2.2氯及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氯及其化合物海水鹽湖鹽礦氯元素的自然分布氯氣農(nóng)藥染料有機(jī)溶劑藥品氯氣的用途氯氣的發(fā)現(xiàn)歷史舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳)。當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)─氯氣氯氣的物理性質(zhì)1.氯氣是一種黃綠色的氣體2.有刺激性的氣味，有毒（呼吸道受損死亡）3.易液化（溫度低于零下34.6度時(shí)，變?yōu)橐后w，稱為液氯。液氯保存在干燥的鋼瓶中）4.密度比空氣大（沿地面滾滾而來）5.能溶于水（用濕毛巾捂住嘴）

在常溫常壓下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)。7得到1個(gè)8氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氯原子最外層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易________電子而形成____，使最外層達(dá)到___個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有________強(qiáng)氧化性Cl－氯氣的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙。冷卻后集氣瓶內(nèi)有白色固體生成。1.氯氣和鈉的反應(yīng)（復(fù)習(xí)）2.氯氣和鐵的反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，水溶液顯棕黃色。3.氯氣和銅的反應(yīng)劇烈燃燒，生成大量的棕黃色的煙，水溶液顯藍(lán)色4.氯氣和氫氣的反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧。補(bǔ)充：氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸用于工業(yè)制取鹽酸以前我們會(huì)認(rèn)為燃燒必須同時(shí)滿足可燃物、氧氣、著火點(diǎn)這三個(gè)條件。上述單質(zhì)都是可燃物,在達(dá)到著火點(diǎn)后都劇烈燃燒，甚至爆炸，但支持燃燒的物質(zhì)不是氧氣而是氯氣?？磥砣紵灰欢ㄒ醒鯕鈪⒓?。燃燒是指物質(zhì)與氧化劑發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)。燃燒的條件和本質(zhì)是什么？什么是燃燒？【思考與討論】1.新制氯水與鎂和硝酸銀溶液的反應(yīng)金屬鎂表面冒出大量無色氣泡硝酸銀溶液中生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水含有H+和Cl-2.氯水與石蕊溶液的反應(yīng)溶液先變紅后褪色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水顯酸性，含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)氯水的化學(xué)性質(zhì)氯水氯氣的水溶液叫做氯水。淺黃綠色溶液,說明氯水中仍然有氯氣分子存在氯水與色素性物質(zhì)反應(yīng)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。鮮花褪色再次證明氯氣與鮮花中的水結(jié)合生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可以漂白色素性物質(zhì)氯水的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2-8實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色氯氣本身無漂白性干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色氯氣與水結(jié)合成新制氯水中的某種生成物有漂白性【實(shí)驗(yàn)探究】干燥的氯氣與有色布條的反應(yīng)氯水的化學(xué)性質(zhì)干燥的濕潤的知識拓展：HClO的化學(xué)性質(zhì)1.強(qiáng)氧化性難聞的自來水自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味同學(xué)們打開自來水時(shí),有沒有聞到一股氣味呢?為什么會(huì)有這種氣味,其中放了什么呢？次氯酸次氯酸電離的方程式是HClO?H++ClO-次氯酸分解的化學(xué)方程式是2HClO=2HCl+O2↑光照為什么用來養(yǎng)金魚的自來水需要經(jīng)過日曬？有人說：用來養(yǎng)金魚的自來水需要經(jīng)過日曬，是因?yàn)槿諘窈竽墚a(chǎn)生氧氣。你認(rèn)可這種說法么？錯(cuò)誤離子反應(yīng)方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO得到e-0-1+1失去e-氯元素化合價(jià)即升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO液氯（氯氣）氯水分類成分

顏色性質(zhì)純凈物混合物Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、極少量OH-H2O、H+、Cl-、極少量OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性久置只有Cl2有酸性和弱氧化性黃綠色淺黃綠色無色酸性增強(qiáng)有Cl-生成驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)有O2生成Cl?Cl?HClOHClOH?氧化性生成沉淀不穩(wěn)定性漂白性酸性能夠氧化SO2、Fe2?、Br?、I?等加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀在強(qiáng)光照射下新制氯水產(chǎn)生氣泡使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡新制氯水的性質(zhì)思考與討論4：已知電解食鹽水可制得氯氣：

工業(yè)上如何用石灰石、食鹽和水為原料制取漂白粉。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食鹽NaCl氯氣

Cl2漂白粉水電解思路：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將氯氣通入冷的石灰乳中會(huì)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。如果氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精【思考】如何制得次氯酸鹽？在常溫下，將Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式。并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移情況。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1）漂白液（2）漂白粉、漂粉精【注意】工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)，而不是與石灰水反應(yīng)。漂白液有效成分制備原理用途___________________________________________殺菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O小結(jié)：漂白液、漂白粉和漂粉精思考與討論2：怎樣保存漂白粉？密封保存。上述反應(yīng)的原理是？H2CO3和HClO的酸性誰強(qiáng)？能否用稀鹽酸或稀硫酸代替H2CO3強(qiáng)酸（相對強(qiáng)的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。比如NaClO雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。氯氣與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)：

。②與SO2水溶液反應(yīng)：

。③與FeCl2溶液反應(yīng)：

。Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl31.氯氣可用于消滅田鼠，方法是將氯氣通過管子灌入鼠洞。這是利用了氯氣()①是黃綠色氣體

②能溶于水

③有毒

④易液化

⑤密度大于空氣A.③④B.③⑤C.①D.②③練一練B2.既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3C3.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A.顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀練一練A4．自來水廠在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．自來水中起殺菌、消毒作用的是HClB．自來水散發(fā)出的少量刺激性氣味是Cl2