1.5物質(zhì)的溶解　課件　浙教版科學(xué)八年級(jí)上冊(cè)

第5節(jié)

物質(zhì)的溶解第1章水和水的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解不同的物質(zhì)具有不同的溶解性。2.知道物質(zhì)溶解時(shí)既可能放出熱量，也可能吸收熱量。3.理解飽和溶液的含義；掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。4.理解溶解度的意義、影響因素。5.會(huì)運(yùn)用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。新知導(dǎo)入蔗糖（溶質(zhì)）溶解在水（溶劑）中得到了蔗糖溶液。【思考】蔗糖能夠無(wú)限制的溶解在水中嗎？蔗糖活動(dòng)1.將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，你觀察到的現(xiàn)象是

。2.逐漸增加放入水中的蔗糖的數(shù)量，你觀察到的現(xiàn)象是

。蔗糖全部溶解部分蔗糖不溶解新知講解蔗糖溶解的實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)的溶解性在一定的條件下，溶質(zhì)(如:食鹽、蔗糖、硫酸銅晶體等)是否可以無(wú)限地溶解在一定量的溶劑(比如水)里呢？硫酸銅粉末（白色）硫酸銅晶體（藍(lán)色）現(xiàn)象：硫酸銅晶體溶于水得到藍(lán)色的溶液，到一定時(shí)候硫酸銅晶體不再溶解。硫酸銅溶液（藍(lán)色）【思考】你有辦法把沒(méi)有溶解的硫酸銅溶解掉嗎？結(jié)論：在一定的條件（一定量的溶劑中，一定的溫度下）下，溶質(zhì)不能無(wú)限地溶解在溶劑里。硫酸銅結(jié)晶影響物質(zhì)溶解性的因素1.提出問(wèn)題：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？2.建立假設(shè)：可能______________

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：________________4.結(jié)論：影響溶解性的因素有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)和溫度。探究【思考】物質(zhì)溶解時(shí)，溫度會(huì)發(fā)生變化嗎？實(shí)驗(yàn)表明：有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸）；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低（如硝酸銨）；也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化（如氯化鈉）?；顒?dòng)溶解的吸熱與放熱實(shí)驗(yàn)1.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。二、飽和溶液2.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【思考】判斷一杯硫酸銅溶液是不是飽和溶液有哪些方法呢？①如果溶液中有少量未溶解的物質(zhì),則是飽和溶液;②加少量的物質(zhì)，物質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液?！舅伎肌咳绾螌⑦@杯未飽和的硫酸銅溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液?如果有一杯飽和的硫酸銅溶液,能否將它轉(zhuǎn)變成不飽和溶液呢?飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑降低溫度【思考】一杯飽和的食鹽水溶液,能否繼續(xù)溶解蔗糖呢?硫酸銅的飽和溶液指不能繼續(xù)溶解硫酸銅，但還能溶解其他溶質(zhì)。3.在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液。4.有的溶有較少溶質(zhì)，稱(chēng)為稀溶液。不飽和溶液飽和溶液濃溶液稀溶液在2支裝有10毫升水的試管中分別加入1小匙蔗糖和熟石灰，振蕩后，靜置片刻。活動(dòng)探究蔗糖、熟石灰在水中溶解的情況分析：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但還未飽和，可以繼續(xù)溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了，不能繼續(xù)溶解熟石灰。飽和溶液一定是濃溶液?jiǎn)?【思考】結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒(méi)有直接的必然關(guān)系。A.既是飽和溶液又是濃溶液B.既是飽和溶液又是稀溶液C.既是不飽和溶液又是稀溶液D.既是不飽和溶液又是濃溶液【思考】都是食鹽水溶液,在同一溫度下,飽和溶液和不飽和溶液相比哪個(gè)濃?結(jié)論：在相同條件下，對(duì)同種溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)②外因：溫度1.影響溶解性的因素：2.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。3.不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。歸納總結(jié)4.飽和溶液

