⑦3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為

，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為

。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能ΔH＝E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系[點撥]增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對于反應(yīng)3A(g)＋B(s)

C(g)，增大A的濃度，反應(yīng)速率增大，如果增大B的量，對反應(yīng)速率沒有影響。[自我診斷]1．將金屬鈉投入100mL水比投入10mL水中反應(yīng)速率快。(×)1．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：用反應(yīng)中不同物質(zhì)的濃度表示反應(yīng)速率時，其反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，則有v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。答案：C化學(xué)反應(yīng)速率的計算及大小比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)定義式法v＝Δc/Δt＝Δn/(VΔt)(2)化學(xué)計量數(shù)法對于任一化學(xué)反應(yīng)：aA＋bB===cC＋dD可用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示其反應(yīng)速率，則有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，利用這一關(guān)系，可以方便求解用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，還可以利用這一關(guān)系求解方程式中未知的化學(xué)計量數(shù)。(3)化學(xué)反應(yīng)速率的計算格式依據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率時可按以下格式(“三段式”)求解：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算。2．比較反應(yīng)的快慢同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(1)x的值為________。(2)B的平均反應(yīng)速率為________。(3)A的平衡濃度為________。所以A的平衡濃度：c(A)＝1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L。[答案]

(1)2

(2)0.05mol/(L·min)(3)0.75mol/L1．使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(

)A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1答案：A化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用A．溫度

B．濃度C．壓強(qiáng)

D．催化劑答案：CD1．物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計算：(1)某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。2．速率－時間圖像及應(yīng)用(以可逆反應(yīng)為例分析)(1)改變反應(yīng)物濃度(2)改變生成物濃度(3)改變氣體體系的壓強(qiáng)①對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)：②對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：(4)改變溫度對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)：(5)加催化劑[特別提醒](1)條件改變對v(正)、v(逆)的影響趨勢是一致的，即v(正)增大時，v(逆)也一定增大(改變濃度的瞬間除外)，只是倍數(shù)可能不同。上述v-t圖像可簡記為：增上減下，哪移哪大；濃度相連，溫壓要斷。(2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。(3)氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。(4)只有壓強(qiáng)的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時，才是改變壓強(qiáng)；只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析。[典例2]向某密閉容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L]。乙圖為t2

時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。(3)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。a．使用催化劑

B．增大壓強(qiáng)c增大反應(yīng)物濃度[思維點撥]注意t4時刻壓強(qiáng)變化對平衡的影響，進(jìn)而分析反應(yīng)方程式的特點。[解析]

(1)t4時，減小壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)減小，說明反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度變化量分別為：Δc(A)＝0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，Δc(C)＝0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L，即A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應(yīng)式為3A(g)

2C(g)＋B(g)，則B的起始濃度為0.05mol/L－0.03mol/L＝0.02mol/L。(2)因升溫，v(正)>v(逆)，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為3A(g)

2C(g)＋B(g)

ΔH＝＋100akJ/mol。(3)乙圖中t3時刻v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑。(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式___________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1…t6”表示)。(3)t3時刻改變的條件是________，t5時刻改變的條件是________。變量探究型實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。1．常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。突破“變量控制”探究型實驗題2．解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，也就是說在分析、比較數(shù)據(jù)時，只能有一個變量。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷?！镜淅磕程骄啃〗M用硝酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、

2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：[答案]

(1)本小節(jié)結(jié)束請按ESC鍵返回［考綱展示］1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第二單元化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡常數(shù)[主干知識]一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特點①體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)(體系對外部

或

熱量)。②在密閉條件下，體系有從

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。高能低能做功釋放有序無序2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)(1)當(dāng)ΔH<0、ΔS>0時，反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行。(2)當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時，反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行。能量降低，混亂度增加的反應(yīng)一定能發(fā)生嗎？提示：不一定。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。能不能二、化學(xué)平衡1．可逆反應(yīng)——“兩同一不能”(1)“兩同”：①

；②

。(2)“一不能”：

。2．化學(xué)平衡(1)建立過程同一條件正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(2)特點①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②等：達(dá)到平衡時

相等。③定：達(dá)到平衡時反應(yīng)體系中各組分的濃度

。④動：化學(xué)平衡是一種

平衡。⑤變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡也隨之移動。[點撥]化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)。對于一個給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同則平衡狀態(tài)也相同?；瘜W(xué)平衡的本質(zhì)是同一種物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率保持不變動態(tài)三、化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式在一定溫度下的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：某時刻達(dá)到平衡，并測得C、CO2、CO的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、2mol。2．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，只與

有關(guān)。溫度3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度

，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

。[點撥]

(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)。(2)進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算時要注意：濃度是指平衡狀態(tài)時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時刻(未達(dá)平衡)時的濃度。越大越大A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．逆反應(yīng)速率為0C．體系溫度不再改變D．N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷解析：據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：“逆”可知N2O5不能全部分解；“動”動態(tài)平衡，即反應(yīng)不停止；“等”v正＝v逆≠0；若體系沒達(dá)平衡時，則溫度可變(正向進(jìn)行時，溫度降低，逆向進(jìn)行時，溫度升高)。答案：C1．絕對標(biāo)志2．間接標(biāo)志有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)、氣體的總體積、氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的總物質(zhì)的量等不變時，化學(xué)反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)。3．方法技巧做這種類型的題目時，主要運用化學(xué)平衡特征中的“等”和“定”進(jìn)行判斷。[典例1]在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和

2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化③混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化④單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZA．①②③④

B．只有②③C．只有①②③ D．只有③④[思維點撥]從壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等物理量角度思考平衡狀態(tài)時要考慮方程式的特點。[答案]

