4.2元素周期律第1課時課件高一上學期化學人教版

第二節(jié)元素周期律（第一課時）第四章物質結構元素周期律歸納同主族元素性質遞變規(guī)律同主族元素原子結構核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)：從上至下，電子層數(shù)

，原子半徑

原子核對最外層電子的引力

失電子能力

，得電子能力

相同增大增多減弱增強減弱問題：元素周期表中同周期元素性質有什么變化規(guī)律呢？相似性遞變性同主族元素金屬性增強，非金屬性減弱2318180.186nm0.099nm大小+1+7-4-10電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1--8隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小最高正價從+1--+7，最低負價從-4---1最高正化合價等于最外層電子數(shù)最低負化合價等于最外層電子數(shù)-8｜最高正化合價｜+｜最低負化合價｜=8觀察表格，并回答思考與討論總結規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。練習1、元素的原子結構決定其性質，下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.原子序數(shù)為17的元素的最高化合價為+7C.C、N、O三種元素的最高化合價分別是+4、+5、+6D.隨著元素原子序數(shù)的遞增，化合價、原子半徑、相對原子質量隨呈現(xiàn)周期性變化。B同周期元素性質是否會隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化？理論分析預測同周期元素性質遞變規(guī)律相似性：遞變性：如何驗證預測是否正確？電子層數(shù)相同金屬元素易失e-體現(xiàn)金屬性從Na、Mg、Al，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性減弱。同周期元素金屬性變化規(guī)律復習：判斷元素金屬性強弱的依據(jù)，并設計實驗元素金屬性比較：①元素單質越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強。

②元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強,金屬性越強。

方案1、金屬與水的反應方案1、金屬與水的反應方案1：金屬與水反應鈉與水鈉與水常溫反應，有大量的氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。（浮、融、游、響、紅）實驗結論1、常溫下，鈉與水劇烈反應，生成H22、鎂與冷水幾乎不反應，加熱，與水反應生成H23、鋁與水不反應

鎂與水加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。鋁與水無現(xiàn)象鈉、鎂、鋁置換出水中的H2時,由易到難的順序為

方案2、金屬與酸的反應方案2、金屬與酸的反應方案2：金屬與水反應鎂與鹽酸迅速產(chǎn)生大量氣泡實驗結論鎂與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應要更劇烈。鋁與鹽酸有氣體生成鎂、鋁置換出酸中的H2時,由易到難的順序為

當堂訓練2.下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強的是（

）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換的氫氣比1molB從酸中置換的氫氣多D.常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應D方案3、最高價氧化物對應水化物的堿性比較1、鈉最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉2、鎂最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂3、鋁最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁方案3、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性比較方案3、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性比較方案3：最高價氧化物對應水化物的堿性比較氫氧化鈉強堿結論氫氧化鈉是強堿，氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物。氫氧化鎂與硫酸沉淀溶解氫氧化鎂與氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象不反應氫氧化鋁與硫酸沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉沉淀溶解方案實驗結論方案1：金屬與水反應方案2：金屬與酸反應方案3：元素最高價氧化物的水化物的堿性比較實驗小結與水反應置換H2：Na>Mg>Al與酸反應置換H2：Mg>Al堿性：NaOH>MgOH>AlOH元素金屬性Na>Mg>Al練習3.(雙選)下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是()A.金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象B.KOH的堿性比Mg(OH)?的強C.金屬鉀與MgCl?的水溶液反應可置換出金屬鎂D.在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子AB元素的金屬性小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICs