1.3.1鹽酸練習(xí)課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)

常見的酸第１課時鹽酸浙教版科學(xué)九年級上冊1.(2023浙江溫州月考)下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),但不產(chǎn)生氣體的是

(

)A.Fe

B.Na2CO3C.CuOD.CaCO3基礎(chǔ)過關(guān)全練C解析鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣;碳酸鈉和碳酸鈣屬于碳酸鹽,

與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化

銅和水,沒有氣體生成,C正確。2.(2024浙江金華蘭溪期中)潔廁靈中含有鹽酸,如果不慎將其灑到大理石地面上,會發(fā)出嘶嘶聲,并產(chǎn)生氣泡。產(chǎn)生的這種氣體是

(

)A.氫氣B.二氧化碳?xì)怏wC.氧氣D.二氧化硫氣體B解析潔廁靈含有鹽酸,大理石地磚主要成分為碳酸鈣,兩者接觸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,B正確。3.(2021浙江臺州中考)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣,能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時,能觀察到白色沉淀的是

(

)

C解析

A選項(xiàng),稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅;B選項(xiàng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,會觀察到鐵銹逐漸溶解,溶液變黃,待鐵銹反應(yīng)完后,鐵與稀鹽酸反應(yīng),可觀察到有氣泡產(chǎn)生;C選項(xiàng),稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,能觀察到白色沉淀;D選項(xiàng),稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,無明顯現(xiàn)象。故選C。4.(新獨(dú)家原創(chuàng))下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是

(

)A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.打開濃鹽酸試劑瓶蓋,會看到冒白煙C.能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬D.鹽酸能使無色酚酞試液變紅A解析

鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,A正確;打開濃鹽酸試劑瓶蓋,會看到白霧,而非白煙,B錯誤;能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的除了活潑金屬,還有碳酸鹽,C錯誤;無色酚酞試液遇酸不變色,D錯誤。5.(2024浙江金華蘭溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)段考)學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)以稀鹽酸為主題,繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。

(1)若想實(shí)現(xiàn)③,得到淺綠色溶液,可選用的單質(zhì)是

(填化學(xué)式)。Fe(2)若想實(shí)現(xiàn)④,得到黃色溶液,可選用的試劑是

(填化學(xué)式)。(3)若在實(shí)驗(yàn)②時使用了黑色固體氧化銅,你將看到

色的溶液。Fe2O3[或Fe(OH)3]

藍(lán)解析

(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;(2)氧化鐵、氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;(3)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,含Cu2+的溶液呈藍(lán)色。6.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2023浙江寧波鄞州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬改編,16,★★☆)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

(

)

D能力提升全練A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分不相同D.該曲線能反映容器中水的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系解析根據(jù)題圖可知,容器中溶液的質(zhì)量從0開始,該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中,A錯誤。n點(diǎn)表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),n點(diǎn)后是繼續(xù)加入稀鹽酸,則n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等,B錯誤。鹽酸具有揮發(fā)性,n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同,C錯誤。氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中水的質(zhì)量從0開始逐漸增大,至n點(diǎn)增加的質(zhì)量包括稀鹽酸中的水和生成的水的質(zhì)量,n點(diǎn)后增加的質(zhì)量只有稀鹽酸中的水質(zhì)量,增加的幅度減小,該曲線能反映容器中水的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D正確。7.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024浙江杭州世外中學(xué)期中,12,★★☆)如圖所示,燒杯中盛有足量且質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀酸,天平調(diào)平后,同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片(鋅與酸的反應(yīng)比鐵更劇烈),反應(yīng)過程中天平指針指向的變化是