CA．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量答案：A化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用A．將C(s)的表面積增大B．增大體系壓強(qiáng)C．升高體系溫度D．使用合適的催化劑解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度、化學(xué)反應(yīng)的特點及反應(yīng)物本身的性質(zhì)有關(guān)。答案：C1．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(1)能代入平衡常數(shù)表達(dá)式的為氣體、溶液中的溶質(zhì)，固體與純液體濃度可看為常數(shù)，不能代入。(2)關(guān)于H2O的濃度問題①在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然H2O參與反應(yīng)，但是H2O只要作為溶劑，就不能帶入平衡常數(shù)表達(dá)式。2．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系一般情況下：3．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小。(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若不平衡時向何方向進(jìn)行。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物或生成物的濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。[特別提醒](1)H2O為反應(yīng)物或生成物時，只有在氣態(tài)或非水溶劑中才能代入平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)注意化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)正向是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：則3～4min平衡后，c3＝________，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。[解析]

(1)由表可知溫度升高，K減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)平衡后降溫，平衡正向移動，K增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大，由于降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(3)計算各組的濃度商：由濃度商Q<K反應(yīng)正向進(jìn)行推斷，A項向正反應(yīng)方向進(jìn)行。[答案]

(1)放熱(2)正反應(yīng)方向增大減小(3)A

(4)0.12

60%2．某溫度下，密閉容器中，M、N、E三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下：C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成E的方向移動

，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大D．當(dāng)溫度發(fā)生改變后，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不受影響答案：B化學(xué)平衡的計算——“三段式”法A．1

B．2

C．3

D．4答案：C1．解題步驟(1)寫出涉及到的可逆反應(yīng)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計算。2．具體方法可按下列模式進(jìn)行計算：如mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmol/L。[特別提醒](1)采用“三段式”解題時，要注意單位問題，可以先在起始、變化和平衡后面標(biāo)出單位，也可以在計算過程中每個數(shù)值的后面書寫單位，但是不能漏掉單位。(2)計算轉(zhuǎn)化率時，根據(jù)題目已知信息，只要轉(zhuǎn)化量和起始量物理量相同即可，不一定要使用轉(zhuǎn)化濃度除以起始濃度計算。A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－12a＝0.4mol，a＝0.2mol。平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為3.4mol,1－a＋3－xa＋2a＝3.4mol，x＝4，B錯；平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以比值為4∶11∶2，A錯；A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%＝20%，C對；B的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(10L×2min)＝0.04mol·L－1·min－1，D錯。[答案]

C3．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%C．15% D．20%解析：達(dá)到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8mol×25%＝2mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應(yīng)：答案：C1．含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．解題思路先看反應(yīng)條件：恒壓還是恒容，再看反應(yīng)類型：是否等體積反應(yīng)。3．分清三種類型(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。例如：等效思想在解化學(xué)平衡問題中的應(yīng)用A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙[解析]

因為反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、SO2與O2的比值都相同；

乙相當(dāng)于在甲容器達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來的2倍。設(shè)甲達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p甲，此時容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為p甲/2，此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，SO3的質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則p乙>p甲/2，則2p乙>p甲＝p丙，SO3的質(zhì)量，m甲＝m丙>2m乙，A錯、B對；將甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)大2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但是生成的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，這與開始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過程中SO2與O2的物質(zhì)的量之比一直是2∶1不變，C錯；甲與丙為等效平衡，但達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與丙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D錯。[答案]

B本小節(jié)結(jié)束請按ESC鍵返回［考綱展示］理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。第三單元化學(xué)平衡的移動[主干知識]一、外界條件對化學(xué)平衡的影響1．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡

(填“有影響”或“無影響”)。(1)升高溫度，平衡向

方向移動。(2)減小容器的容積，平衡向

方向移動。(3)繼續(xù)充入水蒸氣，平衡向

方向移動。平衡后H2O(g)的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，C(s)的轉(zhuǎn)化率

。無影響正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)減小增大(4)保持恒溫、恒壓，充入Ne，平衡向

方向移動；保持恒溫、恒容充入N2，平衡

。(5)加入催化劑，反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”，后同)，平衡

。(6)加入C(s)，反應(yīng)速率

，平衡

。正反應(yīng)不移動增大不移動不變不移動二、化學(xué)平衡移動原理1．內(nèi)容(勒夏特列原理)如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如

、

或

等)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動。2．適用(1)該原理適用于化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。(2)這種減弱并不能

外界條件的變化。溫度濃度壓強(qiáng)減弱阻止3．工業(yè)生產(chǎn)中的實際應(yīng)用合成氨反應(yīng)條件的選擇解析：降低溫度平衡向放熱(ΔH<0)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高應(yīng)正向移動，即原反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項為放熱反應(yīng)，B、C、D三項反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)。答案：A化學(xué)平衡移動及其與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系2.“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容：(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。[特別提醒](1)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]

要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故①升溫符合。②恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。③增加CO濃度，平衡逆向移動。④減壓平衡正向移動。⑤催化劑不影響化學(xué)平衡。⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平移正移，故正確答案為B。[答案]

BA．m＋n>p B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡逆向移動

D．C的體積百分含量增大答案：C化學(xué)平衡的有關(guān)圖像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0解析：根據(jù)“先拐先平衡”的原則，從題圖可以看出，反應(yīng)時的溫度T2>T1，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0。答案：D1．圖像題的解題思路(1)一看點：即看線段的起點是否通過原點，兩條線的交點或者線段的拐點等。(2)二看線：看線段的走向和變化趨勢。(3)三看面：看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量。(4)四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線。(2)c-t圖像(3)c

或α-p(T)圖像(3)[特別提醒](1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢。(2)不要忽視圖像