不飽和溶液增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑，升高溫度5.在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱(chēng)為稀溶液。7.在相同條件下，對(duì)同種溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液比不飽和溶液要濃一些。6.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀并沒(méi)有直接的必然關(guān)系。1.在一小杯碘水中滴加少量菜油，攪拌一下后靜止，發(fā)現(xiàn)浮在水面上的菜油變成了紫紅色，而下面的水層顏色明顯變淺，幾乎變成了無(wú)色。此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明(

)

A.碘在菜油中比在水中難溶解

B.碘在菜油中比在水中易溶解

C.碘在菜油和水中都難溶解

D.碘在菜油中不溶解B對(duì)點(diǎn)練習(xí)2.以下做法不能加快食鹽在水中溶解速度的是（）A.攪拌

B.加入食鹽

C.用細(xì)鹽代替粗鹽

D.升高溫度B3.在一個(gè)蘿卜中間挖一個(gè)大孔，向其注入一定量的飽和食鹽水，過(guò)一段時(shí)間后將里面的食鹽水倒出，再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會(huì)（）A．不變，因?yàn)榈钩龅氖雏}水還是飽和的B．增加，倒出的食鹽水還是飽和的，但加入了食鹽，故溶液的質(zhì)量增加C．增加，倒出的食鹽水不飽和了，加入的食鹽會(huì)溶解一部分D．減少，因?yàn)橛幸徊糠质雏}變成晶體析出C4.下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（2）在同一溫度下，氯化鈉飽和溶液比它的不飽和溶液濃。（3）某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其它條件不變，溫度升到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的?！獭痢寥?、物質(zhì)的溶解度①內(nèi)因：溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)②外因：溫度我們知道，影響固體溶解能力的因素有那么，如何定量的比較固體物質(zhì)的溶解能力？10℃40℃氯化鈉硝酸鉀應(yīng)該在同一溫度下這樣行嗎？不行氯化鈉硝酸鉀應(yīng)該溶劑的量相同這樣行嗎？不行1克氯化鈉1克硝酸鉀100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克氯酸鉀，這可以說(shuō)明氯化鈉、氯酸鉀的溶解性相同嗎？20克水應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)不行因此，定量地比較物質(zhì)的溶解性，應(yīng)在同一溫度、溶劑質(zhì)量相同的飽和狀態(tài)。溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：①理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)關(guān)鍵詞：一定的溫度、100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶解的質(zhì)量（單位為克）。②溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。溶解度的四要素一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)條件——標(biāo)準(zhǔn)——溶液狀態(tài)——單位——克1.20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是203.9g，其含義是什么？20℃時(shí)，100g水中最多能夠溶解203.9g蔗糖。20℃時(shí)，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2.判斷正誤(1)20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。(3)在20℃時(shí)，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃氯化銨的溶解度是33.3。(4)在20℃時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20℃硝酸鉀的溶解度是24克。(5)在30℃時(shí)，100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液，則30℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40克?！獭痢痢痢?0℃時(shí)的溶解度>10克1－10克0.01－1克<0.01克溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶0.01克

1克

10克難溶微溶可溶易溶條件:20℃時(shí)溶解度物質(zhì)的溶解性等級(jí)溶解度的計(jì)算公式：（溶液均一、穩(wěn)定）S

=m質(zhì)m劑×100克溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100克=將6.58克20℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到1.58克硝酸鉀固體。計(jì)算:（1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度解:設(shè)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為S,則S100克=1.58克6.58克–1.58克S=31.6克答:20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克。對(duì)點(diǎn)練習(xí)（2）20℃時(shí),50克水里最多能溶解多少克硝酸鉀?31.6克100克=x50克解:設(shè)20℃時(shí),20克水里最多能溶解x

克硝酸鉀。x

=15.8克答:20℃時(shí),50克水里最多能溶解15.8克硝酸鉀。溫度/℃02040100溶解度/g0.1730.1650.1210076硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度與溫度的關(guān)系固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰?！舅伎肌?.天氣悶熱時(shí)，魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸？氣體的溶解度天氣悶熱時(shí)，水中含氧量降低。說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的增加而減小。2.打開(kāi)健力寶蓋時(shí)我們會(huì)看到有氣體冒出，說(shuō)明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān),隨壓強(qiáng)的減小而減小。含義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。1.溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大①影響很大，如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等；②影響不大，如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨；（2）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。歸納總結(jié)（3）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。1.在20℃時(shí)，50g水最多能溶解7.4g某物質(zhì)，則這種物質(zhì)屬于(