(

)A.向左偏B.先向左偏后向右偏C.向右偏D.先向右偏后向左偏D解析天平的指針總是偏向質(zhì)量大的一側(cè)。在反應(yīng)開始時,由于鋅與酸的反應(yīng)比鐵更劇烈,鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵,因此,這段時間內(nèi),天平右側(cè)因放出氫氣的速率慢,逸出的氣體少而質(zhì)量大,天平指針偏向右側(cè);當(dāng)鋅片完全反應(yīng)后,天平左側(cè)的質(zhì)量不再減小,而鐵片繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng),由化學(xué)方程式可知,等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng),鐵生成的氫氣更多,所以,天平加鋅片的一側(cè)最終因反應(yīng)逸出的氫氣質(zhì)量少而燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量大,天平指針最終將偏向左側(cè)。8.(2024浙江衢州衢江期中,19,★★☆)鹽酸在實(shí)驗(yàn)室有較多的使用,也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。(1)打開濃鹽酸的瓶蓋時,瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有

性。(2)某同學(xué)用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣,如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應(yīng)的微觀示意圖,其中“

”表示的離子是

(填符號)。揮發(fā)Zn2+

(3)實(shí)驗(yàn)室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時,產(chǎn)生二氧化碳的速率與時間關(guān)系如圖丙所示,在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn),發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖丙中第5~10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是

。

反應(yīng)放熱,加快鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速變小,反應(yīng)快速變慢解析

(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)前溶液中含有的離子為氫離子和氯離子,反應(yīng)后生成氯化鋅,溶液中含有的離子是氯離子和鋅離子,反應(yīng)前后不變的是氯離子,所以其中“

”表示的離子是鋅離子,其符號為Zn2+。(3)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,越易揮發(fā)。發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙,說明反應(yīng)放熱,溫度升高,加快鹽酸揮發(fā),同時溫度升高,反應(yīng)速率變快,消耗的鹽酸也越多。上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小,所以反應(yīng)快速變慢。9.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2022廣東廣州中考)某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案:(1)廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學(xué)方程式:

②推測廢液所含溶質(zhì)。推測一:

;推測二:CaCl2和HCl。

素養(yǎng)探究全練CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2③若只用一種藥品驗(yàn)證哪種推測成立,可選擇

。(填字

母,CaCl2溶液呈中性)A.石蕊試液B.AgNO3溶液C.鋅粒

D.CuO粉末(2)廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl,小組決定用Na2CO3除去它們。【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的

Na2CO3溶液,用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。ACD

【結(jié)果討論】①a→b階段,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

。有氣泡產(chǎn)生②b點(diǎn)后曲線平緩階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③c點(diǎn)時,取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白

色沉淀生成。說明處理100mL廢液,所需5.3%的Na2CO3溶液

的體積

120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為4g。若

處理10L該廢液,理論上需要Na2CO3固體

g。(實(shí)驗(yàn)CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl小于530所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)解析

(1)①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)或碳酸鈣過量時,廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2;鹽酸過量時,廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl。③根據(jù)推測,只要證明廢液中是否含有HCl即可驗(yàn)證哪種推測成立,HCl能使石蕊試液變紅,A項(xiàng)可以驗(yàn)證;AgNO3溶液與CaCl2和HCl反應(yīng)均能生成白色沉淀,B項(xiàng)不能驗(yàn)證;HCl能和鋅粒反應(yīng)生成氫氣,驗(yàn)證過程中有氣泡產(chǎn)生,C項(xiàng)可以驗(yàn)證;HCl能和CuO粉末生成氯化銅和水,粉末消失,溶液變成藍(lán)色,D項(xiàng)可以驗(yàn)證。(2)①a→b階段,Na2CO3與HCl先反應(yīng),生成NaCl、H2O和CO2,則會觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。②b點(diǎn)時Na2CO3與HCl完全反應(yīng),pH變化曲線平緩,此時Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl。③c點(diǎn)時,取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明加入的Na2CO3溶液已經(jīng)過量,說明處理100mL廢液,所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。④碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化鈣反應(yīng),在反應(yīng)Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑中,消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液20mL,則質(zhì)量為20g,Na2CO3的質(zhì)量為20g×5.3