)A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)A2.將80℃的飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時(shí)的（

）A.飽和溶液

B.不飽和溶液

C.稀溶液

D.濃溶液A對(duì)點(diǎn)練習(xí)3.已知在60℃時(shí)，100g溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50g晶體，則下列說(shuō)法正確的是（

）A.原溶液一定是飽和溶液B.60℃時(shí)的溶解度為50gC.60℃時(shí)的溶解度為100gD.無(wú)法計(jì)算它的溶解度D4.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣，

可以利用升高溫度的方法來(lái)使飽和溶液成為不飽和溶液的是（）A.①②③B.③C.①③D.只有①D5.20℃時(shí)，將質(zhì)量分別為100克和150克的硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)20克水，則析出晶體質(zhì)量關(guān)系怎樣？________相等6.20℃時(shí)某物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)20克水時(shí)析出10克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)20克水時(shí)析出15克晶體，則此溫度下溶解度為_(kāi)_______。75克給農(nóng)作物噴灑的藥液濃度既不能太濃又不能太?。核幰禾〔荒軞⑺篮οx(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。有沒(méi)有一個(gè)可以定量的描述溶液的溶度的概念？藥液的濃度到底為多少才合適？四、溶液的配制在日常生產(chǎn)、生活中用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度。定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量+

溶劑質(zhì)量）說(shuō)明：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有單位，是一個(gè)比值；常用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。意義：醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的氯化鈉溶液。其中0.9％表示100克生理鹽水溶液中有0.9克氯化鈉。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度就越大。比一比：10%的氯化鈉溶液與0.9%的氯化鈉溶液哪個(gè)濃度大？溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義條件單位聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶解度溶解度+100克溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較定量地表示物質(zhì)溶解能力的強(qiáng)弱一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)定量表示溶液的組成，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溫度不一定溶劑不定量不一定飽和克無(wú)單位需要氯化鈉

克，水

克。配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1.計(jì)算：2.稱(chēng)量：3.溶解：545用

稱(chēng)取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用

量取所需的水。將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用

攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。后裝瓶，貼標(biāo)簽。托盤(pán)天平量筒玻璃棒活動(dòng)實(shí)驗(yàn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溫度計(jì)如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過(guò)程：（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤：

①

；

②

；

③

。（2）若配制的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有：

①

；

②

；

③

。廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）砝碼和藥物放反了溫度計(jì)用來(lái)攪拌砝碼和藥物放反了，且使用了游碼取水讀數(shù)時(shí)仰視燒杯中有水對(duì)點(diǎn)練習(xí)1.已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1.冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量400g+100g400g80％或0.8答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算＝＝＝2.計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%-20%的食鹽溶液來(lái)選種。如配制100千克16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克。解：答：需要食鹽和水分別為16千克和84千克。溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100千克×16%＝16千克溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量＝100千克－16千克＝84千克3.已知溶解度計(jì)算此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3.20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？×100%=36克36克+100克=26.5%m(液)m(質(zhì))×100%答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算。在稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)如何變化？例4.把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%H2SO4溶液，需要水多少克？不變變大濃溶液質(zhì)量×c1%=稀溶液質(zhì)量×c2%，即m1×c1%=m2×c2%稀釋?xiě)?yīng)加水=m2-m1

或濃縮蒸發(fā)水=m2-m1溶液稀釋或濃縮的公式:溶劑如何變化？解：50克×98%=m2×20%m2=245克稀釋?xiě)?yīng)加水=m2-m1=245克－50克=195克

答：需要水195克。溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。生產(chǎn)上常把物質(zhì)溶液的密度和其相對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列成對(duì)照表。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，你能得出何結(jié)論？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。例6：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度為1.07g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)需98%的硫酸的體積為x。可以列出右式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%x=59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。題中需要多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g注意：溶液通常是用量筒量取的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。m溶液＝ρ溶液V溶液m1×A